湖北省部分重点中学学年高一下学期期末考试化学试题.docx
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湖北省部分重点中学学年高一下学期期末考试化学试题
湖北省部分重点中学2014-2015学年度下学期高一期末考试
化学试卷
命题人:
武汉市第49中学肖建锋审题人:
武汉4中刘飞
可能用到的相对原子量H1
第
卷(选择题共48分)
一.选择题(每题只有一个正确答案,本题共16小题,每小题3分,共48分)
1.某种“自热米饭”,在食用时,将某液体加入到某白色固体中,放上装有冷米饭和蔬菜的盒子,过几分钟米饭就热气腾腾,非常方便。
试推测该液体和固体最有可能的组合是()
A.硝酸铵和水B.浓硫酸和水C.生石灰和水D.苛性钠和水
2.对反应3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),下列表示的速率最快的是()
A.vA=0.5mol·L-1·s-1 B.vB=0.5mol·L-1·s-1
C.vC=0.4mol·L-1·s-1 D.vD=1.2mol·L-1·min-1
3.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是()
A.铝片与稀H2SO4反应B.灼热的炭与H2O反应
C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D.甲烷在O2中的燃烧反应
4.下列说法不正确的是()
A.反应热可分为多种,如燃烧热、中和热、溶解热等
B.氢气是一种燃烧热高,来源丰富,环保的一级能源
C.达化学平衡时,同一物质的正反应速率一定等于其逆反应速率
D.由自由能判据推出反应2CO(g)==2C(s)+O2(g)在任何温度下都不能自发进行
5.下列说法正确的是()
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应,若缩小反应容器的体积,可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了活化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
6.可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图,下列叙述正确的是()
A.化学方程式中a+b>c+d
B.达平衡后,加入催化剂则C%增大
C.达平衡后,若升温,平衡逆向移动
D.其他条件不变,在不同温度达平衡后,C在T1时的反应速率大于T2
7.已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);△H=-196.64kJ•mol-1,下列说法正确的是()
A.该反应是吸热反应B.SO2燃烧热为196.64kJ•mol-1
C.在容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反应,热变化为98.32kJ
D.当有NA个电子发生转移时,热变化为49.16kJ
8.
在一恒容的密闭容器中充入0.1mol/LCO2、0.1mol/LCH4,在一定条件下发生反应:
CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g),测得CH4平衡转化率与温度、压强关系如图,下列有关说法不正确的是()
A.此条件下,1molCH4(g)和1molCO2(g)的总能量大于2molCO(g)和2molH2(g)的总能量
B.压强:
P2>P1
C.1100℃达平衡时,c(CO)=0.16mol/L
D.压强为P2时,在y点:
v正>v逆
9.下列说法正确的是()
A.甲烷的燃烧热为△H=-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3
kJ·mol-1
B.已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ·mol-1,则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量
C.吸热反应一定是非自发的化学反应
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同。
10.一定温度下,反应N2(g)+O2(g)
2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是()
A.缩小体积B.恒容,充入HeC.恒容,充入O2D.恒压,充入N2
11.已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H13H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)△H2
2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)△H32Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)△H4
2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是()
A.△H1<0,△H3>0B.△H5<0,△H4<△H3
C.△H1=△H2+△H3D.△H3=△H4+△H5
12.已知反应2HI(g)
H2(
g)+I2(g)△H=+11kJ·mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1molHI(g)中化学键断裂时需吸收的能量(kJ)为( )
A.598B.576C.288D.299
13.在一密封的恒容容器P中注入NO2
,在25℃时达到平衡状态,若将P置于100℃的水中,则升温过程中,说法正确的是()
A.混合气体的颜色变浅 B.混合气体密度变小
C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.N2O4的质量变小
14.下列有关实验说法错误的是()
A.在0.1mol/LK2Cr2O4溶液中,滴加3滴浓硫酸,K2Cr2O4溶液颜色会改变
B.在做温度对反应速率的影响实验时,应该将Na2S2O3和稀硫酸分别加热到设定温度再混合
C.恒温恒容已达H2(g)+I2(g)
2HI(g)平衡的容器中,充入少量HI(g),容器中气体颜色不变
D.不断读取数据,直到出现下降,取最大值,即为中和反应反应热的测定中混合溶液的最高温度
15.
某温度下,将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0,容器中H2的物质的量随时间的变化关系如右图中的实线所示。
图中虚线表示仅改变某一反应条件时,H2的物质的量随时间的变化关系。
下列正确的是()
A
.该温度下,a点时,3v正(CO2)=v正(H2)
B.曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气
C.曲线Ⅰ对应的条件改变可能是降低温度
D.从反应开始至a点,v(CO2)=0.6mol·L-1·min-1
16.
在1.0L密闭容器中放入0.1molX,在一定温度下发生反应:
X(g)
Y(g)+Z(g)H<0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示。
以下分析正确的是()
A.t1时n(X)=0.04mol
B.t1到t2到,混合气体的平均相对分子量增大
C.欲提高平衡体系中Y的含量,可升高体系温度或减少Z的量
D.其他条件不变,再充入0.1 mol气体X,平衡正向移动,X的转化率减少
第
卷(非选择题共52分)
17.(10分)
向某10L的恒温密闭容器中充入2molSO2和1molO2,2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1molSO2(g)氧化为1molSO3放热99kJ,请回答:
(1)图中A点表示。
(2)该
反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中
B点______(填“升高”还是“降低”),△H______
(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)能说明容器中已达到平衡状态的是
A.反应速率v逆(SO3)=2v正(O2)
B.容器内的气体密度保持不变
C.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
D.容器内气体压强保持不变
(4)该温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强p的关系如右图所示,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa.该反应的平衡常数等于
(5)平衡状态由A变到B时.平衡常数K(A)___K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
18.(9分)
利用50mL0.50mol•L-1盐酸、50mL0.55mol•L-1NaOH溶液,在如图所示装置中测定中和热,回答下列问题:
(1)仪器a的名称是。
(2)使用下列用品不是为了减小实验误差的是。
A.两个量筒B.仪器a
C.泡沫塑料板D.碎泡沫塑料
(3)向装有盐酸的小烧杯中倒入NaOH溶液的正确操作是。
A
.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次性迅速倒入
(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm-3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1.△t=3.4℃,该实验测得的中和热△H=kJ/mol(保留一位小数).
(5)下列操作可能会使测量的中和热数值改变的是
A.用氨水代替NaOH实验
B.用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶
液和盐酸
C.把仪器a由玻璃制品改为铜制品
D.用稀硫酸代替盐酸
19.(10分)
化学是一门以实验为基础的学科,弄清实验原理和细致观察实验现象是一种重要的能力。
.某同学利用1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系。
(1)用离子方程式解释实验原理
(2)实验时,试剂加入顺序为①KI溶液、②淀粉溶液、
稀H2SO4溶液,试解释②
的顺序为何不能颠倒。
.某化学小组发现草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时,溶液褪色总是先慢后快,为了探究其主要原因,进行了如下实验:
【实验原理】5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
【探究记录及分析】
实验
编号
烧杯中所加试剂及用量(mL)
控制条件
溶
液褪色时间(s)
0.10mol/L
H2C
2O4溶液
等浓度
KMnO4溶液
H2O
0.50mol/L
稀硫酸
30
20
30
20
18
30
20
30
20
温度65℃
13
30
20
30
20
少量MnSO4固体
3.6
30
20
x
20
5mL10mol/L
K2SO4溶液
18
(1)该实验采用了单一变量法,其中,实验
对比是为了探究K+是否对反应速率有影响,实验
对比是为了。
(2)x=
(3)(填“能”、“不能”)用MnCl2固体代替MnSO4固体。
【探究结论】
(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2
+)随时间变化趋势的示意图,
如图1所示。
但随
后查阅已有的文献资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。
结合文献资料与实验得出:
草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时,溶液褪色先慢后快的主要原因是。
20.(8分)
一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:
C(s)+CO2(g)
2CO(g)。
平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图
所示:
已知:
气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数,试回答下列问题:
(1)对该反应,ΔS0(填“>”、“<”或“=”,下同),ΔH0。
(2)550℃时,若充入惰性气体,平衡(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)
(3)650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为。
(4)925℃时,若气体总压记作P总,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP的计算式为。
21.(15分)
在研究物质变化时,不但要着眼于物质种类的变化,也要关注物质状态的变化。
(1)高温下水分解体系中主要物质的体积分数与温度的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.图中A、B表示的粒子依次是O和H
B.图中A、B表示的粒子依次是H+和O2-
C.图中A、B重新生成水时的活化能等于0
D.图中A、B重新生成水时的活化能大于0
(2)已知H2的燃烧热ΔH=-285.8kJ/mol,且H2O的汽化热为44.0kJ/mol。
试写出H2燃烧生成水蒸气的热化学方程式_____________
。
(3)在容积为2.0L的密闭容器内,物质D在T℃时发生反应,其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图,据图回答下列问题:
①从反应开始到第一次达到平衡时,用A物质表示的平均反应速率为
_______________(保留2位有效数字)
②第5min时,升高温度,A、B、D的物质的量变化如图,则该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。
③若在第7min时增加D的物质的量,其他条件不变,则A的物质的量图像变化正确的是__________(用图中a、b、c的编号回答)
(4)在100℃、200KPa的条件下,反应aA(g)
bB(g)+cC(g)建立平衡后,在不加入任何物质的条件下,逐步增大体系的压强(维持温度不变),下表列出的是不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度。
根据表中的数据,回答下列问题:
压强(KPa)
200
500
1000
B的浓度(mol/L)
0.04
0.1
0.27
①比较大小:
ab+c(填“>”、“<”或“=”)
②压强从500KPa增加到1000KPa时,平衡__________移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”),其原因可能为。
湖北省部分重点中学201
4-2015学年度下学期高一期末考试
化学参考答案
第
卷(选择题共48分)
选择题(每题只有一个正确答案,本题共16小题,每小题3分,共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
B
B
C
C
D
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
B
B
D
D
C
A
D
第
卷(非选择题共52分)
17.(10分)
(1)反应物的总能量或2molSO2(g)和1molO2(g)的总能量(2分)
(2)降低(1分)不变(1分)
(3)ACD(2分)
(4)800L·mol-1(2分)(不写单位不扣分)
(5)=(2分)
18.(9分)
(1)环形玻璃搅拌棒(1分)
(2)A(2分)
(3)C(2分)
(4)-56.8(2分)
(5)ABC(2分)
19.(10分)
.
(1)4H++4I-+O2=2I2+2H2O(1分)
(2)若②
顺序颠倒,则I2生成后不能立刻被检测到(溶液变蓝)
(2分)
.
(1)探究温度是否对反应速率有影响(2分)
(2)25(2分)
(3)不能(1分)
(4)草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时,生成的MnSO4(Mn2+)对该反应有催化作用(2分)
20.(8分)
(1)>(1分)>(1分)
(2)正向(2分)
(3)25.0%(2分)(25%不扣分)
(4)(P总×96.0%)2/(P总×4.0%)(2分)
21.(15分)
(1)C(2分)
(2)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=—241.8kJ/mol(2分)
(3)①0.067mol/(L·min)(2分)
②吸热(2分)
③b(2分)
(4)①=(2分)
②正向(1分)压强增大为原来的两倍,B浓度的变化大于两倍,说明C在增大压强时变为非气体,平衡正向移动(2分)
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