高考理综化学大题分类解析.docx
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高考理综化学大题分类解析
2012高考分类
元素化合物
28(山东)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收。
a.浓H2SO4b.浓HNO3c.NaOH溶液d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在
(填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是(注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。
(4)CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是。
a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.溶液中Cu2+向阳极移动d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O可以制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为。
28.
(1)cd
(2)Fe3+;取少量溶液,滴加高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液裉色
(3)3Cu2O+2Al
Al2O3+6Cu
(4)bd
(5)4H++O2+4e-=2H2O
27.(新大纲)(15分)(注意:
在试题卷上作答无效)
原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外层最外层电子数为其周期数的二倍;b和d的A2B型氢化物均为V形分子,c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
回答下列问题:
(1)元素a为____________;c为______________
(2)由这些元素形成的双原子分子为_________________________。
(3)由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线形的是____________,非直线形的是________________。
(写2种)
(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中,其晶体类型属于原子晶体的是__________,离子晶体的是__________,金属晶体的是_______________,分子晶体的是________________;(每空填一种)
(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中,该反应的化学方程式为____________________________________。
27.(15分)
(1)CNa(每空1分,共2分)
(2)CO、O2、Cl2(3分)
(3)CO2、CS2SO2、O3、SCl2、Cl2O等(任写两种)(每空2分共4分)
(4)金刚石NaClNaCO(或O2、Cl2)(每空1分共4分)
(5)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(2分)
26、(14分)湖南
铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。
可用离子交换和滴定的方法。
实验中称取0.54g的FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和的OH-的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换,交换完成后,流出溶液中的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定,滴定至终点时消耗盐酸25.0mL。
计算该样品中氯的物质的量,并求出FeClx式中x值:
________________(列出计算过程):
(2)现有一含FeCl2和FeCl3的混合物样品,采用上述方法测得n(Fe):
n(Cl)=1:
2.1,则样品中FeCl3的物质的量分数为________。
在实验室中,FeCl2可用铁粉和_______应反应制备,FeCl3可用铁粉和_______应反应制备;
(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为____________________________________;
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为________________________________;与MnO2-Zn电池类似,K2FeO4-Zn也可组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为________________;该电池
总反应的离子方程式为___________________________。
【解析】
(1)先算出盐酸的物质的量,即为氢氧根的物质的量,Cl-和OH-为一比一交换,然后可以算出氯元素的质量,用0.54g减去氯元素的质量为铁元素的质量,再算出铁的物质的量,铁和氯物质的量之比约为1:
3。
(2)用十字交叉法解决此问最简单。
混合物平均化学式为FeCl2.1
20.9
2.1
30.1
可知氯化亚铁和氯化铁物质的量之比为9:
1,故该样品中氯化铁的物质的量分数为0.1
(3)Fe3+和I-在溶液中发生氧化还原。
还原产物为Fe2+,氧化产物为I2
(4)先根据氧化还原配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
然后用OH-电荷守恒。
最后补充水分子原子守恒。
(5)按照书写电极反应式的经典三步:
得失电子守恒,电荷守恒,物料守恒即可得。
【答案】
26.(14分)
(1)n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L-1=0.010mol
0.54g-0.010mol╳35.5g·mol-1=0.19g
n(Fe)=0.19g/56g·mol-1=0.0034mol
n(Fe):
n(Cl)=0.0034mol:
0.010mol=1:
3
x=3
(2)0.10盐酸氯气
(3)2Fe3++2I-=2Fe2++I2
(4)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-
FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-
2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-
注:
Fe(OH)3、Zn(OH)2写成氧化物等其它形式且正确的也给分。
广东32(17分)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡
K2SO4·MgSO4·2CqaSO4·2H2O(s)
2Ca2++2K++Mg2++4SO42-+2H2O
为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:
(1)滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石。
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因:
________________________________________________________________
(3)“除杂”环节中,先加入溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入溶液调滤液PH至中性。
(4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的
关系是图,由图可得,随着温度升高。
①______________________
②_______________________
(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过
程中会发生:
CaSO4(s)+CO32-
CaCO3(s)+SO42-
已知298K时,Ksp(CaCO3)=2.80x10-9,Ksp(CaSO4)=4.90x10-5
求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。
32.(17分)
(1)Mg(OH)2,CaSO4
(2)加入Ca(OH)2溶液,OH-和Mg2+结合成Mg(OH)2、Ca2+和SO42-结合生成CaSO4而析出,使平衡向右移动,杂卤石浸出K+
(3)K2CO3稀H2SO4
(4)①在同一时间内,K+浸出浓度增大;②K+浸出速率加快,达到平衡的时间缩短。
(5)K=1.75×104
浙江省
26.[14分]已知:
I2+2
=
+2I-。
相关物质的溶度积常数见下表:
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10-20
2.6×10-39
1.7×10-7
1.3×10-12
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体,加入________,调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=_____________。
过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2•2H2O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是___________________(用化学方程式表示)。
由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是___________。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样(不含能与I―发生反应的氧化性质杂质)的纯度,过程如下:
取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。
用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
①可选用___________作滴定指示剂,滴定终点的现象是_________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为___________________________。
26.[14分]
(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3;2.6×10-9mol/L;
(2)2CuCl2•2H2O
Cu2(OH)2•CuCl2+2HCl+2H2O;
(主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可)
在干燥的HCl气流中加热脱水;
(3)①淀粉溶液;蓝色褪去,放置一定时间后不恢复原色;
②2Cu2++4I―
2CuI↓+I2③95%。
化学原理
29.山东
(16分)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:
(CH3)2NNH2(Ⅰ)+2N2O4(Ⅰ)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)
(1)反应()中氧化剂是_______.
(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:
N2O4(g)
2NO2(g)(Ⅱ)
(3)一定温度下,反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。
现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.
若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数________(填“增大”“不变”或“减小”),反应3s后NO2的物质的量为0.6mol,则0~3s内的平均反应速率v(N2O4)=________mol·L-1·S-1。
(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。
25℃时,将amolNH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是_____(用离子方程式表示)。
向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______(填”正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。
(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5mol·L-1)
29.
(1)N2O4
(2)吸热(3)a、d;不变;0.1
(4)NH4++H2O
NH3·H2O+H+;逆向;a/200b
26(16分)广东省碘在科研与生活中有重要应用。
某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知:
S2O82-+2I-=2SO42-+I2(慢)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(快)
(1) 向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的__________耗尽后,溶液颜色将由无色变成为蓝色。
为确保能观察到蓝色,S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为:
n(S2O32—):
n(S2O82—) _______。
(2)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
表中Vx=____mL,理由是___________________。
已知某条件下,浓度c(S2O82—)~反应时间t的变化曲线如图13,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82—)~t的变化曲线示意图(进行相应的标注)
(3)碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。
该电池反应为:
2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) △H
已知:
4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) △H1
4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) △H2
则电池反应的△H=_______________;碘电极作为该电池的___________极。
26
(1)Na2S2O3,<2
(2)2 保证反应物K2S2O8浓度改变,而其他的不变,才到达实验目的。
(3)(△H1-△H2)/2; 负极
29.(新大纲)(15分)(注意:
在试题卷上作答无效)
氯化钾样品中含的少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量的水中,充分搅拌后过滤,在将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题:
(1)起始滤液的PH__________7(填:
“大于”、“小于”或“等于”),其原因是______________________________________________;
(2)试剂I的化学式为_______,①中发生反应的离子方程式为_______________________;
(3)试剂II的化学式为_______,②中加入试剂II的目的是________________________;
(4)试剂III的名称是_________________,③中发生反应的离子方程式为_______________________;
(5)某同学称取提纯的产品0.7759g溶解后定容在100ml容量瓶中,每次取25.00ml溶液,用0.1000mol·L的硝酸银溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL该产品纯度为___________。
(列式并计算结果)
29.
(1)大于弱酸强碱盐K2CO3水解使体系呈碱性
(2)BaCl2Ba2++CO32-=BaCO3↓Ba2++SO42-+BaSO4↓
(3)K2CO3除去A中的Ba2+离子
(4)盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑
(5)
25.(13分)2012(北京)
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。
利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应_______________________________;
(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是
(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-):
n(HSO3-)变化关系如下表:
n(SO32-):
n(HSO3-)
91:
9
1:
1
9:
91
PH
8.2
7.2
6.2
①上表判断NaHSO3溶液显 性,用化学平衡原理解释:
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
a.C(Na+)=2C(SO32-)+C(HSO3-)b.C(Na+)>C(HSO3-)>C(SO32-)>C(H+)=C(OH-)
c.C(Na+)+C(H+)=C(HSO3-)+C(SO32-)+C(OH-)
(4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。
再生示意图如下:
1HSO3-在阳极放电的电极反应式是
。
②当阴极室中溶液PH升至8以上时,
吸收液再生并循环利用。
简述再生原理:
25
(1)SO2+H2O
H2SO32H2SO3+O2
2H2SO4
(2)SO2+2OH-=SO32-+H2OSO32-+H2O+SO2=2HSO3-
(3)①酸HSO3-存在HSO3-
H++SO32-,HSO3-+H2O
H2SO3+OH-其电离程度大于水解程度。
②ab
(4)①HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+
②H+在阴极放电使HSO3-
H++SO32-向右移动,SO32-浓度增大,Na+通过阳离子交换膜,吸收液得以再生。
26.(北京)(12分)
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。
利用反应A,可实现氯的循环利用。
反应A:
4HCl+O2
2Cl2+2H2O
(1)已知i:
反应A中,4molHCI被氧化,放出115.6kJ的热量。
ii
1H2O的电子式是_______________.
②反应A的热化学方程式是_______________。
③断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为__________KJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)_______________。
(2)对于反应A,下图是4种投料比[n(HCl):
n(O2),分别为1:
1、2:
1、4:
1、6:
1下,反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。
①曲线b对应的投料比是______________.
②当曲线b,c,d对应的投料比达到相同的HCI平衡转化率时,对应的反应温度与投料比的关系是_________________.
③投料比为2:
1、温度为400℃时,平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_______________.
(1)①
②4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-1
③31.9强
(2)①4:
1②b 27.(15分)湖南 光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。 (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ___________________________________________ (2)工业上利用天然气(主要成份为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为-890.3kJ·mol-1,-285.8kJ·mol-1和-283.0kJ·mol-1,则生成1m3(标准状况)CO所需热量为_______________; (3)实验室中可用氯仿(CHCl4)与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为______________________________; (4)COCl2的分解反应为: COCl2(g) Cl2(g)+CO(g)ΔH=+108KJ·mol-1。 反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出): ①计算反应在第8分钟时的平衡常数K=_______________; ②比较第2min反应温度T (2)与第8min反应温度T(8)的高低T (2)__________T(8)(填“<”、“>”或“=”); ③若12min时反应温度T(8)下重新达到平衡时,则此时C(COCl2)=____________mol·L-1; ④比较产物CO在2~3min、5~6min、和12~13min时平均反应速率[平均反应速率分别以ν(2-3)、ν(5-6)、ν(12-13)表示]的大小__________________________; ⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时的平均反应速率大小: ν(5-6)_________ν(15-16)(填“<”、“>”或“=”),原因是_____________________________________________。 【解析】 (1)书写实验室制备氯气的化学方程式为课本基础知识。 (2)写出甲烷、氢气和一氧化碳的热化学方程式,然后对反应热进行运算即可得生成1molCO2对应的反应热,再换算为1立方米CO2对应的反应热. (3)无 (4)根据平衡常数的公式带入数据可得。 第二分钟和第八分钟相比平衡正向移动了,向吸热反应方向移动,根据平衡移动原理,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,故第八分钟温度较高。 根据化学平衡常数可以算出第三小问 2~3分钟和12~13分钟内CO的浓度都没有变化,速率为零 在相同温度时,反应物浓度越高,反应速率越大。 【答案】27.(15分) (1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)5.52×103KJ (3)CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2 (4)①0.234mol·L②<③0.031④ν(5-6)>ν(2-3)=ν(12-13) ⑤>在相同温度时,该反应的反应物浓度越高,反应速率越大 广东31.(16分)碘在科研与生活中有重要应用。 某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知: S2O82-+2I-=2SO42-+I2(快)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(慢) (1) 向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的__________耗尽后,溶液颜色将由无色变成为蓝色。 为确保能观察到蓝色,S2O32- 与S2O82- 初始的物质的量需满足的关系为: _______。 (2) 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表: 表中Vx=_______________mL,理由是___________________。 (3) 已知某条件下,浓度 C(S2O82-)-反应时间t的变化曲线如图所示,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时 C(S2O82-) -t的变化曲线示意图(进行相应地标注) (4) 碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。 该电池反应为: 2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) △H 已知: 4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) △H1 4Li(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) △H2 则电池反应的△H=_______________;碘电极作为该电池的___________极。 31、 (1)Na2S2O3,<2 (2)2 保证反应物K2S2O8浓度改变,而其他的不变,才到达实验目的 (3) (4)(△H1-△H2)/2; 负极 广东32.(17分)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡 为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸
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