最新江苏省届高三上学期第一次联考 化学.docx
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最新江苏省届高三上学期第一次联考化学
高三第一次联考
化学
可能用到的相对原干质量:
H1C12N14O16Na23S32I127
第I卷(选择题共48分)
一、选择题(本太题共16小题,每题3分,共48分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
)
1.安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出:
有硇水者,剪银塊投之,则旋而为水。
其中的“硇水”指()
A。
硝酸B.硫酸C.盐酸D.醋酸
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.1L0.1moI.L-1氨水中含有OH-数日为0.1NA
B.KIO3与HI溶液反应时.生成0.1molI2转移的电子数为0.2NA
C.l0gD2O和l0gH218O中含有的中子数均为5NA
D.0.1molN2与0.3molH2通过高温高压催化剂,生成的气体分子数为0.2NA
3.化学与生产、生活密切相关。
对下列现象或事实解释不正确的是()
选项
现象或事实
解释
A
废旧电池回收处理
电池中含有重金属离子,随意丢弃会污染环境
B
开启啤酒瓶后产生大量气泡
压强减小,气体的溶解平衡向压强增大的方向移动
C
热的纯碱清除炊具残留油污
纯碱与油污可直接发生反应
D
工业上常用电解法制Na、Mg
电解池的阴极析出物有强还原性
4.下列关于有机化合物的说法不正确的是()
A.二氯丙烷与六氯丙烷均有四种
B.C2H6和C6H14一定互为同系物
C.石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程
D.乙酸的酯化反应和蛋白质的水解反应均属于取代反应
5.荧光素因显亮绿色的荧光常用作吸附指示剂。
它是用邻苯二甲酸酐和间苯二酚,在无水氯化锌作用下合成的,下列说法正确的是()
A.上述三种有机物均属于芳香烃
B.邻苯二甲酸酐苯环上二氯代物共有3种
C.1mol间苯二酚与足量的浓溴水反应,最多消耗6molBr2
D.常温下1mol荧光素与足量NaOH溶液反应,最多消耗2molNaOH
6.下列关于NH4HCO3溶液的说法正确的是()
A.该溶液呈弱酸性,因为NH4+水解能力强于HCO3-
B.该溶液中可以大量存存的离子有:
Na+、Al3+、Cl-、NO3-
C.加入过量的NaOH溶液:
NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-十H2O
D.该溶液中由水电离出的c(OH-)<10-7mol/L
7.下列关于离子检验的说法正确的是()
A.检验溶液中是否含有Ba2+:
取少量待测液,向其中加入少量稀硫酸,若有白色沉淀产生,则溶液中含有Ba2+
B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是酸性KMnO4溶液
C.检验溶液中是否含有CO32-:
取少量待测液,向其中加入适量稀盐酸,观察是否有大量气泡产生
D.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-
8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径(×10-10m)
1.86
0.99
1.43
I.60
0.75
0.74
主要化合价
最高正价
+1
+7
+3
+2
+5
—
最低负价
—
-1
—
—
-3
-2
下列说法错误的是
A.Q2-比R3-更容易失去电子
B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之问可两两相互反应
C.元素X和Q形成的化合物中可能既含离子键,也含共价键
D.元素形成的气态氢化物稳定性:
Q>Y
9.用灼烧法证明海带中含有碘元素,各步骤选用的实验用品不必都用到的是
实验步骤
实验用品
A
步骤I:
将海带灼烧灰化
B
步骤2:
将海带灰溶解、过滤
C
步骤3:
氧化滤液中的I-
D
步骤4:
检验碘元素
10.下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中正确的是
A.
B.
C.
D.
11.某学习小组拟用如图装置制备氮化钙(化学式为Ca3N2,极易与H2O反应),下列说法不正确的是()
A.打开活塞K通入N2,试管A内有气泡产生.说明装置气密性良好
B.将产物Ca3N2放入盐酸中,能得到CaCl2和NH4Cl两种盐
C.U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰,但不能用浓硫酸
D.反应结束后,先熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温后再关闭活塞K
12.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中,形成一层弱酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀,示意图如右图。
下列说法错误的是()
A.若水膜中溶解了SO2,则铁铆钉腐蚀的速率将加快
B.铁、铜与弱酸性水膜形成了原电池,铁铆钉发生还原反应
C.铜极上的反应有:
2H++2e-=H2↑,O2+4e-十4H+=2H2O
D.若在金属表面涂一层油漆,可有效阻止铁铆钉被腐蚀
13.25℃时,向100mL1mol.L-1H2SO3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液,溶液中含硫物质的分布分数δ(平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比)与pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是()
A.由图可知:
H2SO3的pKa1=1.85(已知:
pKa=-lgKa)
B.加入150mLNaOH溶液时,2c(Na+)=3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-)
C.pH=7.19时,c(Na+)+c(H+)=3c(SO32-)+c(OH-)
D.pH=7时.c(Na+) 14.300℃时,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应: X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡。 反应过程中测定的数据如下表: t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是() A.前2min的平均反应速率v(X)=2.0×10-2mol/(L·min) B.其他条件不变,再充入0.1molX和0.1molY,再次平衡时Y的转化率不变 C,当v逆(Y)=2v正(Z)时,说明反应达到平衡 D.该反应在250℃时的平衡常数小于1.44 15.已知2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s)△H=+468.2kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol 根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是() A.C(s)的燃烧热为393.5kJ B.右图可表示由C生成CO2的反应过程和能量关系 C.O2(g)与Fe(s)反应放出824.35kJ热量时,转移电子数为4NA D.Fe2O3(s)+ C(g)= CO2(g)+2Fe(s)△H<234.1kJ/mol 16.常温下,金属离子(Mn+)浓度的负对数值随溶液pH变化关系如图所示[已知: pM=-lgc(Mn+),且假设c(Mn+)≤10-6mol/L认为该金属离子已沉淀完全]。 根据判断下列说法正确的是() A.常温下,Ksp[Mg(OH)2] B.可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+ C.除去Cu2+中少量Fe3+,可控制溶液3≤pH<4 D.pM与Ksp之间的关系式为: pM=lgKsp-nlgc(OH-) 第Ⅱ卷(非选择题共52分) 二、填空题(共有5小题,共52分。 ) 17.(8分)已知右图九种物质均是由短周期元素组成的常见物质,X、Y、Z为单质,A、E、F、G为二元化合物,A的焰色反应为黄色,B常温常压下为无色易挥发的液体。 E为合成食品保鲜膜的单体,回答下列问题: (1)A是________(填化学式),为_______化合物(填“离子”或“共价”)。 (2)E的电子式为_______,G的水溶液为________(填“强酸”或“弱酸”)。 (3)写出B与浓D反应的化学方程式________,该反应类型为________。 (4)F的核磁共振氢谱有______个峰。 18.(12分)某课外小组的同学拟用下图所示的装置从含碘废液(除H2O外,还有I2、I-等)中回收碘。 回答下列问题: (1)装置A中发生反应的离子方程式为________。 (2)仪器X的名称为________;装置D的作用是________。 (3)装置C中球形冷凝管冷却水从________(填“a”或“b”)进入,反应控制在较低温度下且保持溶液pH=2进行,其主要原因是________。 (4)三口烧瓶中液体经过滤得粗碘,粗碘可经________(填操作名称)得到纯碘。 (5)为测定某含碘废水中I2的含量,取样l00mL,调节溶液pH后,滴加2滴淀粉溶液,然后用0.02500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定,消耗标准液18.15mL。 则滴定终点时的现象为________,含碘废水中I2的含量=________mg/mL(结果保留小数点后三位,已知: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。 19.(10分)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为: 2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)△H=-173.6kJ/mol (1)图l、图2分别是CO2的平衡转化率随压强及温度的变化关系,已知m为起始时的投料比,即m= 。 ①图l中投料比相同,温度从高到低的顺序为________。 ②图2中.m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为________,理由是________。 (2)图3表示在总压为5MPa的恒压条件下,且m=3时,不同温度下各物质的物质的量分数与温度的关系。 ①曲线b代表的物质为________(填化学式)。 ②图3中P点时。 CO2的转化率为________。 ③T4温度时,该反应的平衡常数Kp=________。 (提示: 用平衡分压代替平衡浓度来计算,某组分平衡分压=总压×该组分的物质的量分数,结果保留小数点后三位) 20.(12分)轻质氧化镁是新型功能复合材料的重要添加剂,可由菱镁矿(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备,其制备流程如下: (1)酸溶时,为了提高酸溶速率可采用的措施有______;提高矿物的缦取率可采取的措施有______。 (各答一条即可) (2)浓硫酸与Al2O3反应的化学方程式为___________;滤渣I的主要成分为______和______(填化学式)。 (3)用氨水调节溶液pH=8~9的目的是______,若氨水加的量较多使pH>9,则最终氧化镁的产量会______(填“增大”“不变”或“减小”)。 (4)沉镁时发生反应的离子方程式为________________。 (5)流程中“焙烧”操作若在实验室中进行,样品应放在______中加热(填仪器名称),当______时,说明固体样品已分解完全。 21.(10分)为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律,某同学进行实验如下: 已知: Cr2O72-(橙色)+H2O2Cr2O42-(黄色)+2H+ (1)进行实验i和ii: 序号 操作 现象 ⅰ 向2mLpH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液(pH约为9)3滴 溶液变绿色(含Cr3+) ⅱ 向2mLpH=8的0.Imol/LK2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴 溶液没有明显变化 ①用离子方程式解释实验i中现象: ________________________。 ②实验ii说明在碱性条件下,________________________。 (2)继续进行实验: 序号 操作 现象 ⅲ 向2mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3滴 溶液变成浅黄色 ⅳ 向2mL饱和Na2SO3溶液滴加pH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3滴 溶液变黄色 ①实验ⅲ的目的是____________。 ②继续向ⅳ中所得溶液中滴加稀硫酸溶液,溶液变绿色,说明_________________。 ③根据实验ⅰ~ⅳ可推测铬(VI)盐中铬元素的稳定存在形式(填微粒符号): 酸性条件 碱性条件 一、选择题(每小题3分,共48分) 1-5: ACCCD6-10: CBACA11-15: ABDBD16: C 二、非选择题(共52分) 17.(8分) (1)NaCl(1分)离子(1分) (2) (1分)强酸(1分) (3)CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O(2分)消去反应(1分)(4)l(1分) 18.(12分) (1)MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O(2分) (2)圆底烧瓶(1分)吸收来反应的Cl2,防止污染空气(1分) (3)a(1分)减小氯气A水中的溶解度(1分) (4)升华(2分) (5)当最后一滴Na2S2O3标准溶液滴入时,溶液由蓝色褪为无色,且半分钟内不变色。 (2分)0.576(2分) 19.(10分) (1)①T3>T2>T1(2分)②m1>m2>m3(2分)相同温度下,增大氢气的量,平衡正向移动,二氧化碳的转化率增大(1分) (2)①CO2(1分)②66.7%(2分)③0.243MPa-4(2分,没带单位扣1分) 20.(12分) (1)将菱镁矿粉碎、适当提高酸溶时的温度(1分)适当延长酸溶时间、溶解过程中不断搅拌、多次浸取、减小菱镁矿的颗粒度等(1分)(任写一条) (2)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(1分)CaSO4SiO2(2分) (3)使滤液中的Al3+与Fe3+完全沉淀(1分)减小(2分) (4)CO2+2NH3·H2O+Mg2+=MgCO3↓+2NH4++H2O(2分) (5)坩埚(1分)前后两次称量固体的质量不变(或前后两次称量固体质量差小于0.lg)(1分) 21.(10分) (1)①Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O(2分) ②Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应(2分) (2)①空白对照,排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响(2分) ②酸性条件下,Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液发生氧化还原反应,生成Cr3+(2分) ③Cr2O72-(1分)CrO42-(1分)
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