高三练习试题化学.docx
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高三练习试题化学
2019-2020年高三12月练习试题(化学)
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16S:
32Na:
23Fe:
56
单选题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是()
A.大量使用化肥和农药,以提高农作物产量
B.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用
C.“天宫一号”中使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料
D.为改善食品的色、香、味并防止变质,可加入大量食品添加剂
2.下列化学用语的理解正确的是()
A.离子结构示意图:
可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-
B.电子式:
可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子
C.比例模型:
可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子
D.结构简式(CH3)2CHOH:
可以表示1–丙醇,也可以表示2–丙醇
3.已知质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol·L-1,则物质的量浓度为9.2mol·L-1的硫酸溶液的质量分数为()
A.49%B.小于49%C.大于49%D.无法确定
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()
A.滴入甲基橙显红色的溶液中:
Na+、NO3-、I-、SO42-
B.水电离出的c(H+)=10-12mol/L中:
K+、AlO2-、CH3COO-、SiO32-
C.c(OH-)/c(H+)=1012的水溶液中:
K+、ClO-、S2-、Cl-
D.c(F-)=0.1mol/L的溶液中:
Fe3+、NH4+、NO3-、Cu2+
5.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等。
下列说法正确的是()
A.元素Q的非金属性比R的强
B.离子半径的大小顺序为:
r(Tm+)>r(Wn—)
C.元素Q的氧化物均为酸性氧化物
D.元素T与元素R的最高正价之和等于8
6.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()
A.磁性氧化铁溶于稀硝酸:
Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O
B.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
C.明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应:
4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
7.下列有关实验原理或实验操作正确的是()
A.用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH
B.用图1装置能除去乙烷中混有的乙烯
C.用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性
D.用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.常温常压下,7.8g苯中含有单键的数目为0.9NA
B.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NA
C.标准状况下,2.24LH2与O2的混合物中含有的分子数为0.1NA
D.常温下,1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA
9.亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量器,是安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。
下列有关说法正确的是()
A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li+和H+的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
10.海水中蕴藏着丰富的资源。
海水综合利用的示意图如下。
下列说法正确的是()
A.通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等
B.卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl2·6H2O晶体
C.直接加热MgCl2·6H2O可得到较纯净的无水MgCl2
D.在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁
多选题:
本题包括5小题,每题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
11.进行下列实验,由实验现象得出的结论错误的是()
选项
操作及现象
溶液可能是
A
通入CO2,溶液变浑浊。
再升高至70℃,溶液变澄清。
C6H5ONa溶液
B
通入CO2,溶液变浑浊。
继续通CO2至过量,浑浊消失。
Na2SiO3溶液
C
通入CO2,溶液变浑浊。
再加入品红溶液,红色褪去。
Ca(ClO)2溶液
D
通入CO2,溶液变浑浊。
继续通CO2至过量,浑浊消失。
再加入足量NaOH溶液,又变浑浊。
Ca(OH)2溶液
12.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()
A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1,
则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的热量
B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol--1,则氢气的燃烧热为
241.8kJ·mol-1
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a、2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b,
则a>b
D.已知P(白磷,s)=P(红磷,s)△H<0,则红磷比白磷稳定
13.已知向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫气体,反应中SO2氧化过程为:
SO2+2H2O–2e—==SO42—+4H+;向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气,反应中还原过程为:
Cl2+2e—==2Cl—。
在上述两个反应中均会生成产物X,则X的化学式为()
A.ClO2B.NaClO4C.HClOD.NaClO
14.工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3)反应原理是:
2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑,某学生欲检验该反应所产生的气态物质,依次将气体通过盛有(Ⅰ)BaCl2溶液、(Ⅱ)X溶液、(Ⅲ)NaOH溶液的三个装置。
则下列对该方案的评价中正确的是()
A.(Ⅰ)中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀
B.可将(Ⅰ)中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液
C.(Ⅱ)所盛X可为品红溶液
D.(Ⅲ)的作用是吸收有毒的SO2气体
15.2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1。
若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是()
A.反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+B.1.12L气体是NO、NO2的混合气体
C.反应后溶液中c(NO3-)=0.85mol·L-1D.反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe
16.(12分)溴被称为“海洋元素”。
已知Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。
实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为:
步骤1:
将海水蒸发浓缩除去粗盐;
步骤2:
将除去粗盐后的母液酸化后,通入适量的氯气,使Br-转化为Br2;
步骤3:
向步骤2所得的水溶液中通入热空气或水蒸气,将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中;
步骤4:
再向该容器中通入适量的氯气,使Br-转化为Br2;
步骤5:
用四氯化碳萃取溴单质,经分液、蒸馏得粗溴。
(1)步骤3中的反应的离子方程式▲。
(2)步骤2中已经制得了溴,还要进行步骤3和步骤4的原因是▲。
(3)步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为▲。
(4)用如上图所示的实验装置可精制粗溴。
①反应过程中需要对A容器加热,加热的方法是▲。
图中冷却水应从B的▲口进入(填“a”或“b”)。
②C中加冰的目的是▲。
17.(16分)能源危机是当前全球问题,开源节流是应对能源危机的重要举措。
⑴下列做法有助于能源“开源节流”的是▲(填字母)。
a.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c.开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d.减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生
(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳,充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如右图所示。
(a)在通常状况下,金刚石和石墨中____▲___(填“金刚石”或“石墨”)更稳定,石墨的燃烧热为____▲___kJ·mol-1。
(b)12g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36g,该过程放出的热量▲kJ。
(3)已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g);ΔH=+180.0kJ·mol-1。
综合上述有关信息,请写出CO除NO的热化学方程式▲。
美国斯坦福大学研究人员最近发明一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。
(4)研究表明,电池的正极用二氧化锰纳米棒为材料可提高发电效率,这是利用纳米材料具有
▲特性,能与钠离子充分接触。
(5)海水中的“水”电池总反应可表示为:
5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,该电池负极反应式为▲;当生成1molNa2Mn5O10转移▲mol电子。
18.(14分)已知A、B、E是常见的非金属单质,C是导致酸雨的主要成分之一,Y是生活中常见的金属单质。
D、K是重要的无机化工产品。
X含有两种元素,具有摇篮式的分子结构,其球棍模型如图所示。
H为白色沉淀。
下列转化关系中部分反应条件和产物略去。
试回答下列问题
(1)X的化学式为:
▲ ;G的电子式▲ ;
(2)反应④的化学方程式:
▲;
反应③的离子方程式:
▲;
(3)①~⑥反应中属于氧化还原反应的是(填编号)▲;
(4)已知在真空中,将A与CuO按物质的量1:
1反应可生成A2O。
写出该反应的化学方程式:
▲;
(5)依据实验中的特征实验现象,可确定Y是何种金属,该实验现象为▲。
19.(14分)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。
根据题意完成下列填空:
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。
若As2S3和SnCl2正好完全反应,则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为▲。
(2)上述反应中产生的气体可用▲吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反应:
As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
若生成48gS,则生成标准状况下的NO2的体积为▲L。
若准确测得的实际体积小于理论值(计算值),请分析可能原因▲。
(4)某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。
其实验流程图如下:
测定硝酸的物质的量:
反应结束后,从如图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。
在B容器中生成硝酸的物质的量为▲。
②测定NO的体积:
若实验测得NO的体积为112.0mL(已折算到标准状况),则Ag与浓硝酸反应的过程中
▲(填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是▲。
20.(12分)回收再利用锗产品加工废料,是生产GeO2的重要途径,其流程如下图。
(1)Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+,写出该反应的离子方程式:
▲。
(2)蒸馏可获得沸点较低的GeCl4,在此过程中加入浓盐酸的原因是:
▲。
(3)GeCl4水解生成GeO2·nH2O,此过程用化学方程式可表示为:
▲。
温度对GeCl4的水解率产生的影响如右图所示。
为控制最佳的反应温度,实验时可采取的措施为▲。
(填字母)
A.用冰水混合物B.49℃水浴C.用冰盐水
(4)根据下表1中不同pH下二氧化锗的溶解率,结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则,分析GeO2溶解率随pH变化的原因▲,用离子方程式表示pH>8时GeO2溶解率增大可能发生的反应▲。
表1不同pH下二氧化锗的溶解率
pH
4
5
6
7
8
9
溶解率/%
47.60
32.53
11.19
5.27
1.96
8.85
21.(12分)决定物质性质的重要因素是物质结构。
请回答下列问题。
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ·mol-1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
A通常显价,A的电负性B的电负性(填“>”、“<”或“=”)。
(2)紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol-1。
根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因:
。
组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是。
共价键
C-C
C-N
C-S
键能/kJ·mol-1
347
305
259
(3)实验证明:
KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如下图所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol-1
786
715
3401
则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:
。
其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有个。
(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。
离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是。
(5)某配合物的分子结构如右图所示,其分子内不含有(填序号)。
A.离子键B.极性键 C.金属键
D.配位键E.氢键F.非极性键
高三化学质量检测答题纸
1-15选择题:
(所有选择题答案均需填涂在答题卡上)
16.
(1)。
(2)。
(3)。
(4)①,。
②。
班级___________________序号_______________姓名_____________________
………………密……………封……………线……………内……………不……………要……………答……………题………………
17.
(1)(填编号)
(2)(a),kJ·mol-1。
(b)kJ
(3)热化学方程式。
(4)
(5),mol
18.
(1);
(2),
。
(3)(填编号)
(4)。
(5)。
19.
(1)
(2);
(3)L,
(4)①物质的量为。
②,
。
20.
(1)
(2)
(3),(填字母)
(4),
。
21.
(1),
(2)
,杂化类型是
(3)顺序是:
;个。
(4)。
(5)(填序号)。
高三化学质量检测参考答案及评分标准
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
C
B
D
D
C
C
B
A
题号
11
12
13
14
15
答案
B
AD
A
CD
C
16.(12分,每空2分)
(1)Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42—
(2)步骤2氯化后,虽然含有溴单质,但浓度低,通过步骤3和4富集(浓缩)溴元素(或只回答富集溴元素也对)
(3)分液漏斗(4)①水浴加热b②降温,减少溴的挥发
17.(16分,每空2分)
(1)acd
(2)石墨393.5252.0
(3)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g);∆H=-746.0kJ·mol-1
(4)较强吸附能力(或较大表面积)(5)Ag+Cl--e-=AgCl2
18.(14分,每空2分)
(1)S4N4
(2)4NH3+5O2=4NO+6H2OSO2+H2O2=2H++SO42-
(3)①②③④(4)2CuO+2S=Cu2O+S2O
(5)白色沉淀H放置于空气中,如果由白色逐渐变成红褐色,则为铁,反之为铝
19.(14分,每空2分)
(1)1:
1
(2)氢氧化钠(或硫酸铜)溶液
(3)112L部分NO2转化为N2O4使体积减小(或其它合理答案)
(4)①0.008mol②有因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积(89.6<112.0)
20.(12分,每空2分)
(1)Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O
(2)抑制GeCl4水解
(3)GeCl4+(2+n)H2O=GeO2·nH2O+4HC1C
(4)二氧化锗具有两性,GeO2+2OH-=GeO
+H2O
21.(12分)
(1)+3(1分)>(1分)
(2)紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键C-C、C-N和C-S的键能都大,
紫外光的能量足以使这些化学键断裂,从而破坏蛋白质分子(2分)
sp2和sp3(2分,漏写只给1分)
(3)TiN>MgO>CaO>KCl(2分,有1项排错即给0分)12(1分)
(4)CrO2(1分)(5)AC(2分,有错得0分,漏选给1分)
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- 关 键 词:
- 练习 试题 化学