内蒙古兴安盟呼伦贝尔市中考化学试题及答案解析.docx

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内蒙古兴安盟呼伦贝尔市中考化学试题及答案解析

2019年内蒙古兴安盟、呼伦贝尔市中考化学试题

一、选择题：

1.下列变化中属于化学变化的是（）

A.石蜡融化B.纸张燃烧C.酒精挥发D.水结成冰

【答案】B

【解析】

【分析】

本题主要考察化学变化的相关知识

【详解】A、蜡烛熔化，固体变为液体属于物理变化，没有产生新物质，故A错误；

B、纸张燃烧，燃烧属于化学变化，产生新物质，故B正确；

C、酒精挥发，挥发性属于物理性质，没有产生新物质，故C错误；

D、水结成冰，液体变为固体，属于物理变化，没有产生新物质，故D错误。

故选B。

【点睛】注意：

物理变化和化学变化的区别

2.下列能保持水的化学性质的微粒是（）

A.水分子B.氧分子C.氧原子和氢原子D.氢分子

【答案】A

【解析】

【分析】

本题主要考察分子的定义

【详解】分子是保持物质化学性质最小粒子，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故选A

【点睛】注意：

分子与原子的联系与区别

3.下列仪器在实验结束后的处理方式中正确的是（）

A.

B.

C.

D.

【答案】C

【解析】

【分析】

本题主要考察实验室仪器的正确使用规范

【详解】A、取固体药品是，瓶盖应倒放在桌面上，取用结束后，应盖回原广口瓶；故选项错误；

B、酒精灯使用结束后，应用灯帽熄灭酒精灯；故选项错误；

C、试管使用结束后，清洗完的试管应放置在试管架上；故选项正确；

D、胶头滴管使用完，应放置在干燥洁净的烧杯中；故选项错误

故选：

C。

【点睛】注意常见实验仪器使用后的放置位置

4.根据化学方程式不能获得的信息是（）

A.化学反应方式的条件B.化学反应的反应物和生成物

C.反应物和生成物的质量关系D.化学反应的快慢

【答案】D

【解析】

【分析】

本题主要考察化学方程式的相关知识

【详解】A、化学方程式书写需要标注反应条件，故A正确，不符合题意；

B、化学方程式需要正确书写反应物与生成物的化学式，故B正确，不符合题意；

C、化学方程式需要遵守质量守恒定律，可知道反应物与生成物的质量关系,故C正确，不符合题意；

D、化学方程式中不涉及反应速率快慢的信息，故D错误，符合题意。

故选D。

【点睛】正确书写化学方程式四步：

1反应原理2反应条件3气体符号和沉淀符号4配平

5.牛排的瘦肉中富含的营养素为（）

A.油脂B.糖类C.维生素D.蛋白质

【答案】D

【解析】

【分析】

本题主要考察营养物质的相关知识

【详解】牛排的瘦肉中富含的蛋白质，肥肉中含有油脂，淀粉中含有糖类，蔬菜中含有维生素，故选D

【点睛】熟悉常见食品中含有的营养物质

6.区分氧气和二氧化碳两瓶气体的简单方法是（）

A.闻气味B.将燃着的木条伸入集气瓶中

C.测量密度D.观察颜色

【答案】B

【解析】

【分析】

本题主要考察气体的鉴别方法

【详解】A、氧气和二氧化碳都是无味的气体，不能通过闻气体鉴别；故选项错误；

B、将燃着的木条伸入氧气中，燃烧更加剧烈，伸入二氧化碳气体中熄灭，可以鉴别；故选项正确；

C、测量密度可以需要测量气体的质量和体积，方法比较繁琐；故选项错误；

D、氧气和二氧化碳都是无色的气体，不能通过观察颜色鉴别；故选项错误；

故选：

B。

【点睛】熟练掌握氧气和二氧化碳的鉴别方法

7.下列说法正确的是（）

A.铁器在干燥空气中不易生锈B.石油是纯净物，也是有机物

C.催化剂的作用是加快反应速率D.洗洁精和酒精去污的原理相同

【答案】A

【解析】

【分析】

本题主要考察化学基础知识点

【详解】A、铁器在干燥的空气中不易生锈，铁生锈需要潮湿的空气；故选项正确；

B、石油中含有多种物质是混合物；故选项错误；

C、催化剂的作用是改变反应的速率，有的加快反应速率，有的减缓反应速率；故选项错误；

D、洗洁精去污原理是乳化作用，酒精去污原理是相似相溶原理；故选项错误；

故选：

A。

【点睛】注意：

催化剂只能改变反应速率，不能参加化学反应

8.下列人体所需的微粒元素中若缺乏会引起贫血的是（）

A.硒B.碘C.铁D.锌

【答案】C

【解析】

【分析】

本题主要考察微量元素对人体的影响

【详解】A、缺硒会引起脱发、脱甲等症状；故选项错误；

B、缺碘会引起甲状腺肿大；故选项错误；

C、缺铁会引起贫血症状；故选项正确；

D、缺锌会影响身体发育，生长不良；故选项错误；

故选C。

【点睛】熟悉常见微量元素对人体的作用

9.环境与人类存在关系密切，下列说法正确的是（）

A.废旧电池处理不当会造成环境污染

B.全面禁止化石燃料的使用以减少污染

C.火烧大量秸秆，不会引起空气污染

D.提高农作物产量应大量使用农药、化肥

【答案】A

【解析】

【分析】

本题主要考察化学与环境

【详解】A、旧电池需要分类处理，不然会造成环境污染；故选项正确；

B、现阶段，化石燃料是主要的能源物质，全面禁止使用并不现实；故选项错误；

C、大量焚烧秸秆会造成严重的空气污染；故选项错误；

D、提高农作物的产量，应该合理使用化肥；故选项错误；

故选：

A。

【点睛】注意化学与环境的关系

10.下列与水的说法不正确的是（）

A.水是一种最常用的溶剂B.电解水时在负极得到氧气

C.水中有异味时可加入活性炭除味D.软、硬水可以用肥皂水来区分

【答案】B

【解析】

【分析】

本题主要考察水的相关知识

【详解】A、水是最常见的一种溶剂；故选项正确，不符合题意；

B、电解水时，正极得到氧气，负极得到氢气；故选项错误，符合题意；

C、活性炭可以吸收水中的异味和色素；故选项正确，不符合题意；

D、把肥皂水分别加入硬水和软水有不同的实验现象，可以用来区分硬水和软水；故选项正确，不符合题意；

故选：

B。

【点睛】熟练掌握电解水的实验现象和结论

11.化学反应前后，下列各项一定会发生变化的是（）

①原子种类②元素种类③分子种类④物质种类

A.①②B.①③C.②④D.③④

【答案】D

【解析】

【分析】

本题主要考察化学变化的实质

【详解】①化学变化中原子种类不变，原子是化学变化中的最小粒子，②元素种类不会变，化学变化中元素守恒③分子种类改变，分子分成原子，原子重新组合成新的分子，④物质种类改变，化学变化产生新物质，故选D

【点睛】熟练掌握化学反应的实质，分子分成原子，原子重新组合成新的分子

12.下列物质的性质与用途，对应关系不成立的是（）

A.氧气能供给呼吸——医疗急救B.一氧化碳具有还原性——冶炼金属

C.石墨具有导电性——制作电极D.稀有气体化学性质稳定——作电光源

【答案】D

【解析】

【分析】

本题主要考察常见物质的性质与用途

【详解】A、氧气可以提供人类呼吸，用于医疗急救；故选项对应关系成立，不符合题意；

B、工业上用一氧化碳还原赤铁矿来冶炼金属；故选项对应关系成立，不符合题意；

C、石墨具有良好的导电性可以制作电极；故选项对应关系成立，不符合题意；

D、稀有气体的化学性质稳定，作电光源利用稀有气体的物理性质，故选项对应关系不成立，符合题意。

故选：

D。

【点睛】注意稀有气体的物理性质和化学性质的区别

13.下列金属不能和FeSO4溶液反应的是（）

A.ZnB.CuC.MgD.Al

【答案】B

【解析】

【分析】

本题主要金属活动顺序表的相关知识

【详解】由金属活动顺序表可知，MgAlZnFeCu金属活性逐渐减弱，Cu不能将FeSO4溶液中的铁离子置换出来，故选B

【点睛】熟练掌握金属活动顺序表的应用

14.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所选用的操作方法正确的是（）

A.Cu（CuO）——将固体粉末在空气中灼烧

B.NaCl（KNO3）——加水溶解，降温结晶

C.CO2（CO）——将气体通过灼热的氧化铜

D.H2SO4（HCl）——加入适量的AgNO3溶液

【答案】C

【解析】

【分析】

本题主要考察常见混合物的除杂问题

【详解】A、将铜和氧化铜的混合固体粉末在空气中灼烧，铜与氧气反应生成氧化铜，不能除去氧化铜杂质；故选项错误；

B、氯化钠和硝酸钾加水溶解后采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠；故选项错误；

C、一氧化碳气体通过灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可以达到除杂的效果；故选项正确；

D、稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入适量的硝酸银后，产生氯化银沉淀和稀硝酸，引入新的杂质，不能达到除杂的效果；故选项错误；

故选：

C。

【点睛】除杂要求：

1除杂试剂必须过量2过量试剂必须除尽3有效成分不能明显减少

15.T℃时，向盛有100g水的两烧杯中分别加入60g甲、乙两种固体，搅拌后固体甲完全溶解，放置一段时间后，甲溶液中有固体析出，溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A.搅拌的目的是增大物质的溶解度

B.将T℃的甲、乙两种饱和溶液降温，溶质质量分数都减小

C.甲溶于水的过程中一定放出热量

D.乙是可溶性物质

【答案】C

【解析】

【分析】

本题主要考察溶解度曲线图的相关知识

【详解】A、搅拌的目的是加速溶解，不能增大溶解度；故选项错误；

B、将T℃的甲、乙两种饱和溶液降温，甲溶液溶质质量分数减小，乙溶液溶质质量分数不变；故选项错误；

C、T℃时，向盛有100g水的两烧杯中加入60g甲固体，全部溶解，放置一段时间后，甲溶液中有固体析出，结合溶解度曲线图，可知甲物质溶于水一定是放出热量；故选项正确；

D、由溶解度曲线图可知：

20℃时，乙物质的溶解度大于10g，乙物质是易溶性物质；故选项错误；

故选：

C。

【点睛】注意溶解性强弱的描述由小到大的关系：

不溶-难容-微溶-可溶-易溶

二、填空与简答题（10分）

16.请用化学用语填空：

（1）两个氟原子_________

（2）

_________

（3）小苏打____________

（4）H2O2中氧元素化合价________

【答案】

（1）.2F

（2）.S2-（3）.NaHCO3（4）.-1

【解析】

【分析】

本题主要考察化学符号的书写

【详解】

（1）两个氟原子：

2F，元素符号前面的数字代表原子个数

（2）硫原子得2个电子变为硫离子：

S2－

（3）小苏打是碳酸氢钠的俗名

（4）化合物中各元素化合价总和为零，设氧元素化合价为X，2×（-1）+2×X=0，X=+1

【点睛】熟练掌握化合价的相关计算

17.下图是利用海水提取氯化钠的过程：

（1）图中①是__________（“结晶”或“吸附”）池。

（2）粗盐中含有不溶性的泥沙和少量可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4；将样品加适量水溶解，然后进行_______，除去泥沙等不溶性杂质。

（3）向所得溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液。

加入稍过量稀盐酸的目的是_________________。

（4）蒸发溶解，得到纯碱的氯化钠固体。

【答案】

（1）.结晶

（2）.过滤（3）.除去多余的NaOH和Na2CO3

【解析】

【详解】

（1）蒸发溶剂结晶，氯化钠固体析出

（2）分离不溶性的泥沙和可溶性物质采用过滤的方法

（3）溶液中过量的氢氧化钠与盐酸反应：

NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，过量的碳酸钠与盐酸反应：

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，用盐酸除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠

【点睛】除杂注意：

1除杂试剂必须过量2过量试剂必须除尽3有效成分不能明显减少

18.如图表示碱与不同类别物质之间的性质关系（“—”表示相连物质能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已省略），请回答问题。

（1）X的物质类别____________。

（2）根据性质①写出检验CO2的化学反应方程式__________________________。

（3）根据性质②写出能体现碱的相似化学性质的反应方程式__________________。

【答案】

（1）.盐

（2）.Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O（3）.2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O（符合题意即可）

【解析】

【分析】

本题主要考察碱的通性

【详解】

（1）由图可知：

X的物质类别只能是盐类

（2）用石灰水检验CO2的反应原理：

CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O

（3）性质②中碱与盐反应：

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O

【点睛】熟悉碱与其他物质之间的相互反应

三、实验与探究题（18分）

19.了解溶液的酸碱性，学会测定溶液酸碱度对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。

请回答下列问题。

（1）测定溶液的酸碱度时，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在_______上，然后再与标准比色卡对照，得到该溶液的pH。

（2）测得家庭生活中常用的炉具清洁剂pH________7（填“>”“<”或“=”）。

（3）某盐酸溶液的pH=3，要使其pH>7可采用的方法是___________。

【答案】

（1）.pH试纸

（2）.>（3）.加碱性溶液

【解析】

【分析】

本题主要考察溶液pH的相关知识

【详解】

（1）测定溶液酸碱度时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸，带颜色变化稳定后，再与标准比色卡对照，得到该溶液的pH值

（2）家用清洁剂先碱性，pH大于7

（3）加入pH大于7的强碱性溶液

【点睛】数量掌握溶液pH值测定的方法和操作流程

20.如图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。

（1）仪器①的名称____________。

（2）实验室制取O2、CO2、H2均可选择________（填装置代号）作为气体的发生装置。

（3）实验室不使用催化剂就能制取O2的化学方程式为_______________，属于_________反应（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）。

（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式为____________________，若要收集干燥的二氧化碳气体需要将E装置中________端与D装置中________端相连接（填导管字母代号）。

（5）某气体可用C装置来收集，因为该气体_____________。

（6）组装A装置时，应遵循______________（“从上到下”或“从下到上”）的顺序操作。

【答案】

（1）.集气瓶

（2）.B（3）.2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑（4）.分解（5）.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（6）.d（7）.a（8）.不溶于水（9）.从下到上

【解析】

【分析】

本题主要考察实验室制取气体的相关知识

【详解】

（1）收集气体的仪器是集气瓶

（2）实验室制取O2、CO2、H2均不需要加热，选择B装置

（3）实验室高锰酸钾制氧气不需要催化剂：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；高锰酸钾分解制氧气属于分解反应

（4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，收集干燥的二氧化碳需要用浓硫酸洗气，E装置中d端与D装置中a端相连接

（5）用排水法收集气体，该气体不溶于水

（6））组装A装置时，应遵循从下到上，从左到右的规则

【点睛】熟练掌握气体的制取需要实验仪器的和以及实验注意事项

21.某校同学开展以“燃烧的条件”为主题的探究实验活动，请你作为成员一起来完成下列过程。

（说明：

进行小组实验时，每组用到的仪器自行选择）。

【实验准备】烧杯、镊子、坩埚钳、酒精灯、三脚架、水槽等

【实验过程】

组别

实验用品

实验操作

实验现象

实验结论

A

相同大小的棉花团、酒精

用棉花团分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上

1．加热片刻，_______________

Ⅰ__________

2．加热较长时间后，蘸水的棉花团燃烧起来

Ⅱ___________

B

相同大小的滤纸和乒乓球的碎片、薄铜片

把滤纸和乒乓球碎片分开放在薄铜片的两侧，放在三脚架上加热铜片的中部

一侧的碎片先燃烧，一段时间后另一侧的碎片也燃烧起来

与A组中结论______相同（填“Ⅰ”“Ⅱ”）

C

蜡烛

_________________

一支熄灭，一支继续燃烧

燃烧需要有氧气（或空气）

【交流讨论】同学们通过讨论，正确解释了得出A组结论Ⅰ的原因____________。

【反思提升】从安全角度考虑应注意避免因操作不当引起的烫伤、烧伤等危险；从知识角度考虑有利于灭火原理的学习。

【答案】

（1）.蘸酒精的棉花团先燃烧

（2）.酒精具有可燃性（3）.水不具有可燃性（4）.Ⅰ（5）.将两支蜡烛点燃，再用一个烧杯把一支蜡烛罩住（6）.酒精具有可燃性，且着火点比棉花低

【解析】

【分析】

本题主要考察控制变量法探究物质燃烧条件的相关知识

【详解】

（1）蘸酒精的棉花团先燃烧

（2）酒精具有可燃性，易燃烧

（3）水不具有可燃性，加热初期先将水汽化，然后才能点燃棉花

（4）乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，乒乓球碎片燃烧时需要的温度低

（5）将两支蜡烛点燃，再用一个烧杯把其中一支蜡烛罩住

（6）酒精具有可燃性，且着火点的温度比棉花低

【点睛】熟练掌握燃烧的条件：

1可燃物2氧气3温度达到着火点

四、计算与分析题（7分）

22.某化肥生产厂家，生产硝酸铵（NH4NO3）时，在包装袋上印有“含氮量40%”的字样。

请根据你所学的化学知识回答下列问题：

（1）硝酸铵（NH4NO3）含有___________种元素。

（2）包装袋上“含氮量40%”的数据是__________的（填“合理”“不合理”）。

【答案】

（1）.三

（2）.不合理

【解析】

【分析】

本题主要考察元素质量分数的有关计算

【详解】

（1）解：

硝酸铵中含有氮、氢、氧3中元素

（2）硝酸铵中氮元素质量分数=

×100%=35.0%，小于40%，不合理

【点睛】熟练掌握化学式中某元素的质量分数计算

23.某公司生产的新型融雪剂，其成分是无水CaCl2和少量的NaCl，为测定CaCl2的含量，同学称取该样品12g，加水充分溶解成溶液，然后取一定质量分数的Na2CO3溶液分五次加入，充分振荡，实验数据见表。

取你分析数据并进行诱导计算。

次数

1

2

3

4

5

加入Na2CO3溶液的质量/g

20

20

20

20

20

生成沉淀的质量/g

2.5

x

7.5

10

10

（1）上表x=_________。

（2）样品中CaCl2的质量分数________。

【答案】

（1）.5.0g

（2）.92.5%

【解析】

【分析】

本题主要考察化学方程式的有关计算

【详解】

（1）由图表可知：

每20g碳酸钠溶液能产生2.5g沉淀，第二次累计加入碳酸钠溶液40g，产生沉淀5g，则x=5.0g

（2）由图表可知：

第四次加入碳酸钠溶液恰好完全反应，设氯化钙质量为Y

解之得y=11.1g，则样品中氯化钙的质量分数=

【点睛】熟练掌握化学方程式的有关计算，以及质量分数的计算