一定物质的量浓度溶液的配置.docx
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一定物质的量浓度溶液的配置.docx
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一定物质的量浓度溶液的配置
学生
科目
化学
年级
高一
日期
教师
教材
人教版
总课时/已上课时(含)
教案编号
课题
一定物质的量浓度溶液的配制
重点难点
一定物质的量浓度溶液的配制方法;溶液的稀释;误差分析
教
学
步
骤
、
内
容
、
目
标
、
方
法
教学目标:
掌握一定物质的量浓度溶液的配置方法,并能进行相关计算和分析
教学重点:
一定物质的量浓度溶液的配制方法;溶液的稀释;误差分析
教学过程:
步骤一:
讲解上节作业,了解学生学习需求
步骤二:
知识点讲解
步骤三:
同步练习
步骤四:
巩固练习:
课后作业
佳绩教育个性化辅导教案
课后
评价
一、学生对于本次课的评价
二、教师评定
1、学生上次作业评价:
2、学生本次上课互动性:
作业
布置
要完成哪些作业?
教师
留言
学生掌握好的内容:
通过本次课发现以往知识漏洞(下次教学计划):
教师签字:
家长
意见
家长签字:
日期:
年月日
学科组长签字:
一定物质的量浓度溶液的配制
一.一定物质的量浓度溶液的配制
1.仪器______________________________等。
2.容量瓶的使用
(1)特点:
(2)使用方法及注意事项:
①容量瓶使用前一定要检查________。
其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
②________(填“能”或“不能”,下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
③________作为反应容器或长期贮存溶液的容器。
④________加入过冷或过热的液体。
⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液,即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
3.操作步骤
(1)计算:
计算所需固体的质量。
(2)称量:
根据计算结果,称量固体质量。
(3)溶解:
将称量好的固体放入烧杯中,加适量水溶解,并用____________搅拌。
(4)转移:
待恢复到________后,将溶液转移到___________________________________中。
(5)洗涤:
用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤________次,将每次洗涤液也注入容量瓶中,并振荡容量瓶。
(6)定容:
往容量瓶中缓慢加蒸馏水,等液面离容量瓶瓶颈刻度线______cm时,改用________滴加蒸馏水至液面与刻度线________。
塞好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
1.1molNa2O溶于1L水所形成的溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1吗?
2.将10.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液,物质的量浓度为0.1mol·L-1,对吗?
3.实验中需要2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL,配制时,你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是( )
A.1000mL,212gB.950mL,201.4g
C.500mL,286gD.任意规格,572g
4.实验室用密度为1.25g·mL-1,质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol·L-1的盐酸,请回答下列问题:
(1)浓盐酸的物质的量浓度为____________。
(2)配制240mL0.1mol·L-1的盐酸
应量取浓盐酸体积/mL
应选用容量瓶的规格/mL
(3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)________。
A.用30mL水洗涤________2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用________加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线______处
(4)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是___________________________________。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线________________________________________________。
②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出______________________________________。
配制一定物质的量浓度溶液时应注意:
①溶质是什么?
②容量瓶的规格,常见的有50mL、100mL、150mL、250mL、500mL、1000mL容量瓶;③所用定量仪器:
量筒、托盘天平的精确度。
二.溶液的稀释与混合的计算
1.溶液稀释定律(守恒观点)
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。
(3)溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。
2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算
(1)混合后溶液体积保持不变时,c1V1+c2V2=c混×(V1+V2)。
(2)混合后溶液体积发生改变时,c1V1+c2V2=c混V混,其中V混=
。
3.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律
同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。
(1)等体积混合
①当溶液密度大于1g·cm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越大,(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)等体积混合后质量分数w>
(a%+b%)。
②当溶液密度小于1g·cm-3时,必然是溶液越浓,密度越小,(如酒精、氨水溶液)等体积混合后,质量分数w<
(a%+b%)。
(2)等质量混合
两溶液等质量混合时(无论ρ>1g·cm-3还是ρ<1g·cm-3),则混合后溶液中溶质的质量分数w=
(a%+b%)。
【例1】 两种硫酸溶液,一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1,密度为ρ1;另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2,密度为ρ2,将它们等体积混合后,所得溶液的密度为ρ3,则混合后硫酸的物质的量浓度为( )
A.
B.
C.
D.
【例2】
(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸,则p、q的关系正确的是________。
①q=2p②q>2p
③q<2p④无法确定
(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸,则p、q的关系是________。
①q=2p②q>2p
③q<2p④无法确定
【例3】 浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后,溶液的质量分数为a%,而等体积混合后,溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合时,其溶质的质量分数为a%,而等体积混合后,溶液的质量分数为c%,那么a、b、c数值的关系是( )
A.a>b>cB.b>a>c
C.c>b>aD.c>a>b
三.配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析
1.理论依据
根据cB=
,若在配制一定浓度溶液时,因操作上的错误而导致nB值比实际理论值小,或V值比实际理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;反之偏大。
2.误差分析
能引起误差的一些错误操作
因变量
cB(mol/L)
nB(或mB)
V
称量
①药品、砝码左右位置颠倒,且称量中用到游码
②称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长
③用滤纸称量易潮解的物质(如NaOH)
量取
④用量筒量取液态溶质时,俯视读数
⑤量取液态溶质时量筒内有水
溶解
转移
洗涤
⑥转移时有溶液溅出
⑦未洗涤烧杯和玻璃棒
⑧洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶
⑨溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
定容
定容时,水加多了,用滴管吸出
⑪定容后,经振荡、摇匀、静置,液面下降再加水
⑫定容时,俯视刻度线
特别提醒 俯视、仰视的分析
结果:
仰视时,容器内液面高于刻度线;俯视时,容器内液面低于刻度线。
【例4】 有下列化学仪器:
①托盘天平,②玻璃棒,③药匙,④烧杯,⑤量筒,⑥容量瓶,⑦胶头滴管,⑧细口试剂瓶,⑨标签纸。
(1)现需要配制500mL1mol·L-1硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸________mL。
(2)从上述仪器中,按实验使用的先后顺序,其编号排列是________。
(3)若实验中遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤,________。
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中,________。
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水,________。
④容量瓶中原有少量蒸馏水,________。
⑤定容时观察液面俯视,________。
巩固练习:
1.将30mL0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )
A.0.3mol·L-1B.0.03mol·L-1
C.0.05mol·L-1D.0.04mol·L-1
2.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液,其标签上的部分内容如下图所示。
利用标签所提供的信息,回答下列问题:
5%葡萄糖注射液
500mL
【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体,味甜。
【规格】500mL,25g
【贮藏】密闭保存。
(1)该注射液中葡萄糖的质量分数为________。
(2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为__________。
3.实验室配制250mL1.0mol·L-1H2SO4溶液,回答下列问题:
(1)需要18mol·L-1H2SO4溶液的体积是________mL。
(2)应选用下列______规格的量筒量取浓硫酸。
A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL
(3)某同学用容量瓶配制溶液,加水时不慎超过了刻度线,他(她)把水倒出一些,重新加水至刻度线。
这样做会使配制溶液的浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)某同学在向容量瓶中转移液体时,未用蒸馏水洗涤烧杯。
这样做会使配制溶液的浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(必修1P16学与问1改编)
4.把2.0mol·L-1CuSO4溶液和1.0mol·L-1H2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。
(1)混合液中CuSO4的物质的量浓度为____________。
(2)混合液中H+的浓度为__________mol·L-1,SO
的浓度为__________mol·L-1。
(3)向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余。
此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为________mol·L-1。
真题重现:
高考题组一 物质的量的浓度与阿伏加德罗常数
1.NA代表阿伏加德罗常数,判断下列各项是否正确,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)1L0.1mol·L-1氨水含有0.1NA个OH-( )
(2011·广东理综,9B)
(2)欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中( )
(2011·新课标全国卷,7C)
(3)1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+( )
(2010·广东理综,8B)
(4)常温下,1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA( )
(2010·江苏,5A)
(5)含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol·L-1( )
(2010·福建理综,7D)
(6)将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1NA个Fe3+( )
(2009·广东,6D)
(7)10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%
( )
(2008·山东理综,13A)
高考题组二 有关物质的量浓度的计算
2.(2011·上海,17)120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是( )
A.2.0mol·L-1B.1.5mol·L-1
C.0.18mol·L-1D.0.24mol·L-1
3.(2010·海南,4)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A.
mol·L-1B.
mol·L-1
C.
mol·L-1D.
mol·L-1
4.(2010·课标全国卷,10)把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为( )
A.0.1(b-2a)mol·L-1B.10(2a-b)mol·L-1
C.10(b-a)mol·L-1D.10(b-2a)mol·L-1
5.(2010·四川理综,12)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1),所得溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L-1,则下列关系中不正确的是( )
A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)
B.w=17c/(1000ρ)
C.w=17V/(17V+22400)
D.c=1000Vρ/(17V+22400)
6.(2009·全国理综Ⅰ,7)将15mL2mol·L-1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L-1MCln盐溶液中,恰好将溶液中的Mn+完全沉淀为碳酸盐,则MCln中n值是( )
A.4B.3C.2D.1
课后练习:
1.用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度,其单位为mol·kg-1,若5mol·kg-1的硫酸溶液其密度为1.3g·mL-1,则它的物质的量浓度为
( )
A.3.56mol·L-1B.4.36mol·L-1
C.5.00mol·L-1D.5.25mol·L-1
2.在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时,下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是( )
A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数
B.溶解搅拌时有液体飞溅
C.定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线
D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
3.取100mL0.3mol·L-1和300mL0.25mol·L-1的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是( )
A.0.21mol·L-1B.0.42mol·L-1
C.0.56mol·L-1D.0.26mol·L-1
4.某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl-的物质的量约等于( )
A.0.37mol B.0.63mol
C.0.74molD.1.50mol
5.VL浓度为0.5mol·L-1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是( )
A.通入标准状况下的HCl气体11.2VL
B.加入10mol·L-1的盐酸0.1VL,再稀释至1.5VL
C.将溶液加热浓缩到0.5VL
D.加入VL1.5mol·L-1的盐酸混合均匀
6.将Cu片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为( )
A.3∶2B.3∶5C.3∶4D.4∶3
7.将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液,通入过量的Cl2,反应后将溶液蒸干,得固体11.175g,则原来所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为
( )
A.1∶2∶3B.3∶2∶1
C.1∶3∶2D.2∶3∶1
8.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,就会延长鲜花的寿命。
下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题:
成分
质量(g)
摩尔质量(g·mol-1)
蔗糖
50.00
342
硫酸钾
0.50
174
阿司匹林
0.35
180
高锰酸钾
0.50
158
硝酸银
0.04
170
(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于非电解质的是________。
A.蔗糖B.硫酸钾
C.高锰酸钾D.硝酸银
(2)“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K+)________________mol·L-1(只要求写表达式,不需计算)。
(3)配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙、________、________。
(在横线上填写所缺仪器的名称)
(4)配制过程中,下列操作对配制结果没有影响的是__________。
A.定容时仰视液面
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理
9.将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液
(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为__________,溶液中Na+的物质的量浓度为__________。
(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体,使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4mol·L-1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为__________,Cl-的物质的量浓度为__________。
10.在标准状况下,将224LHCl气体溶于635mL水中,所得盐酸的密度为1.18g·cm-3。
试计算:
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度;
(2)取出这种盐酸100mL,稀释至1.18L,所得稀盐酸的物质的量浓度。
(3)在40.0mL0.065mol·L-1Na2CO3溶液中,逐渐加入
(2)所稀释的稀盐酸,边加边振荡。
若使反应不产生CO2气体,加入稀盐酸的体积最多不超过多少毫升?
(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水),放入50mL2mol·L-1的盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40mL1mol·L-1的NaOH溶液。
蒸发中和后的溶液,最终得到多少克固体?
11.一定量的氢气在氯气中燃烧,所得的混合物用100mL3.00mol·L-1NaOH溶液(密度为1.12g·mL-1)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
求:
(1)原NaOH溶液的质量分数为__________。
(2)所得溶液中Cl-的物质的量为__________mol。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)=__________。
12.甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL3.6mol·L-1的稀硫酸。
(1)若采用18mol·L-1的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为__________。
(2)甲学生:
量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________________________________________。
②洗涤操作中,将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是_____________________。
③定容的正确操作是_______________________________________________________。
④用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度线,处理的方法是__________(填序号)。
A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
B.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
C.经计算加入一定量的浓硫酸
D.重新配制
(3)乙学生:
用100mL量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加水至100mL刻度线,搅拌均匀,你认为此法是否正确?
若不正确,指出其中错误之处_________________________________________________________。
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