物理化学 朱传征版分章练习题下册.docx
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物理化学朱传征版分章练习题下册
第七章化学动力学
(1)练习题
二、单选题:
1.反应3O2→2O3,其速率方程-d[O2]/dt=k[O3]2[O2]或d[O3]/dt=k'[O3]2[O2],那
么k与k'的关系是:
(A)2k=3k';(B)k=k';(C)3k=2k';(D)½k=⅓k'。
2.有如下简单反应aA+bB→dD,已知a
(A)
;(B)kA (C)kA>kB>kD;(D) 。 3.关于反应速率r,表达不正确的是: (A)与体系的大小无关而与浓度大小有关;(B)与各物质浓度标度选择有关; (C)可为正值也可为负值;(D)与反应方程式写法无关。 4.进行反应A+2D→3G在298K及2dm3容器中进行,若某时刻反应进度随时间变 化率为0.3mol·s-1,则此时G的生成速率为(单位: mol·dm-3·s-1): (A)0.15;(B)0.9;(C)0.45;(D)0.2。 5.基元反应体系aA+dD→gG的速率表达式中,不正确的是: (A)-d[A]/dt=kA[A]a[D]d;(B)-d[D]/dt=kD[A]a[D]d; (C)d[G]/dt=kG[G]g;(D)d[G]/dt=kG[A]a[D]d。 6.某一反应在有限时间内可反应完全,所需时间为c0/k,该反应级数为: (A)零级;(B)一级;(C)二级;(D)三级。 7.某一基元反应,2A(g)+B(g)→E(g),将2mol的A与1mol的B放入1升容器中混 合并反应,那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是: (A)1∶2;(B)1∶4;(C)1∶6;(D)1∶8。 8.关于反应级数,说法正确的是: (A)只有基元反应的级数是正整数;(B)反应级数不会小于零; (C)催化剂不会改变反应级数;(D)反应级数都可以通过实验确定。 9.某反应,其半衰期与起始浓度成反比,则反应完成87.5%的时间t1与反应完成50% 的时间t2之间的关系是: (A)t1=2t2;(B)t1=4t2;(C)t1=7t2;(D)t1=5t2。 10.某反应只有一种反应物,其转化率达到75%的时间是转化率达到50%的时间的两 倍,反应转化率达到64%的时间是转化率达到x%的时间的两倍,则x为: (A)32;(B)36;(C)40;(D)60。 11.有相同初始浓度的反应物在相同的温度下,经一级反应时,半衰期为t1/2;若经二 级反应,其半衰期为t1/2',那么: (A)t1/2=t1/2';(B)t1/2>t1/2'; (C)t1/2 12.某一气相反应在500℃下进行,起始压强为p时,半衰期为2秒;起始压强为 0.1p时半衰期为20秒,其速率常数为: (A)0.5s-1;(B)0.5dm3·mol-1·s-1; (C)31.69dm3·mol-1·s-1;(D)31.69s-1。 13.起始浓度都相同的三级反应的直线图应是(c为反应物浓度,n为级数): 14.某化合物与水相作用时,其起始浓度为1mol·dm-3,1小时后为0.5mol·dm-3,2小时 后为0.25mol·dm-3。 则此反应级数为: (A)0;(B)1;(C)2;(D)3。 15.某反应速率常数k=2.31×10-2mol-1·dm3·s-1,反应起始浓度为1.0mol·dm-3,则其反 应半衰期为: (A)43.29s;(B)15s;(C)30s;(D)21.65s。 16.某反应完成50%的时间是完成75%到完成87.5%所需时间的1/16,该反应是: (A)二级反应;(B)三级反应;(C)0.5级反应;(D)0级反应。 17.某反应速率常数k为1.74×10-2mol-1·dm3·min-1,反应物起始浓度为1mol·dm-3时的半 衰期t1/2与反应物起始浓度为2mol·dm-3时的半衰期t1/2'的关系为: (A)2t1/2=t1/2';(B)t1/2=2t1/2';(C)t1/2=t1/2';(D)t1/2=4t1/2'。 18.某反应进行时,反应物浓度与时间成线性关系,则此反应之半衰期与反应物最初浓 度有何关系? (A)无关;(B)成正比;(C)成反比;(D)平方成反比。 19.恒容下某复杂反应(取单位体积)的反应机理为: ,分别以A 和B反应物的浓度变化来计算反应速率,其中完全正确的一组是: (A)rA=k1cA2,rB=k2cB; (B)rA=k1cA-k-1cB,rB=k-1cB+k2cC; (C)rA=k1cA2+k-1cB,rB=k-1cB-k2cC; (D)rA=-k1cA2+k-1cB,rB=k1cA2-k-1cB-k2cB。 20.反应A+B→C+D的速率方程为r=k[A][B],则反应: (A)是二分子反应;(B)是二级反应但不一定是二分子反应; (C)不是二分子反应;(D)是对A、B各为一级的二分子反应。 21.基元反应A+B2D,A与B的起始浓度分别为a和2a,D为0,则体系各物 质浓度(c)随时间变化示意曲线为: 22.已知某复杂反应的反应历程为: ,则B的浓度随时间的 变化率-d[B]/dt是: (A)k1[A]-k2[D][B]; (B)k1[A]-k-1[B]-k2[D][B]; (C)k1[A]-k-1[B]+k2[D][B]; (D)-k1[A]+k-1[B]+k2[D][B]。 23.下述等温等容下的基元反应符合下图的是: (A)2A→B+D; (B)A→B+D; (C)2A+B→2D; (D)A+B→2D。 24.对于可逆一级反应 ,下列叙述正确的是: (A)平衡时cA=cB; (B)平衡时k1=k-1; (C)总反应速率为正、逆反应速率的代数和; (D)加入正催化剂可使k1>k-1。 25.某温度时,平行反应 的k1和k2分别为0.008和0.002min-1,那么100min 后A的转化率为: (A)100%;(B)81.9%;(C)44.9%;(D)63.2%。 26.右图绘出物质[G]、[F]、[E]的浓度随时间变化的规 律,所对应的连串反应是: (A)GFE; (B)EFG; (C)GEF; (D)FGE。 27.1-1级对峙反应 ,由纯A开始,进行到[A]=[B]的时间t为: (A) ;(B) ; (C) ;(D) 。 28.对复杂反应 可用平衡近似处理时,K=k1/k-1=[B]/[A]。 为了不 致扰乱快速平衡,①BC必为慢步骤;②BC必为快步骤;③k-1=k1; ④k-1>>k2;⑤k-1< (A)①;(B)②③;(C)①⑤;(D)①④。 29.乙酸高温分解时,实验测得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C)的浓度随时间的变 化曲线如下图,由此可以断定该反应是: (A)基元反应; (B)对峙反应; (C)平行反应; (D)连串反应。 30.在恒容的封闭体系中进行对峙反应: MN,M与N 的初始浓度分别为cM,0=a,cN,0=0,反应终了时,认为 (1)cM能降低到零; (2)cM不可能降低到零;(3)cN可等于cM0;(4)cN只能小于cM0。 正确的是: (A) (1)(3);(B) (2)(4);(C) (1)(4);(D)(3)(4)。 31.对自由基反应A·+B-CA-B+C·,已知摩尔等压反应热为-90kJ·mol-1, B-C的键能是210kJ·mol-1,那么逆向反应的活化能为: (A)10.5kJ·mol-1;(B)100.5kJ·mol-1; (C)153kJ·mol-1;(D)300kJ·mol-1。 32.一级平行反应 ,速率常数k与温度T的关系如图所 示,下列各式正确的是: (A)E1 (B)E1 (C)E1>E2,A1 (D)E1>E2,A1>A2。 33.如果某一基元反应的ΔHm为-100kJ·mol-1,则该反应的活化能Ea是: (A)Ea≥-100kJ·mol-1;(B)Ea≤-100kJ·mol-1; (C)Ea=-100kJ·mol-1;(D)无法确定。 34.某反应的活化能是33kJ·mol-1,当T=300K时,温度增加1K,反应速率常数增加 的百分数约为: (A)4.5%;(B)9.4%;(C)11%;(D)50%。 35.一个基元反应,正反应的活化能是逆反应活化能的2倍,反应时吸热120kJ·mol-1, 则正反应的活化能是(kJ·mol-1): (A)120;(B)240;(C)360;(D)60。 36.对于连串反应 ,巳知E1>E2,若想提高产品B的百分数,应: (A)增加原料A;(B)及时移去D; (C)降低温度;(D)升高温度。 37.平行反应 ,巳知E1>E2,设两反应的指前因子相等。 当温度不断升高 时,最后则有: (A)cB>cD;(B)cB 38.反应: ,巳知E1>E2,E1 (A)提高温度;(B)降低温度; (C)反应器入口处提高温度,出口处降低温度; (D)反应器入口处降低温度,出口处提高温度。 39.平行反应 ,已知活化能E1>E2,指前因子A1>A2。 那么 (1)降低反应温 度; (2)提高反应温度;(3)加入适当催化剂;(4)延长反应时间;其中能增加产物P比例的 方法有: (A) (1)(3);(B) (2)(4);(C)(3)(4);(D) (2)(3)。 40.复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为k=k2(k1/2k4)1/2,则表观 活化能与各基元活化能Ei间的关系为: (A)Ea=E2+½(E1-2E4);(B)Ea=E2+½(E1-E4); (C)Ea=E2+(E1-E4)1/2;(D)Ea=E2×½(E1/2E4)。 第九章电解质溶液练习题 二、单选题: 1.下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大: (A)0.1MKCl水溶液;(B)0.001MHCl水溶液; (C)0.001MKOH水溶液;(D)0.001MKCl水溶液。 2.对于混合电解质溶液,下列表征导电性的量中哪个不具有加和性: (A)电导;(B)电导率;(C)摩尔电导率;(D)极限摩尔电导。 3.在一定温度和较小的浓度情况下,增大强电解质溶液的浓度,则溶液的电导率κ与 摩尔电导Λm变化为: (A)κ增大,Λm增大;(B)κ增大,Λm减少; (C)κ减少,Λm增大;(D)κ减少,Λm减少。 4.在一定的温度下,当电解质溶液被冲稀时,其摩尔电导变化为: (A)强电解质溶液与弱电解质溶液都增大; (B)强电解质溶液与弱电解质溶液都减少; (C)强电解质溶液增大,弱电解质溶液减少; (D)强弱电解质溶液都不变。 5.分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm-3降低到0.01mol·dm-3,则Λm变化 最大的是: (A)CuSO4;(B)H2SO4;(C)NaCl;(D)HCl。 6.影响离子极限摩尔电导率λ 的是: ①浓度、②溶剂、③温度、④电极间距、⑤离子 电荷。 (A)①②;(B)②③;(C)③④;(D)②③⑤。 7.科尔劳施的电解质当量电导经验公式Λ=Λ∞-Ac1/2,这规律适用于: (A)弱电解质溶液;(B)强电解质稀溶液; (C)无限稀溶液;(D)浓度为1mol·dm-3的溶液。 8.已知298K,½CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率Λ∞分别为a、b、c(单位为 S·m2·mol-1),那么Λ∞(Na2SO4)是: (A)c+a-b;(B)2a-b+2c;(C)2c-2a+b;(D)2a-b+c。 9.已知298K时,(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的Λ∝分别为3.064×10-2、2.451×10-2、 2.598×10-2S·m2·mol-1,则NH4OH的Λ∝为: (单位S·m2·mol-1) (A)1.474×10-2;(B)2.684×10-2;(C)2.949×10-2;(D)5.428×10-2。 10.相同温度下,无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液,下列说法中不正确的是: (A)Cl-离子的淌度相同;(B)Cl-离子的迁移数都相同; (C)Cl-离子的摩尔电导率都相同;(D)Cl-离子的迁移速率不一定相同。 11.某温度下,纯水的电导率κ=3.8×10-6S·m-1,已知该温度下,H+、OH-的摩尔电导率 分别为3.5×10-2与2.0×10-2S·m2·mol-1,那么该水的Kw是多少(单位是mol2·dm-6): (A)6.9×10-8;(B)3.0×10-14;(C)4.77×10-15;(D)1.4×10-15。 12.不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是: (A)离子迁移数;(B)难溶盐溶解度; (C)弱电解质电离度;(D)电解质溶液浓度。 13.用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm-3的同一电解质溶液的电阻,前者是后 者的10倍,则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为: (A)1∶1;(B)2∶1;(C)5∶1;(D)10∶1。 14.有一个HCl浓度为10-3M和含KCl浓度为1.0M的混合溶液,巳知K+与H+的淌度 分别为6.0×10-8、30×10-8m2·s-1·V-1,那么H+与K+的迁移数关系为: (A)t(H+)>t(K+);(B)t(H+) 15.已知298K时,λ (CH3COO-)=4.09×10-3S·m2·mol-1,若在极稀的醋酸盐溶液中,在 相距0.112m的两电极上施加5.60V电压,那么CH3COO-离子的迁移速率(m·s-1): (A)4.23×10-8;(B)2.12×10-6;(C)8.47×10-5;(D)2.04×10-3。 16.离子运动速度直接影响离子的迁移数,它们的关系是: (A)离子运动速度越大,迁移电量越多,迁移数越大; (B)同种离子运动速度是一定的,故在不同电解质溶液中,其迁移数相同; (C)在某种电解质溶液中,离子运动速度越大,迁移数越大; (D)离子迁移数与离子本性无关,只决定于外电场强度。 17.LiCl的极限摩尔电导率为115.03×10-4S·m2·mol-1,在其溶液里,25℃时阴离子的迁 移数外推到无限稀释时值为0.6636,则Li+离子的摩尔电导率λm(Li+)为(S·m2·mol-1): (A)76.33×10-4;(B)38.70×10-4;(C)38.70×10-2;(D)76.33×10-2。 18.25℃时,浓度为0.1MKCl溶液中,K+离子迁移数为t(K+),Cl-离子迁移数为t(Cl-), 这时t(K+)+t(Cl-)=1,若在此溶液中加入等体积的0.1MNaCl,则t(K+)+t(Cl-)应为: (A)小于1;(B)大于1;(C)等于1;(D)等于1/2。 19.用界面移动法测量离子迁移数,应选用下列哪一对电解质溶液: (A)HCl与CuSO4;(B)HCl与CdCl2; (C)CuCl2与CuSO4;(D)H2SO4与CdCl2。 20.以下说法中正确的是: (A)电解质的无限稀摩尔电导率Λ 都可以由Λm与c1/2作图外推到c1/2=0得到; (B)德拜—休克尔公式适用于强电解质; (C)电解质溶液中各离子迁移数之和为1; (D)若a(CaF2)=0.5,则a(Ca2+)=0.5,a(F-)=1。 21.在25℃,0.002mol·kg-1的CaCl2溶液的离子平均活度系数(γ±)1,0.02mol·kg-1CaSO4 溶液的离子平均活度系数(γ±)2,那么: (A)(γ±)1<(γ±)2;(B)(γ±)1>(γ±)2; (C)(γ±)1=(γ±)2;(D)无法比较大小。 22.质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液,离子平均活度系数为γ±,则溶液中H3PO4的活度 aB为: (A)4m4γ±4;(B)4mγ±4;(C)27mγ±4;(D)27m4γ±4。 23.将AgCl溶于下列电解质溶液中,在哪个电解质溶液中溶解度最大: (A)0.1MNaNO3;(B)0.1MNaCl; (C)0.01MK2SO4;(D)0.1MCa(NO3)2。 24.一种2-2型电解质,其浓度为2×10-3mol·kg-1,在298K时,正离子的活度系数为 0.6575,该电解质的活度为: (A)1.73×10-6;(B)2.99×10-9;(C)1.32×10-3;(D)0.190。 25.电解质B的水溶液,设B电离后产生ν+个正离子和ν-个负离子,且ν=ν++ν-,下 列各式中,不能成立的是: (A)a±=aB;(B)a±=aB1/ν; (C)a±=γ±(m±/m);(D)a±=(a+ν+·a-ν-)1/ν。 26.下列电解质溶液中,何者离子平均活度系数最大: (A)0.01MNaCl;(B)0.01MCaCl2; (C)0.01MLaCl3;(D)0.02MLaCl3。 27.浓度为1mol·kg-1的CuSO4浓度的离子强度I1,浓度为1mol·kg-1的NaCl浓度的离子 强度I2,那么I1与I2的关系为: (A)I1=½I2;(B)I1=I2;(C)I1=4I2;(D)I1=2I2。 28.德拜-休克尔理论导出时,未考虑的影响因素是: (A)强电解质在稀溶液中完全电离;(B)每一个离子都是溶剂化的; (C)每一个离子都被相反电荷的离子所包围; (D)离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差。 29.能证明科尔劳乌施经验式(Λm=Λ∞-Ac1/2)的理论是: (A)阿仑尼乌斯(Arrhenius)的电离理论; (B)德拜-休克尔(Debye-Hűckel)的离子互吸理论; (C)布耶伦(Bjerrum)的缔合理论;(D)昂萨格(Onsager)的电导理论。 30.以下说法中正确的是: (A)电解质溶液中各离子迁移数之和为1; (B)电解池通过lF电量时,可以使1mol物质电解; (C)因离子在电场作用下可定向移动,所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥; (D)无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和, 这一规律只适用于强电解质。 第十章可逆电池练习题 二、单选题: 1.丹聂尔电池(铜-锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为: (A)负极和阴极;(B)正极和阳极; (C)阳极和负极;(D)阴极和正极。 2.韦斯登标准电池放电时正极上发生的反应为: (A)Cd2++2eCd;(B)PbSO4(s)+2ePb+SO42-; (C)Hg2SO4(s)+2e2Hg(l)+SO42-;(D)Hg2Cl2(s)+2e2Hg(l)+2Cl-。 3.下列说法不属于可逆电池特性的是: (A)电池放电与充电过程电流无限小; (B)电池的工作过程肯定为热力学可逆过程; (C)电池内的化学反应在正逆方向彼此相反; (D)电池所对应的化学反应ΔrGm=0。 4.电池在下列三种情况: (1)I→0; (2)有一定电流;(3)短路。 忽略电池内电阻,下列说 法正确的: (A)电池电动势改变;(B)电池输出电压不变; (C)对外输出电能相同;(D)对外输出电功率相等。 5.下列电池中,哪个电池反应不可逆: (A)Zn|Zn2+||Cu2+|Cu;(B)Zn|H2SO4|Cu; (C)Pt,H2(g)|HCl(aq)|AgCl,Ag;(D)Pb,PbSO4|H2SO4|PbSO4,PbO2。 6.对韦斯登(Weston)标准电池,下列叙述不正确的是: (A)温度系数小;(B)为可逆电池; (C)正极为含12.5%镉的汞齐;(D)电池电动势保持长期稳定不变。 7.电极①Pt,Cl2(g)|KCl(a1)与②Ag(s),AgCl
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