福建省高中学生化学竞赛预赛试题12.docx
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福建省高中学生化学竞赛预赛试题12
2016年中国化学奥林匹克福建省赛区预赛试卷
(2016年4月24日8:
30-11:
30共计3小时)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
总分
满分
值
10
10
12
10
8
10
10
10
10
12
5
13
120
得分
评卷
人
竞赛时间为3小时,迟到超过半小时者不能进考场,开始考试1小时不得离场
试卷装订成册,不得拆散。
所有解答必须卸载答题框内,使用铅笔书写的解答无效。
草稿纸在最后3页,不得携带其它任何纸张入场
姓名、性别、学校、年级、准考证号等必修填写在卷首左侧指定的位置,否则视同废卷。
允许使用非编程计算器和直尺等文具。
第1题(10分)G是由X、YB两种元素形成的XY2型化合物
1-1若高温下将G与焦炭发生反应,则可以得到一种半导体型材料,请写出G的化学式
1-2取少许G容易置于试管中,滴入KSCN溶液,无明显现象。
另取等量的G溶液于另一试管,
先加入足量的氯水,再加入适量的CCI4,振荡,静置,下层溶液呈紫红色。
往上层溶液中加入
KSCN溶液呈红色。
请写出G溶液中所含的金属阳离子及G与足量的氯水反应的离子反应方程式。
1-3若G是离子化合物,其阴阳离子均含有18电子,且阴、阳离子个数之比为1:
1。
请写出该
阴离子的电子式,若1moIG与足量的水充分反应,则转移电子的物质的量为多少mol?
1-
ji.se%>(XL®
4若X、Y是同主族元素,G溶解于水形成一种二元弱酸
1-4-1则Y在元素周期表的位置为:
1-4-2如果常温下G为气体,所形成的弱酸溶液中含X元素的某微
粒的物质的量分数与溶液PH值的关系如右图所示,请写出该微粒
的化学式。
1-4-4如果X元素的周期序数为Y的两倍,请写出G的水溶液被
H2O2氧化的化学反应方程式。
1-4-1
1-4-2
1-4-3
1-4-4
第2题(10分)化合物M(分子式为C11H21BrO2是有机合成的中间体,实验室制备的方法如下:
10-十一碳烯酸溶于己烷,加入少量的过氧化二苯甲酰,通入干燥的溴化氢直至饱和并有大量HBr
从己烷中溢出即可以停止反应,冰浴冷却后抽滤即得化合物M
反应所用的HBr可由液溴和四氢化萘在少量的铁粉催化下制取。
1分子四氢化萘与足量的液溴可
以生成4分子的HBr。
制得的HBr通过干燥装置除去水分后即可以导入到10-十一碳烯酸中反应。
部分常用的仪器如下所示:
2-1写出制备HBr及HBr与10-十^一碳烯酸在过氧苯甲酰存在下的反应方程式(有机化合物用结构简式表示)
2-2从给定的仪器中选择合适的仪器连接成实验装置(用仪器对应的字母连接即可,每件仪器不限使用的次数),如果一个仪器有两个接口,则需要指明各口的连接顺序,如H-C1-C2-K-A1-A2-I
写出实验装置中各仪器所盛放的试剂(含催化剂、溶剂)名称。
各仪器盛放的试剂:
2-3实验操作时通常在干燥装置前加装一个洗气瓶F,里面盛放四氢化萘和少量铁粉,其作用是
什么?
第3题(12分)磷与磷的化合物在生活中具有广泛应用,回答下列问题:
3-1写出试下下列物质之间转化的化学反应方程式或者离子反应方程式
I®1
Ca3(PO4)2*P斗―■PH3_*H3PO4
丨一②_f
3-2画出(HPO3)4和H5P3O10的结构简图。
3-3摩擦剂是牙膏的主体原料,一般占50溉右。
二水合磷酸氢钙与无水磷酸氢钙是优良的摩擦
剂,但是它不能用于含氟牙膏中,说明了什么。
第4题(10分)生活中食盐是不可缺少的,回答下列问题
4-1粗盐中常含有Mg+,Ca2+和硫酸根离子,如何除去?
写出简要的流程
4-2Na+在生命过程主要是以什么形式存在的,起什么作用?
4-3取一小块金属钠,用滤纸吸干,放入少量汞的研钵中,小心研磨形成钠汞齐,均分成两份。
把一份放入试管中,加入少量的水,释放出氢气,液态物质的体积没有见明显的改变,最终留在试管底部的是汞。
把另外一份放入试管,加入少量饱和的氯化铵溶液,搅拌,有气体溢出,液态的体积具有明显的膨胀,最终管底留有液态汞。
写出以上两个实验的化学反应方程式
第5题(8分)X、Y为短周期元素,X原子各电子层的电子数之比为1:
4:
1,X原子比Y原子少
5个电子。
5-1、写出X、Y的核外电子排布式
5-2比较XY原子半径的大小,并说明原因
5-3写出X在空气中燃烧的化学反应方程式
5-4X与Y形成的化合物易水合,说明原因。
从该水合盐制备其无机盐的简单方法是什么?
写出化学反应方程式。
第6题(10分)氟是最活泼的非金属,形成一系列化合物
6-1比较F-F键和CI-CI键键能的大小,说明原因
6-2预测生成固体卤化物MX或者MX,F2与Cl2哪个活泼性更加高一些,从热力学角度说明原因。
6-3常温下测得卤化氢气体对空气的密度:
HF(1.78),HCI(1.26)HBr(2.79)HI(4.44)
由此计算出卤化氢的相对分子质量,HCI、HBr和HI均接近理论值,唯独HF的相对分子质量与理
论值20相差很大,说明其原因。
6-4HF水溶液是弱酸,为什么很浓的HF水溶液是强酸?
第7题(10分)写出下列分子的化学键(包括中心原子的杂化、形成6n键)、分子的几何构
型和所属的点群:
N2、HCI,苯胺,硫酸根,二苯铬
第8题(10分)
称取0.3000gMg(OH)2试样,加入48.00ml的标准HCI溶液,已知对应的10.00mLHCI标准溶液,恰好可以和0.1501gCaCQ完全反应生成二氧化碳。
过量的HCI用0.2000mol/LNaOH标准溶液返滴
定,消耗NaOH溶液4.80ml。
写出返滴定的方程式,并计算试样中MgO的质量分数(分子量CaCO
100.1Mg(OH)258.32;MgO40.30)
第9题(10分)298.2K时,石墨、C60(s)的燃烧热分别是-393.5kJ/mol和-25968kJ/mol,石墨的标准气化焓为716.7kJ/mol。
9-1计算C60(s)的标准摩尔燃烧焓混合标准摩尔生成焓
9-2计算C6o(s)的标准摩尔气化焓
9-3称取0.500g含有C6o(s)的石墨放在一个热熔为15.00J•K-的杯式量热计中,用过量的氧第10题(12分)薄荷醇是最常用的使用凉味剂,以薄荷醇为基本骨架衍生出来的许多化合物也
都具有纯正的凉味,其中部分化合物TK-10(化合物D),FEMA3849(化合物K)、WS-30(化合物
薄荷静
OS阻
⑴g
■
(2)H3O+
旦R*a(Ci4H26o4}
WS-30
Et?
O
Q)、WS-3(化合物R)的合成方法如下:
ch3ch2nh2
WS-3
10-1薄荷醇分子中含有3个手性碳原子,它可能存在几个旋光异构体?
在所有的旋光异构体中以构型为(1R,2S,5R)的左旋薄荷醇凉味最纯,请用虚线-楔形式画出左旋薄荷的立体结构式,并用系统命名法进行命名。
(后面是虚线楔形式的案例)
10-2写出上述合成路线中化合物A-R的结构简式
第11题(5分)化合物MON-0585是一种无毒且具有高选择性的蚊子幼虫杀虫剂,可以由苯为原料按下列的方法进行合成,请写出A-E各个步骤所需要的试剂及必要反应条件。
第12题(13分)二甲亚砜(DMSO)是一种常用的有机溶剂,也常用作氧化剂,其结构可以用下面的两个共振式来进行描述。
DMSO的共振结构
DMSO分子中氧原子的亲核性比S原子的亲核性强。
DMSO作为氧化剂的氧化反
应通常经历亲核取代的SN2机理和消除反应的E2机理两个关键步骤。
12-1卤代烃在碱存在下能够被DMSO氧化,请写出下列氧化反应中A、B、C的结构简式,其中
B+C
A
A为带正电荷的中间体,B为氧化产物。
12-2DMSO还能再酰氯、酸酐等活性试剂的作用下氧化伯醇和仲醇。
DMSO在三氟乙酸酐的作用
下,与醇发生氧化反应的过程如下,其中J和K是带正电荷的中间体,L是一种酸性物质,M为
氧化产物。
请写出J-M的结构简式。
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- 福建省 高中学生 化学 竞赛 预赛 试题 12
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