《工艺流程题》物质成分检验打印版主观题精选精练.docx

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《工艺流程题》物质成分检验打印版主观题精选精练

专题11工艺流程题-物质成分检验

1.（2020·安顺）金属材料的应用推动了社会的发展。

新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基础。

（1）目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、________等优点。

（2）镁和铝可熔炼成Mg17Al12镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因是（写其中一个化学方程式）________。

（3）某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。

①步骤II的操作是________

②步骤II中产生的现象是________。

步骤I中锌和稀硫酸反应的化学方程式为________。

③若溶液C中只含一种溶质，则样品的成分是________。

④通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则w的值为________（用m和n的代数式表示）。

2.（2020·东营）下图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。

（已知硫酸镍的化学式为NiSO4）

（1）用高炉冶铁的主要反应原理是________（用化学方程式表示）。

（2）分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型________。

（3）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中________（填一种仪器的名称）的作用。

（4）铁与镍相比，铁的金属活动性________镍（选填“>”、“=”或“<”），判断依据是________（用化学方程式表示）。

（5）通过以上信息，得出白铜的成分是________，其硬度比纯铜________（填“大”或“小”）。

3.（2020·天津）某固体粉末可能含有氯化镁、硫酸钠、硝酸钠、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种，为确定其成分，某化学实验小组同学进行了如下实验。

回答下列问题：

（1）白色沉淀C是________（填化学式）。

（2）反应①的化学方程式为________。

（3）原固体粉末中一定含有的物质是________（填化学式），一定不含的物质是________（填化学式）。

4.（2020·德阳）有一包固体粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl2、Mg（OH）2、CaCO3中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如下图所示实验：

（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名称是________。

（2）无色气体的化学式为________。

（3）反应生成白色沉淀Ⅱ的化学方程式为。

（4）原固体粉末中不能确定是否含有的物质是________。

5.（2020·广州）某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：

根据上述实验，回答下列问题：

（1）上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为________。

（2）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是________（填化学式）。

（3）能区别K2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是______（填标号）。

A.NaOH溶液B.盐酸C.酚酞溶液D.NaNO3溶液

6.（2020·重庆）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。

（1）白色沉淀的化学式为________。

（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式。

（3）蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是________。

（4）若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种数会发生变化，最多时可达________种。

工艺流程

1．（2019江苏镇江中考）已知

右下图为模拟和气处理并得到轻质

的主要流程。

下列说法正确的是（）

A．净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收

B．净化时反应的化学方程式：

C．沉淀时应先通入

后，再通入

，有利于

的生成

D．由沉淀池中发生的反应可知，溶解性：

2．（201江苏镇江中考）下图是一种吸收废气中SO2并得到H2SO4的方法。

下列说法不正确的是

A．电解过程中化学能转化为电能

B．吸收时的反应为Na2SO3＋SO2+H2O

2NaHSO3

C．阴极区产生的气体X是O2

D．该方法可减少酸雨的形成

3．（2019江苏扬州中考）工业上，利用溶液X（溶质为CuCl2和HCl）在50℃时与Cu反应制作电路。

CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为CuCl2，流程如图。

下列说法错误的是（　　）

已知：

①反应ICuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2

②反应Ⅱ2HCuC12+H2O2＝2CuCl2+2H2O

A．反应I和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化

B．反应Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同

C．工业上，每溶解6.4kgCu时，外界只需提供34kg10%的双氧水就能使生成的HCuCl2全部转化为CuCl2

D．若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的混合物中，铜元素为，则该混合物中一定含CuCl2

4．（2020江苏泰州中考）硼及其化合物在现代工农业、医学、国防中有着重要的应用价值。

利用硼镁矿可制备硼，工艺流程如下图所示。

请回答下列问题：

（1）B2O3中B元素的化合价为________。

（2）为加快硼镁矿石与浓NaOH溶液的反应速率，可采取的措施是_________；回收副产物Mg（OH）2可制得流程__________的反应物。

（3）H3BO3加热分解只生成两种氧化物，流程②的化学反应方程式为_________。

（4）根据流程③的化学反应方程式：

，理论上制备吨的硼，需消耗镁多少吨写出计算过程）_________？

5．（2020江苏无锡中考）四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥（含Fe、Fe2O3、FeO和杂质，杂质不参与反应）制取

的一种流程如下：

（1）操作Ⅱ的名称是________________。

（2）Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为____________，为使铁泥与稀硫酸充分反应，可采取的措施是_____________（答出一点即可）。

（3）向溶液X中加入过量铁粉的作用是____________。

（4）FeOOH与FeSO3溶液在一定条件下反应生成

和___________（填化学式）。

6．（2020江苏常州中考）有科学家认为“氢能将成为未来主要的能源”，图1是利用太阳能将水转化为氢能的两条理想途径。

（1）途径一“光电转换”过程中，光能转化为_______能，可较好解决传统制氢过程中效率低、_______等问题。

（2）途径二中反应过程的微观示意图如图2所示。

①请将图2中方框内微粒补充完整。

____

②该反应前后催化剂的化学性质和________均不发生改变。

③该反应过程中不发生变化的微粒是________（填化学符号）。

7．（2020江苏常州中考）2020年6月23日，我国长征五号B运载火箭搭载第55颗北斗导航卫星发射成功，北斗三号全球卫星导航系统星座部署全面完成。

Ⅰ.火箭中液氢燃料通过氢泵涡轮高速输送到发动机燃烧室，与液氧混合燃烧产生推动力。

该反应的化学方程式为______________。

Ⅱ.人造地球卫星的结构材料常用镁合金等，金属镁可从海水中提取，工艺流程如下：

（1）粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐是______________（选填“纯净物”或“混合物”）。

（2）反应②的过程是_______________（选填“放热”或“吸热”）过程。

（3）“母液”中含MgCl2，以上①~④步化学反应中未涉及的反应类型是______________。

a.化合反应

b.分解反应

c.复分解反应

d.置换反应

（4）已知某海域海水中总的含盐量约为3.5%，盐中镁元素的质量分数约为3.7%，则海水中镁元素的质量分数约为______________（保留两位有效数字），由此可知，用海水晒盐后剩余的“母液”来提取镁，而不直接用海水的主要原因是___________________。

8．（2020江苏徐州中考）已知：

NaOH溶液能与MgSO4溶液反应生成Na2SO4和难溶于水的Mg（OH）2镁大多是从海水中提取。

某小组从预先处理后的海水中提取镁的主要步骤如下：

（1）沉淀时，NaOH应过量的目的是________

（2）过滤时，使用玻璃棒的作用是_________

（3）溶解时，稀盐酸与Mg（OH）2发生反应的化学方程式为_______，该反应的反应类型为______

9．（2020江苏扬州中考）以FeSO4·7H2O为原料制备铁红（Fe2O3）的一种方法如下：

已知“沉淀”时的主要反应为：

（1）FeO（OH）中铁元素的化合价为_______。

FeO（OH）可表示为mFe2O3·nFe（OH）3，

=_____________。

（2）“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。

①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有__________（填字母）。

A能与酸反应

B能与碱反应

C不与FeO（OH）反应

②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是_______。

（3）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。

洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为__________（填离子符号）。

（4）“煅烧”时反应的化学方程式为________。

（5）如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。

煅烧温度较低时，产品中Fe2O3质量分数较低，其原因是___________。

当煅烧温度达800℃时，继续升高温度，产品中Fe2O3质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是_______。

（6）用该方法制备Fe2O3，计算理论上13.9tFeSO4·7H2O（相对分子质量为278）可制得Fe2O3的质量（写出计算过程）。

_________。

10．（2020江苏淮安中考题）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。

某兴趣小组按图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙。

请回答下列问题。

（1）“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌。

搅拌的目的是__。

（2）“操作1”、“操作2”步骤中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。

（3）“操作2”中分离得到的NH4C1，在农业上可用作________。

11．（2020江苏连云港中考）黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。

利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。

一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下：

（1）下列关于黄铜的说法正确的是_____。

a黄铜不能被腐蚀

b黄铜的硬度比铜大

c黄铜的熔点比锌高

（2）“酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式：

_______。

（3）“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是_________。

（4）为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入___（选填“稀硫酸”或“稀盐酸”）并不断搅拌，观察到____时停止加入，过滤。

（5）上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是______（任写一条）。

12．（2020江苏苏州中考）硝酸钙可用于无土栽培等。

一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下：

已知：

硝酸会挥发、受热会分解。

（1）气体X为_______（填化学式）。

（2）“制浆”所得的混合物属于_______（填字母）。

a溶液

b悬浊液

c乳浊液

（3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：

________。

（4）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：

容器内混合物基本变澄清和_____。

（5）“制浆”时须控制好加入水的量。

加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致_。

（6）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。

但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NOx。

产生NOx的原因是______。

13．（2019江苏无锡中考）钛（Ti）被称为“航空金属”。

由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）制备钛的一种流程如下：

（1）FeTiO3中钛元素的化合价为_____。

（2）“氯化”过程中焦炭的作用是_____。

（3）由TiCl4制备Ti的化学方程式为_____。

该反应在氩气（Ar）氛围中进行的理由是_____。

（4）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是_____。

14．（2019江苏镇江中考）用废铜屑生产硫酸铜晶体

的流程如下：

（1）“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是__________________________.

（2）“系列操作”包括：

除杂、蒸发浓缩、___________、过滤等。

过滤时用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗、____________。

（3）“洗涤”时为减少晶体损失，最好选用___________（选填序号）。

a热水b冰水c95%的酒精溶液

15．（2019江苏南通中考）氧化镁在医药等后业应用泛。

实验室以菱镁矿（主要成分为

，含少量

等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：

适当升高温度、______。

与盐酸反应的化学方程式为______。

（2）“氧化”过程中，

转化为

，该反应属于基本反应类型中的______。

（3）“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是______。

（4）“滤液”中的溶质主要是

和______。

16．（2019江苏淮安中考）胆矾（CuSO4•5H2O）在工农业生产中有广泛的用途。

实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。

实验流程如图所示：

查阅资料：

氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。

（1）废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起______作用。

（2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、______等。

（3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是______。

（4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是______。

17．（2019江苏常州中考）我国煤炭资源丰富。

目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。

工业上以煤和空气为原料生产尿素［CO（NH2）2]的一种流程如下：

（1）从液态空气中分离出N2的过程属于____________（填“物理”或“化学”）变化。

（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是_________。

（3）水煤气在铜催化下实现CO的转化：

CO＋H2O====CO2＋X，其中X的化学式为________。

（4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为_______。

（5）实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3。

上述流程中可以环利用的物质有________。

（6）以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇（C2H6O），该过程可用化学方程式表示为：

2CO2＋6H2

C2H6O+3H2O。

已知：

每克燃料完全燃烧数出的热量叫做热值

物质

煤

乙醇

热值/kJ·g-1

约33

30

若将含12g的碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。

理论上最多可放出_________kJ的热量，从而提高了煤的利用效率。

18．（2019·江苏泰州中考）钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途，下图是利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的流程图：

信息：

MoO3+3H2

Mo+3H2O

请回答下列问题：

（1）反应①常将钼矿石粉碎，目的是____；MoO3中钼元素的化合价为_____。

（2）操作Ⅰ的名称是____；常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，化学方程式为_______。

（3）制得吨金属钼，理论上至少需含MoO380%的粗产品___________吨？

请写出计算过程。

19．（2019江苏苏州中考）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3•3H2O．其主要实验过程如图：

已知：

SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。

（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为_____和_____。

（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有_____（填离子符号）。

（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。

_____（填“能”或“否”），理由是_____。

（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_____。

20．（2019江苏扬州中考）由氯化钡废液（杂质为FeCl3及微量NaCl）制备产品BaC12•2H2O的流程如图。

（1）氯化钡废液属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。

FeCl3中铁元素的化合价是_____。

（2）煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为_____，生石灰变成熟石灰的过程是_____过程（填“吸热”或“放热”），石灰水能使紫色石蕊试液变_____色。

石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是_____。

（3）用95%乙醇（C2H6O）洗涤滤渣可除微量NaCl．C2H6O由_____种元素组成，是_____化合物（填“有机”或“无机”）。

C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和_____。

2个CO2分子可用化学符号表示为_____。

煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是_____。

（4）结合流程和表回答：

工业上选择25℃而不选择5℃进行冷却结晶的主要原因是①滤液多次循环后，25℃与5℃结晶产品的总产率基本相同；②_____。

表：

每次结晶时，温度对产品纯度和产率的影响

冷却结晶的温度/℃

产品的纯度/%

产品的产率/%

5

99

72

25

99

60

21．（2019江苏扬州中考）以MnO2为原料制备MnSO4•H2O的工业流程如图。

已知：

①沉淀时的化学方程式为7MnSO4+7Na2CO3+11H2O＝MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑

②MnSO4•H2O和MnSO4•5H2O易溶于水，难溶于乙醇。

③MnSO4的溶解度曲线如图1所示。

（1）溶解时，为控制80℃，在实验室可用水浴加热如图2．水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、_____、_____。

水浴加热的优点有_____。

能加快溶解的方法有_____（写一种）。

（2）除铁时需要搅拌，搅拌的作用是_____。

（3）过滤I所得滤液的溶质主要是Na2SO4和_____。

过滤时，玻璃棒的作用是_____。

（4）酸溶时，MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O与足量稀硫酸反应的化学方程式为_____。

（5）请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4•H2O的实验方案：

将MnSO4溶液转移至蒸发皿中，_____，在高于40℃时趁热过滤，_____，100℃烘干得MnSO4•H2O。

22．（2019江苏扬州中考）实验室以某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的步骤如下。

溶解：

向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。

除铁：

加入氨水调节pH，然后加入适量Ca（OH）2，充分反应后过滤。

沉淀：

向滤液中补充氨水，通入CO2，反应一段时间。

分离：

过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3。

（1）溶解时，CaCO3、Fe2O3分别与盐酸反应的化学方程式为_____、_____。

判断样品已完全反应的实验现象是_____。

（2）除铁时，选用Ca（OH）2而不选用NaOH，其主要原因是Ca（OH）2价格低且来源广、_____、_____；过滤所得滤渣的主要成分为_____。

（3）沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO3产率的影响如图。

高于35℃时，CaCO3产率下降的主要原因是_____、_____。

（已知：

×100%）

（4）分离时，若向过滤所得滤液中加入_____（填化学式）并加热，则可回收NH3。

（5）该实验中可以循环利用的物质有H2O和_____。

（6）石灰厂煅烧石灰石生产CaO，若要得到28tCaO，则至少需要含CaCO390%的石灰石____吨。

（写出计算过程，保留一位小数。

）

23．（2019江苏连云港中考）以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如下：

注：

SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg（OH）2生成。

（1）滤渣X的主要成分为______（填化学式）。

（2）实验室中用图一所示装置进行过滤。

①该装置中仪器A的名称为______。

②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是______（填字母）。

a．滤纸已破损b．漏斗中液面低于滤纸边缘c．滤纸未紧贴漏斗内壁

（3）“沉镁”时MgSO4与NH3·H2O发生反应。

结合图二，写出该反应的化学方程式：

______。

（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg（OH）2，加热温度与固体残留率的关系如图三所示。

“加热”时温度至少要达到350℃，原因是______。

24．（2019江苏南京中考）2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神移面纱。

“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织面成的金属网。

这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。

“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”、又能在太空中收放自如，可以说是”刚柔并挤”。

（1）钼能制成细丝，是利用了钼的______性。

（2）钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质______。

（3）我国的钼矿储量非常丰富，用辉矿（MoS2）制备钼的过程如下:

①完成过程1中反应的化学方程式:

2MoS2+7O2

2MoO3+4______

②过程Ⅱ分两个阶段:

第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1:

1:

1:

1

写出下列化学方程式:

第一阶段______。

第二阶段______，该反应的基本反应类型为_____。

25．（2018江苏无锡中考）MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如下：

已知：

SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。

请回答下列问题：

（1）“操作a”的名称是______。

（2）“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是______。

（3）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为______。

（4）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为______。

（5）选用MgO调节pH使Fe3＋转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是______。

26．（2018江苏苏州中考）从大理石（主要杂质是氧化铁）中提纯碳酸钙的一种实验流程如下:

（1）反应池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是______________。

（2）反应池II中加入氨水的目的是______________。

（3）反应池III用生成碳酸钙的化学方程式是_____