山西省晋商四校届高三联考化学试题及答案.docx

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山西省晋商四校届高三联考化学试题及答案

2016——2017学年度“晋商四校”高三联考

化学试题（理科）

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Fe56

第I卷（选择题共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是（）

A.点燃爆竹以后，硫燃烧生成SO3

B.福尔马林可以作食品保鲜剂

C.碳酸钠水溶液具有碱性，可用于制胃酸中和剂

D.中国古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈

2.下列有关化学用语的表示正确的是（）

A.NH4Br的电子式：

B.CO2分子比例模型：

C.乙酸的分子式：

CH3COOH

D.NaH中氢离子结构示意图为

3.下列说法正确的是（）

A.氢氟酸、浓硝酸、硅酸钠溶液依次保存在棕色玻璃瓶、无色细口瓶、带胶塞细口瓶中

B.钠着火时不能用泡沫灭火器灭火

C.用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HCl

D.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）

A标况下,11.2L氟化氢中含有的分子数目为0.5NA

B.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数目是NA

C.室温下，2L0.05mol/L的NH4NO3溶液中所含有的氮原子数目是0.2NA

D.22.4LCl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为NA

5.下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（）

A.Fe（OH）3溶于氢碘酸：

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

B.由水电离出的c（OH-）＝1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-

C.向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：

NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－=NH3·H2O＋Al（OH）3↓＋2BaSO4↓

D.标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的KAlO2溶液中：

CO2＋2H2O＋AlO2—=Al（OH）3↓＋HCO3-

6.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）

A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液

7.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项

实验

现象

结论

A

SO2分别通入BaCl2和Ba（NO3）2溶液中

均有白色沉淀产生

沉淀成分为BaSO3

B

试液中滴加双氧水和硫氰化钾溶液

溶液变红

试液中一定含有Fe2+

C

把混有少量NaCl的蛋白质溶液放入半透膜袋中，进行渗析，取少量袋内液体，加硝酸酸化的AgNO3进行检验

产生白色沉淀

胶体和离子都不能通过半透膜

D

向含有少量Fe2（SO4）3的CuSO4溶液中加入过量的CuO，过滤，取少量滤液，滴加KSCN溶液

不变红色

用这种方法可以得到纯净硫酸铜溶液

8.短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：

7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。

下列说法正确的是（）

A.X单质可以通过铝热法获得

B.Y的氧化物是良好的半导体材料

C.Z的氢化物比W的氢化物更稳定

D.X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

9.一定条件下，在某容器中发生了如图所示的反应，其中

和

代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是（）

A．一定属于可逆反应B．一定属于吸热反应

C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应

10.已知O2F2可以发生反应：

H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）

A.氧气是氧化产物

B.O2F2既是氧化剂又是还原剂

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：

1

D.若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子

11.下列实验中，所选取的分离装置与对应原理都正确的是（　　）

选项

目的

装置

原理

A

氢氧化铁胶体的纯化

①

胶体粒子不能通过滤纸，离子及小分子可以通过滤纸

B

分离苯中的溴苯

③

苯（0.88g/mL）和溴苯（1.5g/mL）的密度不同

C

粗盐提纯

②

NaCl在水中的溶解度很大

D

除去环己醇中的环己烯

④

环己醇的沸点（161℃）与环己烯的沸点（83℃）相差较大

12．制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。

常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）

A．通入过量Cl2：

Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

B．加入少量NaClO溶液：

NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

C．加入过量NaOH溶液：

Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：

Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

13.有关能量的判断或表示方法正确的是　（　　）

A.2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝—483.6kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8kJ·mol－1

B.从C（石墨,s）

C（金刚石,s）　ΔH=+1.9kJ/mol,可知:

金刚石比石墨更稳定

C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多

D.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

14.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时能获得电能，其总反应为：

2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法不正确的是（　　）

A.该电池可将化学能转化为电能

B.每有0.1molO2反应，则迁移0.4molH+

C.正极反应式为：

CH2=CH2-2e-+2OH-═CH3CHO+H2O    

D.负极区溶液的pH减小

15.已知A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，它们有如图反应关系。

下列说法错误的是（　　）

A.若A是大气中含量最多的气体，C、D是氧化物且会造成光化学污染。

则D转化成C的反应化学方程为3NO2+H2O=2HNO3+2NO

B.若A、B、C分别为C（s）、CO（g）和CO2（g），且通过与O2（g）反应实现图示的转化。

在同温同压且消耗含碳物质均为1mol时，反应①、②、③的焓变依次为△H1、△H2、△H3，则它们之间的关系为△H2=△H1+△H3

C.若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为日常生活中常用的调味品，工业上用D制备A的化学方程式2Na2O（熔融）

4Na+O2↑

D.若A是应用最广泛的金属。

④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种气态非金属单质实验室保存D溶液的方法是加入适量铁粉与适量盐酸

16．向59.2gFe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L，固体物质完全反应，生成NO和Fe（NO3）3。

在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g。

下列有关说法错误的是（）

A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6

B．硝酸的物质的量浓度为3.0mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

第II卷（非选择题共52分）

17.（9分）A、B、C、D、E是原子序数依次递增的五种常见元素。

A、B元素组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，C元素是地壳中含量最多的元素，D的单质在C的单质中燃烧后的产物可以使品红溶液褪色，E是金属元素。

（1）写出A、C两种元素组成的化合物A2C2的电子式：

（2）A、B、C三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。

该盐的水溶液的PH（填大于，小于或等于）7，原因是（用离子方程式表示）

（3）若将E金属投入盐酸中，生成了浅绿色溶液Ｎ。

则Ｎ的酸性溶液与A2C2反应的离子方程式为

（4）R是B的氧化物，通常情况下呈红棕色。

现有一试管R，欲使元素B全部转化为它的最高价氧化物对应的水化物，故进行如下实验操作：

将盛有R的试管倒扣在水槽中，

（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式：

放电时，溶液中的H+移向（填正或负极）

18.（9分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是______（填序号）．

A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂

（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：

______．

（3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，

要求产物纯净，可选用的最佳试剂是______（填序号）．

a．Cl2b．Fec．H2O2d．HNO3

（4）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾高铁酸钾（K2FeO4），氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应为：

2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

①该反应中的氧化剂是______，还原剂是______．

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用______．

19.（9分）资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。

磷尾矿主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3·MgCO3。

某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg（OH）2、P4和H2，其简化流程如下：

已知：

①Ca5（PO4）3F在950℃不分解；

②4Ca5（PO4）3F+18SiO2+30C

2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

（1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是___________。

（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是_____________。

（3）NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca2+的原因是__________。

（4）在浸取液II中通入NH3，发生反应的化学方程式是____________。

（5）工业上常用磷精矿[Ca5（PO4）3F]和硫酸反应制备磷酸。

已知25℃，101kPa时：

CaO（s）+H2SO4（l）=CaSO4（s）+H2O（l）△H=-271kJ/mol

5CaO（s）+H3PO4（l）+HF（g）=Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l）△H=-937kJ/mol

则Ca5（PO4）3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________。

20.（14分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。

经查阅资料得知：

无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。

工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁。

某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3并对产物做了如下探究实验，

请回答下列问题：

（1）装置的连接顺序为　　　　　　（用a、b、c…h表示）。

（2）i．A装置中反应的化学方程式为　。

ii．D中碱石灰的作用是。

（3）反应结束后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端。

要使沉积得FeCl3进入收集器，需进行的操作是。

（4）FeCl3溶液常用于吸收有毒气体H2S。

反应的离子方程式为。

（5）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为。

（6）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。

该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②另取同物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。

根据上述实验得出溶液褪色的原因是：

　。

21.（12分）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

（1）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：

在阳极区发生的反应包括和H++HCO3-H2O+CO2↑。

简述CO32-在阴极区再生的原理。

（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。

已知：

25℃，101KPa下：

H2（g）+

O2（g）H2O（g）ΔH1=-242kJ·mol－1

CH3OH（g）+（3/2）O2（g）CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=-676kJ·mol－1

写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式。

下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（填字母序号）。

ABCD

（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。

已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

该电池外电路电子的流动方向为（填写“从A到B”或“从B到A”）。

A电极附近甲醇发生的电极反应式为。

化学参考答案与评分标准

第I卷（选择题）

1-5DDBCC6-10ADDBC11-15DDDCC16D

第II卷（非选择题）

17题（共9分）

（1）

（1分）

（2）小于（1分）NH4++H2O

NH3·H2O+H+（1分）

（3）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）

（4）向试管中缓缓通入足量氧气（1分）

（5）N2+8H++6e-=2NH4+（2分）正（1分）

18题（共9分）

（1）D（1分）

（2）NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-（2分）

（3）c（1分）

（4）Na2O2（1分）Na2O2、FeSO4（2分）

高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降（2分）

19.（共9分）

（1）CO2（1分）

（2）漏斗、烧杯、玻璃棒（2分，多写、少写、写错均不得分）

（3）NH4＋水解使溶液呈酸性，与CaO、Ca（OH）2反应生成Ca2＋（2分）

（4）MgSO4+2NH3+2H2O===Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4（2分）

（5）Ca5（PO4）3F（s）+5H2SO4（l）=5CaSO4（s）+H3PO4（l）+HF（g）△H=-418kJ/mol（2分）

20．（14分）

（1）aghdebcf　（2分）

（2）i．MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）；

ii.吸收没有反应完的氯气，以防污染空气；（2分）

（3）在沉积的FeCl3固体下方加热；（2分）

（4）2Fe3++2H2S=2Fe2++2H++S↓（2分）

（5）Fe3++3SCN-

Fe（SCN）3（2分）

（6）　H2O2将SCN-氧化成SO42—（2分）

21.（11分）

（1）①4OH–－4e-=2H2O+O2↑（2分）

②HCO3–存在电离平衡：

HCO3–H++CO32-，阴极H+放电浓度减小平衡右移。

（或阴极H+放电OH-浓度增大，OH-与HCO3–反应生成CO32-）（2分）

（2）①CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=－50kJ·mol－1（2分）②A（1分）

（3）①从A到B（2分）②CH3OH+H2O-6e-=6H++CO2↑（2分）