河南省安阳三十七中学年高一下学期期末化学.docx

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河南省安阳三十七中学年高一下学期期末化学

2015-2016学年河南省安阳三十七中高一（下）期末化学试卷

一、选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分）

1．某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（　　）

A．18B．20C．16D．22

2．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11﹣17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．则下列判断不正确的是（　　）

A．最高正价：

X＞Y＞ZB．酸性：

H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

C．稳定性：

HX＞H2Y＞ZH3D．非金属性：

X＞Y＞Z

3．下列化学用语的书写正确的是（　　）

A．Cl原子的结构示意图：

B．CH4分子的球棍模型：

C．溴化钠的电子式：

D．水分子的结构式：

4．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（　　）

A．CH4B．H2O2C．KClD．O2

5．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（　　）

①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强．

A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤

6．由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：

已知：

①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566kJ/mol

③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H3=+141kJ/mol

则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H为（　　）

A．﹣80kJ/molB．﹣90kJ/molC．﹣60kJ/molD．﹣70kJ/mol

7．把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时b为负极；a、c相连时a极上产生大量气泡；b、d相连时b为正极；c、d相连时，电流由d到c．则这四种金属的活动性顺序由大到小为（　　）

A．a＞c＞b＞dB．a＞b＞c＞dC．c＞d＞b＞aD．b＞d＞c＞a

8．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述不正确的是（　　）

A．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

B．甲中铜片是正极，锌片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙快

9．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：

Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（　　）

A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化

10．下列过程属于物理变化的是（　　）

A．煤的干馏B．煤的气化C．石油分馏D．石油裂化

11．以下烃中，一氯代物只有一种的是（　　）

A．CH3CH2CH2CH2CH3B．CH3CH2CH3

C．CH3CH2CH2CH3D．C（CH3）4

12．下列物质属于同位素的一组是（　　）

A．O2与O5

B．1H和2H

C．淀粉和纤维素

D．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3与CH3﹣CH（CH3）﹣CH3

13．冶炼铝通常采用的方法是（　　）

A．电解法B．铝热反应法

C．氢气或CO还原法D．热分解法

14．某烃的结构简式为

，它可能具有的性质是（　　）

A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．易溶于水，也易溶于有机溶剂

D．能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成

15．某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖．他的操作如下：

取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热．实验结果没有银镜产生．其原因是（　　）

A．蔗糖尚未水解

B．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

C．加热时间不够

D．煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸

16．在气体反应中，改变条件①增大反应物的浓度②增大压强③升高温度④移去生成物⑤加入催化剂．能使反应物中活化分子数增大但是活化分子百分数不变的方法是（　　）

A．①③B．②③C．①②D．②⑤

17．下列说法中正确的是（　　）

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，△H＞0

D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关

18．下列热化学方程式叙述正确的是（　　）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）

B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296.8kJ/mol（反应热）

D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

19．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：

H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1

分别向1L0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入：

①稀醋酸，②浓硫酸，③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（　　）

A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＜△H1＜△H3C．△H1=△H2=△H3D．△H1＞△H3＞△H2

20．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

①4P（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣akJ/mol

②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣bkJ/mol

若a、b均大于零，则a和b的关系为（　　）

A．a＜bB．a=bC．a＞bD．无法确定

21．在四种不同情况下，可逆反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（　　）

A．v（A）=0.15mol/（L•min）B．v（B）=0.6mol/（L•min）

C．v（C）=0.4mol/（L•min）D．v（D）=0.02mol/（L•s）

22．对已经达到化学平衡的下列反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）减小压强时，对反应产生的影响是（　　）

A．正、逆反应速率都减小

B．正、逆反应速率都增大

C．逆反应速率增大，正反应速率减小

D．逆反应速率减小，正反应速率增大

23．可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡时的标志是（　　）

A．H2、I2、HI的浓度相等

B．1个I﹣I键断裂的同时，有2个H﹣I键断裂

C．混合气体的质量不再改变

D．混合气体密度恒定不变

24．可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（　　）

A．v正（N2）=v正（H2）B．v正（N2）=v逆（NH3）

C．2v正（H2）=3v逆（NH3）D．v正（N2）=3v逆（H2）

25．可逆反应：

2NO2⇌2NO+O2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（　　）

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：

2：

1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A．①③⑤B．②④⑥C．①③④D．①②③④⑤⑥

二、解答题（共5小题，满分42分）

26．已知4.4gCO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95kJ的能量．

（1）该反应的热化学方程式为：

　　．

（2）在270℃、8MPa和适当催化剂的条件下，CO2的转化率达到22%，则4.48m3（已折合为标准状况）的CO2能合成CH3OH气体的物质的量是　　，此过程中能放出热量　　kJ．

（3）又已知H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44kJ/mol，则22gCO2气体与H2反应生成CH3OH气体和液态水时放出的热量为　　．

27．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．回答有关中和反应的问题．

（1）如图装置中仪器A的名称　　

（2）碎泡沫塑料的作用是　　．

（3）若通过实验测定中和热的△H，其结果常常大于﹣57.3kJ/mol，其原因可能是　　．

（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　；用0.1molBa（OH）2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，测得的中和热数值会　　（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

28．已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平标志，图是由A为原料生产某些化工产品的转化关系图．

据此回答下列问题．

（1）写出A的结构简式　　．

（2）写出下列化学方程式，并注明反应类型

②　　，　　．

③　　，　　．

29．工业上常用海带为原料提取碘单质．下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验．

（1）将干燥洁净的海带灼烧成灰烬，将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、过滤后在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的过氧化氢溶液，此时发生反应的离子方程式为　　．

（2）把

（1）中所得的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，振荡、静置，可以观察到四氯化碳层呈　　色．经分液得到碘的四氯化碳溶液，在这一实验过程中，四氯化碳起　　的作用．

（3）证明得到的固体是碘单质的化学方法是　　．

30．由铜片、锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中，当铜片上产生6.72L（标态）气体时，硫酸恰好作用完：

（1）写出正负极的电极反应式．

（2）计算该反应转移电子的物质的量．

（3）计算原稀硫酸溶液的物质的量浓度．

2015-2016学年河南省安阳三十七中高一（下）期末化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分）

1．某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（　　）

A．18B．20C．16D．22

【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．

【分析】阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数，中子数=质量数﹣质子数，据此分析解答．

【解答】解：

阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数=18+2=20，中子数=质量数﹣质子数=42﹣20=22，

故选D．

2．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11﹣17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．则下列判断不正确的是（　　）

A．最高正价：

X＞Y＞ZB．酸性：

H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

C．稳定性：

HX＞H2Y＞ZH3D．非金属性：

X＞Y＞Z

【考点】位置结构性质的相互关系应用．

【分析】X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11﹣17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．则三种元素分别是Cl、S、P，

A．同一周期中，原子序数越大，化合价越高；

B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；

C．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强；

D．同一周期中，原子序数越大，非金属性越强．

【解答】解：

X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11﹣17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．则三种元素分别是Cl、S、P，

A．元素原子的最外层电子数越多，元素的最高化合价就越高，所以元素的最高正价：

X＞Y＞Z，故A正确；

B．元素的非金属性X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故B错误；

C．元素的非金属性X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强．所以氢化物的稳定性：

HX＞H2Y＞ZH3，故C正确；

D．同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，所以元素的非金属性：

X＞Y＞Z，故D正确；

故选B．

3．下列化学用语的书写正确的是（　　）

A．Cl原子的结构示意图：

B．CH4分子的球棍模型：

C．溴化钠的电子式：

D．水分子的结构式：

【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．

【分析】A．氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层含有7个电子；

B．

为比例模型，球棍模型用短棍和大小不同的小球表示；

C．溴化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷；

D．水分子为共价化合物，分子中含有2个O﹣H键．

【解答】解：

A．氯原子是17号元素，核外电子分为三个电子层，一层2个电子，二层8个电子．三层7个电子，原子结构示意图为：

，故A错误；

B．甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构，

为比例模型，甲烷正确的球棍模型为：

，故B错误；

C．溴化钠为离子化合物，由钠离子和溴离子构成，电子式为

，故C错误；

D．水分子为共价化合物，分子中含有2个氢氧键，其结构式为：

，故D正确；

故选D．

4．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（　　）

A．CH4B．H2O2C．KClD．O2

【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．

【分析】共价键是属于非金属元素之间形成的化学键，其中相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素形成的为极性共价键，只含有共价键的化合物是为共价化合物，以此来解答．

【解答】解：

A．CH4中只含C﹣H极性共价键，故A不选；

B．H2O2既含有非极性共价键，又含有极性共价键，为共价化合物，故B选；

C．KCl中只含有离子键，为离子化合物，故C不选；

D．O2中只含O=O非极性共价键，是单质，不是化合物，故D不选；

故选B．

5．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（　　）

①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强．

A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤

【考点】卤素原子结构及其性质的比较．

【分析】卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱；

单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱；

卤素单质从上到下颜色逐渐加深，沸点逐渐升高．

【解答】解：

①卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故①错误；

②卤素单质从上到下，单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色，颜色逐渐加深，故②正确；

③卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故③错误；

④卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，单质的沸点升高，故④正确；

⑤卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性增强，故⑤正确．

故选C．

6．由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：

已知：

①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566kJ/mol

③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H3=+141kJ/mol

则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H为（　　）

A．﹣80kJ/molB．﹣90kJ/molC．﹣60kJ/molD．﹣70kJ/mol

【考点】反应热和焓变．

【分析】已知：

①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566kJ/mol

③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H3=+141kJ/mol

利用盖斯定律将③+2×①﹣②可得热化学方程式．

【解答】解：

已知：

①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566kJ/mol

③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H3=+141kJ/mol

利用盖斯定律将③+2×①﹣②可得：

TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）；△H=（+141kJ/mol）+2×（﹣393.5kJ/mol）﹣（﹣566kJ/mol）=﹣80kJ/mol，

故选A．

7．把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时b为负极；a、c相连时a极上产生大量气泡；b、d相连时b为正极；c、d相连时，电流由d到c．则这四种金属的活动性顺序由大到小为（　　）

A．a＞c＞b＞dB．a＞b＞c＞dC．c＞d＞b＞aD．b＞d＞c＞a

【考点】原电池和电解池的工作原理．

【分析】形成原电池时，活泼金属做负极，根据电极反应现象首先判断电池的正负极，再判断金属的活泼性强弱．

【解答】解：

形成原电池时，活泼金属做负极，若a、b相连时，b为负极，则金属活动性b＞a，a、c相连时，a极上产生大量气泡，说明在a极上产生氢气，a极上发生还原反应，a极为正极，则活动性c＞a，b、d相连时，b极为正极，则活动性d＞b，c、d相连时，电流由d到c，则c为负极，活动性c＞d，所以四种金属的活动性顺序为c＞d＞b＞a，

故选C．

8．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述不正确的是（　　）

A．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

B．甲中铜片是正极，锌片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙快

【考点】原电池和电解池的工作原理．

【分析】甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．

【解答】解：

A．甲是原电池，正极铜片上发生还原反应2H++2e﹣=H2↑，乙装置中在锌片上发生反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，铜片上无气体产生，故A错误；

B．甲装置是原电池，铜片做正极，活泼金属锌做负极，故B正确；

C．两烧杯中的氢离子发生反应，浓度减少，溶液PH增大，故C正确；

D．原电池反应加快反应速率，故D正确；

故选A．

9．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：

Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（　　）

A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化

【考点】电极反应和电池反应方程式．

【分析】根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，正极上得电子被还原．

【解答】解：

根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原．

故选B．

10．下列过程属于物理变化的是（　　）

A．煤的干馏B．煤的气化C．石油分馏D．石油裂化

【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；石油的分馏产品和用途；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．

【解答】解：

A．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，故A错误；

B．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；

C．石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，故C正确；

D．石油裂化是大分子生成小分子，属于化学变化，故D错误．

故选C．

11．以下烃中，一氯代物只有一种的是（　　）

A．CH3CH2CH2CH2CH3B．CH3CH2CH3

C．CH3CH2CH2CH3D．C（CH3）4

【考点】有机化合物的异构现象．

【分析】先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．

【解答】解：

A、CH3CH2CH2CH2CH3中有3种氢原子，所以一氯代烃有3种，故A错误；

B、CH3CH2CH3中两个甲基相同，共有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故B错误；

C、CH3CH2CH2CH3中有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故C错误；

D、C（CH3）4中的四个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故D正确；

故选D．

12．下列物质属于同位素的一组是（　　）

A．O2与O5

B．1H和2H

C．淀粉和纤维素

D．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3与CH3﹣CH（CH3）﹣CH3

【考点】同位素及其应用．

【分析】同种元素的不同种原子间互成同位素，据此分析．

【解答】解：

A、氧气和臭氧是由同种元素形成的不同种单质，两者互为同素异形体，故A错误；

B、1H和2H是H元素的两种不同H原子，故互为同位素，故B正确；

C、淀粉和纤维素均为多糖，是化合物，故不是同位素，故C错误；

D、CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3与CH3﹣CH（CH3）﹣CH3的分子式相同而结构不同，故互为同分异构体，故D错误．

故选B．

13．冶炼铝通常采用的方法是（　　）

A．电解法B．铝热反应法

C．氢气或CO还原法D．热分解法

【考点】金属冶炼的一般原理．

【分析】根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼．

【解答】解：

根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法；铝是活泼金属，所以采用电解法冶炼．

故选A．

14．某烃的结构简式为

，它可能具有的性质是（　　）

A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．易溶于水，也易溶于有机溶剂

D．能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成

【考点】有机物的结构和性质．

【分析】

含有C=C官能团，可发生加成反应、加聚反应，也可发生氧化反应，以此解答该题．

【解答】解：

A．

含有C=C官能团，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；

B．由A分析可知，

既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；

C．烃类物质都不溶于水，故C错误；

D．分子中含有苯环和C=C，一定条件下最多可与四倍物质的量的氢气加成，故D错误．

故选B．

15．某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖．他的操作如下