人教版高中化学必修一高一第一学期期末考试.docx
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人教版高中化学必修一高一第一学期期末考试
北京师范大学附属实验中学2014—2015学年度高一第一学期期末考试
化学《必修1》模块考试试卷考试时间100分钟
试卷说明:
1.本试卷分第一部分和第二部分。
第一部分100分,B层、R层、A层必做;第二部分50分,R层、A层必做,B层选做。
2.考试结束后,请将机读卡、答题纸收回。
3.本试卷可能用到的原子量:
H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5Fe56Cu64
命题人:
高一化学备课组审题人:
张建国
************第一部分B层、R层、A层必做**********
第I卷(选择题,50分)
每小题只有一个选项符合题意(每小题2分,共50分)
1.下列元素在自然界中以化合态存在的是
①Na②Cl③Al④Fe
A.①B.①②C.①②③D.①②③④
2.下列物质中,属于非电解质的是
A.硝酸钾
B.氨水
C.酒精
D.铜
3.下列关于胶体,判断不正确的是
A.胶体的本质特征是胶粒直径在1nm~100nm
B.煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3胶体
C.丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液
D.溶液和胶体的分散质都能通过滤纸孔隙
4.下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系,不正确的是
X
Y
Z
A
CuSO4·5H2O
盐
纯净物
B
胶体
分散系
混合物
C
碱性氧化物
氧化物
化合物
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应
5.合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中,不属于合金的是
A.碳素钢B.水银C.青铜D.黄铜
6.某些粒子在化学反应中既能体现氧化性又能体现还原性,下列不属于此类的粒子的是
A.Fe2+B.H2O2C.MgD.S
7.下列金属中,表面自然形成的氧化膜能保护内层金属不被空气氧化的是
A.KB.NaC.FeD.Al
8.下列电离方程式书写错误的是
A.NaHCO3=Na++HCO3-B.H2CO3=2H++CO32-
C.NH3·H2O
NH4++OH-D.KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-
9.除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的溶液是:
A.盐酸B.硝酸C.氨水D.氢氧化钠溶液
10.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.质量为16g的O2和O3的混合气体中所含的氧原子的个数为NA
B.18gNH4+含有质子数为10NA
C.1mol过氧化钠与足量水反应时,转移电子的数目为2NA
D.标准状况下,相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同
11.在某酸性溶液中,能大量共存的离子组是
A.Na+、Al3+、SO42-、HCO3
B.Na+、Ba2+、Cl、SO42-
C.Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3
D.Fe3+、K+、NO3、I
12.能够用来鉴别NaCl、AlCl3、FeCl2、MgCl2三种溶液的试剂是
A.NaOH
B.AgNO3
C.氨水
D.稀硫酸
13.下列关于物质用途的说法中,不正确的是
A.Fe2O3可以做油漆的颜料B.Al2O3可用作耐火材料
C.铝合金比纯铝的熔点更高D.赤铁矿可用作炼铁的原料
14.下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是
A.NaOH溶液B.Na2CO3溶液C.盐酸D.Na2SiO3溶液
15.下列解释事实的离子方程式不正确的是
A.Na放入水中,产生气体:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B.FeCl3溶液刻蚀印刷线路板:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C.铜溶于酸化的H2O2溶液:
Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
D.Al片与少量NaOH溶液反应,产生气体:
2Al+2OH-+2H2O=2Al(OH)3+3H2↑
16.下列说法正确的是
A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸
B.CO2的水溶液可以导电,所以CO2是电解质
C.所有盐均电离出金属阳离子和酸根离子
D.强电解质的溶液导电能力强于弱电解质的溶液
17.反应条件与环境对化学反应会产生影响,下列错误的是
化学反应
影响因素
A
H2O2不稳定,向溶液中加入少量MnO2后的分解速率明显加快
催化剂
B
Na与O2反应既能生成Na2O也能生成Na2O2
温度
C
20mL双氧水比10mL双氧水产生更多的氧气
浓度
D
过氧化氢在酸、碱、中性条件下将高锰酸钾分别还原成Mn2+、MnO42-、MnO2
溶液的酸碱性
18.一定条件下,当溶液中XO4-与H2O2分子个数比恰好为2︰5时,溶液中XO4-离子被还原为较低价态,则X元素的化合价变为
A.+2B.+3C.+4D.+5
19.某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-离子,其中加入足量的Na2O2固体后,再加入足量的盐酸溶解沉淀,最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是
A.Na+、Fe2+B.Al3+、SO42-C.Fe3+、SO42-D.Al3+、Cl-
20.下列实验能达到目的的是
A.用Na2O2与水反应制氧气
B.用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体
C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液以制备Al(OH)3
D.用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4
21.下列关于容量瓶使用方法的叙述中,正确的是
①使用容量瓶前检查是否漏水;②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体;
③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用;④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶;⑤加水定容时,不小心超出刻度线,用滴管吸出多余液体
A.①②③B.①③④C.③④⑤D.①④⑤
22.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。
下列有关说法正确的是
A.NaNO2是还原剂
B.NH4Cl中N元素被还原
C.生成1molN2时转移6mol电子
D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰1
23.在FeCl3溶液中,加入过量的铜粉,充分反应后,溶液中一定不存在的金属离子是
A.Fe2+和Cu2+B.Fe3+C.Cu2+D.Fe2+
24.下列关于氧化还原反应的叙述中,正确的是
A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应
B.一种物质被氧化,必有另一种物质被还原
C.2Fe+3Cl2
2FeCl3;Fe+S
FeS由此可以判断氧化性:
Cl2>S
D.Mg在化学反应中失去2个电子,而Al在化学反应中失去3个电子,因此还原性Al>Mg
25.将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液
中,然后再滴加1mol/LNaOH溶液。
若在滴加NaOH溶液
的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如
右图所示。
当V1=160mL时,则V2为()
A.240mLB.300mLC.400mLD.440mL
第II卷(填空题共50分)
26.(12分)亚氯酸钠是(NaClO2)一种高效氧化剂、漂白剂。
在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。
(1)ClO2中氯元素的化合价是;在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做(填“氧化剂”或“还原剂”);若反应中生成1molNaClO2,转移电子物质的量为mol。
(2)写出该反应的化学方程式为
(3)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。
在一定条件下,将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。
还原产物为,当消耗标准状况下1.12LCl2时,制得ClO2g
27.(12分)现有含有少量KCl、K2SO4、K2CO3杂质的KNO3溶液,选择适当的试剂除去杂质,得到纯净的KNO3固体,实验流程如下图所示。
含杂质的溶液
沉淀A
过量
Ba(NO3)2溶液
①
沉淀C
沉淀B
过量
AgNO3溶液
溶液1
②
③
过量
K2CO3溶液
溶液2
KNO3固体
溶液3
注:
KNO3固体容易受热分解
(1)沉淀A的主要成分是、(填化学式)。
(2)②中反应的离子方程式是。
(3)③进行的实验操作是(填操作名称)。
(4)③加入过量的K2CO3溶液的目的是。
(5)为了除去溶液3中的杂质,可向其中加入适量的。
从此溶液获得KNO3晶体的操作是、、过滤。
(6)实验室用上述实验获得的KNO3固体配制500mL0.40mol/LKNO3溶液。
①称取KNO3固体的质量是g。
②某同学转移溶液的操作如右图所示,
图中用到的仪器是烧杯和___________,该同学操作中的错误是_____________________。
③取100mL0.40mol/LKNO3溶液加水稀释到400mL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为mol/L。
28.(16分)某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。
(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
回答下列问题:
(1)装置B中发生反应的化学方程式是。
(2)B、E两处酒精灯,必须后点燃的是。
(3)E中出现的现象。
(4)该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸,用该溶液制取FeCl3·6H2O晶体。
①欲检验溶液中含有Fe3+,选用的试剂为,现象是。
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+,用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+
可能的的原因:
。
③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾褪色,溶液中反应的离子方程式。
④将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择做氧化剂。
29.(10分)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐的复合剂,可能含有钠、镁、钙、铁等元素。
某同学为了确认其中的金属元素,取部分该制剂作为试液,进行如下实验。
NaOH溶液
Na2CO3溶液
滤液
焰色反应
黄色火焰
(现象1)
氨水
无沉淀
(现象2)
过量H+
气体
试液
白色沉淀
(现象3)
Na2CO3
溶液
调节
滤液
沉淀
H2O2
红褐色沉淀
(现象4)
pH=4
溶液
溶液
B
A
已知:
①焰色反应中,Na元素的焰色为黄色,K元素焰色为紫色
②溶液pH=4时,Fe3+沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。
请回答下列问题:
(1)根据现象1(填“能”或“不能”)确定该试液中含有Na+。
(2)现象3中白色沉淀的化学式是。
(3)溶液A中加入H2O2时,反应的离子方程式是。
(4)根据以上实验,可以推断出此葡萄糖酸盐的复合剂中一定含有的元素是,一定不含有的元素是。
************第二部分R层、A层必做;B层选做**********
第I卷选择题(每题4分共20分)
30.下列关于物质的用途,叙述不正确的是
A.过氧化钠可用作供氧剂)V&R9B1K*C8M1^7C
B.HF可以用于刻蚀玻璃
C.镁铝合金可用作制造飞机的材料5a2A$G3L*B,V$f2S3c;S
D.高纯硅用来制造光导纤维;S4H!
M,L*j)f!
B
31.某氧化物X难溶于水,能与烧碱反应生成易溶于水的化合物Y,将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色沉淀,则X是
A.CuO%c-T(\0V$A!
I*F
B.Al2O3*i-S8j%O)M(h4F
C.)W5F!
L$S2?
MgOD.SiO2
6c7[-a'C0O
32.为了确定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分,下列实验操作及叙述中不正确的是
A.取少量样品放入试管中,加热,试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团,变蓝则可证明晶体的成分中含有结晶水
B.取少量样品溶于水,向溶液中滴入几滴新制氯水,再滴入2滴KSCN溶液,溶液变为红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2+
C.取少量样品溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO42-
D.取少量样品放入试管中,加入少量浓NaOH溶液并加热,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,则可证明晶体的成分中是否含有NH4+
33.下列各反应对应的离子方程式正确的是( )
A.次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫:
ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3-
B.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液:
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液:
Ba2++OH-+H++SO42—=BaSO4↓+H2O
D.50mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.05molCl2:
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
34.将7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物完全溶解于水配成100mL溶液,测得溶液中c(Na+)=0.6mol/L。
若将等质量的混合物与过量盐酸反应后加热蒸干,可以得到固体的质量是
A.3.12gB.3.51gC.5.02gD.无法计算
第II卷填空题(共40分)
35.(14分)氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应,若将MnO2换成KMnO4、KClO3等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气.根据上述反应原理,有人提出猜想:
能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢?
某课外小组在实验室进行了探索性实验,设计了如图所示装置:
操作步骤及有关现象如下:
1装好装置,检查装置的气密性,加入药品.
2缓慢通入一定量的N2后,将装置E连接好(导管未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,反应剧烈,产生黄绿色气体.
3一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体.装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体.
4反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至装置中气体无色.
回答下列问题:
(1)用化学方程式表示KClO3氧化浓盐酸的反应
(2)装置B中为湿润的KI-淀粉试纸,反应一段时间后试纸变蓝,能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气?
___________(填“能”或“不能”),请用离子方程式说明原因 。
装置C中湿润的红色布条褪色,是因为产生了具有强氧化性的物质________________
(3)D的作用之一是吸收产生的氯气,可以用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液替代NaOH溶液,已知25.0mL0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液可以恰好把标准状况下224mLCl2完全转化为Cl-时,写出该反应的离子方程式_______________________
(4)实验证明,Na2O2可以与HCl反应生成氯气,写出反应的化学方程式
(5)利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体有:
___________(不包括水蒸气),较难分离,因此实验室很少用该方法制取氯气。
36.(16分)某科研小组探究工业废Cu粉(杂质可能含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种)的组成并制备少量CuSO4·5H2O,实现废物综合利用。
他们进行了两组实验,过程如下:
Ⅰ:
Ⅱ:
(1)废Cu粉中含有的杂质是。
(2)分别写出过程①③中发生反应的离子方程式:
①、
。
③。
(3)综合过程Ⅰ、II,计算工业废Cu粉中各成分的质量之比是(可不必化简)。
(4)已知25℃时:
电解质
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时的pH
5.4
6.5
3.5
完全沉淀时的pH
6.4
9.6
4.0
从Ⅱ中所得蓝色溶液中分离提纯得到CuSO4·5H2O晶体,需要经过下列步骤:
a、向蓝色溶液中加入一定量的H2O2溶液
b、调节溶液的pH为4.0~5.4之间
c、然后过滤、结晶,再过滤,可得CuSO4·5H2O。
下列关于实验操作的叙述中,正确的是(填字母)。
A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C.上述步骤c中第一次过滤是为了得到滤液,第二次过滤是为了得到固体
班级学号姓名成绩
高一第一学期期末考试化学《必修1》模块考试试卷
答题纸
************第一部分B层、R层、A层必做**********
第II卷
26.(12分)
(1);(填“氧化剂”或“还原剂”);mol。
(2)。
(3),g
27.(12分)
(1)、(填化学式)。
(2)。
(3)
(4)。
(5)。
、。
(6)①g。
②___________,。
③mol/L。
28.(16分)
(1)。
(2)。
(3)。
(4)①,。
②。
③。
④。
29.(10分)
(1)(填“能”或“不能”)。
(2)。
(3)。
(4),。
************第二部分R层、A层必做;B层选做**********
第II卷填空题(共40分)
35.(14分)
(1)
(2)___________, 。
_______________
(3)
(4)
(5)。
36.(16分)
(1)。
(2)①、
。
③。
(3)(可不必化简)。
(4)(填字母)。
A卷
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
选项
D
C
B
D
B
C
D
B
D
A
C
A
C
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
选项
C
D
A
C
A
B
A
B
D
B
D
D
填空题除特殊说明外,每空2分;方程式书写物质正确未配平得1分
26.(12分)
(1)+4;氧化剂;1mol
(2)2ClO2+H2O2+2NaOH====2NaClO2+O2↑+2H2O
(3)NaCl6.75
27.(12分)(每空1分)
(1)BaSO4BaCO3
(2)Ag++Cl—==AgCl↓
(3)过滤(4)除去Ba2+、Ag+(只答出1个离子不得分)
(5)稀硝酸加热蒸发冷却结晶
(6)①20.2②500mL容量瓶未用玻璃棒引流③0.10
27.(16分)
(1)3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2;
(2)E
(3)黑色氧化铜变红,玻璃管右端出现无色液滴
(4)①硫氰化钾(KSCN);溶液变红
②2Fe3++Fe=3Fe2+
(Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O;Fe+2H+=Fe2++H2多写、少些都不扣分)
③5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
④Cl2
29.(10分)
(1)不能
(2)CaCO3
(3)2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O
(4)Ca、Fe;Mg
************第二部分R层、A层必做,B层选做**********
B卷
题号
30
31
32
33
34
选项
D
D
B
D
B
(填空题除说明外每空2分;方程式物质正确未配平得1分)
35.(14分)
(1)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O
(2)不能;4H++4I-+O2=2I2+2H2O;HClO(或“次氯酸”)
(3)S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-
(4) Na2O2+4HCl=Cl2 +2NaCl+2H2O
(5)O2和HCl气体
36.(16分)
(1)Fe2O3、SiO2(4分)
(2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
(3)m(Cu):
m(Fe2O3):
m(SiO2)=3.2:
3.2:
3(4分)(两个物质比例正确给2分)
(4)AC
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