化学人教版九年级下册酸碱导纲.docx
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化学人教版九年级下册酸碱导纲
第十单元
酸和碱
课型:
新授课
主备:
梁伟明
审核:
化学科组
班级学号学生姓名
组名家长签名_________
NaOH+HCl==NaCl+H2O
单元知识双向细目表
第十单元酸和碱
知识点内容
学习水平层次
单元
课题
内容
识记(A)
理解(B)
简单应用(C)
复杂应用(D)
第十单元酸和碱
课题1、
常见的酸和碱
1、常见酸的主要性质和用途
√
2、常见碱的主要性质和用途
√
3、常见酸和碱的腐蚀性
√
4、稀释常见酸碱溶液
√
√
5、实验探究酸碱的主要性质
√
√
6、使用酸碱指示剂或自自制酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
√
7、酸或碱具有相似化学性质的原因
√
8、微观角度理解酸碱溶液导电的原因
√
√
课题2、
酸和碱之间会发生什么反应
1、酸碱之间的中和反应
√
√
√
√
2、酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
√
3、PH试纸检验溶液的酸碱度
√
4、溶液的酸碱度在生产、生活中的应用
√
5、溶液PH与酸碱性的关系
√
√
第十单元课题1常见的酸和碱(第一课时)
学习目标
1.认识酸、碱的组成和常见酸碱指示剂的变色规律。
2.自制某些酸碱指示剂。
问题引领
知识点一:
酸和碱的组成
自主学习:
1.从常见的酸和碱中,认识和归纳酸碱的组成:
盐酸
硫酸
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
溶液中存在的离子
H+、Cl-
共同的离子
物质分类
从上表归纳:
酸的结构特点:
+酸根离子。
如醋酸、碳酸、磷酸(化学式)。
碱的结构特点:
金属离子+。
如氢氧化钾、氢氧化钡等。
2.小组讨论:
(1)硫酸氢钠(NaHSO4)溶液中存在Na+、H+、SO42-,硫酸氢钠属于酸吗?
为什么?
。
(2)碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)属于碱吗?
为什么?
。
知识点二:
常见的酸碱指示剂及变色规律
观察实验10-1填写下表:
酸性
中性
碱性
紫色石蕊试液
无色酚酞
小组讨论:
滴入酚酞试液显无色的溶液都是酸溶液吗?
为什么?
________________________________。
知识点三:
自制酸碱指示剂
思考:
1.在自制酸碱指示剂的过程中沙布的作用是什么?
。
2.将植物的花瓣在研钵中捣烂的目的是什么?
加酒精的目的是什么?
,
3.怎样选择酸碱指示剂?
。
问题突破
A组题
1.下列物质属于酸的是()
A.H2OB.NaHCO3C.CuSO4D.HNO3
2.下列物质不属于碱的是()
A.NH3·H2OB.Cu2(OH)2CO3C.Ca(OH)2D.KOH
3.日常生活中接触的下列物质中,不含有酸的是()
A.澄清石灰水B.汽水C.发酵后的牛奶D.食醋
4.实验时,石蕊遇下列溶液显示蓝色的是()
A.石灰水B.苹果汁C.食醋D.雪碧
5.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料,取少量滴入紫色石蕊溶液中,然后再加热,溶液颜色变化()
A.先变蓝后变紫B.变红后颜色不再改变
C.先变无色后变红D.先变红后变紫
6.有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液,可以把它们鉴别出来的试剂是()
A.二氧化碳B.石蕊溶液C.酚酞溶液D.铁
7.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时,归纳成如右图所示的关系。
图中A、B、C、D是两圆相交的部分,分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色,则其中表示不正确的是()
A.紫色B.蓝色
C.红色D.无色
B组题
8.向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色,向该溶液中滴入紫色石蕊溶液,则()
A.一定显红色B.可能仍为紫色,也可能显红色
C.可能显蓝色D.一定显无色
9.某学生表演如下魔术:
用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字,然后喷上一种无色液体,白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。
该生先后所用的无色液体可能是()
A.石蕊溶液、稀硫酸B.酚酞溶液、“雪碧”饮料
C.氢氧化钠溶液、酚酞溶液D.硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液
10.取三种植物的花瓣分别放在研钵中,加入酒精研磨,得到花汁。
各取少许花汁,用稀盐酸和稀碱进行检验,结果如下表所示:
花的种类
花汁在酒精中的颜色
花汁在酸溶液中的颜色
花汁在碱溶液中的颜色
大红花
粉红色
橙色
绿色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
雏菊
无色
无色
黄色
则下列说法不正确的是()
A.研磨花瓣时加入酒精是为了溶解其中的色素
B.可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液
C.万寿菊不能用作酸碱指示剂D.遇到碱性的溶液,大红花汁会变成粉红色
11.把生石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水,往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊试液,溶液呈现的颜色依次是()
A.蓝色、红色、紫色B.红色、无色、蓝色
C.无色、蓝色、紫色D.紫色、蓝色、红色、
第十单元课题1常见的酸和碱(第二课时)
学习目标
1.认识盐酸、浓硫酸特性及常见酸的用途。
2.掌握浓硫酸的稀释和安全知识。
问题引领
知识点一:
浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途(阅读教材P52-53)
师生合作:
认识浓盐酸、浓硫酸的物理性质和主要用途。
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后
现象
分析
气味
密度
37%--38%浓盐酸,1.19g/cm3
98%浓硫酸,1.84g/cm3
主要用途
小组合作:
将盛放浓硫酸和浓盐酸的两只试剂瓶敞口露置在空气中一段时间,填写发生的变化。
物质
溶质的
化学式
溶质的
质量
溶剂的
质量
溶液的
质量
溶质质
量分数
反应的
特性
浓盐酸
浓硫酸
问题探究:
1.写出常见酸的化学式:
碳酸___________;硝酸________;醋酸__________;
胃酸主要成分;硫酸;磷酸;氯酸。
2.实验室怎样保存浓盐酸和浓硫酸?
为什么?
__________________________________________。
3.在闻气体时采应取怎样的方法?
__________________________________________。
知识点二:
浓硫酸的腐蚀性(阅读教材P53)
师生合作:
探究浓硫酸的特性。
纸上浓硫酸写字
木条蘸浓硫酸
布上滴浓硫酸
实验结论
实验现象
浓硫酸具有
问题探究:
1.浓硫酸腐蚀性的实质是什么?
腐蚀性属于什么变化?
。
2.小亮不小心将稀硫酸溅到衣服上,他认为不是浓硫酸没有大问题,但不久发现衣服上出现几个小洞,这是为什么?
。
知识点三:
浓硫酸的稀释
问题探究:
1.浓硫酸的稀释操作要领是什么?
稀释时玻璃棒的作用是什么?
。
2.浓硫酸的稀释操作为什么要“浓硫酸沿器壁慢慢注入水中”?
如果不这样会发生什么现象?
。
3.浓硫酸沾到皮肤或衣服上,处理的方法是_____________________________________
,据你推测,用大量水冲洗的目的是_______________________________________________,涂上3%-5%的碳酸氢钠(化学式),其作用是______________________。
问题突破
A组题
1.用化学式回答下列问题:
用于金属表面除锈的不含氧元素的酸是;实验室用于干燥氢气的酸是;人的胃液中含有的酸是;某些洁厕液含有的酸是;可乐等汽水饮料中含有的酸是;电动车电池、汽车蓄电池含有的酸是。
2.浓盐酸长期敞口放置于空气中,下列变化不符合实际的是()
A.质量变小B.体积变小C.溶质质量分数变小D.分子变小
3.下列关于浓硫酸的描述错误的是()
A.溶于水时放出大量的热B.有强烈的腐蚀性
C.稀释浓硫酸时,切不可将水倒进浓硫酸中D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
4.下列试剂可以用来进行金属除锈的是()
A.澄清石灰水B.酒精溶液C.稀硫酸D.双氧水
5.下列有关叙述正确的是()
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D.石蕊溶液中滴加稀盐酸、稀硫酸,都会显红色
B组题
6.下列有关盐酸的说法,正确的是()A.浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体B.盐酸、氯化氢,前者是混合物,后者是纯净物
C.浓盐酸有挥发性,试剂瓶口会冒烟D.盐酸与氯化氢是同种物质的不同状态
7.下列实验方法错误的是()
A.用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
B.用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体
C.用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气
D.用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉
8.某课外兴趣小组的同学,通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据绘制成如下图的函数图像,其中横坐标表示时间,纵坐标可以表示:
①溶质的质量分数;②溶液的质量;③溶液的体积;④溶液中所含水的质量,其中正确的是:
()
A①②B②③C②③④D①②③④
4.下图装置可以完成多个简单实验,具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。
⑴ 若甲中吸有浓氨水,乙中吸有无色酚酞溶液,将甲、乙中的液体同时挤出,一段时间后,观察到无色酚酞溶液变红,说明分子具有的性质是。
⑵ 若甲中吸有水,乙中吸有稀盐酸,烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的
干燥纸花,烧杯②盛有碳酸钠粉末。
为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是
二氧化碳,应采取的实验操作是。
⑶若先将甲中的液体挤出,观察出气球明显鼓起,一段时间后恢复原状;
再将乙中的液体挤出,气球又明显鼓起。
请将下表中的试剂补充完整。
滴管甲
烧杯①
滴管乙
烧杯②
试剂
H2O
Mg
气球鼓起是因为装置内气压增大,两次气压增大的原因依次是
_________________________,。
第十单元课题1常见的酸和碱(第三课时)
学习目标
1.掌握盐酸、稀硫酸的化学性质。
2.能正确书写有关反应的化学方程式。
问题引领
知识点一:
酸的化学性质-------与酸碱指示剂反应
酸的化学性质
实验现象
实验结论或化学方程式
1.与指示剂作用
石蕊试液变,酚酞试液。
知识点二:
酸的化学性质-------与较活泼的金属反应
酸的化学性质
实验现象
实验结论或化学方程式
2.与较活泼的金属反应
(将Mg、Zn、Al、Fe分别加在稀盐酸和稀硫酸中)
金属,
并产生。
Zn+H2SO4
Al+HCl
Fe+_HCl
Fe+H2SO4
问题探究:
1.对比、归纳:
活泼金属+酸---
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- 化学 人教版 九年级 下册 酸碱