卷4福建省中考化学模拟试题解析版.docx
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卷4福建省中考化学模拟试题解析版
2021年福建省中考化学模拟试题(四)
一.选择题本卷共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1.(3分)粗盐提纯的实验中,说法正确的是( )
A.溶解时,为了让食盐充分溶解,水的量越多越好
B.过滤时,得到较多滤液后即可开始后续操作
C.蒸发时,待液体完全蒸干后才能停止加热
D.粗盐提纯可以除去泥沙等难溶性杂质
【答案】D
【解析】A、溶解时,并不是水的量越多越好,水太多的话,在蒸发结晶时就需要比较长的时间,故选项说法错误。
B、得到较多滤液后即可开始后续操作,会造成过滤不充分,会造成得到的食盐水的质量偏少,获得的精盐的质量偏少,故选项说法错误。
C、蒸发时,待蒸发皿中出现较多固体时,应停止加热,利用余热将剩余液体蒸干,故选项说法错误。
D、粗盐的主要成分是氯化钠,粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程,粗盐提纯可以除去泥沙等难溶性杂质,故选项说法正确。
故选:
D。
2.(3分)下列描述是关于物质化学性质的是( )
A.具有可燃性B.密度大C.沸点高D.硬度小
【答案】A
【解析】A、具有可燃性,需要通过化学变化才能表现出来,属于化学性质,故选项正确。
B、密度大,不需要通过化学变化就能表现出来,属于物理性质,故选项错误。
C、沸点高,不需要通过化学反应才能表现出来,属于物理性质,故选项错误。
D、硬度小,不需要通过化学变化就能表现出来,属于物理性质,故选项错误。
故选:
A。
3.(3分)淀粉是人体需要的糖类物质之一,经消化后在人体细胞内最终代谢为( )
A.葡萄糖B.维生素
C.氨基酸D.水和二氧化碳
【答案】D
【解析】淀粉的消化从口腔开始,口腔中的唾液淀粉酶能够将部分淀粉分解为麦芽糖,当淀粉和麦芽糖进入小肠后,由于小肠中的胰液和肠液中含有消化糖类的酶,淀粉等糖类物质在小肠内被彻底消化为葡萄糖,细胞利用氧,将有机物分解成二氧化碳和水;
故选:
D。
4.(3分)在进行化学实验操作考核时,下列四位同学的操作中不正确的是( )
A.
液体的倾倒B.
液体的量取
C.
熄灭酒精灯D.
稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】A、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨,图中所示操作正确。
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,图中所示操作正确。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,熄灭酒精灯时,不能用嘴吹灭酒精灯,应用灯帽盖灭,图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作错误。
故选:
D。
5.(3分)消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。
84消毒液[有效成分为次氯酸钠(NaClO)]是常用消毒剂。
有关NaClO的说法正确的是( )
A.含4种元素
B.属于混合物
C.氯元素的化合价为+2
D.钠、氧元素的质量比为23:
16
【答案】D
【解析】A.由化学式可知,次氯酸钠是由钠、氯、氧三种元素组成的,选项说法错误;
B.次氯酸钠中只含一种物质,属于纯净物,选项说法错误;
C.钠元素显+1价,氧元素显﹣2价,设氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+1)+x+(﹣2)=0,则x=+1价,选项说法错误;
D.次氯酸钠中,钠元素与氧元素的质量比为23:
16,选项说法正确。
故选:
D。
6.(3分)小明同学对所学部分化学知识归纳如表,其中不正确的一组是( )
A.物质的分类
B.资源的利用与保护
合成橡胶、合金都属于合成材料
含有氧元素的化合物是氧化物
只含一种元素的物质是单质
保护空气要减少有害气体和烟尘的排放
应对淡水资源短缺要节约用水,防止水体污染等
保护金属资源要防止金属锈蚀、回收利用等措施实现
C.元素的知识
D.用“化学”眼光分析
决定元素的种类﹣﹣质子数
决定元素的化学性质﹣﹣最外层电子数
决定相对原子质量﹣﹣质子数、中子数
洗涤剂去油污是因为起乳化作用
金刚石、石墨硬度不同和原子排列方式有关
用水灭火是降低温度至可燃物的着火点以下
A.AB.BC.CD.D
【答案A
解析】A、合成橡胶属于合成材料,合金是金属材料,错误;
含有氧元素的化合物不一定是氧化物,比如氯酸钾含有三种元素不是氧化物,错误;
只含一种元素的物质不一定是单质,比如氧气和臭氧的混合物,错误;
A说法全部错误;
B、保护空气要减少有害气体和烟尘的排放,正确;
应对淡水资源短缺要节约用水,防止水体污染等,正确;
保护金属资源要防止金属锈蚀、回收利用等措施实现,正确;
B说法全部正确;
C、决定元素的种类的是质子数,正确;
决定元素的化学性质的是最外层电子数,正确;
决定相对原子质量的是质子数、中子数,正确;
C说法全部正确;
D、洗涤剂去油污是因为起乳化作用,正确;
金刚石、石墨硬度不同和原子排列方式有关,正确;
用水灭火是降低温度至可燃物的着火点以下,正确;
D说法全部正确;
故选:
A。
7.(3分)下列关于分子的说法不正确的是( )
A.分子在不断运动
B.物体热胀冷缩是因为分子的大小发生改变
C.气体比固体物质分子间的间隔大
D.保持水的化学性质的最小粒子是水分子
【答案】B
【解析】A、分子始终在不断运动,故A说法正确;
B、物体热胀冷缩是因为分子之间间隔的大小发生改变,故B说法错误;
C、气体比固体物质分子间的间隔大,故C说法正确;
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子,故D说法正确。
故选:
B。
8.(3分)下列实验设计不能达到相应目的的是( )
目的
实验设计
A
区别硬水与软水
取样,加入肥皂水,搅拌
B
除去空气中的氧气
将空气通过足量的灼热铜网
C
检验一块银白色金属片是铝还是锡
将打磨过的大小、形状相同的金属片跟铁片分别放到等体积、等浓度的稀盐酸中
D
配制溶质质量分数10%的氯化钠溶液
将溶质质量分数分别为8%和2%的氯化钠溶液混合
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A、取样,加入肥皂水,搅拌,产生泡沫的是软水,产生浮渣的是硬水,该选项能够达到实验目的;
B、高温条件下氧气和铜反应生成氧化铜,该选项能够达到实验目的;
C、将打磨过的大小、形状相同的金属片跟铁片分别放到等体积、等浓度的稀盐酸中,如果银白色金属片产生气泡的速率比铁片快,说明是铝,如果银白色金属片产生气泡的速率比铁片慢,说明是锡,该选项能够达到实验目的;
D、将溶质质量分数分别为8%和2%的氯化钠溶液混合,得到溶液的质量分数大于2%,小于8%,该选项不能达到实验目的。
故选:
D。
9.(3分)如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线图,根据图示判断下列说法正确的是( )
A.三种物质的溶解度关系为a>b>c
B.它们的溶解度都随温度的升高而增大
C.t1℃时,10克a物质加入到50克水中恰好达到饱和
D.将t2℃下a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液中溶质质量分数大小关系是b>a=c
【答案】C
【解析】A、在比物质的溶解度时,需要指明温度,温度不能确定,溶解度也不能确定,故A错误;
B、a、b物质的溶解度随温度的升高而增大,c物质的溶解度随温度的升高而减小,故B错误;
C、t1℃时,a物质的溶解度是20g,所以10克a物质加入到50克水中恰好达到饱和,故C正确;
D、t1℃时,b物质的溶解度最大,a、c物质的溶解度相等,将t2℃下a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃,a、b物质的溶解度减小,会析出晶体,c物质的溶解度增大,不会析出晶体,应该按照t2℃时的溶解度计算,所以所得溶液中溶质质量分数大小关系是b>a>c,故D错误。
故选:
C。
10.(3分)小金完成了图示实验①②③,下列判断正确的是( )
A.实验①中石灰水有剩余
B.实验②中有气泡产生
C.实验③中没有明显现象
D.实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
【答案】D
【解析】A、最终得到无色澄清溶液,是因为①中的稀盐酸过量,过量的稀盐酸和②中反应生成的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,因此实验①中石灰水没有剩余,该选项说法不正确;
B、实验②中碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠,不产生气泡,该选项说法不正确;
C、实验③中最终得到无色澄清溶液,说明1号试管中的盐酸过量,和2号试管中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水,和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,过程中固体溶解,产生气泡,该选项说法不正确;
D、实验③中最终得到无色澄清溶液,说明1号试管中的盐酸过量,和2号试管中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水,和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,因此实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl,该选项说法正确。
故选:
D。
二.非选择题本卷共8题,共70分。
11.(7分)2019年是“国际化学元素周期表年”。
(1)中国科学院院土张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。
锗元素在元素周期表中的部分信息如图所示,锗的相对原子质量为________,该元素属于________(填“金属元素”或“非金属元素”)。
(2)中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。
①如图是硫原子结构示意图,硫原子的最外层电子数是________;硫离子的符号为________;硫离子与硫原子的化学性质________(填“相同”或“不同”
)。
②火药是中国古代四大发明之一。
黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3
X+3CO2↑+N2↑,X的化学式是 K2S ________。
【答案】故答为:
(1)72.63,金属元素;
(2)①6,S2﹣,不同;②K2S。
【解析】
(1)由锗元素在元素周期表中的部分信息可知,锗的相对原子质量为72.63,该元素的名称中带有“釒”字旁属于金属元素;
(2)①由硫原子结构示意图的意义可知,硫原子的最外层电子数是6;硫原子得到两个电子形成了硫离子,
硫离子的符号为S2﹣;硫离子与硫原子最外层电子数不同,化学性质不同。
②由S+2KNO3+3C═X+3CO2↑+N2↑可知,反应前后氮原子都是2个,氧原子都是6个,碳原子都是3个,反应前硫原子是1个,反应后应该是1个,包含在X中,反应前钾原子是2个,反应后应该是2个,包含在X中,则X的化学式为K2S。
12.(9分)地球是我们美丽的家园,保护环境人人有责,请回答下列问题:
(1)pH小于5.6的降雨称为酸雨,写出酸雨的成因。
(答一点即可)
(2)废弃塑料带来的“白色污染”日益严重,写出“白色污染”的危害。
(答一点即可)
(3)空气中CO2的增多会使温室效应加剧,谈谈温室效应的防治措施。
(答一点即可)
【答案】见解析
【解析】
(1)酸雨的成因为:
煤等化石燃料燃烧产生的SO2、NO2等污染物,这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。
(合理即可);
(2)“白色污染”的危害为:
破坏(污染)土壤;污染地下水;危害海洋生物。
(合理即可);
(3)温室效应的防治措施为:
减少使用化石燃料;利用太阳能、风能、地热等清洁能源;促进节能产品和技术开发和普及;植树造林;严禁乱砍滥伐森林。
(合理即可)。
13.(7分)用如图所示装置模拟废液(含CuSO4、MgSO4及一些不溶物)净化实验、步骤如下:
Ⅰ往沉降槽中加入适量絮凝剂(混凝剂)甲,加速沉降;
Ⅱ往反应槽中缓慢加入一定浓度的NaOH溶液。
至沉淀完全;
Ⅲ通过盛装有活性炭的水槽后。
调节溶液的pH=7,存在指定容器中。
(1)测得原废液pH=5,显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(2)甲是________(写物质名称);操作X可使固体与液体分离,操作X是________;活性炭的作用是________。
(3)反应槽中生成沉淀的化学方程式为________(写一个)。
【答案】
(1)酸性;
(2)明矾;过滤;吸附;
(3)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(或MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4)。
【解析】
(1)pH<7溶液呈酸性;pH=7溶液呈中性;pH>7溶液呈碱性。
测得原废液pH=5,显酸性;
(2)甲是一种常用的絮凝剂,加速沉降,常用的絮凝剂是明矾;操作X可使固体与液体分离,操作X是过滤;活性炭具有疏松多孔的结构,所以活性炭的作用是吸附;
(3)在反应槽中生成沉淀的反应有两个:
①硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠,化学方程式为:
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4;②硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠,化学方程式为:
MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4。
14.(8分)《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法:
把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如图所示》,泥封,“其底铺薪,发火煅红”“冷定毁罐取出。
”
(已知,锌的熔点为419℃,沸点为907℃)
(1)反应区中,ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物,反应的化学方程式为________。
C与ZnO发生置换反应得到Zn,反应中化合价升高的元素是________。
(2)冷凝区中,锌由气态转化为液态,理论上该区应控制的温度范围是________。
(3)“冷定”后方能“毁罐“取锌,从化学变化角度解释其原因:
________。
【答案】
(1)ZnCO3
ZnO+CO2↑;C;
(2)419℃~907℃;
(3)防止生成的锌在较高的温度下又被氧化成氧化锌。
【解析】
(1)碳酸锌在高温的条件下生成氧化锌和二氧化碳,化学方程式为:
ZnCO3
ZnO+CO2↑;碳和氧化锌在高温的条件下生成锌和二氧化碳,化学方程式为:
2ZnO+C
2Zn+CO2↑,在反应物中:
氧化锌中锌元素的化合价为+2价;氧元素的化合价为﹣2价;单质碳中碳元素的化合价为0;在生成物中:
锌的化合价为0;二氧化碳中碳元素的化合价为+4价;氧元素的化合价为﹣2价,即化合价升高的是碳元素;
(2)由锌的熔点和沸点可知,冷凝区中,锌由气态转化为液态,理论上该区应控制的温度范围是:
419℃~907℃;
(3)“冷定”后方能“毁罐“取锌,是为了防止生成的锌在较高的温度下又被氧化成氧化锌。
15.(8分)A、B、C、D是初中化学常见的物质,其中A为无色气体单质,B、C为氧化物,且B为有毒气体,D是大理石的主要成分,它们之间的转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)。
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A________;B________;C________。
(2)实验室常用________鉴别B和C。
(3)写出由物质C转化为物质B的化学方程式________。
(4)写出物质C与过氧化钠(Na2O2)反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式________。
【答案】
(1)O2;CO;CO2;
(2)澄清的石灰水;
(3)C+CO2
2CO;
(4)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。
【解析】A、B、C、D是初中化学常见的物质,D是大理石的主要成分,所以D是碳酸钙,B、C为氧化物,且B为有毒气体,所以B是一氧化碳,一氧化碳和C可以相互转化,碳酸钙和C也可以相互转化,所以C是二氧化碳,A为无色气体单质,会转化成一氧化碳和二氧化碳,且二氧化碳也能在光照和叶绿素的作用下产生A,所以A是氧气,经过验证,推导正确,因此:
(1)A是O2,B是一氧化碳,D是CaCO3;故填:
O2;CO;CO2;
(2)鉴别一氧化碳和二氧化碳可以使用澄清的石灰水,二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊;故填:
澄清的石灰水;
(3)物质C转化为物质B的反应是二氧化碳和碳高温生成一氧化碳,故化学方程式为:
C+CO2
2CO;
(4)二氧化碳和过氧化钠(Na2O2)反应生成碳酸钠和氧气,故化学方程式为:
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。
16.(10分)实验室制取氧气并模拟氢氧焰实验。
(1)用过氧化氢制取氧气(二氧化锰作催化剂)
①反应的化学方程式为________。
②仪器A的名称为 锥形瓶 ________。
现用下列仪器组装氧气的发生装置,应选用的仪器有________(填标号)。
③欲用浓硫酸干燥氧气,应从装置F的________(填“a”或“b”)处通入气体。
(2)模拟氢氧焰实验:
按图2所示装置进行实验。
①关闭K,通入氢气,点燃。
为保证安全,点燃氢气之前应先________。
将铁丝网放在火焰上灼烧,铁丝网只发红,不熔断。
②打开K,通入氧气,火焰更明亮,铁丝熔断,说明燃烧的剧烈程度与氧气的________有关。
【答案】
(1)①2H2O2
2H2O+O2↑;②锥形瓶;ACD;③a;
(2)①验纯;②浓度;
【解析】
(1)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,要注意配平;锥形瓶是常用的反应容器;现用下列仪器组装氧气的发生装置,应选用的仪器有ACD;欲用浓硫酸干燥氧气,应从装置F的长管进入;故答案为:
①2H2O2
2H2O+O2↑;②锥形瓶;ACD;③a;
(2)按图2所示装置,①关闭K,通入氢气,点燃,为保证安全,点燃氢气之前应先验纯;②打开K,通入氧气,火焰更明亮,铁丝熔断,说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关;故答案为:
①验纯;②浓度;
17.(15分)为提高测定空气中氧气含量实验的精确度,科学兴趣小组对课本实验进行了创新改进。
【实验步骤】
①取一根玻璃管,用橡皮塞将一端密封;
②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管,立即向管口注入一滴水将玻璃管密封,水滴的下端标为A.弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密,脱氧剂的上端标为O,如图甲所示;
③水平滚动玻璃管,使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中,静置至水滴不再移动时,水滴的右端标为B,如图乙所示;
④用刻度尺测量出AO段和AB段的长度,并计算出AB与AO的比值,将数据记录在表格中;
⑤洗涤、干燥实验装置,重复上述实验。
实验次数
AO/mm
AB/mm
AB/AO
1
523.5
109.5
0.2092
2
525.5
110.0
0.2093
3
527.0
110.5
0.2097
【得出结论】根据表格中的实验数据,可知空气中氧气含量为________。
(用百分数表示)
【思考讨论】
①实验步骤③中,将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是________。
②实验步骤②中,如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密,会使实验结果偏大,其原因是________。
【答案】【得出结论】20.94%。
【思考讨论】①增大接触面积,使氧气被脱氧剂粉末充分吸收。
②粉末分布不紧密会使空气混入粉末缝隙内,造成初始气体体积变小,当实验结束时,粉末紧密分布,使吸收气体的体积变大,导致最终测试结果偏大。
【解析】【得出结论】根据上述实验结果,计算三次平均值,即可求出空气中氧气的含量,所以氧气含量=
;
故答案为:
20.94%。
【思考讨论】①粉末平铺后,增加了粉末与气体的接触面积,利用脱氧剂与氧气充分接触,保证反应充分进行,使测试结果更为准确;
故答案为:
增大接触面积,使氧气被脱氧剂粉末充分吸收。
②粉末不够紧密,造成内部存在间隙,使得初始气体体积变小,而当吸收氧气完成后,粉末紧密分布,造成吸收气体体积增大的现象,所以导致测试结果偏大;
故答案为:
粉末分布不紧密会使空气混入粉末缝隙内,造成初始气体体积变小,当实验结束时,粉末紧密分布,使吸收气体的体积变大,导致最终测试结果偏大。
18.(6分)为测定生铁中铁的含量,现将一定质量的生铁样品放入一定质量的稀硫酸中,恰好完全反应生成0.2g气体,生铁中的杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应,反应后过滤,将所得的固体洗涤、干燥后称量为l.4g。
请回答下列问题:
(1)写出上述反应的化学方程式________。
(2)求解生铁样品中铁的质量(x)的比例式________。
(3)该生铁中铁的含量为________。
(4)若工业上用10t含氧化铁80%的赤铁矿来炼铁,能炼出上述生铁的质量为________t.(假设炼制过程中铁矿石的利用率为90%)
【答案】
(1)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;
(2)
;
(3)80%;
(4)6.3。
【解析】
(1)铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;
(2)设生铁样品中铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
562
x0.2g
x=5.6g
(3)该生铁中含铁的质量分数=
×100%=80%;
(4)生铁的质量=
=6.3t
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