苏教版高中化学必修二第1课时化学键.docx

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苏教版高中化学必修二第1课时化学键

第1课时化学键

夯基达标

1.下列关于化学键的叙述中正确的是（）

A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间

B.两个原子之间的相互作用叫化学键

C.化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈相互作用

D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小

2.X元素原子最外层只有1个电子，Y元素原子最外层有7个电子，由X与Y可形成化合物Z，关于Z的下列说法中正确的是（）

A.Z一定是共价化合物B.Z一定是离子化合物

C.Z的化学式为XYD.Z在常温下一定是固体

3.两种元素可以形成AB2型共价化合物的是（）

A.无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子

B.核电荷数分别为12和17的元素

C.ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素

D.最高正价都为奇数的两种元素

4.有关报道称合成和分离了含高能量的正离子

的化合物N5AsF6，下列叙述中错误的是（）

A.

共有34个核外电子

B.

中氮氮原子间以共用电子对结合

C.化合物N5AsF6中As化合价为＋1

D.化合物N5AsF6中F化合价为－1

5.铬的最高正价为＋6，由此可推断CrO5的结构是（）

6.已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是（）

①6和8②12和17③20和9④11和17

A.①③B.①②C.②③D.③④

7.下列电子式中正确的是（）

8.W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。

Y和W的最外层电子数相等。

Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。

完成下列问题：

（1）写出元素符号：

W为______________，X为______________，Y为______________，Z为______________。

（2）W2Z是由______________键组成的分子，其电子式为______________。

（3）由Y、X、W组成的物质是由_____________键和_____________键组成的______________化合物。

能力提升

9.下列各分子中所有原子均满足最外层为8个电子结构的是（）

A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.NO

10.下列表示电子式的形成过程正确的是（）

11.下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是（）

A.CH3N:

B.CH4Si:

C.CH4S:

D.CH2SeO:

12.根据化学反应的实质是旧键断裂、新键生成这一观点，下列变化不属于化学变化的是（）

A.石墨转化为金刚石B.NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和H2O

C.NaCl熔化D.Na2O溶于水

13.下列结构图中，

代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表价键。

（示例：

F2

）

根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：

A______________，B______________，C______________，D______________。

14.有A、B、C三种元素，已知5.75gA单质跟盐酸完全反应，在标准状况下产生2.8L（标准状况下）氢气和0.25molACln;B的气态氢化物的分子式为H2B，其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量之比为1∶2.88,B核内质子数与中子数相等；C和B可形成液态化合物CB2，并能溶解B的单质，试回答下列问题：

（1）A、B、C的名称：

______________；A离子结构示意图_____________；B在周期表中的位置_______________；CB2的分子式：

___________。

（2）写出A与B形成化合物的化学式：

____________，它属于____________。

（3）B的最高价氧化物的水化物的化学式为__________________，该化合物含有的化学键为________________。

拓展探究

15.科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成与元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种常量元素全部位于周期表1—20号元素之间，其余0.03%由十多种人体不可缺少的微量元素组成。

现有a—g7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他常量元素。

它们在周期表中的位置如下，并据此回答下列问题。

（1）元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的____________，元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的____________。

A.c和fB.b和gC.d和gD.b和e

（2）下列由a—g形成的各分子所有原子都满足最外层为8电子结构的是___________。

A.ea3B.agC.fg3D.dg4

参考答案

1解析：

化学键的定义强调两个方面：

一是“相邻的原子或离子之间”；一是“强烈的相互作用”。

选项A、B中都没有正确说明这两点，所以错误；选项D只强调离子键中阴、阳离子之间的吸引作用而没有排斥作用，不正确，故选C项。

答案：

C

2解析：

X元素最外层有1个电子，因此X可能是H元素，也可能是Na或K等元素，而Y是第ⅦA族元素，因而X与Y可以形成离子化合物，也可以形成共价化合物，而形成的化合物中X显＋1价，Y显－1价，因此C项正确。

答案：

C

3解析：

A项中应为A2B型；B项中MgCl2为离子型化合物；C项中形成CO2是AB2型共价化合物；D项中两原子个数比不会为1∶2。

答案：

C

4解析：

对信息型题目要熟悉信息条件，利用好已学知识，N5AsF6是离子化合物，

中有34个电子，内部以共价键结合，As为＋5价，F为－1价。

答案：

C

5解析：

结构中Cr要达到6个价键，O要达到8电子结构。

答案：

D

6解析：

满足形成离子化合物为AB2型，则A的化合价绝对值为B的2倍，且A为金属元素，B为非金属元素。

答案：

C

7解析：

NH4Cl的电子式应为

;NH4Br的电子式应为

，CaCl2的电子式是

。

答案：

C

8解析：

都是短周期元素，Y和W的最外层电子数相等，Y为金属，W为非金属，所以W必为H，Y为Na，由质子数的关系得出X为O，Z为S。

答案：

（1）HONaS

（2）共价

（3）离子共价离子

9解析：

由最外层电子数和对应元素的配比可计算A项中的Be，C项中的P和D项中的N，均不满足最外层8电子稳定结构。

答案：

B

10解析：

注意书写离子化合物和共价化合物的区别。

答案：

D

11解析：

①在常见物质中找结构模型，例如CH3—OH、

；②分析元素成键情况，Si、C应为4价。

答案：

B

12解析：

NaCl熔化后离子键被破坏，物质以离子的形式存在，但没有新物质生成，即无新键的生成，故选C项。

答案：

C

13解析：

“原子实”的范围是1—10号元素，表示的只有最外层电子，将图形和元素对号，推导出化合物的化学式。

答案：

NH3HCNCO（NH2）2BF3

14解析：

设A的相对原子质量为x，化合价为n，依题意有

A＋nHCl＝＝＝＝ACln＋

H2↑

x111.2nL

5.75g0.25mol2.8L

解得x＝23,n＝1,A为金属钠。

据B的氢化物为H2B，设B的相对原子质量为y，则最高价氧化物对应水化物的分子式为H2BO4，依题意：

y＝32,即Z＋N＝32，因为Z＝N，所以Z＝16，故B为S；由物质CB2为液态，且能溶解B的单质，所以CB2为CS2，C为碳。

答案：

（1）A.钠、B.硫、C.碳Na＋

第3周期ⅥA族CS2

（2）Na2S离子化合物（3）H2SO4共价键

15解析：

（1）先确定a—g7种元素（如下表），再根据金属性和非金属性的强弱来判定。

7种元素中最活泼的金属b（Na）和非金属g（Cl）之间最容易形成离子键，而非金属元素之间一般容易形成共价键。

（2）上述对应的分子分别为NH3、HCl、PCl3、CCl4，NH3和HCl中由于氢形成的是2电子稳定结构，故A、B两项不符合题意。

PCl3中，磷原子核外最外层电子数为5，它与3个氯原子形成共价键时，构成的PCl3分子中的磷原子、氯原子最外层都达到8电子结构。

同理CCl4亦符合题意。

答案：

（1）BC

（2）CD

第2课时分子间作用力

夯基达标

1.下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（）

A.食盐和蔗糖溶于水B.氯化钾和硫熔化

C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化

2.在医院施行外科手术时，常用HgCl2的稀溶液作为手术刀的消毒剂。

已知HgCl2有如下性质：

①HgCl2晶体熔点较低②HgCl2在熔融状态下不能导电③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。

下列关于HgCl2的叙述中正确的是（）

A.HgCl2属于共价化合物B.HgCl2属于离子化合物

C.HgCl2属于弱电解质D.HgCl2属于强电解质

3.下列说法中正确的是（）

A.凡金属跟非金属元素化合时都形成离子键

B.离子化合物中的阳离子，只能是金属离子

C.离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子间有静电作用

D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

4.元素周期表中ⅢA族的一种元素A与ⅥA族的一种元素B化合，下列情况不可能的是（）

A.形成A3＋和B2－B.形成化合物的化学式是A2B3

C.形成的化合物在常温下是气体D.形成共价化合物

5.下列说法中正确的是（）

A.一切物质中都存在化学键B.凡含有离子键的化合物，一定含有金属元素

C.一切化合物中都存在化学键D.离子键只包括阴、阳离子间的静电引力

6.下列过程中，共价键被破坏的是（）

A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附

C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水

7.氢键是介于分子间作用力和化学键之间的一种作用力，广泛存在于许多物质中。

如下图所示为固体HF中的氢键结构（虚线所示为氢键），试分析氢键的成因。

能力提升

8.下列物质中含有共价键的离子化合物是（）

A.Ba（OH）2B.KClC.H2OD.H2

9.与氖的核外电子排布相同的离子与跟氩的核外电子层结构相同的离子形成的化合物是（）

A.MgBr2B.Na2SC.CCl4D.KCl

10.下列哪一组元素的原子间能形成离子键（）

原子

a

b

c

d

e

f

g

M层电子数

1

2

3

4

5

6

7

A.a和cB.a和fC.d和gD.b和g

11.X元素最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素次外层有8个电子，YX2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则YX2是（）

A.MgCl2B.CaCl2C.BeCl2D.CaBr2

12.氯化铝的下列性质中，可以证明它是共价化合物的是（）

A.固态氯化铝不导电B.氯化铝可溶于水

C.液态氯化铝不导电D.氯化铝的水溶液导电

13.A、B、C、D是同一周期的四种元素。

A、B、C的原子序数依次相差1，A元素的单质化学性质活泼，A元素的原子在同周期中原子半径最大。

B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol·L－1H2SO4完全反应，B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。

根据以上事实填写下列空白：

（1）A的原子结构示意图为______________。

（2）C的原子结构示意图为______________。

（3）BD2的电子式为______________。

（4）若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物，反应后溶液显碱性。

这一反应的化学方程式为_______________________________________________________________。

拓展探究

14.有4种化合物：

W（通常状况下是气态），X（通常状况下是液态），Y、Z（通常状况下是固态），它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。

已知：

①原子序数A

②W由A和B组成，且W分子中，A与B的原子个数比为4∶1；X由A和C组成，且X分子中，A与C的原子个数比为2∶1；Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中C与D的原子个数比为1∶1。

③Z由D和E组成，属离子化合物，且其中阳离子比阴离子少1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2∶1。

试推断写出：

（1）W的电子式：

______________，在W中，A与B通过______________键形成化合物。

（2）用电子式表示A和C以2∶1形成化合物的过程：

_______________________________。

（3）Z属于______________化合物，在Z中，D和E之间形成_____________键。

（4）C和E可形成的化合物有______________。

参考答案

1解析：

熟记各微粒中存在的价键类型，注意离子键、共价键的区别。

答案：

C

2解析：

由题给信息知HgCl2属于共价化合物，属于弱电解质。

答案：

AC

3解析：

只有活泼性强的金属和非金属化合才形成离子键，例如AlCl3中Al—Cl为共价键；离子化合物NH4Cl中的阳离子为

，它不是金属离子；Na2SO4中的

同时与2个Na＋起静电作用；某些共价化合物溶于水后也能导电。

答案：

C

4解析：

ⅢA族的元素和ⅥA族的元素形成化合物，常温下不可能为气体。

答案：

C

5解析：

稀有气体的单质中没有化学键；离子键是指阴、阳离子间强烈的相互作用，包括吸引力和排斥力。

答案：

C

6解析：

区别物理变化和化学变化，HCl溶于水存在电离（破坏化学键）和形成水合离子的过程。

答案：

D

7答案：

在HF分子中，由于F原子吸引电子的能力很强，H—F键中，共用电子对强烈地偏向F原子，使H原子几乎成为裸露的质子（氢核）。

这个半径很小，带部分正电荷的氢核，与另一个HF分子中带部分负电荷的F原子相互吸引，这种静电吸引作用就是氢键。

8解析：

离子OH－中含有共价键，Ba（OH）2是离子化合物。

答案：

A

9解析：

CCl4是共价化合物。

Mg2＋为Ne式结构，Br－为Kr式结构，K＋和Cl－均为Ar式结构。

因此A、C、D三项错误。

答案：

B

10解析：

最外层电子数越少的元素金属性越强，最外层电子数越接近8的元素非金属性越强，金属性和非金属性越强的元素间越易形成离子键。

答案：

BD

11解析：

由题目信息，X只能是ⅦA族元素，要电离出电子层结构相同的阴、阳离子，从选项中推知只有CaCl2中Ca2＋、Cl－均为18电子结构。

答案：

B

12解析：

AlCl3是由Al原子和Cl原子通过共价键形成的，在熔化状态时仍为分子，无自由移动的离子，所以不导电。

本题考查了判断一种化合物是离子化合物还是共价化合物的方法是做熔化状态下的导电性实验。

此题也说明了并不是所有的金属与非金属元素组成的化合物中都有离子键。

答案：

C

13解析：

由A的半径最大知A是活泼的金属，位于ⅠA族，再由题目中B的氧化物与酸反应的数据推知B应为ⅡA族金属，为Mg，A为Na，C为Al，D为Cl。

答案：

（1）

（2）

（3）

（4）NaOH＋Al（OH）3＝＝＝＝NaAlO2＋2H2O

14解析：

熟悉短周期元素的结构和性质，利用好元素周期表及元素的成键情况。

答案：

（1）

共价

（2）2H·＋

（3）离子离子

（4）SO2或SO3