湖南省长沙市学年高三新高考适应性考试化学试题含答案解析.docx

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湖南省长沙市学年高三新高考适应性考试化学试题含答案解析

湖南省长沙市2021-2022学年高三新高考适应性考试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．我国在人工合成淀粉方面取得重大突破，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉（

）的全合成。

下列说法错误的是

A．淀粉属于多糖，分子式为

，是纯净物

B．由

等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成

C．玉米等农作物通过光合作用能将

转化为淀粉

D．该成就能为气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决手段

2．氧化白藜芦醇为多羟基芪，近年来大量的研究发现，除具有抗菌作用以外，还有治疗心脑血管、调控机体免疫系统、美白等作用，其结构如下：

下列有关氧化白藜芦醇的说法错误的是

A．该有机物分子式为

B．在空气中能被氧化

C．能与溴水发生加成反应、取代反应D．分子中所有原子可能共平面

3．下列说法中正确的是

A．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

B．煤的干馏与石油的分馏均属于物理变化

C．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量最初来源于太阳能

D．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

4．

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．

的

溶液中含有

的数目为0.1

B．在

溶液中，阴离子的总数大于0.1

C．1

的羟基与1

的氢氧根离子所含电子数均为9

D．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5

5．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项

实验操作

实验目的或结论

A

向淀粉溶液中加入稀

，加热几分钟，冷却后再加入新制

悬浊液，加热，没有红色沉淀生成

淀粉没有水解成葡萄糖

B

将硫酸酸化的

溶液滴入

溶液中，溶液变黄色

不能证明氧化性：

比

强

C

常温下，向浓度均为0.1

的

和

混合溶液中滴加

溶液，出现白色沉淀

说明常温下，

D

与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性

溶液

检验制得气体是否为乙烯

A．AB．BC．CD．D

6．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，且分属于四个周期，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z、W为同周期相邻元素，Y、W可形成如图所示的离子，下列说法正确的是

A．该阴离子中W的化合价为+6价

B．简单离子半径：

C．Y和W的最简单氢化物沸点：

D．X与Y能形成含非极性共价键的化合物

7．雄黄（

）和雌黄（

）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生，

和

有如下反应：

。

下列说法错误的是

A．生成

，则反应中转移电子的物质的量为5

B．若将该反应设计成原电池，则

应该在负极附近逸出

C．反应产生的

可用

溶液吸收

D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为10：

1

8．25℃时，下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．由水电离的

的溶液中：

、

、

、

B．甲基橙呈红色的溶液：

、

、

、

C．

溶液：

、

、

、

D．

的溶液中：

、

、

、

9．处理工业废水中

和

的工艺流程如下：

已知：

（1）

（黄色），

（橙色）

（2）常温下，

的溶度积

下列说法错误的是

A．第①步存在平衡：

B．常温下，

时

沉淀完全

C．第②步能说明氧化性：

D．稀释

溶液时，溶液中各离子浓度均减小

10．在起始温度均为T℃、容积均为10L的密闭容器A（恒温）、B（绝热）中均加入

和

，发生反应

。

已知：

、

分别是正、逆反应速率常数，

，

，A、B容器中

的转化率随时间的变化关系如图所示。

下列说法正确的是

A．用

的浓度变化表示曲线N在0-100s内的反应速率为

B．曲线N表示B容器中

的转化率随时间的变化

C．Q点

大于P点

D．T℃时，

11．高铁酸钾是常用的工业废水和城市生活污水的处理剂，工业上通过甲图装置电解

浓溶液制备

。

已知：

甲图中A电极为石墨电极，B电极为铁电极，乙图装置工作时左杯中产生红褐色沉淀。

下列说法正确的是

A．A电极连接电源正极

B．C为阴离子交换膜，D为阳离子交换膜

C．B电极反应式为：

D．利用生成的高铁酸钾，用乙图装置设计成电池，若消耗0.1

高铁酸钾，则理论上消耗

9.75g

12．以

和

为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，V为元素钒，其最高化合价为+5价，N（

）、N（

）为氨基酸，下列说法错误的是

A．该机理中化合物A是中间产物

B．反应过程中，钒的成键数目发生了改变

C．该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成

D．制备机理的总反应的离子方程式为：

13．乙二胺（

）是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。

电离方程式为：

第一级电离

第二级电离

已知

。

常温下，向乙二胺溶液中滴加某浓度硫酸溶液，调节

的值，测得溶液的

随离子浓度变化关系如图所示。

下列说法错误的是

A．溶液中水的电离程度：

b点大于a点

B．曲线G代表

与

的变化关系

C．常温下，

的

的数量级为

D．等浓度等体积的

溶液与

溶液混合，所得溶液是呈中性

二、多选题

14．某学习小组设计制取

并验证其部分性质的实验装置图如下（夹持装置省略），下列说法错误的是

A．A中固体物质是

，A中发生的反应属于氧化还原反应

B．滴入浓硫酸前先通入氮气，防止空气中的氧气影响二氧化硫性质的检验

C．B装置溶液变红色，说明

是酸性氧化物；C装置中溶液红色褪去，说明

具有漂白性

D．取反应后D溶液少许，滴入品红溶液，红色褪去；另取该反应后D溶液少许，滴加

溶液，产生白色沉淀，以上现象不能说明

具有还原性

三、工业流程题

15．钛白粉（纳米级）广泛应用于功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料。

是白色颜料中着色力最强的一种，具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。

制备原料钛铁矿（

）中往往含有

、

、

、

、

等杂质。

一种硫酸法制取白色颜料钛白粉（

）生产工艺如下：

已知：

①酸浸后，钛主要以

形式存在；

②强电解质

在溶液中仅能电离出

和一种阳离子。

③

不溶于水和稀酸。

（1）要提高酸浸速率，可采取的措施是___________（写出一条即可）。

（2）滤渣①中除铁粉外，还可能含有的成分是___________。

（3）酸浸过程中，

发生反应的离子方程式___________。

（4）加入铁粉的目的是还原体系中的

。

为探究最佳反应条件，某实验室做了如下尝试。

①在其它条件不变的情况下，体系中

（Ⅲ）[指

和

等含正三价铁元素的微粒]含量随

变化如图1，试分析，在

介于4～6之间时，

（Ⅲ）主要以___________（填微粒化学式）形式存在。

②保持其它条件不变，体系中

（Ⅲ）含量随温度变化如图2，请从化学平衡原理角度分析，55℃后，

（Ⅲ）含量增大的原因是___________。

（5）“水解”过程中得到的沉淀③的化学式为___________。

四、实验题

16．1，2-二氯乙烷是制备杀菌剂和植物生长调节剂的中间体，在农业上可用作粮食、谷物的熏蒸剂、土壤消毒剂等。

已知其沸点为83.5℃，熔点为-35℃。

下图为实验室中制备1，2-二氯乙烷的装置，其中加热和夹持装置已略去。

装置A中的无水乙醇的密度约为0.8

。

（1）装置A中还缺少的一种必要仪器是___________，使用冷凝管的目的是___________，装置A中发生主要反应的化学方程式为___________。

（2）装置B中玻璃管d的作用是___________。

（3）实验时A中三颈烧瓶内可能会产生一种刺激性气味的气体，为吸收该气体，在装置B中应加入的最佳试剂为___________。

（填字母序号）。

A．浓硫酸B．

溶液C．酸性

溶液D．饱和

溶液

（4）D中a、c两个导气管进入仪器中的长度不同，其优点是___________。

（5）实验结束后收集得到0.2

1，2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为___________%（结果用小数表示）。

五、原理综合题

17．硝化反应是最普遍和最早发现的有机反应之一，以

为新型硝化剂的反应具有反应条件温和、反应速度快、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。

可通过下面两种方法制备

：

方法Ⅰ：

臭氧化法

已知：

在298K，101

时发生以下反应的热化学方程式为：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

Ⅳ．

（1）则反应Ⅳ的

___________

（2）在恒温恒容条件下，下列说法能够说明反应Ⅳ已经达到平衡的是___________。

a．混合气体密度不再改变       b．消耗

的同时，消耗了

c．

浓度不再改变             d．混合气体的平均相对分子质量不再改变

（3）在2L密闭容器中充入

和

，在不同温度下发生反应Ⅳ，平衡时

在容器内气体中的物质的量分数

随温度变化的曲线如图甲所示[考虑

]：

①反应Ⅳ中，a点的

___________

（填“＞”“＜”或“=”）。

②对反应体系加压，得平衡时

的转化率

与压强的关系如图乙所示。

请解释压强增大至

的过程中

逐渐增大的原因：

___________。

③图甲中，

℃时，平衡后总压为0.1

，

和

的平衡分压相同，则反应Ⅳ以压强表示的平衡常数

___________

（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

方法Ⅱ：

电解

法

（4）实验装置如图所示，则电极A接直流电源的___________极，电解池中生成

的电极反应式为___________。

六、结构与性质

18．A、B、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，且它们的原子序数依次增大。

第2周期元素A原子的最外层p轨道的电子为半满结构，B是地壳中含量最多的元素；D原子的P轨道未成对电子数为1，其余两个P轨道均充满；E和F位于D的下一周期，E的价电子层中的未成对电子数为2，F的原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，且E、F原子序数相差为1.请用对应的元素符号或化学式回答下列问题：

（1）F元素原子核外电子排布式为：

___________

（2）元素E与F的第二电离能分别为：

、

，

的原因是___________。

（3）B与F形成化合物为

，F与硫元素形成化合物为

，

的熔点比

___________（填“低”、“高”或“无法确定”）

（4）F可以形成一种离子化合物

（说明：

H为氢元素，S为硫元素），若要确定是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行___________实验；其阴离子的空间构型是___________；该物质加热时，首先失去的是

分子，原因是___________。

（5）某含F元素的离子

结构如图所示：

（A、B、D、F字母分别代表一种元素，C、H为元素符号）

此

离子中，A元素原子的杂化轨道类型有___________，

中含有___________个

键

（6）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各离子或原子的相对位置。

F的化合物种类很多，下图为D与F形成化合物的立方晶胞，其中离子坐标参数为

、

、

、

。

则e点的D离子的坐标参数为___________

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知立方晶胞的边长为

，则D与F形成化合物的密度的计算式为

___________

。

（用

表示阿佛加德罗常数）

七、有机推断题

19．由于氮杂环卡宾（如

）催化的反应具有无金属参与、催化剂价格低廉且反应体系对环境友好等诸多特点，氮杂环卡宾在有机化学中受到越来越多的关注。

Nolan等报道了第一例氮杂环卡宾催化酯基交换反应，用催化剂（Cat。

3b

）催化醋酸乙烯酯和某醇反应生成醋酸苯甲酯，产率高达97%，该反应条件温和，适用范围广泛。

醋酸苯甲酯（

）可以从茉莉花中提取，也可用如下路线合成，同时生成了尿不湿的主要成分：

已知：

①

（不稳定）

②在Cat.b，

中，醇与酯会发生催化酯基交换反应：

RCOOR+R′OH

RCOOR′+ROH

请回答下列问题：

（1）D中的官能团名称：

___________。

（2）反应④的反应条件为：

___________，反应①的反应类型是：

___________。

（3）F的结构简式为：

___________。

（4）E与F反应生成醋酸苯甲酯和尿不湿的化学方程式：

___________。

（5）G的相对分子质量比醋酸苯甲酯大14，且为醋酸苯甲酯的同系物，它有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有___________种，写出其中一种核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为1：

6：

2：

2：

1同分异构体的结构简式：

___________。

A．含有苯环       B．苯环上有三个取代基       C．既能发生水解反应，又能发生银镜反应

（6）根据上述信息，设计由乙酸乙酯和4-甲基苯酚为原料，制备

的合成路线（无机试剂任选）___________

参考答案：

1．A

【解析】

【详解】

A．淀粉为高分子化合物，分子式为（C6H10O5）n，n值不同，分子式不同，A错误；

B．淀粉为长碳链有机化合物，所以由二氧化碳等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成，B正确；

C．玉米等农作物通过光合作用能将

转化为淀粉，C正确；

D．二氧化碳资源广泛，能够合成淀粉，既可以减少温室效应，又能够解决人类粮食问题，D正确；

答案选A。

2．A

【解析】

【详解】

A．由结构简式可知分子式为C14H12O4，故A错误；

B．含有酚羟基，在空气中能被氧化，故B正确；

C．含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，含有酚羟基，能与溴水发生取代反应，故C正确；

D．苯环为平面型分子，碳碳双键的原子在一个平面上，则分子中所有原子可能共平面，故D正确；

故选：

A。

3．C

【解析】

【详解】

A．合成纤维是有机高分子化合物，故A错误；

B．将煤隔绝空气加强热使其分解的反应为煤的干馏，故为化学变化；利用石油中各组分的沸点的不同，用加热的方法使其分离的操作为石油的分馏，故为物理变化，故B错误；

C．植物进行光合作用制造有机物，储存能量，植物死后，其尸体的一部分被腐生细菌或是真菌分解，剩下的植物的这些残骸经过一系列的演变形成了煤炭。

所以煤中储存的能量来源于植物，植物中的能量来源于太阳能，所以化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，故C正确；

D．锡、铁和电解质溶液可形成原电池，铁作负极被腐蚀，故当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不再能对铁制品起到保护作用，故D错误；

故选：

C。

4．B

【解析】

【详解】

A．溶液体积未知，无法计算

离子个数，故A错误；

B．

溶液中，醋酸根离子水解生成氢氧根离子和醋酸分子，阴离子总数大于0.1NA，故B正确；

C．-OH不显显电性，故1mol-OH中含9NA个电子，而氢氧根带一个负电荷，故1mol氢氧根中含10NA个电子，故C错误；

D．标准状况下，2.24L乙醇不是气体，物质的量不是0.1mol，故D错误；

故选：

B。

5．B

【解析】

【详解】

A．做醛和氢氧化铜悬浊液的氧化反应实验时必须在碱性条件下进行，所以在加入新制氢氧化铜悬浊液之前必须加入NaOH中和未反应的稀硫酸，故A错误；

B．将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化Fe2+，无法比较H2O2、Fe2+的氧化性，故B正确；

C．CaCO3和BaSO4都是白色沉淀，由沉淀颜色不能确定沉淀，无法比较两者的溶度积，故C错误；

D．生成的乙烯及挥发的乙醇均使高锰酸钾溶液褪色，由操作和现象不能检验生成的乙烯，故D错误；

故选：

B。

6．D

【解析】

【分析】

X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，且分属于四个周期，则X为H，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，则Y为O，Z、W为同周期相邻元素，Y、W可形成如图所示的离子，根据结构得到W为S，则Z为P，则R为K或Ca。

【详解】

A．该阴离子

，则S的化合价为+2价，故A错误；

B．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则简单离子半径：

，故B错误；

C．由于水存在分子间氢键，因此Y和W的最简单氢化物沸点：

，故C错误；

D．X与Y能形成含非极性共价键的化合物H2O2，故D正确。

综上所述，答案为D。

7．B

【解析】

【详解】

A．根据反应方程式分析硝酸根中氮由+5价降低到+4价，生成2mol

转移10mol电子，则生成

，则反应中转移电子的物质的量为5

，故A正确；

B．若将该反应设计成原电池，硝酸根在正极反应，因此

应该在正极附近逸出，故B错误；

C．NO2会污染环境，因此反应产生的

可用

溶液吸收，故C正确；

D．根据方程式分析硝酸根为氧化剂，

为还原剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为10：

1，故D正确。

综上所述，答案为B。

8．D

【解析】

【详解】

A．由水电离的

的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，

与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存；若溶液中存在大量氢离子时，硝酸根离子、氢离子和碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；

B．甲基橙呈红色的溶液中存在大量氢离子，

、

之间发生双水解反应，

与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C．氯化铁溶液含

，具有还原性，与

、

发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D．

的溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；

故选：

D。

9．D

【解析】

【详解】

A．由题意可知，第①步存在平衡：

，A正确；

B．一般离子浓度小于1

10-5mol/L视为完全沉淀，则c（Cr3+）<1

10-5mol/L，Ksp=c（Cr3+）·c3（OH-）=10-32，则c（OH-）>10-9mol/L，常温下，Kw=10-14，则c（H+）<10-5mol/L，则pH>5，B正确；

C．第二步发生氧化还原反应，亚铁离子将重铬酸根离子还原成三价铬离子，自身生成铁离子，因此重铬酸根离子的氧化性比铁离子强，C正确；

D．稀释溶液，温度不变，则Kw=c（H+）·c（OH-）为定值，则无论是氢离子浓度还是氢氧根离子浓度减小，都会使另一种离子浓度增加，D错误；

答案选D。

10．C

【解析】

【详解】

A．曲线N在100s时

的转化率为10%，则转化的物质的量为1mol×10%=0.1mol，0-100s内

的反应速率为

，由速率之比等于系数比，

，故A错误；

B．该反应为放热反应，绝热容器中体系温度上升，平衡逆向移动N2O的转化率减小，故曲线M表示B容器中

的转化率随时间的变化，故B错误；

C．Q和P点均未达到平衡状态，反应正向进行，则Q点

大于P点

，故C正确；

D．容器A为恒温T℃，平衡时

的转化率为25%，利用容器A可得三段式：

，由于反应速率

，

，平衡时v正=v逆，则

，故D错误；

故选：

C。

11．D

【解析】

【分析】

甲图用Fe制备

，Fe元素化合价升高，则B电极为铁电极是阳极，接电源正极，A电极为石墨电极是阴极，发生还原反应，水得电子生成OH-和H2，示意图为

；

【详解】

A．Fe制备

，Fe元素化合价升高，则B电极为铁电极是阳极，接电源正极，故A错误；

B．由示意图

，C为阳离子交换膜，D为阴离子交换膜，故B错误；

C．B电极反应式为

，故C错误；

D．若消耗0.1

高铁酸钾，理论上消耗

的质量

，故D正确；

故选：

D。

12．A

【解析】

【详解】

A．化合物A先和

反应，经过一系列反应又生成了A，因此该机理中化合物A作催化剂，故A错误；

B．反应过程中，A到B、B到C，D到E，钒的成键数改变了，故B正确；

C．A到B的反应过程中有氢氧键的断裂和形成，故C正确；

D．根据图中的转化关系得到制备机理的总反应的方程式为：

，故D正确。

综上所述，答案为A。

13．D

【解析】

【详解】

A．a到b的变化过程中，生成的盐更多，水的电离程度增大，A项正确；

B．第一步电离的k大，

大，

小，故曲线M代表

与

的变化关系，曲线G代表

与

，B项正确；

C．二元弱碱的第一步电离强于第二步电离，当

与

等于0时，氢氧根离子浓度等于相应的k值，参照

的计算，常温下，d点时

，

，C项正确；

D．

为强酸弱碱盐、正盐，与等浓度等体积的

溶液混合，产生

，

电离为主，溶液呈碱性，溶液中

，D项错误；

故选：

D。

14．AC

【解析】

【详解】

A．

→

，S元素化合价不变，发生的是非氧化还原反应，A项错误；

B．滴入硫酸前先通入氮气，赶走装置内的空气，防止空气中的氧气影响二氧化硫性质的检验，B项正确；

C．二氧化硫与碳酸钠反应，但不能使酚酞褪色，酚酞红色褪去，可能是二氧化硫溶于水城酸性，不能说明

有漂白性，C项错误；

D．氯水中含有有氯离子，若氯水未反应完，也能使硝酸银产生沉淀及使品红褪色，则无法说明氯水与

是否反应，不能说明

具有还原性，D项正确；

故选：

AC。

15．

（1）粉碎矿石、适当加热、适当增大硫酸浓度等

（2）

、

（3）

（4）    

    铁离子在溶液中存在水解平衡

，水解吸热，温度升高，向吸热的方向移动，生成

，不再与铁粉发生反应

（5）

【解析】

【分析】

酸浸加入硫酸溶液与金属氧化物反应生成盐和水，CaO和硫酸反应生成CaSO4，

不与硫酸反应，则滤渣①成分为CaSO4、

，根据已知信息

与硫酸反应生成

和FeSO4，加入Fe粉还原铁离子为亚铁离子，滤液②为

，

水解生成

，灼烧得到钛白粉；

（1）

温度、浓度、接触面积等因素可影响反应速率，为提高酸浸速率，可采取的措施是粉碎矿石、适当加热、适当增大硫酸浓度等；

（2）

酸浸加入稀硫酸和CaO反应生成CaSO4微溶物，SiO2是非金属氧化物，不溶于酸，则滤渣①中除铁粉外，还可能含有的成分是

、

；

（3）

由信息①酸浸后，钛主要以

形式存在，②强电解质

在溶液中仅能电离出

和一种阳离子TiO2+，则酸浸过程中，

与硫酸反应生成

和FeSO4，发生反应的离子方程式

；

（4）

①由

水解呈酸性，pH越大，越促进水解正向进行，则

介于4～6之间时，

（Ⅲ）主要以

形式存在；

②55℃后，

（Ⅲ）含量增大的原因是：

铁离子在溶液中存在水解平衡

，水解吸热，温度升高，向吸热的方向移动，生成

，不再与铁粉发生反应；

（5）

已知

不溶于水和稀酸，滤液②含

，“水解”过程中得到的沉淀③的化学式为

。

16．

（1）    温度计    冷凝回流乙醇，提高原料的利用率同时导出生成的乙烯气体    

（2）平衡气压

（3）B

（4）有利于

、

充分混合

（5）57.5

【解析】

【分析】

由实验目的及装置图知，装置A用于乙醇和浓硫酸加热制乙烯，装置B中盛装NaOH溶液，用于除去乙烯中可能混有的CO2、SO2，装置D中乙烯与由装置E制备的氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷（