初中化学实验归纳.docx
- 文档编号:9464653
- 上传时间:2023-02-04
- 格式:DOCX
- 页数:33
- 大小:119.84KB
初中化学实验归纳.docx
《初中化学实验归纳.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《初中化学实验归纳.docx(33页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
初中化学实验归纳
初中化学实验归纳
第一单元
一、化学实验室常用仪器及使用:
(一)药品取用仪器:
1、药匙:
用来取粉未状或小颗粒状的药品
2、镊子:
用于取不太大、块状的固体药品
3、坩埚钳:
用于夹持高温物体或夹持某些固体在气体中进行燃烧实验
4、胶头滴管:
用于吸取和滴加少量液体
(二)计量仪器:
1、量筒:
用于量度液体体积
2、托盘天平:
用于称量固体药品及其他物质的质量
3、温度计:
用于测量温度
(三)热源仪器:
1、酒精灯:
用于加热
2、酒精喷灯:
用加强热
(四)反应容器和受热容器
1、试管:
作少量试剂的反应容器,也用于收集气体
2、烧杯:
用于配制、浓缩、稀释溶液,也用作反应容器
3、蒸发皿:
用于蒸发、浓缩溶液或炒干固体
4、集气瓶:
用于收集或贮存少量气体
5、锥形瓶:
用作接受、反应器等
(五)仪器支架:
1、试管架:
用于放置试管或晾干试管
2、试管夹:
用于夹持试管加热
3、铁架台:
用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤、加热等实验操作
(六)其他仪器:
1、玻璃棒:
①用于搅伴,使固体或溶液混合均匀。
②过滤时用于引流或转移晶体。
③用于蘸取少量溶液,以检验溶液的性质。
2、漏斗:
用作过滤器,或用于向小口径容器加液体等
3、石棉网:
用于烧杯等仪器受热时的隔离
4、燃烧匙:
用于燃烧少量固体物质
5、滴瓶、广口瓶:
用于盛放液体或固体药品
操作指要:
①用于加热的仪器:
试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙和酒精灯等。
其中酒精灯是热源仪器。
试管、蒸发皿、燃烧匙可直接加热,烧杯必须隔着石棉网加热。
②用于存放药品的仪器:
初中常用有集气瓶、广口瓶、细口瓶和滴瓶等。
集气瓶用于收集和暂时存放气体,广口瓶用于盛放固体药品,细口瓶用于盛放液体药品。
二、药品的取用
1、粉未状药品:
用纸槽或药匙。
(一斜二送三直立)量大时用药匙的大匙,量少时用药匙另一
头的小匙或纸槽
初中化学实验归纳第1页
2、块状药品:
用镊子夹取固体放在容器口,(一横二放三慢竖)再慢慢竖起容器,让药品滑入容器内。
3、①滴加法:
取用少量液体时用胶头滴管滴加
②倾倒法:
取用较多量液体时,试剂瓶标签向着手心,使容器略倾,口对口紧挨着,慢慢倒。
操作指要:
①取用量:
一般按说明用量取。
无说明时取最少量,即固体铺满试管底部,液体
1—2mL。
②胶头滴管的使用:
胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。
操作要领是“一捏二吸悬空
滴”。
不能将滴管平放或倒放,也不能接触或伸入容器内,用后马上冲洗(滴瓶上的除外)。
③试
剂瓶盖取下后应倒放在桌面上。
④用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净,以备下次再用。
三、药品的称量和量取
(一)固体药品的称量
1、用托盘天平:
(精确到0.1g)①移动游码到零刻度处②调节平衡螺母,使天平平衡③称量④记录⑤砝码放回砝码盒中⑥游码移回零刻度处
(二)液体的量取
1、用量筒:
操作时量筒必须平放,视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,再读出
体积(俯视读数时,读数偏大;仰视读数,读数偏小)。
操作指要:
(1)量筒使用注意事项①不能用量筒配制溶液或进行化学反应。
②量筒不能加热,
也不能盛装热溶液,以免炸裂量筒。
③读数时,视线应与液体凹液面的最低处保持水平。
④量取
已知体积的液体,应选择比已知体积稍大或相等的量筒。
(2)托盘天平使用注意事项:
①称量物放在左盘,砝码放在右盘。
②添加砝码时应用镊子夹取。
③按先大后小的顺序添加砝码,最后调节游码。
④称量固体药品不能直接放在托盘上,应在天平
的两个托盘上各放一张相同质量的纸,把药品放在纸上称量。
⑤易潮解或具有腐蚀性的药品,必
须放在玻璃皿(如小烧杯、表面皿)里称量。
四、物质的加热
(一)给试管里的液体加热:
用试管夹夹持在试管的中上部,试管内的液体不超过试管容积的1/3,试管与桌面成45度角,先预热后加热,试管口不能对准自己或有人的地方。
(二)给试管里的固体加热
用铁架台固定装有粉末状固体的试管,试管口应略向下倾斜,先预热后集中加热盛有固体的部位。
(三)给烧杯里的液体加热
装有液体的烧杯应放在石棉网上加热。
操作指要:
(1)用于加热的仪器:
试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙和酒精灯等。
其中酒精灯是热源仪器。
试管、蒸发皿和燃烧匙可直接加热,烧杯必须隔着石棉网加热。
(2)酒精灯的使用:
遵守“四不”原则。
即不能向燃着的灯内添加酒精,不能使灯内酒精超过灯内容积的2/3(也不能少于1/4),不能用两灯互相点火,不能用嘴吹灭酒精灯。
(3)加热容器(试管、烧杯、蒸发皿等)时外壁要擦干,应放置在酒精灯的外焰加热。
(外
焰温度最高)
(4)试管用于加热时的“六注意”:
①注意擦干外壁,不能骤冷。
②注意用外焰加热。
③注
意预热和均匀受热。
④注意控制液体体积(不能超过试管容积的1/3)。
⑤注意试管斜持(与桌
初中化学实验归纳第2页
面约成45度角),试管口不对着人。
⑥注意加热固体时试管口要略向下倾斜。
(5)试管夹用于夹持试管加热,使用时从试管底部往上套,夹在试管的中上部,大拇指不能按在短柄上。
五、过滤、蒸发与结晶
(一)过滤:
分离液体中不溶性固体物质
一贴二低三靠:
“一贴”是指制作过滤器时,滤纸应紧贴漏斗的内壁。
“二低”是指滤纸边缘低于漏斗口边缘,漏斗内液面应低于滤纸边缘。
“三靠”是指倾倒液体的烧杯嘴紧靠玻璃棒,玻璃棒末端紧靠三层滤纸的一边,漏斗的下端紧靠承接滤液的烧杯内壁。
(二)蒸发:
分离固体溶质和溶剂的一种方法:
1、放好酒精灯,并根据酒精灯的高度调节铁圈的高度。
2、放好蒸发皿,倒入待蒸发的液体(液体不超过蒸发皿容积的2/3)
3、加热蒸发,不断用玻璃棒搅动液体。
(目的是防止局部温度过高,造成液滴飞溅)
4、蒸发皿中出现较多固体时,停止加热
(三)结晶:
1、蒸发溶剂法:
适合溶解度受温度影响不大的物质,如食盐
2、冷却热饱和溶液:
适合溶解度受温度变化影响较大的物质,如硝酸钾
操作指要:
①过滤后,有时要洗涤沉淀。
方法是:
向过滤器中加适量蒸馏水,使水面淹没沉淀物,待水滤去后,再用水洗涤几次,把沉淀洗干净。
②加热蒸发时,若需移动热的蒸发皿,应
使用坩埚钳。
③热的蒸发皿放在实验台上,应垫上石棉网(以防烫坏实验台)。
六、玻璃仪器的洗涤:
(一)一般洗涤:
①在试管或烧瓶内,注放半管或半瓶水,振荡。
②用试管刷时可使试管转动或上下移动。
(二)难溶物的洗涤:
油脂:
用热的纯碱溶液或洗衣粉洗。
不溶性碱、碱性氧化物、碳酸盐:
用稀盐酸洗。
(三)洗净标志:
内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
操作指要:
①热的试管冷却后再洗,否则仪器会破裂。
②用试管刷刷洗时,试管刷在试管里转动或上下移动,用力不能太猛,以防损坏试管。
第二单元
一、红磷的燃烧(P27)
1、测定空气中氧气的含量
2、利用化学反应消耗掉空气中的氧气,使容器内压强减小,水
进入容器,进入容器中水的体积就是氧气的体积。
3、装置:
见图示
4、步骤:
①将集气瓶的容积划分为5等份,作标记。
②用弹簧夹夹紧橡皮管。
③点燃燃烧匙中的红磷。
④将燃烧匙伸入集气瓶中,塞上塞子。
⑤燃烧完全,冷却后,松开弹簧夹。
5、现象:
①红磷燃烧发出黄白色火焰,产生大量白烟。
②白烟消失后,打开弹簧夹,水沿导管
进入集气瓶,进入的体积约占集气瓶容积的1/5。
初中化学实验归纳第3页
6、结论:
①空气是由多种气体组成的。
②红磷能在空气中燃烧,消耗氧气。
③氧气约占空气总体积的1/5,且支持燃烧。
④剩余气体难溶于水,不支持燃烧。
操作指要:
①不能用铁、镁、木炭、硫等代替红磷。
原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧
化碳气体和二氧化硫气体,集气瓶内气体压强没有明显变化,不能很好地测出氧气的体积。
②红
磷要过量,否则所测定的气气体积会低于集气瓶容积的1/5。
③装置气密性要好,集气瓶中预先
加入少量水,否则即使红磷耗尽了氧气,外界空气也进入集气瓶,使测定结果低于1/5。
④待白
烟消失,集气瓶温度降至室温后,再打开弹簧夹,避免因温度高,气体膨胀,使测定结果低于1/5。
二、带火星的木条在氧气中的燃烧(P34)
1、操作:
把带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中。
2、装置:
3、现象:
带火星的木条复燃
4、结论:
氧气能支持燃烧,可利用带火星的木条复燃检验氧气。
操作指要:
①要用带火星的木条,不是燃着的木条,且操作要较快。
②木条从上往下缓慢地伸入集气瓶中,便于观察实验现象。
三、硫在空气和氧气中的燃烧对比(P34)
1、药品及仪器:
一瓶氧气、硫、燃烧匙、水、酒精灯
点燃
2、原理:
S+O2==SO2
3、步骤:
将装有硫的燃烧匙加热,直到燃烧,观察现象,再
把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进装有氧气的集气瓶中,观察现象。
4、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰;硫在氧气中燃烧更旺,发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体,放出热量。
操作指要:
①硫的用量不要过多,防止对空气造成污染。
②二氧化硫有毒,最好在通风橱内进行实验,实验前要在集气瓶中加少量水,便于吸收二氧化硫。
③从瓶里取出燃烧匙时,若硫未燃烧完,应立即伸入水中。
④盛有硫的燃烧匙要由上而下缓慢地伸入集气瓶中。
四、铁丝在空气和氧气中的燃烧对比(P34)
1、药品及仪器:
细铁丝、一瓶氧气、火柴、水
2、装置:
3、步骤:
将铁丝盘成螺旋状,下端系一根火柴,点燃火柴,待火柴快燃尽时,插入充满氧气的集气瓶中。
4、现象:
铁丝在空气中加热时,变红热;在氧气中,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体。
操作指要:
①细铁丝要打磨成光亮的银白色。
②铁丝要绕成螺旋状,以增大铁丝与氧气的接触
面积。
③集气瓶底事先放一些水或细沙(防止集气瓶破裂)。
④铁丝下端系一根火柴(引燃铁丝),待火柴快燃尽时,再由上到下缓慢地伸入盛有氧气的集气瓶中。
初中化学实验归纳第4页
初中化学实验归纳
第二单元
五、过氧化氢分解制氧气(P37)
1、目点:
①证明二氧化锰可以加速
过氧化氢分解。
②验证催化剂在化学
反应中的作用。
MnO2
2、原理:
2H2O2==2H2O+O2↑
3、药品、器材:
5%过氧化氢溶液、
二氧化锰、木条、试管若干、药匙。
4、装置:
见图
5、步骤:
①向试管中加入5%的过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管。
②向上述试管中加入少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管。
③待②的试管中没有气泡时重新加入过氧化氢溶液。
6、现象:
①带火星珠木条不复燃。
②加入二氧化锰后,带火星的木条复燃。
③产生大量气泡,带火星木条复燃。
7、结论:
①常温下过氧化氢分解很慢,放出氧气很少。
②二氧化锰加速过氧化氢的分解。
③二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质不变。
操作指要:
①过氧化氢溶液的浓度不宜过大。
②常温下,过氧化氢溶液易分解,使用前应检查
其是否分解完。
③二氧化锰用量要少量,操作时注意对比加二氧化锰前后的现象,伸入带火星木条动作要快。
六、氯酸钾和二氧化锰混合制氧气(P38)
1、药品:
少量氯酸钾和二氧化锰(质量比:
3:
1)
2、器材:
铁架台、试管、集气瓶、酒精灯、胶塞等
3、装置:
如图
4、步骤:
①将氯酸钾和二氧化锰混合后,装入试管中。
②用带导管的塞子塞紧试管,且试管口
略向下倾斜。
③加热试管,用排水法收集一瓶氧气。
④把带火星的木条伸入集气瓶中。
5、现象:
①伸入水槽的导管口有气泡产生,集气瓶内水面下降。
②带火星的木条复燃。
加热
6、结论:
加热混有二氧化锰的氯酸钾固体时,放出氧气。
2KClO32KCl+3O2↑
二氧化锰
操作指要:
①注意氯酸钾的纯度,不能混入易燃的杂质,如炭粉、纸屑或其他有机物等,以面
发生爆炸。
②粗的氯酸钾颗粒不能研磨,只能慢慢压碎。
③氯酸钾和二氧化锰按质量比3:
1混合时,分解速率最快。
④试管口要略向下倾斜,且先预热后集中药品部位加热。
⑤实验结束时,
先把导管从水中拿出来,然后熄灭酒精灯。
七、高锰酸钾制取氧气及氧气性质实验:
(P39)
1、目的:
探究高锰酸钾制氧气的操作方法并验证氧气的性质。
加热
2、原理:
①2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
②氧气具有氧化性,支持燃烧,木炭和铁丝在氧气中燃烧。
初中化学实验归纳第5页
3、药品、器材:
高锰酸钾、木炭、细铁丝、澄清石灰水、棉花、
大试管、橡皮塞、集气瓶、毛玻璃片、水槽、坩埚钳、铁架台、火柴、小烧杯
4、装置:
5、步骤:
制取氧气:
①连接装置,检查装置的气密性。
②在试管中装
入药品和一团棉花,用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
③将试管固定在铁架台上,试管口略向下倾斜,将集气瓶装满水,盖好玻璃片。
④点燃酒精灯,先预热,后对准药品加热。
⑤有连续气泡
产生时收集氧气。
⑥收集完毕,将导管撤离水槽。
⑦熄灭酒精灯。
(归纳为:
查-装-定-点-收-离-熄。
可谐音记为:
茶庄定点收利息)
氧气的性质:
①用坩埚钳将加热的木炭插放到收集的氧气中,燃烧停止后,向集气瓶中倒入澄清石灰水,振荡。
②点燃系在细铁丝底端的火柴,待快燃尽时,插入盛有氧气的集气瓶(瓶中预先加入少量水)中。
操作指要:
①试管口略向下倾斜,防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气,然后冷凝成水珠
倒流回试管底部,使试管炸裂。
②停止反应时,应先把导管从水槽中撤出,再熄灭酒精灯,以防
水槽中的水倒流回试管,使试管炸裂。
③装入高锰酸钾后,在试管口放一团棉花,防止加热时高
锰酸钾颗粒进入导管。
④伸入试管内的导管露出胶塞即可,若导管露出胶塞过长,气体不易排出。
⑤药品应平铺在试管底部,酒精灯由管口向管底方向逐渐移动,防止固体物质随气流冲向试管口,
同时便于控制反应速度。
⑥验满方法:
用向上排空气法收集氧气时需要验满,此时将带火星的木条放在集气瓶口(不能伸入瓶中),若木条复燃,则证明瓶中已充满氧气。
⑦排水法收集氧气时,要等有连续气泡冒出时再收集,集气瓶充满氧气后应正放在桌面上。
第三单元
一、电解水实验:
(P46)
1、目的:
验证水的组成
2、药品、器材:
水、电解器或水槽、试管、直流电源、氢氧化钠或稀硫酸
3、装置:
如图
4、步骤:
①向蒸馏水中加入适量氢氧化钠溶液或稀硫酸。
②按图组装仪器,接通电源。
③按如
图所示方法检验两试管中的气体。
5、现象:
通电后,电极上出现气泡,一段时间后,试管
1和2
收集到的气体体积比约为
1:
2。
6、气体检验:
①试管1(正极)的气体可使带火星的木条复燃,
说明是氧气。
②点燃试管
2(负
极)的气体,产生淡蓝色火焰(如果气体量小,可能发出爆鸣声)
,说明是氢气。
7、结论:
①水在通电的条件下,发生分解反应产生氢气和氧气。
②水是由氢元素和氧元素组成
初中化学实验归纳第6页
的。
③在化学反应中,分子可分成原子,而原子不能再分。
操作指要:
①所用试管最好有刻度,便于比较两试管中气体的体积。
②实验时只能采用直流电,
不能用交流电。
③由于水的导电性极弱,为了增加水的导电性,需要在水中加入少量的稀硫酸或
氢氧化钠。
④用氢氧化钠溶液做电解液比较好,但在收集气体试管的液面上易产生泡沫,因此所
用电解装置要充分洁净,氢氧化钠要比较纯净。
⑤电解水时,得到氧气和氢气的体积比可能不是1:
2,主要是因为在水中氢气更难溶,且部分氧气可能与电极发生了发应。
二、软水和硬水的检验(P56)
1、目的:
检验软水和硬水
2、药品、器材:
软水、硬水、烧杯、肥皂水
3、步骤:
把等量的肥皂水人别滴入盛有等量的软水、硬水的烧杯中,搅拌,观察烧杯中产生泡
沫的情况。
4、现象:
盛有硬水的烧杯中浮渣多,泡沫少;盛有软水的烧杯中浮渣少,泡沫多。
5、结论:
可用肥皂水区分硬水和软水:
硬水—泡沫少,浮渣多。
软水—泡沫多,浮渣少。
三、过滤液体(P55)
1、药品、器材:
烧杯、漏斗、铁架台(带铁圈)、滤纸、玻璃棒、
浑浊水
2、原理:
利用微粒大小不同,将固体物质与液体物质分离。
3、装置:
4、步骤:
过滤操作:
①先将玻璃棒轻轻斜靠在三层滤纸处。
②取浑浊的水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗内,烧杯口紧靠在玻璃棒上。
③液面始终低于滤纸的边缘。
5、现象:
浑浊液体变澄清。
操作指要:
①“一贴”滤纸应紧贴漏斗的内壁,以免影响过滤速度。
②“二低”是指滤纸边缘
低于漏斗口边缘,漏斗内液面应低于滤纸边缘;防止滤液从漏斗内壁与滤纸间的间隙流过,影响过滤质量。
③“三靠”是指倾倒液体的烧杯嘴紧靠玻璃棒,玻璃棒末端紧靠三层滤纸的一边(防
止玻璃棒这戳破滤纸),漏斗的下端紧靠承接滤液的烧杯内壁(防止滤液飞溅)。
④玻璃棒起引流作用。
四、蒸馏水的制取(P57)
1、药吕、器材:
硬水、沸石、蒸馏瓶、铁架台、酒精灯、石棉网、冷凝管、温度计、尾接管、
锥形瓶
2、原理:
利用升高温度,使液态物质变为气态,再冷凝,气态物质又凝超低空成液态的过程。
常用于分离不同沸点的液体混合物。
3、装置:
4、步骤:
①按如图所示连接好装置,并检查装置
的气密性。
②在烧瓶中加入1/3体积的硬水,再加入几粒沸石,连接好装置。
③加热烧瓶,弃去开始馏
出的部分液体,收集蒸馏水。
④停止加热,用肥皂
初中化学实验归纳第7页
比较蒸馏前后水硬度的变化。
5、现象:
①蒸馏后的水中出现大量泡沫,浮渣少。
②蒸馏前的水中出现大量浮渣,泡沫少。
6、结论:
蒸馏后得到的是软水
操作指要:
①蒸馏瓶中的水的体积不要超过其容积的1/3。
②先检查装置的气密性。
③加沸石,
防止局部液体过热而暴沸。
④给烧瓶加热要垫石棉网。
⑤冷凝内水流方向是从下往上,以提高冷
凝效果。
⑥温度计不能直接插入节馏烧瓶的液体之中,应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口位于
同一水平线上,测定水蒸气的温度。
⑦开始馏出的部分液体应弃去,加热时,不要使液体沸腾太剧烈。
⑧简易装置中长导管起冷凝作用。
五、分子的性质(P50)
1、药品、器材:
蒸馏水、烧杯、酚酞溶液、浓氨水
2、目的:
验证分子总在不断地运动
3、装置:
4、步骤:
①向盛有约40ml蒸馏水的烧杯中滴入5-6滴酚酞溶液,搅拌均匀。
②取少量上述溶液置于试管中,向其中慢慢滴加
浓氨水。
③将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个烧杯中,另取一个小烧杯C,往其中倒入5ml浓氨水,用一个大烧杯罩住A、C小烧杯,烧杯B放在大烧杯外。
5、现象:
①溶液无色。
②溶液变红色。
③A中溶液变红色,而B中酚酞溶液不变色。
6、结论:
①蒸馏水不能使酚酞溶液变色。
②氨水能使无色的酚酞溶液变红色。
③分子在不断地运动。
第六单元
一、木炭和氧化铜反应:
(P107)
1、目的:
验证木炭能与氧化铜反应
高温
2、原理:
C+2CuO==2Cu+O2↑
3、药品:
刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末
4、装置:
如图
5、步骤:
①检查装置的气密性。
②装药品,固定试管,试管口略响下倾斜。
③点燃酒精灯。
④
实验结束时先移开导管,后熄灭酒精灯。
6、现象:
①黑色固体慢慢减少。
②有光亮红色固体生成。
③产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
7、结论:
单质碳具有还原性。
操作指要:
①装置气密性良好。
②木炭粉必须烘干,且木炭粉与氧化铜的质量最好在
1:
10左
右。
③木炭粉需研磨得极细。
④加网罩以使火焰集中并提高温度。
⑤实验结束后,应先把导管从石灰水中取出,然后熄灭酒精灯,防止石灰水倒吸,使试管炸裂。
初中化学实验归纳第8页
初中化学实验归纳
二、向燃着蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳:
(P114)
1:
目的:
验证二氧化碳能使燃着的蜡烛熄灭。
2、原理:
二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧,且密度比空气大。
3、药品、器材:
一瓶二氧化碳气体,两支蜡烛,两个烧杯。
4、步骤:
如图示,将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中
5、现象:
低的蜡烛先熄灭,高的蜡烛后熄灭。
6、结论:
二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧,且密度比空气大,能用来灭火。
操作指要:
①倾倒二氧化碳时,要注意倾倒的角度:
在燃着的蜡烛对面倒入,否则可能观察到
的是高位蜡烛先熄灭。
②二氧化碳气体应慢慢倒入,不要骤然倒入,否则可能使高位蜡烛先熄灭或两支蜡烛同时熄灭。
③蜡烛燃烧时间不宜过长,时间过长,温度过高,气体膨胀而使二氧化碳气体难倒入,从而导致实验失败。
三、二氧化碳与紫色石蕊溶液的反应(P114)
1、目的:
验证二氧化碳能与水发生反应。
2、原理:
CO2+H2O=H2CO3H2CO3=H2O+CO2↑
3、药品:
紫色石蕊溶液、水、两瓶二氧化碳气体、稀醋酸
4、步骤:
①取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花。
②第一朵小花喷上稀醋酸。
③第二朵小
花喷上水。
④第三朵小花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中。
⑤第四朵小花喷上水后,再放入盛满二氧化碳的集气瓶中。
⑥将第四朵小花取出,小心加热。
5、现象:
第一朵小花变红色(酸能使石蕊溶液变红色),第二朵小花不变色(水不能使石蕊变
红色),第三朵小花不变色(二氧化碳气体不能使石蕊溶液变色),第四朵小花红色(二氧化碳与
水反应生成碳酸,碳酸使石蕊溶液变色),第四朵小花取出后加热,变紫色(碳酸不稳定)。
6、结论:
二氧化碳与水反应生成了酸。
四、一氧化碳还原氧化铜:
(P118)
1、目的:
验证一氧化碳能与氧化铜反应
加热
2、原理:
CuO+CO==Cu+CO2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
3、药品:
一氧化碳和氧化铜、澄清石灰水
4、步骤:
①检验一氧化碳的纯度。
②将药品装入玻璃管,按装置连接好仪器。
③通入一氧化碳。
④点燃酒精灯加热。
⑤撤去酒精灯。
⑥停止通入一氧化碳。
5、现象:
黑色氧化铜变成红色,有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。
6、结论:
一氧化碳具有还原性,可用来冶炼金属。
操作指要:
①实验步骤可记为“一通二点三撤四停”。
②氧化铜要铺成薄层,使氧化铜与一氧化碳的接触面积增大,反应速率加大,使反应完全。
③因为一氧化碳有毒,所以尾气一定要进行处
理,防止一氧化碳进入空气中污染大气。
初中化学实验归纳第9页
五、制取二氧化碳(P110)
1、目的:
通过实验室制取二氧化碳的过程探究实验室制取气体的
思路。
2、原理:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3、药品:
石灰石(大理石)和稀盐酸
4、步骤:
①检查装置的气密性。
②将固体药品装入试管或锥形瓶。
③连接仪器。
④加入稀盐酸。
⑤用向上排空气法收集二氧化碳。
⑥验满。
5、结论:
发生装置由反应物的状态和反应条件决定,收集装置由气体的物理性质决定。
操作指要:
①稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙,硫酸钙包在大理石的表面形成致密的保护膜,使反应不能继续进行,所以不先用稀硫酸。
②不用浓盐酸是因为浓盐酸易挥发,会使
生成的二氧化碳中混有氯化氢气体,从而影响性质实验。
③长颈漏斗用于向反应器中加酸,为了防止生成的气体从长颈漏斗逸出,其下端口必须伸入到酸液以下。
④反应器内的导管略伸出胶塞即可,不宜太长,否则不利于导出气体。
⑤验满方法以:
将燃着的木条放在集气瓶口(不要伸入
瓶内),如果木条熄灭,证明集气瓶时充满了二氧化碳。
⑥集气瓶集满二氧化碳后要正放在桌面上。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 初中化学 实验 归纳