十年高考化学试题分类汇编02离子反应.docx
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十年高考化学试题分类汇编02离子反应
总题数:
22题
第1题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷I(新课程))
题目
10.浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀的一组溶液是
A.BaCl2 NaOH NaHCO3
B.Na2CO3 MgCl2 H2SO4
C.AlCl3 NH3·H2O NaOH
D.Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4
答案B
解析:
A中反应Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O;B中反应2H++CO32-=H2O+CO2↑,故不能产生MgCO3沉淀;C中反应:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓和Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;D中反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓。
第2题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ(新课程))
题目
8.下列反应的离子方程式书写正确的是
A 氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH+H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B 澄清石灰水与少量苏打溶液混合:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C 碳酸钙溶于醋酸:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D 氯化亚铁溶液中通入氯气:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
答案D
解析:
Al(OH)3不溶于过量氨水,A正确写法为:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;苏打是Na2CO3,B正确写法为:
Ca2++CO32-=CaCO3↓;醋酸是弱酸,C正确写法为:
CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑;D正确。
第3题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷(新课程))
题目
5.下列反应的离子方程式正确的是
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
B.用小苏打治疗胃酸过多:
HCO3-+H+==CO2↑+H2O
C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:
MnO2+2H++2Cl-
Cl2↑+Mn2++H2O
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:
Fe3++Cu==Fe2++Cu2+
答案B
解析:
本题主要考查离子反应方程式的书写是否正确,解题的关键是根据离子反应条件找出参加反应的离子,然后再根据离子的来源判断书写的正误。
A选项中应注明生成物Fe(OH)3为胶体,A不正确。
B正确;C、D两选项电荷不守恒,皆不正确。
第4题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷(新课程))
题目
10.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A.含有大量Al3+的溶液:
Na+、
、
、Cl-
B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:
Na+、Ca2+、
、
C.含有大量Fe3+的溶液:
Na+、Mg2+、
、SCN-
D.含有大量
的溶液:
H+、Fe2+、
、Cl-
答案A
解析:
由离子反应发生的条件可知,当离子间反应生成沉淀、气体、弱电解质及相互间发生可降低溶液中相关离子浓度的氧化还原反应,给合反应时离子不能大量共存。
B中在碱性条件下Ca2++
=CaCO3↓不能大量共存;C中Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3亦不能大量共存;在酸性条件下,
可氧化,与还原性较强的Fe
而不能大量共存,故本题答案为A。
第5题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷(新课程))
题目
11.下列离子方程式正确的是
A.Cl2与NaOH溶液反应:
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
B.F2与NaOH溶液反应:
F2+4OH-==2F-+O2+2H2O
C.AgNO3溶液中加入过量氨水:
D.Fe3O4与稀HNO3反应:
Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
答案AC
第6题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
10.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则溶液中还可能大量存在的离子组是
A.Al3+、CH3COO-、Cl- B.Na+、NH4+、Cl-
C.Mg2+、Cl-、Fe2+
D.Mg2+、Ba2+、Br-
答案B
第7题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
19.下列离子方程式中正确的是
A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O
B.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:
Ca2++HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.Na2CO3溶液中通入少量CO2:
CO32-+CO2+H2O→2HCO3-
D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:
H++OH-→H2O
答案AC
第8题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
21.为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:
①测定溶液的pH,溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是
A.一定有SO32-离子
B.一定有CO32-离子
C.不能确定Cl-离子是否存在
D.不能确定HCO3-离子是否存在
答案BC
第9题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综四川卷(新课程))
题目
10.室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是
A.
、Cu2+、Cl-、
B.K+、Na+、
、S2-
C.K+、Na+、
、
D.Ba2+、Fe2+、
、Br-
答案D
解析:
A中离子在碱性条件下不能共存:
NH4++OH-=NH3·H2O;Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。
B中离子在酸性条件下不能共存:
SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O。
C中离子在酸性条件下不能共存:
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓。
D中离子在酸性条件下反应:
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,在碱性条件下反应:
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,符合题意。
第10题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅰ(新课程))
题目
10.在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子是
A.K+ Na+ SO
S2O
B.NH
Mg2+ SO
Cl-
C.Na+ K+ HCO
Cl-
D.K+ Na+ AlO
NO
答案B
解析:
注意题目给出的条件:
pH=1,即溶液中存在大量的H+。
A中发生反应:
2H++S2O
==S↓+SO2↑+H2O;B中各离子能大量共存;C中发生反应:
H++HCO
==H2O+CO2↑;D中发生反应:
H++AlO
+H2O==Al(OH)3↓。
第11题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅲ(新课程))
题目
13.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.甲酸钠溶液和盐酸反应:
HCOO-+H+=HCOOH
B.硫化钠的第一步水解:
S2-+2H2O
H2S+2OH-
C.醋酸钡溶液和硫酸反应:
Ba2++SO
===BaSO4↓
D.氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应:
Ca2++OH-+HCO
===CaCO3↓+H2O
答案A
解析:
A选项中甲酸为弱酸,不能写成离子形式;B中Na2S的第一步水解为:
S2-+H2O
HS-+OH-;C中醋酸钡与硫酸反应生成的CH3COOH是弱酸,不能写成离子形式;D中Ca(OH)2与Mg(HCO3)2反应还生成Mg(OH)2沉淀。
第12题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷(新课程))
题目
10.将足量稀盐酸加到下列固体混合物中,只能发生一种反应的是
A.Mg、AlCl3、NaAlO2
B.KNO3、NaCl、CH3COONa
C.NaClO、Na2SO3、BaCl2
D.Ba(NO3)2、FeSO4、NH4CO3
答案B
解析:
将足量稀盐酸加入题给四种固体混合物中,可能发生的反应有:
A
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
NaAlO2+4HCl====AlCl3+NaCl+2H2O
B
CH3COONa+HCl====CH3COOH+NaCl
C
HCl+NaClO====NaCl+HClO
2HCl+Na2SO3====2NaCl+H2O+SO2↑
2HCl+NaClO====NaCl+Cl2↑+H2O
HClO+Na2SO3====HCl+Na2SO4
D
NH4HCO3+HCl====NH4Cl+H2O+CO2↑
4H++NO
+3Fe2+====3Fe3++NO↑+2H2O
Ba2++SO
====BaSO4↓
其中只能发生一种反应的为B。
第13题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷(新课程))
题目
8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A 酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br-
B 酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN-、NO3-
C 碱性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42-
D 碱性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl-
答案C
解析:
A中MnO
在酸性条件下会氧化Br-;B中Fe3+与SCN-生成Fe(CNS)3等不能共存;C中各离子能大量共存;D中Ba2+与CO
生成BaCO3沉淀。
第14题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷(新课程))
题目
9.下列离子方程式正确的是
A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应
HCO3—+Ca2++OH—==CaCO3↓+H2O
B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热
OH—+NH4+
H2O+NH3↑
C.氢氧化镁与稀硫酸反应
H++OH—==H2O
D.单质铜与稀硝酸反应
Cu+2H++2NO3—==Cu2++2NO↑+H2O
答案B
解析:
本题主要考查离子反应方程式的书写是否正确。
NaHCO3与石灰水的反应与反应物的用量有关,若Ca(OH)2不足,则发生反应Ca2++2OH-+2HCO
===CaCO3↓+2H2O+CO
;若Ca(OH)2过量,则反应为HCO
+OH-+Ca2+====CaCO3↓+H2O,故A不正确。
NH3·H2O不稳定,故将NH4Cl和NaOH混合共热,NH3应以气体形式放出,B正确。
Mg(OH)2难溶于水,改写时应写成分子的形式,C不正确。
显然D选项电荷不守恒。
第15题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷(新课程))
题目
16.某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是
A.K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-
C.H+、Mg2+、SO42-、NO3- D.Ag+、K+、NO3-、Na+
答案B
解析:
本题考查有隐含条件的离子大量共存问题。
Al(OH)3为两性化合物,H2SiO3为弱酸,可使二者都溶解的溶液,一定呈强碱性,A选项中的HCO
,C选项中的H+、Mg2+及D选项中的Ag+皆不能存在于强碱性溶液中,而B中各离子皆可在强碱性条件下大量共存。
故本题答案为B。
第16题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷(新课程))
题目
6.下列反应离子方程式正确的是
A.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:
Al3++4OH—==AlO
+2H2O
B.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳:
CO2+H2O+2C6H5O—→2C6H5OH+CO
C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液:
HCO
+H+==CO2↑+H2O
D.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气:
Fe2++2Br—+2Cl2==Fe3++Br2+4Cl—
答案A
解析:
本题主要考查离子反应的正误判断。
解决此类问题一般注意以下几点:
①看反应是否符合实验事实,如本题中,因酸性H2CO3>
>HCO
,故CO2通入
溶液中,只能生成NaHCO3,B不正确。
②看化学式改写成离子时,是否改写正确,醋酸为弱酸,应写化学式形式,C不正确。
③看电荷、电子得失数目是否守恒,D选项电荷和电子得失数目皆不相等,D不正确,本题答案为A。
第17题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷(新课程))
题目
16.下列各组离子一定能大量共存的是
A.在含大量Fe3+的溶液中:
NH
、Na+、Cl-、SCN-
B.在强碱溶液中:
Na+、K+、AlO
、CO
C.在c(H+)=10—13mol·L-1的溶液中:
NH
、Al3+、SO
、NO
D.在pH=1的溶液中:
K+、Fe2+、Cl-、NO
答案B
解析:
本题主要考查有关离子反应发生的条件及离子大量共存问题。
因Fe3+可与SCN-结合成难电离的物质Fe(SCN)3,故A组不能大量共存。
在强碱性溶液中含大量OH-离子,而K+、Na+、AlO
、CO
在强碱性溶液中皆可共存,B符合题意;c(H+)=10-13mol·L-1,则c(OH-)=10-1mol·L-1,溶液呈碱性,NH
、Al3+皆不能大量共存,C不符合题意;pH=1的溶液中含大量H+,因发生反应3Fe2++NO
+4H+====3Fe3++NO↑+2H2O,而使D组不能大量共存。
第18题(2005年普通高等学校夏季招生考试大综广东卷(新课程))
题目
22.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A.金属镁与稀盐酸反应:
有氢气产生;Mg+2H++2Cl-====MgCl2+H2↑
B氯化钡溶液与硫酸反应:
有白色沉淀生成;Ba2++SO
====BaSO4↓
C.碳酸钠溶液与盐酸反应:
有气泡逸出;Na2CO3+2H+====2Na++CO2↑+H2O
D.过量铁粉与氯化铁溶液反应:
溶液变浅绿色;Fe+Fe3+=====2Fe2+
答案B
解析:
A中离子反应应为Mg+2H2+==Mg2++H2↑;B正确;C中离子反应应为CO
+2H+==H2O+CO2↑;D中离子反应应为:
Fe+2Fe3+==3Fe2+。
第19题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
13、下列离子方程式正确的是
A、碳酸氢钠溶液中加入盐酸
CO32-+2H+→CO2↑+H2O
B、硫化亚铁与盐酸反应
S2-+2H+→H2S↑
C、苯酚钠溶于醋酸溶液
C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO-
D、氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
答案C
解析:
本题主要考查离子方程式的正误判断。
一般根据离子反应发生的条件,找出参加反应的离子,然后再分析参加反应的离子的来源,根据物质的性质,确定所书写的化学符号,最后确定电荷数是否守恒。
本题中A选项NaHCO3溶液改写错误,正确的离子方程式为:
HCO
+H+====CO2↑+H2O;B中FeS难溶于水,应用化学式表示,正确的离子方程式应为:
FeS+2H+====Fe2++H2S↑;D选项中电荷不守恒,正确的应为:
2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-。
本题答案为C。
第20题(2005年普通高等学校春季招生考试理综北京卷(新课程))
题目
10.下列各组试剂在溶液中反应,当两种试剂的量发生改变时,不能用同一离子方程式表示的是( )
A.氯化镁、氢氧化钠
B.硫酸钠、氢氧化钡
C.氯化铝、氨水
D.溴化亚铁、氯水
答案D
第21题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ(新课程))
题目
11.下列离子方程式正确的是( )
A.澄清的石灰水与稀盐酸反应
Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
B.钠与水的反应
Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
C.铜片插入硝酸银溶液中
Cu+Ag+===Cu2++Ag
D.大理石溶于醋酸的反应
CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
答案D
第22题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅲ(新课程))
题目
6.在pH=1含Ba2+离子的溶液中,还能大量存在的离子是( )
A.AlO
B.ClO- C.Cl- D.SO
答案C
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