四川省邻水实验学校学年高一上学期第三次月考化学试题.docx
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四川省邻水实验学校学年高一上学期第三次月考化学试题
四川省邻水实验学校2018-2019学年高一上学期第三次月考
化学试卷
1.下列化学过程中,涉及氧化还原反应的是
A.实验室制取氧气B.萃取碘水中的碘C.粗盐提纯D.用海水制取蒸馏水
【答案】A
【解析】
【详解】A.实验室制取氧气,O元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故A正确;B.萃取碘水中的碘,是利用物质的溶解性分离的,属于物理过程,没有发生化学变化,故B错误;C.粗盐提纯主要是通过复分解反应除去杂质离子,然后过滤除去不溶性物质,没有涉及氧化还原反应,故C错误;D.用海水制取蒸馏水,属于物理过程,没有发生化学变化,故D错误;故选A。
2.下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应
B.食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂
C.镁表面的氧化膜疏松,不能保护内层金属
D.铝在空气中很容易燃烧
【答案】A
【解析】
【详解】A、钠易和空气中的氧气以及水反应,保存在煤油中,沉在煤油的底部,可以隔绝空气,故A正确;B、Na2CO3不能分解生成气体,不能作焙制糕点的膨松剂,NaHCO3易受热分解生成气体,可以作焙制糕点的膨松剂,故B错误;C、镁表面有一层致密的氧化物保护膜,能起保护内部金属的作用,故C错误;D、铝表面有致密氧化膜,使铝不容易燃烧,故D错误;故选A。
3.分类是学习化学的方法之一,下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是
A.氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠B.干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾
C.水、硫酸、熟石灰、氯化钾D.氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化铁是碱而不是氧化物,故A错误;B、纯碱为碳酸钠,是盐不是碱,故B错误;C、水是氧化物;硫酸是酸;熟石灰是氢氧化钙,是碱;氯化钾为盐,故C正确;D、氨水是混合物,不是氧化物,故D错误;故选C。
【点睛】题考查了物质的分类。
本题的易错点为B,要注意常见物质的俗名与化学组成的关系,如纯碱是碳酸钠,烧碱是氢氧化钠等。
4.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是
A.从碘的四氯化碳溶液中提取碘
B.除去乙醇中的苯
C.从碘化钾和碘的混合固体中回收碘
D.从硫酸铜溶液中获得胆矾
【答案】C
【解析】
【详解】A.应该采用萃取和分液的方法分离,并且图中冷却水未下进上出,温度计的水银球没有放在蒸馏烧瓶的支管口附近,故A错误;B.应选蒸馏法分离,不是过滤,故B错误;C.碘易升华,KI加热不发生变化,从KI和I2的固体混合物中回收I2,应选升华,故C正确;D.蒸发时需要用玻璃棒搅拌,防止液体飞溅,故D错误;故选C。
5.下列有关钠的化合物说法正确的是
A.Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成,Na2O2是典型的碱性氧化物
B.用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3
C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,一定没有K+
D.Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
【答案】D
【解析】
【详解】A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,不属于碱性氧化物,故A错误;B.碳酸氢钠加热分解,加热将原物质除去了,故B错误;C.焰色反应为元素的性质,观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃,则灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,不能确定是否含K+,故C错误;D.过氧化钠与二氧化碳以及水蒸气反应能够放出氧气,则Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源,故D正确;故选D。
6.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是
A.300mL5mol·L-1KClO3溶液B.1000mL2.5mol·L-1NaCl溶液
C.250mL1mol·L-1AlCl3溶液D.200mL2mol·L-1MgCl2溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
根据溶液中c(Cl-)=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数,与溶液的体积无关。
【详解】A、氯酸钾中不含氯离子,所以氯离子的物质的量浓度是0;B、1000mL2.5mol•L-1NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=2.5mol/L;C、250mL1mol•L-1AlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)=1mol/L×3=3mol/L;D、200mL2mol•L-1MgCl2溶液中c(Cl-)=2c(MgCl2)=2mol/L×2=4mol/L;所以氯离子浓度最大的是4mol/L,答案选D。
【点睛】本题考查了物质的量浓度的有关计算,根据溶液中c(Cl-)=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数来解答即可,易错选项是A,注意氯酸钾中含有氯酸根离子不含氯离子。
7.下列说法正确的是
A.置换反应一定属于氧化还原反应,氧化还原反应一定属于离子反应
B.碱性氧化物一定属于金属氧化物,酸性氧化物不一定属于非金属氧化物
C.强氧化性的试剂与还原性的试剂混合一定能发生氧化还原反应
D.NaCl、液氨、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质
【答案】B
【解析】
【详解】A.置换反应中一定存在元素的化合价变化,则一定属于氧化还原反应;氧化还原反应中不一定有离子参与,如氢气在氧气中的燃烧反应是氧化还原反应,但不是离子反应,故A错误;B、碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物可以是金属氧化物,也可以是非金属氧化物,如:
Mn2O7、CO2是酸性氧化物,故B正确;C、一般强氧化剂遇到强还原剂可以发生氧化还原反应,但同种元素之间必须有中间价态才能发生,如浓硫酸与二氧化硫,故C错误;D.NH3本身不能发生电离,NH3为非电解质,故D错误;故选B。
【点睛】本题的易错点为B,要注意非金属氧化物和金属氧化物与碱性氧化物和书写氧化物的关系,判断时要记住一些特殊的例子,如Mn2O7是酸性氧化物,CO为不成盐氧化物,Na2O2为过氧化物,Al2O3为两性氧化物等。
8.配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液,下列说法或操作正确的是
A.用托盘天平称量NaOH固体时左盘和右盘均应使用称量纸
B.在100mL容量瓶中溶解NaOH固体,冷却至室温才能进行定容
C.称量所取的NaOH样品中有KOH杂质,其他操作正确,配好的NaOH溶液浓度偏低
D.摇匀后见液面低于刻度线,应及时加水至刻度线
【答案】C
【解析】
【详解】A.氢氧化钠具有腐蚀性,称量具有腐蚀性药品应放在小烧杯或者称量瓶中进行,故A错误;B.容量瓶为精密仪器,不能用来溶解固体,故B错误;C.称量所取的NaOH样品中有KOH杂质,其他操作正确,导致氢氧化钠溶质的物质的量偏小,则配好的NaOH溶液浓度偏低,故C正确;D.摇匀后见液面低于刻度线,再加水至刻度线,会导致溶液体积偏大,则所配溶液浓度偏低,故D错误;故选C。
9.同温同压下,质量相同的CO2、O2、CH4三种气体,下列说法错误的是
A.所占的体积由大到小的顺序是:
CH4>O2>CO2
B.所含分子数由多到少的顺序是:
CH4>O2>CO2
C.密度由大到小的顺序是:
CO2>O2>CH4
D.所含的电子数由多到少是:
CO2>CH4>O2
【答案】D
【解析】
【详解】A.根据n=
可知,质量相同时,摩尔质量越大,物质的量越小,同温同压下体积与物质的量成正比,则质量相同的CO2、O2、CH4三种气体,所占的体积由大到小的顺序是:
CH4>O2>CO2,故A正确;B.根据n=
可知,质量相同时,摩尔质量越大,物质的量越小,分子数越少,则同温同压下,质量相同的CO2、O2、CH4,分子数由多到少的顺序是:
CH4>O2>CO2,故B正确;C.同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比,CO2、O2、CH4三种气体摩尔质量由大到小的顺序是:
CO2>O2>CH4,密度由大到小的顺序是:
CO2>O2>CH4,故C正确;D.取mg四种气体,质量相同的CO2、O2、CH4三种气体含电子数分别为:
×(6+8×2)=
mol,
×(8×2)=
mol,
×(6+1×4)=
mol,所含的电子数由多到少是:
CH4>CO2=SO2,故D错误;故选D。
10.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.标准状况下,22.4L氦气与1mol氢气所含原子数均为2NA
B.25℃、1.01×105Pa时,2.24LCl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023
C.常温常压下,S2和S8的混合物共6.4g,所含硫原子数一定为0.2NA
D.将100mL0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NA
【答案】C
【解析】
【详解】A、标准状况下,22.4L氦气的物质的量为1mol,所含原子数均为NA,22.4L氢气的物质的量为1mol,所含原子数均为2NA,故A错误;B.不是标准状况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L氯气的物质的量,故B错误;C、S2和S8的混合物中只有S原子,则硫原子的物质的量为
=0.2mol,则所含硫原子数一定为0.2NA,故C正确;D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故将100 mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目小于0.01NA,故D错误;故选C。
【点睛】本题的易错点为D,要注意胶体颗粒不是单个的分子,而是多个分子或离子的聚合体,具有较大的表面积,具有吸附性。
11.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.碳酸氢钠溶液中:
Cl-、NO3-、Na+、OH-
B.澄清透明的溶液中:
Cu2+、K+、SO42-、Br-
C.酚酞呈红色的溶液中:
SO42-、K+、Cl-、Al3+
D.饱和食盐水中:
Fe3+、I-、SO32-、K+
【答案】B
【解析】
【详解】A.HCO3-与OH-结合生成水和碳酸根离子,不能大量共存,故A不选;B.Cu2+、K+、SO42-、Br-四种离子之间不反应,是澄清透明的溶液,故B选;C.滴入酚酞呈红色的溶液,显碱性,含有OH-,Al3+与OH-反应结合为沉淀,不能大量共存,故C不选;D.铁离子能氧化碘离子,Fe3+与I-不能大量共存,故D不选;故选B。
【点睛】本题考查离子的共存。
本题的易错点为B,要注意“澄清透明”与“无色”限制条件的区别。
12.下列反应的离子方程式中或电离方程式正确的是
A.将硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使SO42-完全沉淀:
2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
C.氧化铜与稀硫酸反应:
2H++O2-=H2O
D.HSO3-在水中的电离:
HSO3-+H2O
SO32-+H3O+
【答案】D
【解析】
【详解】A、硫酸氢钠是强电解质,电离出氢离子与碳酸氢根离子反应,正确的离子反应方程式为:
H++HCO3-=CO2↑+H2O,故A错误;B.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使SO42-完全沉淀,正确的离子方程式为:
H++SO42-+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓,故B错误;C.氧化物写化学式,正确的离子方程式为2H++CuO═H2O+Cu2+,故C错误;D.HSO3-在水中的部分电离生成亚硫酸根离子和氢离子(或水合氢离子):
HSO3-+H2O
SO32-+H3O+,故D正确;故选D。
13.下列事实与胶体的性质无关的是
A.土壤中离子的吸附和交换过程,有保肥作用
B.由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗
C.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染
D.臭氧可用于水的消毒净化
【答案】D
【解析】
【详解】A.土壤胶粒带负电荷,能吸附阳离子,与胶体性质有关,A错误;
B.血液透析的原理类似于渗析原理,透析膜相当于半透膜的作用,肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗,B错误;
C.胶体能吸附带电荷的离子,能产生电泳现象,与胶体有关,C错误;
D.臭氧用于水的消毒净化是因为臭氧具有强氧化性,与胶体的性质无关,D正确。
答案选D。
【点睛】本题考查胶体的性质,要求学生熟记教材中提到的胶体的例子,是对基础内容的考查,题目难度不大
14.某溶液中大量存在以下五种离子:
NO3—、SO42—、Fe3+、H+、M,其物质的量浓度之比为c(NO3—)∶c(SO42—)∶c(Fe3+)∶c(H+)∶c(M)=2∶3∶1∶3∶1,则M可能是
A.Ba2+B.Mg2+
C.Cl-D.Al3+
【答案】B
【解析】
【分析】
某溶液中含有NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M,其物质的量浓度之比为c(NO3—)∶c(SO42—)∶c(Fe3+)∶c(H+)∶c(M)=2∶3∶1∶3∶1,溶液不显电性,利用电荷守恒结合离子共存分析解答。
【详解】已知物质的量浓度之比为c(NO3—)∶c(SO42—)∶c(Fe3+)∶c(H+)∶c(M)=2∶3∶1∶3∶1,则物质的量之比为n(NO3—)∶n(SO42—)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1,设各离子的物质的量分别为2mol、3mol、1mol、3mol、1mol,则阴离子所带电荷n(NO3-)+2×n(SO42-)=2mol+2×3mol=8mol,阳离子所带电荷3×n(Fe3+)+n(H+)=3×1mol+3mol=6mol,阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷,则M一定为阳离子,因M的物质的量为1mol,根据电荷守恒,则离子应带2个正电荷,又因Ba2+与SO42-反应生成沉淀而不能大量共存,则B符合,故选B。
15.下列氧化还原反应方程式,所标电子转移方向与数目错误的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A.该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价,得失电子的最小公倍数是2,
中电子转移方向与数目正确,故A正确;B.该反应中Cl元素化合价由+5价、-1价变为0价,得失电子总数是5,其电子转移方向和数目为
,故B错误;C.该反应中N元素化合价由+2价变为+5价、O元素化合价由0价变为-2价,得失电子总数是12,转移电子方向和数目为
,故C正确;D.该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、-1价,得失电子总数是2,转移电子方向和数目为
,故D正确;故选B。
【点睛】本题考查了电子转移方向和数目的分析判断,根据元素化合价变化来分析是解答此类试题的常用方法。
本题的易错选项是B,要注意该反应中部分HCl不参加氧化还原反应。
16.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2,下列反应的化学方程式或叙述不成立的是()
A.Z2与X-在水溶液中不能大量共存
B.还原性:
Y->Z->W-
C.2NaW+Y2===2NaY+W2
D.W2通入到NaX和NaY的混合溶液中:
W2优先氧化Y-
【答案】C
【解析】
A.因为氧化性Z2>X2,所以Z2能置换出X2,则Z2与X-在水溶液中不能大量共存,A正确;B.因为氧化能力是W2>Z2>X2>Y2,所以还原性:
Y->Z->W-,B正确;C.因为氧化性W2>Y2,所以Y2不能置换出W2,因此2NaW+Y2=2NaY+W2不能发生,C错误;D.因为氧化能力是W2>Z2>X2>Y2,所以还原性:
Y->X->Z->W-,则W2通入到NaX和NaY的混合溶液中W2优先氧化Y-,D正确;答案选C。
17.己知在碱性溶液中可发生如下反应:
2R(OH)3+3C1O-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。
则RO4n-中R的化合价是
A.+7B.+6
C.+5D.+4
【答案】B
【解析】
【分析】
如何离子方程式均需要满足电荷守恒,根据电荷守恒,首先求出n值,化合物中元素化合价代数和为零,RO4n-该离子中O元素化合价为-2价,R、O元素化合价的代数和为-n,判断R元素化合价,据此分析解答。
【详解】根据电荷守恒,有0+(-1)×3+(-1)×4=(-n)×2+(-1)×3+0,解得n=2,RO42-该离子中O元素化合价为-2价,R、O元素化合价的代数和为-2,所以该离子中R元素化合价=-2-(-2)×4=+6,故选B。
18.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是()
A.将40gNaOH溶解在1L水中
B.将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D.将10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
【答案】D
【解析】
试题分析:
物质的量浓度是用单位体积的溶液中含有溶质的物质的量来表示的溶液组成。
A是溶剂的体积,不是溶液的体积。
错误。
B物质的微粒间有间隔,所以体积不能相加,1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中得到的溶液体积不是10L。
错误。
C气体的体积受温度的影响较大,不指名体积是在什么条件下的没有意义。
错误。
DC(NaOH)=(m/M)/V=(10g/40g/mol)÷0.25L=1mol/L.正确。
考点:
考查物质的量浓度的有关计算的知识。
19.某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤
操作
现象
(1)
用紫色石蕊试液检验
溶液变红
(2)
向溶液中滴加BaCl2和稀HCl
有白色沉淀生成
(3)
将
(2)中所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成
下列结论正确的是
A.该实验无法确定是否含有③
B.肯定含有的离子是②③⑥
C.可能含有的离子是①③⑦
D.肯定没有的离子是④⑤,可能含有的离子是②
【答案】A
【解析】
【详解】原溶液为无色澄清溶液,可知溶液里没有Cu2+;
(1)用紫色石蕊试液检验,溶液变红,说明溶液显酸性,溶液里含有大量的H+,则溶液里不含CO32-和HCO3-;
(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl,有白色沉淀生成,此沉淀为BaSO4,说明溶液里有SO42-;(3)将
(2)中所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3,此沉淀为AgCl,但无法说明溶液里有Cl-,因实验
(2)中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液,引入了Cl-;综上所述,溶液里一定存在②SO42-、⑥H+,一定不存在④HCO3-、⑤CO32-、⑦Cu2+,可能存在①Na+、③Cl-,但无法说明溶液里有③Cl-,故选A。
20.对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定含CO32-或HCO3-
B.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Ag+
C.向某溶液中先加入盐酸酸化,没有明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定有SO42-
D.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失则原溶液一定有Ba2+
【答案】C
【解析】
【详解】A、向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,该气体为二氧化碳或二氧化硫,则原溶液中可能含CO32-,或SO32-,或HCO3-、HSO3-,故A错误;B、溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失,生成的沉淀可能是氯化银或硫酸钡,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,则溶液中含有SO42-离子或Ag+离子,故B错误;C、向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象,说明溶液中不存在银离子,碳酸根离子等,然后再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,该白色沉淀为硫酸钡,证明原溶液中存在硫酸根离子,故C正确;D、向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,则原溶液可能有Ca2+或Ba2+,故D错误;故选C。
【点睛】本题考查了常见离子的检验,掌握常见离子的性质及检验方法是解题的关键。
本题的易错点为A,要注意能够使澄清的石灰水变浑浊的气体有二氧化碳或二氧化硫。
21.将2.7g铝和4.6g钠同时加入足量的水中充分反应,将反应后的溶液稀释、定容为500mL。
下列说法中正确的是
A.所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1
B.参加反应的水的质量与加入铝的质量相等
C.所得溶液中钠离子和铝离子物质的量之比为2∶1
D.反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L
【答案】A
【解析】
【分析】
先根据钠与水反应方程式求出氢氧化钠的物质的量,再根据Al与氢氧化钠反应计算判断。
【详解】4.6 g钠的物质的量为
=0.2mol,2.7gAl的物质的量为
=0.1mol。
根据Na和水的反应:
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑知,生成的n(NaOH)=0.2mol,根据NaOH和Al的反应:
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑知,NaOH过量,Al完全反应,反应后溶液中的溶质为0.1molNaAlO2、0.1molNaOH。
A、因反应后溶液中含有0.1molNaAlO2、0.1molNaOH,阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1,故A正确;B、根据NaOH和Al的反应:
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑知,反应共消耗水0.3mol,质量为5.4g,Al的物质的量为0.1mol,质量为2.7g,质量不等,故B错误;C、因反应后溶液中含有0.1molNaAlO2、0.1molNaOH,没有Al3+,故C错误;D、因钠与水反应和铝与氢氧化钠反应都放出气体,气体在标准状况下的体积为22.4L/mol×(
+
×0.1mol)=5.6L,故D错误;故选A。
22.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出。
将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少一部分。
将上述混合物在空气中加热,有气体放出,下列判断正确的是
A.混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3
C.无法确定混合物中是否含有NaHCO3D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl
【答案】B
【解析】
试题分析:
向混合物中加入足量的盐酸,有气体放出,该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种,将放出的气体通过过量的NaOH溶液后,气体体积有所减少,说明气体是氧气和二氧化碳的混合物,物质中一定含有过氧化钠,还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种,将上述混合物在空气中充分加热,也有气体放出,故一定含有碳酸氢钠,Na2CO3、NaCl不能确定。
A、混合物中可能含有含有Na2CO3、NaCl,故A错误;B、由上述分析可知,混合物中一定有Na2O2、NaHCO3,故B正确;C、由上述分析可知,混合物中一定有NaHCO3,故C错误;D、由上述分析可知,混合物中一定含有Na2O2,可能含有NaCl,故D错误;故选B。
考点:
考查了钠的化合物的性质、物质推断的相关知识。
23.把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平),下列说法正确的是
A.反应物微粒是S、SO32-、OH-
B.3molS参加反应时,转移的电子数3NA
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
2
D.该反
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