明德中学高三第一学期第三次月考化学试题带答案.docx
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明德中学高三第一学期第三次月考化学试题带答案
明德中学2019届高三第一学期第三次月考化学试题(带答案)
化学是重要的基础科学之一,是一门以实验为基础的学科,在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中,得到了迅速的发展。
以下是2019届高三第一学期第三次月考化学试题,希望对考生复习有帮助。
一、单项选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分)
1.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法正确的是()
A.福尔马林可作食品的保鲜剂
B.氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应
C.地沟油经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油
D.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
2.分类是化学学习和研究的常用手段.下列分类依据和结论都正确的是()
A.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素,都是氧化物
B.HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸
C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水,都是电解质
D.NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成,都是离子化合物
3.常温下单质硫主要以S8形式存在。
加热时,S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750℃时,硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。
下列说法中正确的是()
A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B.不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成SO2
C.S8、S6、S4、S2均属于共价化合物D.把硫单质在空气中加热到750℃即得S2
4.下列关于元素及其化合物的说法正确的是()
A.光导纤维的主要成分为硅单质
B.Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应,且两单质的作用相同
C.Na久置于空气中,可以和空气中的有关物质发生反应,最终生成Na2CO3
D.制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法
5.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()
A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
B.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气
C.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+
D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2
6.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是()
图1图2图3图4
A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B.用图2所示装置可除去NO2中的NO
C.用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
D.用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
7.下列微粒在指定溶液中能够大量共存的一组是()
A.无色溶液中:
Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-
B.含有Na2CO3的溶液:
Al3+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.溶有大量Cl2的溶液:
I-、SiO32-、K+、H+
D.25℃时pH7的溶液:
K+、Na+、Fe3+、NO3-
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()
A.常温时56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子
B.12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个
C.25℃,pH=12的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.01NA
D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
9.下列离子方程式正确的是()
A.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O
B.FeCl2酸性溶液放在空气中变质:
2Fe2++4H++O2===2Fe3++2H2O
C.用CH3COOH溶解CaCO3:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
D.电解MgCl2水溶液的离子方程式:
2Cl-+2H2O=====通电H2+Cl2+2OH-
10.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图),下列说法正确的是()
A.洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3
B.在Z导管出来的气体中无CO2
C.洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3
D.在Z导管口有红棕色气体出现
11.有一无色溶液,可能含有Fe3+、K+、Al3+、Mg2+、NH+4、Cl-、SO2-4、HCO-3、MnO-4中的几种。
为确定其成分,做如下实验:
①取部分溶液,加入适量的Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生。
下列推断正确的是()
A.肯定有Al3+、Mg2+、NH+4、Cl-B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO-3
C.肯定有K+、HCO-3、MnO-4D.肯定有Al3+、Mg2+、SO2-4
12.下列关于氧化性、还原性的判断正确的是()
A.B的阳离子的氧化性比A的阳离子强,说明A元素的金属性一定比B元素强
B.发生氧化还原反应时A原子失去的电子比B原子多,证明A的金属性一定比B强
C.适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应:
3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
D.一定量氯气通入30mL10.00molL-1的氢氧化钠溶液中,加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液,若反应中转移的电子为nmol,则0.15
13.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是()
A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+
C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定含Cu
14.研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应:
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4;下列说法正确的是()
A.FeS2中的硫元素全部被氧化B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移
C.产物中SO42-有一部分是氧化产物D.FeS2只用作还原剂
15.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:
①SO2+2Fe3++2H2O===SO2-4+2Fe2++4H+;
②Cr2O2-7+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。
下列有关说法错误的是()
A.氧化性:
Cr2O2-7SO2
B.K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
C.每有1molK2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为6NA
D.若有6.72LSO2(标准状况)参加反应,则最终消耗0.2molK2Cr2O7
16.在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中,加入一定量的镁和铜组成的混合物,充分反应后金属完全溶解(假设还原产物只有NO),向反应后溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。
则下列叙述不正确是()
A.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L(标准状况)
B.当生成沉淀的量最多时,消耗NaOH溶液体积最小为100mL
C.原稀硝酸的物质的量浓度一定为4mol/L
D.参加反应金属总质量(m)为9.6g3.6g
二、填空题(本题包括4小题,每空2分,共52分)
17.(10分)下图所示各物质是由1~20号元素中部分元素组成的单质或其化合物,图中部分反应条件未列出。
已知C、H是无色有刺激性气味的气体,D是一种黄绿色的气体单质,物质J可用于泳池消毒。
反应②和④是化工生产中的重要反应,反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。
请回答下列问题:
(1)I中所含化学键类型_______________,
(2)G的水溶液呈酸性,用离子方程式表示其原因_______________________
(3)实验室制备气体C的化学方程式___________________________________________
(4)已知含7.4gI的稀溶液与200mL1mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量,写出该反应的热化学方程式____________________________________________________
(5)物质A由三种元素组成,1molA与水反应可生成1molB和2molC,A化学式为_______________。
18.(12分)老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。
已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸。
小资料:
HCl气体极易溶于水。
(1)打开A中的玻璃塞和活塞,B中实验现象是。
B中的现象不能说明二氧化碳与水反应的原因是。
C中的化学反应的方程式是。
(2)一段时间后,关闭A中的活塞和玻璃塞,打开弹簧夹K2及E中的玻璃塞和活塞,待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后,立即关闭E中的活塞,并用弹簧夹K2夹紧橡皮管。
C中可能出现的现象是,解释C中呈现的现象的原因是。
(3)将A中产生的气体通入过量的NaOH溶液中,为了确定反应后的溶液中含有NaOH的实验方法为。
19.(14分)
(1)一定温度下,向1L0.lmolL-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体,溶液中(填增大、减小或不变)。
(2)常温下,将VmL、0.1000molL-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000molL-1醋酸溶液中,充分反应。
回答下列问题。
(忽略溶液体积的变化)
①如果溶液pH=7,此时V的取值_____20.00(填、或=),而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为_____________________________。
②如果V=40.00,则此时溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=_________molL-1。
(3)常温下,向20ml0.1molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1HC1溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图,回答下列问题:
①若将Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液,
则此溶液的pH的取值范围是
为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中的质量分数,
下列方案可行的是
A.取a克混合物充分加热,减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体
②所得溶液中含量最多的三种离子的物质的量浓度的大小关系为
20.(16)亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂,探究小组开展如下实验,回答下列问题:
实验Ⅰ:
制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。
已知:
NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)装置C的作用是;
(2)已知装置B中的产物有ClO2气体,则装置B中反应的方程式为;装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为;装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还可能含有的一种阴离子是;检验该离子的方法是
(3)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。
①减压,55℃蒸发结晶;②③用38℃~60℃热水洗涤;④低于60℃干燥;得到成品.
(4)如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是;
实验Ⅱ:
样品杂质分析与纯度测定
(5)测定样品中NaClO2的纯度.测定时进行如下实验:
准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应:
ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。
取25.00mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用cmolL﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL(已知:
I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。
请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为。
参考答案
.一、单项选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分)
题号12345678910111213141516
答案CBBCBCDBADDDCCDC
二、填空题(本题包括4小题,每空2分,共52分)
17、
(1)离子键共价键
(2)NH4++H2ONH3H2O+H+
(3)Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3+2H2O
(4)Ca(OH)2(aq)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+2H2O(l)△H=-115.6KJ/mol
(5)CaCN2
18、
(1)紫色的石蕊试液变为红色;
浓盐酸中的氯化氢气体进入B也可使紫色的石蕊试液变为红色;
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
(2)白色浑浊消失,变为澄清溶液;
过氧化氢分解出的氧气使稀盐酸进入到C中,难溶的碳酸钙被稀盐酸溶解。
(3)取反应后的溶液少量于一试管中,加入过量的CaCl2溶液使沉淀完全,静置后向上层清液中滴加酚酞溶液。
若溶液变红,则产物中有NaOH;若溶液不变色,则产物中没有NaOH。
19、
(1)不变;
(2)①,c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)②1/30或0.033
(3)①8
20、
(1)防止D瓶溶液倒吸到B瓶中
(2)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2SO42﹣
取少量反应后的溶液于试管中,先加足量的盐酸,再加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则说明含有SO42﹣
(3)趁热过滤
(4)NaClO3和NaCl;(5)cV10﹣3mol
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- 明德 中学 第一 学期 第三次 月考 化学试题 答案