版《三年高考两年模拟》化学汇编专题专题六 元素周期律和元素周期表.docx
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版《三年高考两年模拟》化学汇编专题专题六元素周期律和元素周期表
A组三年高考真题(2016~2014年)
1.(2016·新课标全国Ⅰ,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L-1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小W B.元素的非金属性Z>X>Y C.Y的氢化物常温常压下为液态 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸 2.(2016·课标全国Ⅲ,12,6分)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。 下列说法正确的是( ) A.简单离子半径: W B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C.气态氢化物的热稳定性: W D.最高价氧化物的水化物的酸性: Y>Z 3.(2016·江苏化学,4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。 下列说法正确的是( ) A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径: r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) 4.(2016·浙江理综,9,6分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。 W-的最外层为8电子结构。 金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。 下列说法正确的是( ) A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B.原子半径大小: X<Y,Z>W C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 5.(2015·海南化学,2,2分)下列离子中半径最大的是( ) A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F- 6.(2015·北京理综,7,6分)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( ) A.酸性: H2SO4>H3PO4 B.非金属性: Cl>Br C.碱性: NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性: Na2CO3>NaHCO3 7.(2015·山东理综,8,5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。 已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( ) Y Z X W A.原子半径: X B.气态氢化物的稳定性: X>Z C.Z、W均可与Mg形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性: Y>W 8.(2015·江苏化学,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。 下列叙述正确的是( ) A.原子最外层电子数由多到少的顺序: Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序: W、Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的顺序: Z、W、X D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序: X、Y、W 9.(2015·福建理综,10,6分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( ) X Y Z W A.原子半径: W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性: X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性: Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 10.(2015·课标全国卷Ⅰ,12,6分)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18,下列说法正确的是( ) A.单质的沸点: W>X B.阴离子的还原性: W>Z C.氧化物的水化物的酸性: Y D.X与Y不能存在于同一离子化合物中 11.(2015·广东理综,23,6分)甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。 下列判断正确的是(双选)( ) A.丙与戊的原子序数相差28 B.气态氢化物的稳定性: 庚<己<戊 C.常温下,甲和乙的单质能与水剧烈反应 D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 12.(2015·浙江理综,9,6分)下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。 下列说法正确的是( ) X Y Z W T A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性 13.(2014·课标全国卷Ⅰ,10,6分)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。 下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数: X>Y>Z B.单质沸点: X>Y>Z C.离子半径: X2->Y+>Z- D.原子序数: X>Y>Z 14.(2014·广东理综,23,6分)甲~辛等元素在周期表中的相对位置如表所示。 甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断正确的是(双选)( ) 甲 戊 乙 己 丙 丁 辛 庚 A.金属性: 甲>乙>丁 B.原子半径: 辛>己>戊 C.丙与庚的原子核外电子数相差13 D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 15.(2016·天津理综,7,14分)下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题 (1)Z元素在周期表中的位置为________。 (2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________。 (3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________。 a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊 b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多 c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高 (4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃,写出该反应的热化学方程式___________________________________________________________ ______________________________________________________________。 (5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9∶1,烃的电子式为__________。 Q与水反应的化学方程式为_______________________________________________。 (6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。 为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L2.2mol·L-1NaOH溶液和1molO2,则两种气体的分子式及物质的量分别为________,生成硫酸铜物质的量为________。 16.(2015·天津理综,7,14分)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题: (1)f在周期表中的位置是________。 (2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同): ________>________;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱________>________。 (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式: _________________________________________________________________。 (4)已知1mole的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式: ________________________________________ __________________________________________________________________。 (5)上述元素可组成盐R: zx4f(gd4)2。 向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下: ①R溶液中,离子浓度由大到小的顺序是_______________________________。 ②写出m点反应的离子方程式: _______________________________________。 ③若在R溶液中改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。 B组两年模拟精选(2016~2015年) 1.(2016·湖南怀化一模)元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。 下列推测不正确的是( ) A.同周期元素中X的金属性最强 B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2- C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 2.(2016·安徽“江南十校”联考)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,X的一种原子没有中子,Y、Z易形成质量比为3∶4和3∶8的两种常见化合物,W所在的周期数和族序数相同。 下列说法正确的是( ) A.W的最高价氧化物对应水化物是强碱 B.原子半径: Y C.X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物 D.原子最外层电子数: W>Z>Y 3.(2016·江西南昌一模,2)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次递增,其中X、Z同族,Y是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,下列说法正确的是( ) A.Y、Z、W单核离子均能破坏水的电离平衡 B.W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z C.由X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种 D.因为X的氢化物分子间有氢键,所以X的氢化物比Z的氢化物稳定 4.(2016·江西宜春期末联考,10)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,X原子核内没有中子,在周期表中,Z与Y、W均相邻;Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 则下列有关叙述正确的是( ) A.Y、Z和W三种元素可能位于同一周期 B.上述元素形成的氢化物中,W的氢化物相对分子质量最大,熔沸点最高 C.Y和W所形成的含氧酸均为强酸,是离子化合物 D.X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物 5.(2016·河北邢台期末,18)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素。 X与Z位于同一主族,X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18。 下列说法不正确的是( ) A.X单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应 B.原子半径: Y>Z>W C.最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序: X D.室温下,0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH=1 6.(2016·银川一中一模)五种短周期元素在周期表中的位置如图所示,其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍,下列判断正确的是( ) X Y Z M R A.元素的非金属性次序为: Y>X>M B.气态氢化物稳定性: M>R C.Z的氧化物可以做光导纤维 D.最高价氧化物对应水化物的酸性: Y>X 7.(2015·北京40所示范校联考,10)下图为元素周期表中部分短周期元素,其中Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍。 下列说法正确的是( ) R X Y Z A.Y的氢化物比Z的氢化物稳定 B.原子半径大小顺序是X>Y>R C.Y、R形成的化合物YR3能使酸性KMnO4溶液褪色 D.四种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Y 8.(2015·葫芦岛市调研,11)甲、乙、丙、丁为4种短周期元素,在周期表中,甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如图所示(原子序数: 乙>丙)。 丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等,4种元素原子的最外层电子数之和为24。 下列判断正确的是( ) 甲 A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强 B.元素乙在周期表中的位置为第二周期,ⅥA族 C.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为: 丁>乙>丙>甲 D.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 9.(2015·大庆第二次质检,13)X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。 Y和R同主族,可形成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25℃时,0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为1,下列说法正确的是( ) A.Y和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物 B.R元素的最高价氧化物的水化物酸性最强 C.原子半径: X<Y<Z<R<W D.Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性 10.(2016·豫晋鲁三省第三次调研,15)A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数逐渐增大。 A是原子半径最小的元素,B可形成多种同素异形体,其中一种的硬度是自然界中最大的。 D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。 E元素的M层电子数等于A和B的质子数之和。 (1)写出元素D在元素周期表中的位置: __________________。 (2)B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________________________________________________________(填化学式)。 (3)A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒,写出上述10电子微粒中离子之间发生反应的一个离子方程式: ______________________。 (4)ED2是一种具有强氧化性的新型消毒剂,一定条件下4molED2与5molC2A4恰好完全反应,请写出该反应的化学方程式: ___________________________ ;若反应消耗1molC2A4,则转移电子的物质的量为_________________________________________________________。 11.(2015·湖南长沙模拟)现有A、B、C、D四种短周期元素,A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物,且甲、乙、丙三分子中含相同数目的质子数,C、D结合生成化合物丁。 有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示: (1)写出B+乙―→甲+C的化学反应方程式 ________________________________________________________________________。 (2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种,不能被确定的第四种元素是________。 (填写序号) ①A②B③C④D (3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素: ①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应,②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。 据此,请回答下列问题: 写出上述第四种元素在周期表中的位置________。 写出C+丙―→乙+丁的化学反应方程式__________________________。 参考答案 A组 1.C[由n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,可知Z元素为Cl,n为Cl2,再根据q的水溶液具有漂白性,可知q为HClO,由0.01mol·L-1r溶液的pH为2,可判断r为一元强酸,则r为HCl,然后根据n和p的反应条件,以及s通常是难溶于水的混合物,可知p为烷烃,s为烷烃的氯代物;根据题意,W、X、Y、Z是短周期原子序数依次增加的四种元素,可进一步推知W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。 A项,根据原子半径的变化规律,可知原子半径: H O>C,再由CCl4、ClO2中化合价的正负,可知非金属性: O>Cl>C,错误;C项,氧的氢化物可能为H2O或H2O2,常温常压下二者均为液态,正确;D项,碳的最高价氧化物的水化物H2CO3为弱酸,错误。 ] 2.B[由题意可知X为Na,则Z为Cl,W、Y分别为O、S。 A项,离子半径: Cl―>O2―>Na+,即X H2O>H2S,即W>Y,错误;D项,元素的非金属性Y(S) Y ] 3.B[X为ⅥA族元素,由原子序数关系可知为氧元素,Y为氟元素,Z为钠元素,W为硫元素。 O2-为10e-,S2-为18e-,电子层结构不同,A错误;NaF为活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物,B正确;氟的非金属性强,气态氢化物更稳定,C错误;原子半径: Na>S>O>F,D错误。 ] 4.D[据题意得,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,可知X为碳元素;X、Y的核电荷数之比为3∶4,则Y为8号元素,应为氧元素;金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应,则Z为钠元素;又W-的最外层为8电子结构,结合四种元素原子序数依次增大,故W为氯元素。 A项,碳和氧形成的化合物主要为CO、CO2,其中CO不能与氢氧化钠反应,错误;B项,原子半径: C>O,Na>Cl,错误;C项,化合物Na2O中只存在离子键,而NaClO3存在离子键和共价键,错误;D项,O3、Cl2、Cl2O等可用作水的消毒剂,正确。 ] 5.C [对于具有相同电子层结构的离子,原子序数越小,离子半径越大,故离子半径最大的是氧离子,即选C。 ] 6.D [A项,同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物酸性增强,酸性: H2SO4>H3PO4,能用元素周期律解释;B项,同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱,非金属性Cl>Br,能用元素周期律解释;C项,同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物碱性减弱,碱性: NaOH>Mg(OH)2,能用元素周期律解释;D项,碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢盐的热稳定性,如热稳定性: Na2CO3>NaHCO3,与元素周期律无关。 ] 7.C [由题意可知,短周期元素X、Y、Z、W分别位于2、3周期,设Z的原子序数为x,则Y、W的原子序数分别为x-1、x+9,则有x-1+x+9=3x,解得x=8,则元素X、Y、Z、W分别为Si、N、O、Cl。 A项,原子半径应为X>Y>Z,错误;B项,气态氢化物的稳定性应为X N<Cl,则最高价氧化物对应水化物的酸性: HNO3 ] 8.A [由于Y是非金属性最强的元素,则Y为氟元素;X原子最外层有6个电子,属于第ⅥA族元素,且原子序数小于9,则X为氧元素;由于Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,且其原子序数大于9,则Z为铝元素;由于W的单质广泛用作半导体材料,则W为硅元素。 A项,Y、X、W、Z的原子最外层电子数分别为7、6、4、3,正确;B项,原子半径由大到小的顺序为Al、Si、O、F,错误;C项,非金属性由强到弱的顺序为: F、O、Si、Al,错误;D项,简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序: F、O、Si,错误。 ] 9.A [根据短周期元素W原子的质子数是其最外层电子数的3倍,可推知W是P元素。 结合元素在周期表中的相对位置可知: X是N元素,Y是O元素,Z是Si元素。 A项,同周期元素,由左到右原子序数增大,原子半径越小;同主族元素,由上到下原子序数增大,原子核外电子层数增多,半径增大。 所以原子半径关系为: Si>P>N>O,错误;B项,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。 元素的非金属性: N>P>Si,所以它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性: HNO3>H3PO4>H2SiO3,正确;C项,元素的非金属性越强,其对应的最简单气态氢化物的热稳定性就越强。 元素的非金属性: O>N>P>Si,所以对应最简单气态氢化物的热稳定性: H2O>NH3>PH3>SiH4,正确;D项,主族元素原子的最外层电子数一般等于该元素的最高正化合价(O、F除外),也等于主族序数,故N、Si、P的最高正化合价分别与其主族序数相等,正确。 ] 10.B [W的L层无电子,则W为氢元素。 X的L层为5个电子,则X为氮元素。 Y 的L层均为8个电子,均在第三周期,最外层电子数之和为12。 Y、Z的最外层电子数可能分别为5、7或6、6(若为4、8,则Z为Ar,不是主族元素),若为6、6,则Y为氧元素(不在第三周期),不可能,所以Y为磷元素,Z为氯元素。 A项,N2的相对分子质量大于H2,分子间的作用力强,所以N2的沸点高于H2,错误;B项,因为氢的非金属性弱于氯(可根据HCl中氢显+1价判断),所以H-还原性强于Cl-,正确;C项,由于没有说明是最高价氧化物的水化物,所以氯元素的氧化物的水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物,如H3PO4的酸性强于HClO,错误;D项,如离子化合物(NH4)3PO4中同时存在氮和磷两种元素,错误。 ] 11.AD [根据“己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性”,可知己为S元素,结合元素周期表中各元素的相对位置,可得出庚为F、戊为As、丁为Si、丙为B,又由“甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数”,说明甲为Mg、乙为Ca。 A项,丙(5B)与戊(33As)的原子序数相差28,正确;B项,元素的非金属性越强,其对应气态氢化物的稳定性越强,因非金属性: 庚(F)>己(S)>戊(As),则有稳定性: 庚(HF)>己(H2S)>戊(AsH3),错误;C项,常温下,镁与水反应很缓慢,钙能与水剧烈反应,错误;D项,丁(Si)的最高价氧化物(SiO2)可用于制造光导纤维,正确。 ] 12.D [由于W元素原子的核电荷数为X元素的2倍,故X为氧元素,W为硫元素,结合题中各元素的相对位置,可推断出Y为硅元素,Z为磷元素,T为砷元素。 A项,根据同周期和同主族元素原子半径和性质的变化规律可知,原子半径的大小
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