届高三化学周练汇编教师版第三十三周 含答案.docx
- 文档编号:9510847
- 上传时间:2023-02-05
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:161.49KB
届高三化学周练汇编教师版第三十三周 含答案.docx
《届高三化学周练汇编教师版第三十三周 含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届高三化学周练汇编教师版第三十三周 含答案.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
届高三化学周练汇编教师版第三十三周含答案
时间:
45分钟
满分:
100分
一、选择题(每题6分,共60分)
1.下列电子排布式或轨道表示式正确的是( )
A.①②③B.②③④
C.①②④⑤D.只有③
答案 D
解析 ①违背了构造原理,电子优先填满能量低的轨道;②违背了洪特规则的特例;Br原子的最外层电子为第四能层的7个电子,不包括3d能级上的电子,④错误;每个原子轨道里只能容纳两个自旋方向相反的电子,⑤违背了泡利原理。
2.[2016·衡水模拟]下列有关电子排布图的表述正确的是( )
答案 A
解析 A项,单核10电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6,每个轨道内排布2个电子,自旋方向相反,正确;B项,此图违背了洪特规则,错误;C项,正确的价电子排布图为
,错误;D项,该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上,错误。
3.[2016·大同模拟]下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是( )
A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C.2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子
D.最外层都只有一个电子的X、Y原子
答案 C
解析 A中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be,两者性质不相似;B项X原子为Mg,Y原子N层上有2个电子的有多种元素,如第四周期中Ca、Fe等都符合,化学性质不一定相似;C项为同主族的元素,化学性质一定相似;D项最外层只有1个电子的ⅠA族元素可以,过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的元素,故性质不一定相似。
4.下列关于电离能和电负性的说法不正确的是( )
A.第一电离能的大小:
Mg>Al
B.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
C.Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳
D.F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F
答案 B
解析 同周期从左到右第一电离能呈增大趋势,但第ⅡA族的第一电离能比相邻的第ⅢA族元素的第一电离能大,A项正确;同族元素,从上至下第一电离能逐渐减小,所以锗的第一电离能低于碳,B项不正确;Ni的价电子排布为3d84s2,未成对电子数为2,第二周期未成对电子数为2的元素有碳和氧,电负性C 5.[2016·秦皇岛模拟]下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ·mol-1)。 下列关于元素R的判断中一定正确的是( ) I1 I2 I3 I4 …… R 740 1500 7700 10500 ①R的最高正价为+3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 A.①②B.②③C.③④D.①④ 答案 B 解析 由表中数据可知,R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大,故最外层有两个电子,最高正价为+2价,位于第ⅡA族,可能为Be或者Mg元素,因此①不正确,②正确,④不确定;短周期第ⅡA族(ns2np0)的元素,因p轨道处于全空状态,比较稳定,所以其第一电离能大于同周期相邻主族元素,③正确。 6.以下有关元素性质的说法不正确的是( ) A.具有下列电子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2;②1s22s22p3;③1s22s22p2;④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是① B.下列原子的外围电子排布中,①3s23p1;②3s23p2; ③3s23p3;④3s23p4,对应的第一电离能最大的是③ C.①Na、K、Rb;②N、P、As;③O、S、Se;④Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④ D.某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是③ ①X+②X2+③X3+④X4+ 答案 D 解析 A项,电子层数越多,最外层电子数越少,半径越大,正确;B项,四种元素均为第三周期元素,由电离能的变化规律及核外电子的排布情况知③中3p能级半充满,第一电离能最大;C项,元素的电负性可用来衡量元素的金属性和非金属性的强弱,在元素周期表中,同一周期从左到右,元素的电负性逐渐增大,同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小,故④符合;D项,判断电离能与元素化合价的关系,关键看各级电离能之间的变化趋势,相邻两级电离能变化较大,说明再失去一个电子的难度增大,由此可判断出该离子所带的电荷数,所以X最有可能生成的阳离子是X2+。 7.下列各项叙述中,正确的是( ) A.镁原子由1s22s22p63s2―→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态 B.价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是s区元素 C.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同 D.24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 答案 C 解析 A项镁原子由基态转化为激发态,要吸收能量;B项价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期ⅢA族,是p区元素;D项原子轨道处于全空、全满或半充满状态时,能量最低,故24Cr原子的电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。 8.[2016·华中师大附中模拟]周期表共有18个纵行,从左到右排为1~18列,即碱金属为第一列,稀有气体元素为第18列。 按这种规定,下列说法正确的是( ) A.第9列元素中没有非金属元素 B.只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2 C.第四周期第9列元素是铁元素 D.第10、11列为ds区 答案 A 解析 A项,第9列中元素是第Ⅷ族元素,都是金属元素,没有非金属元素,正确;B项,第2列的元素原子最外层电子排布为ns2,此外He核外电子排布是1s2,也符合该最外层电子排布,错误;C项,第四周期第9列元素是Co元素,错误;D项,第11、12列元素为ds区,错误。 9.[2017·东北育才模拟]已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol-1。 请根据下表数据判断,错误的是( ) 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是ⅢA族元素 C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl D.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应 答案 D 解析 X为第ⅠA族元素,Y为第ⅢA族元素;D项,若元素Y处于第三周期,则Y为Al,Al不与冷水反应。 10.[2016·吉林模拟]下列说法或有关化学用语的表达正确的是( ) A.在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B.基态Fe原子的外围电子排布图为 C.因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于s区元素 答案 B 解析 3s轨道电子能量大于2p轨道电子能量,A项错误;第一电离能: N>O,C项错误;Cu位于ds区,D项错误。 二、非选择题(共40分) 11.(10分)已知: A~F都是周期表中前4周期的元素,它们的原子序数依次增大。 其中A、C原子的L层有2个未成对电子。 D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。 F3+的M层3d轨道电子为半充满状态。 请根据以上信息,回答下列问题: (1)A、B、C的电负性由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。 (2)D元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子、________种不同能级的电子。 (3)写出E的基态原子的电子排布式: ________。 (4)F和X(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表: 元素 X F 电离能/kJ·mol-1 I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 比较两元素的I2、I3可知,气态X2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。 对此,你的解释是_________________________ __________________________________________________________。 答案 (1)C (2)124 (3)1s22s22p63s23p64s2(或[Ar]4s2) (4)Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态,较稳定 解析 A、C原子的L层有2个未成对电子,则A为1s22s22p2,C为1s22s22p4,A为C(碳),C为O,A~F序数依次增大,则B为N;D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构,则D为Mg,E为Ca;F3+的M层3d轨道电子为半充满状态,则F为Fe。 (1)C、N、O的电负性,由小到大顺序为C (2)Mg的原子核外有12个电子,即12种不同的运动状态,具有1s、2s、2p、3s共四个不同的能级。 (3)E为Ca,电子排布式为1s22s22p63s23p64s2。 (4)Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态,较稳定,故再失去一个电子比Fe2+难。 12.(10分)现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。 请根据下列相关信息,回答问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C原子第一至第四电离能如下: I1=738kJ·mol-1,I2=1451kJ·mol-1,I3=7733kJ·mol-1,I4=10540kJ·mol-1 D原子核外所有p轨道全满或半满 E元素的主族序数与周期数的差为4 F是前四周期中电负性最小的元素 G在周期表的第七列 (1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式: ________。 (2)B元素基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有________个方向,原子轨道呈________形。 (3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布图为 ,该同学所画的电子排布图违背了_______________________________________________。 (4)G位于第________族________区,该元素的核外电子排布式为_________________________________________________________。 (5)检验F元素的方法是____________,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因: _________________________________________ _________________________________________________________。 答案 (1) (2)3 哑铃(或纺锤) (3)泡利原理 (4)ⅦB d 1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2 (5)焰色反应 当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子。 电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时,将以光的形式释放能量 解析 由题给信息可知元素A、B、C、D、E、F、G分别为H、N、Mg、P、Cl、K、Mn。 (1)离子化合物NH5为氢化铵。 (2)氮原子的基态原子能量最高的电子为p电子,p电子云有3个方向,原子轨道呈哑铃形或纺锤形。 (3)题图中3s轨道的两个电子自旋状态相同,违背了泡利原理。 (5)检验钾元素的方法是用焰色反应。 其原理是电子跃迁时会吸收或释放能量,释放特定频率的光谱。 13.[2016·昌乐模拟](10分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题: (1)元素p为26号元素,请写出其基态原子的电子排布式________________。 (2)d与a反应的产物分子中,中心原子的杂化形式为________。 (3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因: _________________________________________ _________________________________________________________。 (4)第三周期8种元素,其中电负性最大的是________(填元素符号)。 (5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示,则该元素是________(填元素符号)。 答案 (1)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2) (2)sp3 (3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光(子)的形式释放能量(4)Cl(5)Al 解析 (1)26号为铁元素,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。 (2)d为N元素,a为H元素,二者形成的NH3中N原子的杂化形式为sp3。 (3)h为Mg元素,Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光(子)的形式释放能量。 14.[2017·河南省高三测试](10分)X、Y、Z、M、R、Q为元素周期表中前四周期元素,且原子序数之和为105。 X位于周期表的s区,有两种氧化物;Y是良好的半导体材料,晶体Y结构与金刚石类似;Z原子价电子层的p轨道半充满,核外电子总数是最外层电子数的3倍;X+与M-相差一个电子层;M原子得到一个电子后3p轨道全充满;R有“生物金属”之称,R4+离子和氩原子的核外电子排布相同。 请填写下列空白: (1)六种元素中电负性最大的是____________(填元素符号);其中Q的基态原子核外电子排布式为__________;化合物XM的电子式为____________。 (2)X、Y、Z、M的第一电离能由小到大的顺序是____________(填元素符号)。 (3)Q元素可形成两种常见的离子Q2+与Q3+,其中化学性质较稳定的是________(填离子符号),其原因是_____________________。 (4)与R位于同周期的元素中,基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有____________(填元素名称)。 答案 (1)Cl 1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2) Na+[ ]- (2)Na (3)Fe3+ Fe3+的3d轨道填充了5个电子,为半充满状态 (4)钾、铬、铜 解析 s区为第ⅠA和第ⅡA族,且X有两种氧化物,X为钠;Y为硅;Z的价电子层的p轨道半充满,说明为ns2np3结构,为第ⅤA族元素,核外电子总数为15,为磷元素;M为氯元素;R为22号元素钛;Q为26号元素铁。 (1)电负性最大,即非金属性最强,为Cl元素。 Q为26号元素铁,核外电子排布式为[Ar]3d64s2,NaCl为离子化合物,电子式写成阴、阳离子形式。 (2)Na、Si、P、Cl处于同一周期,随原子序数递增,第一电离能逐渐增大。 (3)Fe3+的3d轨道处于半充满状态,比Fe2+稳定 (4)第四周期中,最外层电子排布为4s1的有K、Cr、Cu。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 届高三化学周练汇编教师版第三十三周 含答案 届高三 化学 汇编 教师版 第三 十三 答案
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)