高一化学上学期同步精选训练17.docx

高一化学上学期同步精选训练17.docx

《高一化学上学期同步精选训练17.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学上学期同步精选训练17.docx（6页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高一化学上学期同步精选训练17

化学键与热能

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

1．下列过程一定释放能量的是（）。

A.化合反应B.分解反应

C.分子拆成原子D.原子结合成分子

2．化学反应:

A2+B2=2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是（）。

A.该反应是吸热反应

B.断裂1molA2中的化学键和1molB2中的化学键共放出xkJ的能量

C.断裂2molAB中的化学键需要吸收ykJ的能量

D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量

3．下列说法正确的是（）。

A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化

B.放热反应一定不需要加热即可发生

C.需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应

D.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

4．已知断裂1molH—H键吸收akJ能量,则2mol氢原子所具有的能量比1molH2具有的能量（）。

A.高akJB.低akJ

C.高2akJD.低2akJ

5．下图是两个反应的反应前后反应物总能量和生成物总能量的比较图,对于Ⅰ、Ⅱ两个反应的说法正确的是（）。

A.反应Ⅰ是放热反应,反应Ⅱ也是放热反应

B.反应Ⅰ是放热反应,反应Ⅱ是吸热反应

C.反应Ⅰ是吸热反应,反应Ⅱ也是吸热反应

D.反应Ⅰ不需要加热,反应Ⅱ必须加热

6．下列各选项中,表示正反应是吸热反应的是（）。

7．在氢气跟氧气的反应中,破坏1molH2中的化学键消耗的能量为x,破坏1molO2中的化学键消耗的能量为y,形成1molH2O中的化学键释放的能量为z。

则下列关系正确的是（）。

A.x+y>zB.x+y

C.2x+y<2zD.2x+y>2z

8．航天飞船用铝粉与高氯酸铵固体的混合物作燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应:

2NH4ClO4

N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑。

下列对该反应的叙述中不正确的是（）。

A.高氯酸铵是一种盐,属于离子化合物

B.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放出能量的反应

C.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量

D.在能量变化上,该反应主要是化学能转变为热能和动能

9．下列过程一定吸收能量的是（）。

A.化合反应B.氧化反应

C.分子拆成原子D.原子组成分子

10．对于放热反应:

2H2+O2

2H2O,下列说法中正确的是（）。

A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量

C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量

D.反应物H2和O2具有的能量相等

11．已知H—H键、Cl—Cl键和H—Cl键的键能分别为436kJ·mol-1、243kJ·mol-1和431kJ·mol-1,由此可知,由1molCl2和1molH2生成2molHCl的反应过程中（）。

A.放热183kJB.放热91.5kJ

C.吸热183kJD.吸热91.5kJ

12．已知反应:

A2+B2=2AB,断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ,下列说法中正确的是（）。

A.若该反应吸收能量,则可以得出:

Q1>Q3

B.若Q1+Q2-2Q3>0,则该反应放出能量

C.该反应中的能量变化是Q1+Q2-2Q3

D.由题意可知:

Q1+Q2=2Q3

13．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。

下列属于新能源的是（）

A．煤炭B．石油

C．天然气D．氢气

14．已知31g白磷（P4）变为31g红磷（P）时释放能量。

请回答下列问题:

（1）上述变化属于变化。

（2）31g白磷具有的能量（填“>”或“<”,下同）31g红磷具有的能量。

（3）已知白磷和红磷燃烧均生成P2O5。

31g白磷完全燃烧释放出的能量31g红磷完全燃烧释放的能量。

15．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）:

物质

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量/kJ

243

193

151

432

366

298

436

根据上述数据回答下列问题:

（1）下列物质本身具有的能量最低的是（填字母,下同）。

A.H2B.Cl2C.Br2D.I2

（2）下列氢化物中最稳定的是。

A.HClB.HBrC.HID.HF

（3）相同条件下,X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,（填“放出”或“吸收”）的热量最多的是。

16．已知:

断裂1molH—F键、1molF—F键、1molH—H键所需能量分别为565kJ、154kJ、436kJ。

请回答下列问题:

（1）由H2（g）和F2（g）反应生成HF（g）,每生成10gHF（g）,断裂旧化学键所需能量为kJ。

（2）上述反应中每生成1molHF（g）（填“吸收”或“放出”）的热量为kJ。

17．50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）实验中改用55mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”）。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

参考答案

1．D

【解析】分子拆成原子是断开化学键的过程,吸收能量;原子结合成分子是形成化学键的过程,释放能量。

2．C

【解析】由图可知:

1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量,故该反应为放热反应;从化学键的角度分析:

断裂1molA2中的化学键和1molB2中的化学键共吸收xkJ的能量,断裂2molAB中的化学键,需要吸收ykJ的能量。

3．A

【解析】化学反应过程都伴随着能量的变化,反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小;有的放热反应开始也需要加热;反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应。

化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化,也可能是其他形式的能量,如光能、电能等。

4．A

【解析】断裂1molH—H键形成2mol氢原子吸收能量，则原子的能量高于分子的能量，值为akJ。

5．B

【解析】若反应物总能量高于生成物总能量,则反应为放热反应,反之,为吸热反应;但是无论是吸热反应,还是放热反应都与反应需不需要加热无关。

6．A

【解析】略

7．C

【解析】氢气跟氧气的反应为2H2+O2=2H2O,该反应为放热反应,故断开反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中的化学键所释放的能量。

8．C

【解析】略

9．C

【解析】分子拆成原子的过程中有化学键的断裂，故一定能够吸收热量。

10．B

【解析】放热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量高。

11．A

【解析】由1molCl2和1molH2生成2molHCl的反应过程中,断裂1molCl—Cl键和1molH—H键需吸收能量（243+436）kJ=679kJ,而形成2molH—Cl键时释放2×431kJ=862kJ能量,故该过程放热862kJ-679kJ=183kJ。

12．C

【解析】Q1+Q2为反应中断开化学键所需吸收的总能量,2Q3为生成新的化学键所要放出的总能量,若Q1+Q2>2Q3,则总反应需要吸收能量,反之则是放出能量。

因为该反应不是放出能量就是吸收能量,所以Q1+Q2不可能等于2Q3。

13．D

【解析】略

14．

（1）化学

（2）>（3）>

【解析】

（1）白磷和红磷的组成与结构均不同,白磷转化为红磷是化学变化;

（2）31g白磷（P4）变为31g红磷（P）时释放能量,则31g白磷具有的能量大于31g红磷具有的能量;（3）白磷具有的能量大于等量红磷所具有的能量,因此等质量的白磷和红磷燃烧,前者放出的能量多。

15．

（1）A

（2）D（3）放出;Cl2

【解析】

（1）破坏1mol化学键所消耗的能量越多,含有该键的分子就越稳定,分子自身的能量就越低,由表中数据可知能量最低的是H2。

（2）由所给三种气态氢化物的数据可知,元素的非金属性越强,生成1mol气态氢化物时放出的能量就越多,该氢化物就越稳定,因此虽未给出HF的数据,但也可推断出HF最稳定。

（3）可从反应的剧烈程度或从键能大小的角度去分析,均可得出放出热量最多的是Cl2。

16．

（1）147.5

（2）放出;270

【解析】

（1）10gHF的物质的量为0.5mol,0.5molHF需H2、F2各mol,断裂旧键所需能量为×（154kJ+436kJ）=147.5kJ。

（2）此时形成0.5molH—F键放出的能量为0.5×565kJ=282.5kJ,所以生成0.5molHF释放的能量为282.5kJ-147.5kJ=135kJ,即生成1molHF时放出热量为270kJ。

17．

（1）环形玻璃搅拌器

（2）减少实验过程中的热量损失

（3）偏小（4）不相等（5）偏小

【解析】（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有热量的散失，则求得的中和热的值偏小。

（4）中和反应放出的热量与参加反应的酸和碱的物质的量有关，物质的量不同，防出的热量不同。

（5）氨水是弱碱，在水溶液中电离时吸收热量，故测得的反应热偏小。