初三化学酸碱盐练习题doc.docx

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初三化学酸碱盐练习题doc

物质

酸

碱

盐

概念

电离时解离出的阳离了全部是氢离了的化合物

电离时解离出的阴离子全部是氢氧根离了的化合物

由金属阳离子（或NHQ和酸根阴离了组成的化合物

形式

酸=ir+酸根阴离子

碱二金属阳离子+0H

盐二金属阳离子+酸根阴离子

举例

HCl、H2SO4

HNO：

、"，

CH3COOH

NaOH、KOH

Mg（OH）2

Ca（0H）2

NaC1KNO3

NH,C1NaHCO3

Cu2（OH）2CO3

备注

溶液呈酸性，PH<7

溶液呈碱性，PH>7

多敬盐溶液呈中性,PH=7

①他们的溶液都不显电性②溶液的酸碱性强弱受自身因素和浓度的影

响

酸

盐酸（HC1）

硫酸（h2so4）

备注及用途

物理性质

无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾（盐酸越浓越易挥发）

无色液体，无挥发性，无气味

浓度越大，其密度就越大

1.跟指示剂的反应

（PH<7、溶液呈酸性）使紫色石蕊试液变红遇无色酚猷试液不变色

利用这性质可以①鉴别某物质是否是酸性

2HCl+Zn=ZnCl2+H21

H2SO}+Zn=ZnSO1+H2t

利用这性质可

2.跟

2HCl+Mg=MgCl2+H21

H2S04+Mg=MgS04+H2t

以①制盐和氢

金属

2HC1+Fe二FeCL浅绿+任t

H2S04+Fe=FeS04+H2t

气；②可以判

反应

酸+活泼金属一盐+氢气

断金属的活泼性

化

学

3.跟金属

Fe2O3+6IIC1=

2FeCL+3H20

Fe20:

}+3H2S0f

Fe2（SO.）3+3H20

可用于：

①制盐；

性质

氧化物的

2HC1+CuO=CuCl2+H20

H2SO4+CuO=CuS0i+H20

②金属表面除锈

反应

酸+金属氧化物一盐+水

4.跟

IIC1+NaOII=

NaCl+出0

HAOMNaOII=

N&SOi+2H20

利用这性质可以①制盐；

碱反应

2HC1+Cu（OH）

2二C11CI2+2H2O

H2SO4+Cu（OH）2

二CuSO4+2H20

②中和胃酸用

——Al（0H）3；

酸+碱

一盐+水

③除去水垢中的Mg（Oil）2

5、

2HCl+Na2CO;i=

2NaCl+H20+C02f

H2SO}+Na2C03=

Na2SO1+H2O+C02t

利用这性质可以①区别盐酸

跟某

些盐

2HCl+CaCO3=

CaCl2+II2O+CO2t

II2SO4+CaC03=

CaSO4+H2O+C021

和硫酸

用BaCL;溶

的反应

HC1+AgNO3二

AgCll+HN03

H2SO4+BaC】2二

BaSOtI+2HC1

液；②用盐酸制CO2气体；

酸+盐

一盐+酸

③制盐；④除去水垢中的

ac

酸的共性：

（原因是酸溶液中的阳离子全是H9

盐+氧气

盐+水

盐+水

盐+酸

三、常见的碱——NaOH和Ca（OH），

碱

氢氧化钠（NaOH）

氢氧化钙Ca（OH）2

备注及用途

俗名

苛性钠、火碱、烧碱

CaO+H2O=Ca（OH）2

（放热反应）熟石灰或消石灰

CaO可作干燥剂。

注意;不能干燥酸性气体

物理性质

白色固体，易潮解（常作干燥剂），极易溶于水，溶解时放热，水溶液有很强的腐蚀性

白色粉末状固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水，有腐蚀作用

NaOH可作干燥剂注意;不能干燥酸性气体（CO2、SO?

、HC1等）

化学性质

与指示剂反应

（PH>7,溶液呈碱性）

其溶液能使石蕊试液变蓝、酚猷试液变红

利用这性质可以鉴别某物质是否是戚性

与非金

属氧化

物反应

2NaOH+C02=Na2C03+H20

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3=NazSOd+HR

Ca（OH）2+CO2=CaCO3

1+也0

%1鉴别Ca（0H）2和NaOH——可用C02

%1NaOH和Ca（OH）2-的保——隔绝空气

%1Ca（01I）2——可用建筑业上

碱+非金属氧化物一盐+水

（该类反应不是复分解反应一一没相互交换成分）

与酸反应（中和反应）

NaOH+HC1=NaCl+H20

2NaOH+H2SO4=

Na2SO4+2H2O

Ca（OH）2+2HCl=

CaCI2+2H2O

Ca（OH）2+H2SO.L

CaSO4+2H2O

利用这个性质：

%1农业上中和酸性±

%1被氢氧化钠烧伤的皮肤可用硼酸处理

酸+碱一盐+水

与某些盐的反应

CuSO（+2NaOH=

Cu（0H）21+N&SO1

Ca（0H）2+CuS0i=

Cu（0H）2I+CaSO4

①配制农药波尔多液[CuSO,+Ca（0II）2]

利用这个性质：

%1可制造NaOH（即纯碱制烧碱）

%1鉴别Ca（OH）2和

NaOH

FeCl3+3NaOH=

Fe（OH）31+3NaCl

Ca（OH）2溶液也能与

FeCh溶液反应

NaOH+Na2CO3（不反应）

Ca（OH）2+Na2CO3=

CaCO31+2NaOH

碱的共性：

（原因是碱溶液中的阴离子全是0H）

四、盐的性质：

（盐无共同的离子，故无共同的性质。

但总的体现为下列的性质）

物理性质

①常温下一般为固体，溶解性各不相同；

②盐的水溶液多为无色；而cm的盐溶液蓝色；Fe2‘的盐溶液浅绿色、Fe，•的盐溶液黄色

水溶液的酸碱性各不同

①盐+活泼的金属一盐+不活泼金属；

②盐+酸一新盐+新酸；

③盐+（可溶的）碱一新盐+新碱；

④盐+某些盐一新的两种盐。

碳酸盐（CO：

?

）的鉴别——用盐酸和石灰水

如：

K2CO3+2IIC1=2KC1+H20+CO?

tCO2+Ca（OH）2=CaC03I+H20

硫酸盐（SOf）的鉴别——用氯化根溶液和稀硝酸

如：

K2S04+BaCl2=BaS04I+2KC1（硫酸锐不与稀硝酸反应即不溶于稀硝

酸）

盐酸盐（CT）的鉴别——用硝酸银溶液和稀硝酸

如：

AgN03+NaCl=AgCl1+NaN03（氯化银不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸）

铉盐（N"）的鉴别——用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨如：

NH.C1+NaOH=NaCl+H20+NH3t（NH3有刺激性气味）

又如：

2NH4C1+Ca（OH）2二CaCl2+2H20+2NH3t

初三化学酸碱盐练习题

一、选择题：

1、石灰浆新抹的墙壁上掉下一块白色固体，小红为探究其成分，她应该选用的试剂是（）

A.酚猷、氢氧化钠溶液B.酚酿、稀盐酸C.酚酿、氯化钠溶液D.盐酸、氢氧化钠溶液

2、下列物质间的转化通过一步反应不可以实现的是）A.Fc->FeCl3B.KNO3-*KC1C.C-COD.H20->02

3、下列实验合理的是（）

项

目

A、比较催化效果

B、铁幺幺在纯氧中燃烧

c、检验铉态氮肥

D、检查装置气密性

实

验

MnO2CuO

%%

_3%H2oJ_6%II2O2卜--溶滔巨，滤泌rt

=1

j（

瞎G77姓渚4

NoCTJ淀汕//仰法/

1

4、某同学想用实验证明CuSO4溶液显蓝色是由造成的，下列实验无意义的是（）

A、将CuSO4溶液加水稀释B、观察Ca（NO3）2溶液

C、观察Na2SO4D、向CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液

5、右图是氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是

（）A.反应结束时溶液的pH=7B.反应前后元素的种类没有变化C.氢氧化钠溶液

中存在的粒子是Na*和OETD.该反应的实质是ET和OHT结合生成H20分子

6、鲜肉是日常主要食品之一，新鲜度可以通过测试pH来判断。

据资料，pH与肉的新鲜度

的关系为：

新鲜肉pH5.8〜6.2；次鲜肉pH6.3〜6.6；变质肉pH6.7以上。

新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为

A.变弱B.变强C.不变D.无法确定

7、有一瓶无色溶液，要确定它是硫酸钠溶液还是氯化钾溶液，应选择的试剂是

A.硝酸银溶液B.筑化彻溶液C.碳酸钠溶液D.纽氧化钾溶液

8、把过量的稀硫酸加入盛有少量Zn和Cu混和物的试管里，充分反应后过滤，滤液中含有的阳离子是

A.Zn2+B.H*、Cu2+C.H+>Zn2+D.Zn2+.Cu2+

9、若100g过氧化氢（化学式为H0）溶液中氢元素的质量分数为10%,贝IJ此溶液中过氧化氢的质量分数是（）

A.10%B.11.25%C.17.75%D.21.25%

10、为测定水样中钙离了含量，需将100g20%的碳酸钠溶液稀释为5%的碳酸溶液需加水（）

A.95gB.100gC.200gD.300g

二、填空题：

1、稀硫酸有许多用途，按要求各写出一个有关反应的化学方程式。

序号

用途

反应化学方程式

①

用稀硫酸制硫酸钠

②

用稀硫酸除铁锈

③

用稀硫酸制硫酸铜

④

证明“银粉”成分是铝不是银

以上反应中，属于复分解反应的是（填序号）。

（少一个不得分；可视卷面实际书写反应的类型确定）2、

（1）用化学符号填空：

①氢元素；②镁离子；③两个氧分子o④硫酸:

氢氧化钙;碳酸钠;硝酸根离了;

氧化物

（2）在理解概念的基础上，理清概念之间的相互关系，构建知识网络是化学学习中的一种重要方法。

下图是初中常见化学概念之间的相互关系。

请你写出B、C所属物质的类别，并以Na、H、0、S元素组成的物质为例，各写出一种代表物质的化学式，填在下表相应的空格里。

物质类别化学式

3、通过一年的学习，我能用学到的化学知识解决许多问题。

（1）衣服上的油污，可以用汽油洗净，其原理是；也可以用加了洗涤剂的水洗净，其原

理是O

（2）胃酸（主要成分是稀盐酸）过多的病人，常服用含有氢氧化镁的药物以减轻病痛，其反应的化学方程式为

（3）误食工业用盐亚硝酸钠会引起中毒。

已知亚硝酸钠的水溶液显碱性，氯化钠的水溶液呈中性，可选择试剂区别它们。

（4）杀幽剂波尔多液是用硫酸铜溶液与石灰乳（熟石灰）混合而成的。

用化学方程式解释不能用铁制容器配制波尔多液的原因：

o

4、归纳整理物质间相互反应规律是重要的学习方法。

下图中连线两端的物质均能发生反应。

其中甲、乙、丙、丁分

别是Zn、BaCl2溶液、Na2CO3和盐酸中的某一种。

（1）试判断：

乙是,丙是O

（2）请你完成卜列反应的化学方程式，并指出基本反应类型。

CMOH"乙：

属于反应。

丙+丁：

，属于反应。

5、已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、纨氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一