《水分析化学Ⅰ》期末模拟试题doc.docx
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《水分析化学I》期末模拟试题
姓名学号成绩
试题序号
分值
得分
评阅人
一、选择题
30分,每题1分
二、名词解释:
20分,每题2分
三.简述题
20分
四、计算题
33分
一.选择题(30分,每题1分)
()1.在F°3+、Al3\Ca2\Mg2+的混合液中,用EDTA测定Ca2\Mg2+,要消除Fe'+、A*的干扰,在下列方法中最简便的方法是
A.控制酸度法B.络合掩蔽法C.沉淀分离法D.溶剂萃取法
()2.在酸性介质中,用KMnO4溶液滴定草酸盐时,滴定速度应控制
A.象酸碱滴定那样快速进行B.在开始是缓慢进行,以后逐渐加快
C.始终缓慢进行D.开始时快,然后缓慢
()3.莫尔法测定CT含量时,要求介质的pH在6.5-10.0范围内,若酸度过高,则
A.Ag2CrO4沉淀不易生成B.AgCl沉淀不完全
C.AgCl沉淀吸附C「增强D.AgCl沉淀易胶溶
()4.氧化还原滴定的主要依据是
A.滴定过程中氢离子浓度发生变化
B.滴定过程中金属离子浓度发生变化
C.滴定过程中电极电位发生变化
D.滴定过程中有络合物生成
()5.对某试样进行平行三次测定,得CaO平均含量为30.6%,而真实含
水量为30.3%,则30.6%-30.3%=0.3%为
A.相对误差B.绝对误差
C.相对偏差
D.绝对偏差
)6.欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液,应取浓盐酸(密度1.18〜1.19,
含量36%〜38%)
A.0.84ml
B.8.4ml
C.1.2ml
D.12ml
)7.一有色溶液符合比耳定律,浓度为C时,透光率为T,当浓度增大一倍时,透光率为
A.1/2TB.2T
C.有D.T2
)8.按酸碱质子理论,Na2HPO4是
A.中性物质
B.酸性物质
C.碱性物质
)9.下列阴离子的水溶液,
A.CNTKCN-=6.2X1O'10)
C.F(KHf=3.5X10"4)
D.两性物质
若浓度相同,则碱度最强的是
B.S2-(Khs-=7.1XI。
-、,kH2s=1.3XIf).)
D.CH3COO-(KHac=1.8XIO')
)10.在纯水中加入一些酸,则溶液中
A・[H+][OH]的乘积增大
C.[H+][OH]的乘积不变
B.[H+][OH1的乘积减小
D.[OH1浓度增加
)11.在吸光光度法中,透过光强度和入射光强度之比,称为
A.吸光度
B.透光率
C.吸收波长
D.吸光系数
)12.用SO42'沉淀Ba2+时,加入过量的SO?
-可使Ba?
*沉淀更加完全,这是利用
A.络合效应
B.同离子效应
C.盐效应
D.酸效应
)13.络合滴定中,金属指示剂应具备的条件是
A.金属指示剂络合物易溶于水;
B.金属指示剂与金属离子形成的显色络合物稳定性大于EDTA与金属离子
形成的络合物稳定性;
C.金属指示剂与金属离子的显色反应不可逆;
D.金属指示剂本身颜色与显色络合物颜色相同
)14.氧化还原反应进行的程度与有关
A.温度B.催化剂
C,电极电位D.指示剂
)15.浓度为O.lmol/LHAc(pKa=4.74)溶液的pH是
A4.87B3.87C2.87D1.87
)16.摩尔法的指小剂是:
A.KzCrzO?
C.Fe3+
)18.有甲、乙两个不同浓度的同一•物质有色溶液,用同一波长的光测定。
汽甲溶液用Icm比色皿,乙溶液用2cm比色皿时获得的吸光度值相同,则它们的浓度关系为()。
A甲是乙的二分之一
B甲是乙的两倍
C乙是甲的两倍
D乙是甲的二分之一
)!
9.NaOH标准溶液滴定H3PO4至甲基红终点时的质子条件式是
A.[H+]+[H3PO4]=[OH]+[HPO42]+[PO43]
B.[H+]4-[H3PO4]=[OH]+[HPO42]+2[PO43]
CJH+]4-2[H3PO41+[H2PO41=fOH]+[PO43'l
D.[H+]+[Na+]=[OH14-[H2PO4'1+2[HPO4214-3[PO43_1
)20.NaOH标准溶液滴定HAc至化学计量点时的[H。
浓度计算式为:
(Cb为计量点肘反应产物的浓度)
B」Kw%ac.Cb
)21.下列溶液没有缓冲作用的是:
AHAc+H2CO3BNaHCO3+Na2CO3
CNH3•H2O+NH4CIDHAc+NaAc
()22.下列哪个不是气相色谱仪的组成部件:
A色谱柱B高压钢瓶C单色器D热导检测器
()23.测定NaCl+Na3PO4中Cl含量时,选用()标准溶液作滴定剂。
ANaClBAgNO3
CNH4SCNDNa2SO4
()24.用直接电位法测定溶液的pH值时,电极体系是由玻璃电极、饱和甘汞电极和被测溶液组成,其中玻璃电极是:
A.金属电极,B.参比电极,C.指示电极,D.电解电极。
()25.以EDTA滴定Zi?
+,选用()作指示剂。
A酚猷B二甲酚橙
C二苯胺磺酸钠D淀粉
()26,在EDTA络合滴定中
A酸效应系数愈大,络合物的稳定性愈大
B酸效应系数愈小,络合物的稳定性愈大
CpH值愈大,酸效应系数愈大
D酸效应系数愈大,络含滴定曲线的pM突跃范围愈大
()27.标定KMnO4溶液的浓度时,合适的基准物质是
A.KIB.Na2S2O3C.Na2C2O4D.Na2CO3
()28.能消除测定方法中的系统误差的措施是:
A增加平行测定次数B称样量在0.2g以上
C用标准样品进行对照试验D认真细心地做实验
()29.强酸滴定强碱时,若浓度均增大10倍,则其突跃增大的pH单位是:
A1个单位B2个单位C10个单位D不变化
()30、原子吸收分析中采用空心阴极灯作光源,其作用是:
A提供试样蒸发和激发所需的能量B发射出波长连续的紫外光
C发射待测元素的特征谱线D发射出波长连续的可见光
二.名词解释:
(20分,每题2分)
1滴定分析法:
2参比电极:
3EDTA的酸效应:
4生物化学需氧量:
5基准物质:
6分配系数:
7封闭现象
8分步沉淀:
9缓冲溶液:
10滴定误差:
三.简述题(20分)
1.简述用于滴定分析的化学反应有哪些基本要求?
(3分)
答:
2.什么准确度和精密度,如何提高准确度和精密度(3分)
3.酸碱指示剂的变色原理?
选择指示剂的原则是什么?
(4分)
4.有机污染综合指标有哪儿个,比较它们之间的异同及应用。
(5分)
5.简述化学需氧量的测定原理及回流法的测定步骤(5分)
四.计算题(30分)
I.并计算以下溶液的fH+]:
(6分)
(1)0.1mol/LNaHCO3巳知H2CO3的K〃=4.2X10‘,^z2=5.6X10u)
(2)O.lmol/LHCN(Ka=4.9X1010)
(3)0.Imol/LNaAc-O.08mol/LNaAc组成的缓冲溶液(Ka=1.7X105)
2以邻二氮菲光度法测定Fe(II),称取试样0.500g,经处理后,加入显色剂,最后定容为5().0mL,用1.0cm吸收池在510nm波长下测得吸光度A=0.430,计算试样中的"(Fe)(以百分数表示);当溶液稀释一•倍后透射比是多少?
(己知:
MFe=55.85,Fo=l・lX104)(5分)
3.测定总硬度时,吸取水样100ml,以铭黑T指示剂,调pH=10,用O.OlOOmol-L'1标准EDTA溶液滴定,用去25.0ml,另取一份水样100ml,调节pH=12,加钙指示剂,然后再以同一标准EDTA溶液滴定到终点,消耗13.15mlo计算水样的
总硬度和Ca2+>Mg*的含量。
(4分)
4.取水样100.0ml,加酚猷指示剂时,未滴入HC1溶液,溶液已呈现点颜色,接着以甲基橙指示剂至橙色出现,用0.05mol-L1盐酸滴定至刚好橙红色,用去13.50ml,问水样中有何种碱度,其含量为多少(以mg/L表示)?
(HCQ,-摩尔质量61)(4分)
5.含有相等浓度C「和Bf的溶液中,慢慢加入AgNO3溶液,哪一种离子先沉淀?
第二种离子开始沉淀时,C「和的浓度比为多少?
第一•种离子是否己沉淀完全?
(AgCl:
Ksp=l.56XIO-10;AgBr:
Ksp=4AX10-13)。
(6分)
6.自溶解氧瓶中吸取已将溶解氧DO固定的某地面水样100ml,用0.0102mol/LNa2S203溶液滴定至淡黄色,加淀粉指示剂,继续用同浓度Na2S2O3
溶液滴定蓝色刚好消失,共消耗9.82ml。
求该水样中溶解氧DO的含量(mgC)2/L)
mgO2/L(5分)
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