高一化学福建省南安一中学年高一上学期期末考试.docx
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高一化学福建省南安一中学年高一上学期期末考试
南安一中2018—2018学年度第一学期期未考
高一年化学试卷
(满分:
100分考试时间:
90分钟)
注意事项:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答案必须填写在答卷纸上指定的位置,否则一律无效。
3.考试前考生必须把班级、姓名、座号写在答卷纸指定的位置。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12Ca-40Fe-56Na-23N-14O-16Cu-64S-32Cl-35.5
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下面是四位同学学完《人类对原子结构的认识》这节内容后,对这节内容的认识,你认为不正确的是()
2.一元硬币的外观有银白色的金属光泽,一些同学认为它可能是用铁制成的。
在讨论时有同学提出:
“我们可以先拿磁铁来吸一下。
”就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言,属于科学探究中的()
A.实验法B.观察法C.分类法D.比较法
3.下列叙述中正确的是()
A.虽然Cu能导电,但Cu是非电解质B.BaSO4虽然难溶于水,但BaSO4是电解质
C.溶于水能电离出H+的化合物都是酸D.NaNO3溶液能导电,故NaNO3溶液是电解质
4.利用下列实验装置完成相应的实验,不能达到实验目的的是()
A.检验溶液中是否含有Na+B.提取溴水中的溴
C.向容量瓶中转移液体 D.用MnO2和浓盐酸制备并收集Cl2
5.在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是()
A.加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀产生,说明有Cl-
B.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2
C.将NaHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClO
D.光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是Cl2
6.下面三幅图中,与胶体有关的是()
①长江三角洲②东方明珠夜景③树林中的晨曦
A.只有①B.只有②C.只有③D.全部
7.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NA
B.标准状况下,18g水所含的中子数目为10NA
C.标准状况下,22.4L氦气所含的原子数目为2NA
D.常温常压下,2.8gN2和CO的混合气体所含原子数为0.2NA
8.在无土栽培中,需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。
若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是()(单位为mol)
A.2、64、24B.64、2、24 C.32、50、12D.16、50、24
9.下列关于物质分类的正确组合是()
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
硫酸
小苏打
氧化钙
干冰
B
苛性钠
盐酸
食盐
氧化钠
一氧化碳
C
熟石灰
冰醋酸(CH3COOH)
胆矾CuSO4·5H2O
三氧化硫
二氧化硫
D
苛性钾
HNO3
碳酸钙
生石灰
SO3
10.下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.氯化铜溶液与铁粉反应:
Cu2++Fe=Fe2++Cu
B.稀H2SO4与铁粉反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.碳酸钙与硝酸反应:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
11.氢氧化钾在我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。
古人将贝壳(主要成分为碳酸钙)灼烧后的固体(主要成分是氧化钙)与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用,就生成了氢氧化钾。
在上述反应过程中,没有涉及的化学反应类型是()
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
12.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,正确的是:
()
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液
⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液
A.①③B.①②④C.①②④⑤D.①②③④
13.在下列反应中,盐酸作氧化剂的是 ()
A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑D.MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
14.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是( )。
A.H+、Na+、NO3-、Cu2+ B.Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42-
C.H+、K+、OH-、NO3-D.NO3-、SO42-、K+、Mg2+
15.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程如下,下列说法中,错误的是( )
盐卤
Mg(OH)2
MgCl2溶液
MgCl2•6H2O
MgCl2
Mg
A.操作①发生的反应为非氧化还原反应
B.若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
C.操作②是蒸发浓缩结晶
D.在整个制备过程中,未发生置换反应
16.“绿色化学实验”进课堂,某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。
实验操作:
钠与氯气反应的装置可作如图改进,将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。
以下叙述错误的是()
A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气
C.钠着火燃烧产生苍白色火焰
D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液,可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
第II卷(52分)
17(10分)
(1)现有下列基本粒子:
1H、2H、3H、40K、40Ca、请回答下列问题:
其中,它们分属________种元素,属于氢元素的核素有________种,互为同位素的原子为____________。
质量数相等的粒子为________
(2)许多元素有多种核素,而且在自然界中各种核素都有固定的原子分数.如氧元素存在16O、17O、18O三种核素,氢元素有1H、2H、3H三种核素,请你估计,16O、17O、1H、2H三种核素最多可能组成种水分子,现有20.0g由2H和16O组成的水分子,其中含质子数为,中子数为,电子数为
(3)微粒AXn-核外有18个电子,则它的核电荷数为,核内中子数为。
18(9分)一硬质玻璃管的两端装有带导管的塞子,左、中、右分别放有3个湿棉球(如图所示)。
c球浸有淀粉碘化钾溶液;b球浸有碘化钾浓溶液;a球浸有溴化钾溶液。
实验时,从右端缓缓通入氯气,同时在b处微热。
则可观察到:
在a处有____色的体(填“固”或“液”或“气”)产生产生;在b处有____色的____体(填“固”或“液”或“气”)产生;c球变成____色;稍冷却后,b、c之间的管壁上有____色的____体(填“固”或“液”或“气”)析出。
通过实验可以判定Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序____,Cl-、Br-、I-的还原性由强到弱的顺序_____。
19(4分)某研究性学习小组用化学法测量一个不规则容器的体积。
方法是:
把35.1gNaCl加入500mL的烧杯中,用150mL水使之完全溶解;将溶解后的溶液全部转移入不规则容器,用蒸馏水稀释至充满容器;从中取出100mL溶液,恰好使2L0.100mol/L的AgNO3溶液完全反应。
则不规则容器中NaCl溶液的物质的量浓度是mol/L;容器的体积是mL。
20(10分)现有A、B、C三种气体,A是密度最小的气体,B在通常情况下呈黄绿色,把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中,分别通入B、C气体时均立即出现白色沉淀,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成C。
(1)A、B、C的化学式分别为:
A__________B_________C___________
(2)写出B元素的原子结构示意图_________________
(3)按要求作答
①写出实验室制取B的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目:
____________________________________________________
②写出B与NaOH溶液反应的离子方程式:
___________________
21.(11分)小刚、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究。
二位同学都作出以下的猜想:
Ⅰ.①可能是NaOH;②可能是Na2CO3;③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
做出②③猜想的依据是(用化学方程式表示)
Ⅱ.为了验证①②③猜想,他们分别做了下面的实验。
(1)小刚取少量白色粉末于试管中,再滴加稀HCl,有气泡产生,由此可推出白色粉末中一定含有,可肯定猜想_____(填序号)是错误的。
(2)为探究白色粉末是否含有NaOH,小红设计了如下实验方案:
白色粉末
溶液A
滴加澄清石灰水
至恰好完全反应
沉淀B
证明含有NaOH
溶液C
滴加酚酞溶液
操作2
①沉淀B的化学式为。
②在操作1中要用到玻璃棒,其作用是;在操作2中,除要用到铁架台(带铁圈)、烧杯、滤纸、玻璃棒外,还需补充的玻璃仪器是。
③小刚认为小红的这个方案有问题,理由是。
III.但只要将上述的澄清石灰水换成过量的溶液,就可以证明粉末中还含有NaOH。
小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验,实验现象和小红的一致,由此确定猜想③是正确的。
22、(8分)按要求回答下列问题
(1)写出钠和水反应的离子方程式
(2)往饱和的Na2C03溶液中通入过量的CO2析出白色晶体,写出反应的化学方程式
(3)写出Mg在CO2气体中点燃的化学方程式
(4)写出小苏打受热分解的化学方程式
南安一中2018—2018学年度第一学期期未考试
高一年化学试卷(答卷)
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
17
(1)
(2)
(3)
18在a处有____色的体(填“固”或“液”或“气”)产生产生;在b处有___
_色的____体(填“固”或“液”或“气”)产生;c球变成____色;稍冷却后,b、c之间的管壁上有___色的____体(填“固”或“液”或“气”)析出。
通过实验可以判定Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序____,Cl-、Br-、I-的还原性由强到弱的顺序_____。
19
20
(1)A__________B_________C___________
(2)_________________
(3)
①____________________________________________________
②___________________
21
Ⅰ.
Ⅱ.
(1),_____。
(2)①。
②;。
③。
III.
22
(1)
(2)
(3)
(4)
南安一中2018—2018学年度第一学期期未考化学试卷参考答案
一、选择题(每小题3分,共48分)
1
2
3
4
5
6
7
8
C
A
B
D
A
D
D
B
9
10
11
12
13
14
15
16
D
A
C
B
B
D
B
C
17(共10分,每空1分)
(1)3 3 1H、2H、3H 40K、40Ca
(2)66.02×10246.02×10246.02×1024
(3)__18-n____A-18+n_____
22(共8分,每小题2分)
(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(2)Na2C03+CO2+H2O=2NaHCO3
(3)2Mg+CO2
2MgO+C
(4)2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
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- 高一化学 福建省 南安 一中 学年 高一上 学期 期末考试