必修2第一章物质结构元素周期律时间第一节元素周期表班级.docx
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必修2第一章物质结构元素周期律时间第一节元素周期表班级
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第一课时温故:
氢、锂、钠的原子结构示意图___________________________
氟、氯、溴的原子结构示意图__________________________
知新:
看书知道,⒈原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数的关系。
_____________________________________________________________
一:
元素周期表结构
■探究知道
1.元素周期表有_______个横行,每个横行各为一个________。
元素周期表有_______个纵行,分为___________个族。
2.周期序数与该元素原子电子层数___________
短周期指____________________,每周期分别含_________
种元素。
三个周期共含___________种元素。
长周期指___________
练习:
⒈一周期含______________________________元素
二周期含______________________________元素
三周期含______________________________元素
2主族有_______________________,分别属于________________纵行。
3.副族有________________________,分别属于________________纵行。
Ⅷ族位于________________________纵行
0族位于________________________纵行
注意别称:
ⅠA族(除氢):
______________
ⅦA族:
____________________
0族:
_____________________
4主族序数与原子最外层电子数的关系______。
1
二元素性质与原子机构
1.碱金属元素
元素名称
元素符号
核电荷数
原子结构示意图
最外层电子数
电子层数
原子半径
锂
钠
钾
铷
铯
看碱金属的原子结构示意图,原子结构共同点_________________
比较钾、钠分别与水反应的现象______________________________
比较钾、钠分别与氧气反应的现象______________________________
原子结构和性质的关系_________________________________________
性质结论;⑴最外层电子数为1,化学性质相似。
表现为;_________________
⑵随核电荷数增加,电子层数逐渐增加,________________________
⑶物理性质的相似性、规律性是_________________________________
作业1锂、钠和氧气加热反应的方程式
2钠、钾分别与水反应的方程式
2
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二课时
课标:
掌握同主族单质性质的递变规律
2.卤族元素简称卤素
⑴原子结构示意图:
⑵化学性质的相似性和递变性:
ⅰ填表;卤素单质与氢气反应P8
氢气与氟气反应
氢气与氯气反应
氢气与溴反应
氢气与碘反应
卤素单质与氢气反应呈下述规律性变化
F2Cl2Br2I2
剧烈程度:
生成氢化物稳定性:
ⅱ卤素单质间的置换反应
通过金属与__________的_____________反应比较金属还原性的
强弱,通过卤素间置换反应,也可以比较卤素氧化性的强弱。
实验
现象
化学方程式、离子方程式
1将少量氯水加入盛有溴化钠溶液和碘化钾溶液的试管中,用力震荡后加入少量四氯化碳,震荡、静置
2将少量溴水加入盛有碘化钾溶液的试管中,用力震荡后加入少量四氯化碳,震荡、静置
随核电荷数增加,卤素单质的氧化性强弱顺序:
由碱金属单质与氧气、水,卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应,知道元素性质与原子结构有很大关系,主要与原子核外电子排布有关,特别是最外层电子数有关。
结论:
在元素周期表中,同主族_____________________________________________
三核素
1质量数是指__________________________,质量数=______________________
用式子表示为:
__________________________
例
氢元素的原子核
原子名称
原子符号
质子数
中子数
0
1
2
2核素
⑴定义:
举例:
3同位素
⑴定义
举例
练习1
U、
U、
U的质量数、质子数、中子数分别为
__________________________________________________
4元素相对原子质量是如何计算出来的。
________________________
举例说明:
4
第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律第一课时
课标:
元素周期律指的是什么。
一原子核外电子排布:
1.看课本知道⑴原子核外电子能量不同。
电子层能量高低顺序
——————————————————
⑵电子能量高低顺序_______________________
⑶原子核外电子排布规律___________________
总结:
比较电子层能量高低的方法,电子能量高低的方法。
二元素周期律:
1.看课本P14知道:
⑴半径的周期性:
⑵主要化合价的周期性:
课本P15,通过第三周期元素的一些化学性质来探讨周期律。
1.实验
⑴取一段镁带,用砂纸除去表面的氧化镁,放入试管中。
向试管中加入2ml水,并滴入2滴酚酞溶液。
观察现象。
过一会加热
试管至水沸腾。
观察现象。
现象
化学方程式
⑵取一段镁带和一小片铝,用砂纸除去表面的氧化膜,分别放入两只试管中。
向试管中各加入2ml盐酸。
观察现象。
镁
铝
现象
化学方程式
5
2讨论
⑴回忆钠、镁分别与水反应的难易程度。
___________________
⑵比较镁、铝与盐酸反应的难易程度。
_____________________
⑶比较钠、镁、铝最高价氧化物对应水化物碱性强弱。
钠
镁
铝
单质与水或酸反应
与冷水反应:
与冷水反应缓慢,与沸水反应迅速,放出氢气;与酸反应剧烈,放出氢气
与酸反应:
最高价氧化物对应水化物化学式及碱性强弱
⑷通过以上实验和讨论,钠、镁、铝的金属性强弱。
3阅读
硅
磷
硫
氯
单质与氢气反应的条件
高温
磷蒸汽与氢气能反应
加热
光照或点燃时发生爆炸而化合
最高价氧化物对应水化物化学式及酸性强弱
4通过以上对第三周期元素性质的比较,得出以下结论;
NaMgAlSiPSCl
金属性逐渐______________________,非金属性逐渐_____________________
其他周期情况类似。
元素周期律_________________________________________________________
三元素周期表和元素周期律的应用
阅读课本P17这部分内容,得出结论:
⑴位置、结构、性质关系:
_________________________________________
⑵周期表中金属元素、非金属元素分区:
P17图1-9元素金属性
和非金属性的递变。
⑶化合价与元素在周期表中位置的关系。
1最高正化合价、族序数、最外层电子数关系。
______________
2最高正化合价、最低负化合价关系________________________
⑷应用:
举例说明。
6
第一章物质结构元素周期律
第三节化学键
第一课时
一离子键
取一小块金属钠,去掉氧化层,放在石棉网上,用酒精灯加热。
待熔化成球状,将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。
现象
现象
化学方程式
从化学反应的实质分析上述变化:
________________________
1概念;________________________________________
离子化合物____________________________________
举例_________________,通常__________和________
形成离子化合物。
2用电子式表示氯化钠的形成过程
__________________________
二共价键
1概念________________________________
举例_________________________
共价化合物______________________,
通常__________和________形成共价化合物。
同种原子之间形成_________________,不同原子之间形成
______________________
2填表
分子
H2
N2
H2O
CO2
CH4
电子式
三化学键
1概念__________________
2化学反应的实质_____________________________
举例____________________
练习1用电子式说明H2O、K2S的形成过程。
2比较离子键、共价键的基本知识。
7
第二章化学反应与能量
第一节化学能与热能
第一课时
一化学键与化学反应中能量变化的关系
1化学反应的实质____________________________________________
2断开旧化学键________能量,生成新化学键____________能量,它们是化学反应能量变化的主要原因。
化学反应不仅有物质的变化还有能量的变化。
问题;体会出吸热反应、放热反应与断开旧化学键、生成新化学键能量变化关系。
3化学反应吸热还是放热由反应物总能量和生成物总能量相对大小决定,关系是_______________________________________________
二化学能与热能的相互转化
1举例,热能转化为化学能的例子。
____________________________
化学能转化热能的例子。
________________________________
2常见的放热反应__________________________________________
3常见的吸热反应____________________________________________
练习1
在一支试管中加入2—3ml6mol/L的盐酸,再加入铝条。
观察现象并用温度计测量溶液温度变化。
现象
结论
2将约20gBa(OH)2·8H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中,并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上,用玻璃棒快速搅拌,闻气味,用手触摸杯壁下部,试着用手拿起烧杯,观察现象
现象
结论
3在50ml烧杯中加入20ml2mol/L的盐酸,测温度。
另用量筒取20ml2mol/L的氢氧化钠溶液,测温度,并缓缓倒入烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌。
观察反应中溶液温度变化过程,并作好记录。
盐酸温度
氢氧化钠溶液温度
反应后溶液温度
结论;______________________________________________________
8
第二章化学反应与能量
第二节化学能与电能
目的:
掌握原电池工作原理,了解常见化学电源。
一化学能转化为电能
1化学能转化为电能的过程____________________________.
化学能转化为电能的关键_______________________________
2一种装置能使化学能转化为电能,这种装置就是___________.
如:
将锌片和铜片用导线相连(导线之间接入一个电流表),平行插入盛有稀硫酸的烧杯中,观察现象
现象
锌片
铜片
电流表
体会工作原理:
__________________________________________________
这一变化过程表示如下:
__________________________________________
画出装置简图:
正负极是_________________
思考:
原电池形成的条件______________________________________
二发展中的化学电源
1干电池。
知道⑴构造⑵正负极⑶工作原理
2充电电池例子⑴铅蓄电池正极_________
负极________电解质溶液______________
⑵镍镉电池⑶锂离子电池
3燃料电池
上图是氢氧燃料电池图的工作原理
负极反应物_____________
正极反应物______________
电解质溶液_______________
了解正极反应式__________________
了解负极反应式________________
注意:
电子流出极,电子流入极.
练习P452
10
第二章化学反应与能量
第三节化学反应的速率和限度
一化学反应速率
1概念:
________________________________________________
2单位:
_______________________________________________
3表达式:
______________________________________________
4举例:
某反应物在5min内由6mol/L变成2mol/L,这段时间内反应物平均速率_____
5拓展A(g)+2B(g)3B(g)
向一VL密闭容器中投入2molA,6molB,经过12min后,容器中剩余3.6molB,这段时间内A、B、C三种物质的平均速率分别为__________,
______________,_______________
体会出速率与方程式计量系数的关系。
(有重要应用)
________________________________________________________
6影响化学反应速率的因素:
⑴内因:
物质本身的性质,是决定化学反应速率快慢的根本因素。
⑵外因;
在2支大小相同的试管中装入2---3ml约5%的H2O2溶液,分别滴入1---2滴FeCl3
溶液。
待试管中均有适量气泡出现时,将其中一支试管放入盛有5℃左右凉水的
烧杯中,另一支试管放入盛有40℃左右热水的烧杯中,观察现象并进行对比。
待
放入热水烧杯中试管里出现大量气泡时,用带火星的木条检验放出的气体
现象
结论
热水中
室温
冷水中
由实验得出结论:
升高温度,H2O2分解速率增大;降低温度,H2O2分解速率减小。
大量实验和理论研究表明,温度对化学反应速率的影响具有相同的规律性,因此,通常可以采用调控温度的办法来控制化学反应速率。
在3支大小相同的试管中装入2---3ml约5%的H2O2溶液,再向其中2支试管中分
别加入少量MnO2粉末、1---2滴FeCl3溶液。
对比观察现象。
现象
结论
加入MnO2
滴入FeCl3溶液
不加其他试剂
由实验得出结论:
MnO2、FeCl3加快H2O2分解速率,起了催化剂作用。
总结影响化学反应速率的因素除温度、催化剂外,还可能有____________________
人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。
11
二化学反应的限度
1.说明:
很多化学反应在进行时都具有可逆性,即正向反应()
和逆向反应()在同时进行,只是可逆程度有所不同
并且差异很大而已。
___________________________________叫可逆反应。
举几个可逆反应的例子;__________________________________________
__________________________________________________________________.
2.化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态,是在给定条件下化学反应所能达
到或完成的最大程度,即该反应的限度。
达到限度(达平衡),反应物达最大转化率。
转化率=
3化学平衡状态
⑴概念。
______________________________________________________
⑵用时间---速率图象说明化学平衡状态的形成过程
⑶体会出化学平衡状态的特点;
三化学反应条件的控制。
人们希望促进有利化学反应,主要指__________________________________
抑制有害化学反应,主要指___________________________________
看书得到结论;⑴燃烧条件;(已学习过)
12
⑵可燃物充分燃烧------提高燃烧效率的条件;
作业。
1看书知道影响化学反应速率的主要因素。
2写出这些因素如何影响反应速率。
并举例说明
13
第三章有机化合物
第一节最简单的有机化合物-----甲烷
常识:
有机物种类繁多。
组成有机物的元素除_________外,常有_______________等。
烃是指__________________________,___________是最简单的烃。
甲烷是________、_________、________、_____________的主要成分,用途广泛。
一甲烷:
1分子式________,电子式__________,结构式_________
分子结构示意图____________,球棍模型____________,比例模型___________4个C-H键的长度和强度相同,键角相等。
2性质
⑴物理性质
⑵化学性质
①氧化反应
②取代反应a实验P61科学探究,室温,__________________,光照时,_________________________________________________.
B概念:
化学方程式
二烷烃1乙烷、丙烷、丁烷的结构分别为__________,______________,________观察乙烷、丙烷、丁烷的结构式,知道烷烃的概念.〔特别注意碳四键〕.
__________________________________________________________
写出三种烃的结构简式
______________________________________________________.
练习:
1写出烷烃的通式。
2以碳原子数对烷烃命名。
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2观察P63表3—1,几种烷烃的物理性质
得出烷烃的物理性质随分子中碳原子个数的增加,呈现规律性的变化。
练习:
⑴写出烷烃的化学性质。
⑵同系物;
①概念:
_________________________________________________
②举例:
4同分异构体:
⑴写出正丁烷、异丁烷的结构式______________________
⑵写出正丁烷、异丁烷的分子式______________________
⑶同分异构现象_______________________________________,
同分异构体__________________________________________
练习:
写出戊烷、己烷的同分异构体。
_____________________________
练习:
写出4个碳原子相互结合的几种方式。
认识同分异构体(碳链异构)。
______________________________________________________
15
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- 必修 第一章 物质 结构 元素周期律 时间 第一节 元素 周期表 班级