福建省龙岩市上杭武平漳平长汀一中四校联考.docx

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福建省龙岩市上杭武平漳平长汀一中四校联考

2016-2017学年福建省龙岩市“上杭、武平、漳平、长汀一中”四校联考高一（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

1．下列变化不属化学科学研究的范畴的是（　　）

A．电解水生成氢气和氧气B．合成有机高分子材料

C．原子弹发生剧烈爆炸D．生产合成纤维和合成橡胶

2．不能用胶体的有关知识解释的现象是（　　）

A．盐卤或石膏加入豆浆里制成豆腐

B．冶金厂利用高压直流电除去大量粉尘

C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

D．在河水与海水的交界处，易形成三角洲

3．下列叙述正确的是（　　）

A．NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质

B．固体KC1不导电，但KC1是电解质

C．氯水能导电，所以Cl2是电解质

D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

4．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（　　）

A．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣B．KClO3═K++Cl﹣+O32﹣

C．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42﹣D．NaHSO4═Na++H++SO42﹣

5．用NA表示阿伏力¨德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下．22.4L水含有NA个水分子

B．1mol/LNa2C03溶液中含有Na+数目为2NA

C．常温常压下，22.4L02中含有2NA个氧原子

D．169O2和O3的混合气体中含氧原子数目为NA

6．下列关于金属钠的叙述中，正确的是（　　）

A．为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触

B．钠着火时应用干燥的沙土灭火

C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末

D．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠

7．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中反应产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应牛成水．则原固体物质的组成是（　　）

A．Na2O2与Na2OB．Na2O2C．Na2O2与NaD．Na和Na2O

8．可证明次氯酸是弱酸的事实是（　　）

A．次氯酸可与碱反应

B．次氯酸有漂白性

C．次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸

D．次氯酸见光分解

9．在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水变浑浊．则水溶液中含有（　　）

A．Cl﹣、SO42﹣B．Cl﹣、NO3﹣C．Cl﹣、CO32﹣D．Cl﹣、OH﹣

10．浓盐酸和Ca（ClO）2能发生如下反应：

Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（　　）

A．CO2、HC1、H2OB．HC1、H2O、O2C．HC1、H2OD．CO2、O2

11．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（　　）

A．

可用于氯气的收集

B．

用于除去氯气中少量的氯化氢气体

C．

可证明氯气具有漂白性

D．

可用于实验室氯气的尾气吸收

12．常温、常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CO2的是（　　）

A．

B．

C．

D．

13．钾是比钠活泼的金属，与水反应的产物与钠相似：

2K+2H2O=2KOH+H2↑．将少量金属钾投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（　　）

A．CuSO4B．NaOHC．H2SO4D．HC1

14．下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（　　）

A．标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，可配成1mol•L﹣l的稀盐酸

B．将100mL18mol•L﹣1的浓H2SO4和100mL水混合，可配成9moI•L﹣l的H2SO4溶液

C．将4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中，加水至刻度线，配成1mol•L﹣1的NaOH溶液

D．将0.1molNaCl配成100mL溶液，从中取出10mL，所取出溶液的物质的量浓度为1mol•L﹣1

15．若mg氢气中含n个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）

A．2nmol﹣1B．

mol﹣1C．

mol﹣1D．nmol﹣1

16．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（　　）

A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）

二、解答题（共10小题，满分52分）

17．现有下列十种物质：

①蔗糖②铝③Al2（SO4）3④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀盐酸

（1）上述物质中属于电解质的有：

　　（填序号）；

（2）区别⑦与⑧的方法：

　　；

（3）③在水中的电离方程式为　　，17．lg该物质溶于水配成250mL溶液，物质的量浓度为　　mol．L﹣1；

（4）上述九种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应且离子方程式为：

H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为　　．

18．现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之问能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的名称：

丙　　；

（2）写出下列物质的化学式：

F　　；

（3）气体乙是一种重要的化工原料，在工农业牛产、牛活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：

①把气体乙通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：

　　，请你解释其中的原因　　．

②某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B制取简易消毒液D．其反应原理为：

（用化学方程式表示）　　．

19．与标准状况下4.48LCO2中所含氧原子数目相同的水的质量是　　g．

20．VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为　　mol/L．

21．9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为　　．

22．0.4mol某气体的体积为9.8L，则该状况下的气体摩尔体积为　　，气体所处的条件　　（填“是”或“不是”）标准状况．

23．下列是常用的中和胃酸的药物：

药名

胃舒平

达喜

有效成分的化学式

Al（OH）3

Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O

相对分子质量

78

530

每片含有效成分的药量

0.245g

0.5g

估算10片胃舒平和5片达喜，含铝的物质的量较多的是　　．

24．某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置（夹持装置省略）．首先在U形管内加入少量煤油和儿粒钠块，再从U形管高端加入水（含有酚酞），赶出空气，一会儿点燃酒精灯加热铜丝．

根据反应中观察到的现象，回答下列问题：

（1）反应过程中金属钠除了逐渐变小外，还有什么现象？

　　．请写出该反应的化学方程式为　　．

（2）铜丝的变化现象　　，反应的化学方程式是　　．

25．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分

质量（g）

摩尔质量（g•mol﹣1）

蔗糖（C12H22O11）

25.00

342

硫酸钾

0.84

174

阿司匹林

0.17

180

高锰酸钾

0.316

158

硝酸银

0.075

170

（1）配制1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：

量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、托盘天平、　　、　　．（在横线上填写所缺仪器的名称）．

（2）在溶液配制过程中，卜^列操作对配制结果没有影响的是　　．

A．定容时俯视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

（3）一鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为　　mol/L．

26．l00mL稀H2S04和稀HC1的混合溶液中，部分离子的浓度关系如图所示，

（1）原混合液中H2SO4的物质的量浓度为多少mol/L：

（2）向其中加入8.55gBa（OH）2粉末，充分反应后，所得溶液中OH﹣的物质的量．（假设反应前后溶液体积不变，要求写出计算过程）．

2016-2017学年福建省龙岩市“上杭、武平、漳平、长汀一中”四校联考高一（上）期中化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

1．下列变化不属化学科学研究的范畴的是（　　）

A．电解水生成氢气和氧气B．合成有机高分子材料

C．原子弹发生剧烈爆炸D．生产合成纤维和合成橡胶

【考点】物质的组成、结构和性质的关系．

【分析】化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，属于化学研究的范畴，应存在化学变化，以此解答该题．

【解答】解：

A．电解水生成氢气和氧气，发生化学变化，属于化学研究的范畴，故A不选；

B．合成有机高分子，可发生缩聚或加聚反应，属于化学研究的范畴，故B不选；

C．原子弹发生剧烈爆炸，发生核变，不属于化学研究的范畴，化学反应时原子不变化，故C选；

D．生产合成纤维和合成橡胶，发生加聚反应、缩聚反应，属于化学变化的范畴，故D不选．

故选C．

2．不能用胶体的有关知识解释的现象是（　　）

A．盐卤或石膏加入豆浆里制成豆腐

B．冶金厂利用高压直流电除去大量粉尘

C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

D．在河水与海水的交界处，易形成三角洲

【考点】物质的组成、结构和性质的关系；胶体的重要性质．

【分析】A．豆浆为胶体分散系，加电解质可发生聚沉；

B．胶体粒子在外加电源的作用下可发生电源；

C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液，发生复分解反应生成沉淀；

D．河水与海水均为胶体分散系，交界处发生聚沉．

【解答】解：

A．豆浆为胶体分散系，加电解质可发生聚沉，则盐卤或石膏加入豆浆里制成豆腐，与胶体有关，故A不选；

B．胶体粒子在外加电源的作用下可发生电源，则冶金厂利用高压直流电除去大量粉尘，与胶体有关，故B不选；

C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液，发生复分解反应生成沉淀，与胶体无关，故C选；

D．河水与海水均为胶体分散系，交界处发生聚沉，则易形成三角洲，与胶体有关，故D不选；

故选C．

3．下列叙述正确的是（　　）

A．NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质

B．固体KC1不导电，但KC1是电解质

C．氯水能导电，所以Cl2是电解质

D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

【考点】电解质与非电解质．

【分析】电解质是指：

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、部分有机物、金属氧化物都是电解质，单质、混合物都不是电解质．

【解答】解：

A．NaOH溶液是混合物，所以不是电解质，故A错误；

B．固体KC1不导电，碳在水溶液里或熔融状态下能导电，所以KC1是电解质，故B正确；

C．Cl2是单质不是化合物，所以Cl2不是电解质，故C错误；

D．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出自由移动的阴阳离子而使其溶液导电，但阴阳离子是碳酸电离的而不是二氧化碳电离的，所以碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故D错误；

故选：

B．

4．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（　　）

A．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣B．KClO3═K++Cl﹣+O32﹣

C．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42﹣D．NaHSO4═Na++H++SO42﹣

【考点】电离方程式的书写．

【分析】A．硫酸铁为强电解质，完全电离；

B．氯酸根离子不能拆；

C．硫酸铝钾为强电解质，完全电离；

D．硫酸氢钠为强酸的酸式盐，为强电解质水溶液中完全电离．

【解答】解：

A．硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式：

Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣，故A正确；

B．氯酸钾为强电解质，电离方程式：

KClO3═K++ClO3﹣，故B错误；

C．硫酸铝钾为强电解质，完全电离，电离方程式：

KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42﹣，故C正确；

D．硫酸氢钠为强酸的酸式盐，为强电解质水溶液中完全电离，电离方程式：

NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故D正确；

故选：

B．

5．用NA表示阿伏力¨德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下．22.4L水含有NA个水分子

B．1mol/LNa2C03溶液中含有Na+数目为2NA

C．常温常压下，22.4L02中含有2NA个氧原子

D．169O2和O3的混合气体中含氧原子数目为NA

【考点】阿伏加德罗常数．

【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；

B．溶液体积未知；

C．常温常压下，Vm＞22.4L/mol；

D．氧气和臭氧都是由氧原子构成，依据n=

计算．

【解答】解：

A．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；

B．溶液体积未知，依据n=CV可知，无法计算钠离子个数，故B错误；

C．常温常压下，Vm＞22.4L/mol，22.4L02中物质的量小于1mol，含有小于2NA个氧原子，故C错误；

D.16gO2和O3的混合气体中含氧原子数目为

×NA=NA，故D正确；

故选：

D．

6．下列关于金属钠的叙述中，正确的是（　　）

A．为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触

B．钠着火时应用干燥的沙土灭火

C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末

D．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠

【考点】钠的化学性质．

【分析】A、在试管中反应，空间小，可能引起爆炸；

B、根据钠的化学性质处理钠着火；

C、生成了淡黄色过氧化钠固体，不是白色固体；

D、先生成氧化钠，最终生成了碳酸钠．

【解答】解：

A、若是反应置于试管中进行，反应空间太小，剧烈反应，容易发生危险，故A错误；

B、钠与水反应，钠着火时不能用水灭火，应该干燥的沙土灭火，故B正确；

C、钠在空气中加热，生成了淡黄色的过氧化钠，故C错误；

D、钠在空气中长期放置，开始生成氧化钠，最终变成了碳酸钠，故D错误；

故选B．

7．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中反应产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应牛成水．则原固体物质的组成是（　　）

A．Na2O2与Na2OB．Na2O2C．Na2O2与NaD．Na和Na2O

【考点】钠的重要化合物．

【分析】固体物质只含有Na和O两种元素，放入水中能生成两种气体，这两种气体反应生成水，说明气体是氢气和氧气，因此能生成氢气的为金属钠，生成氧气的为过氧化钠，以此解答该题．

【解答】解：

A．Na2O2和Na2O溶于水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，故A错误；

B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故B错误；

C．Na2O2和Na放入水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确；

D．Na和Na2O放入水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，故D错误．

故选C．

8．可证明次氯酸是弱酸的事实是（　　）

A．次氯酸可与碱反应

B．次氯酸有漂白性

C．次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸

D．次氯酸见光分解

【考点】弱电解质的判断．

【分析】强弱电解质的根本区别是电离程度，完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，要想证明次氯酸是弱酸，只要能证明次氯酸部分电离即可，据此分析解答．

【解答】解：

A．次氯酸可以和碱反应，说明次氯酸属于酸，但不能说明次氯酸部分电离，所以不能证明次氯酸是弱酸，故A错误；

B．次氯酸具有漂白性，是因为其强氧化性性质，与其电离程度大小无关，所以不能证明次氯酸是弱酸，故B错误；

C．次氯酸钙能和碳酸反应，根据强酸制取弱酸原理知，次氯酸酸性小于碳酸，碳酸是弱酸，所以次氯酸是弱酸，故C正确；

D．次氯酸不稳定、见光易分解，说明次氯酸的稳定性强弱，不能证明次氯酸部分电离，所以不能说明次氯酸是弱酸，故D错误；

故选C．

9．在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水变浑浊．则水溶液中含有（　　）

A．Cl﹣、SO42﹣B．Cl﹣、NO3﹣C．Cl﹣、CO32﹣D．Cl﹣、OH﹣

【考点】氯离子的检验．

【分析】检验氯离子的方法：

先取少量的待检物于试管中，再向其中滴加少量的硝酸酸化了的硝酸银溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明该溶液中含有Cl﹣；加酸放出能使澄清石灰水变浑浊的气体的沉淀是碳酸盐．

【解答】解：

在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，说明有沉淀不溶解，证明该溶液中含有Cl﹣；由已知条件“加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水变浑浊”可知，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体的沉淀是碳酸盐，说明未知溶液中含有碳酸根．

故选C．

10．浓盐酸和Ca（ClO）2能发生如下反应：

Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（　　）

A．CO2、HC1、H2OB．HC1、H2O、O2C．HC1、H2OD．CO2、O2

【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

【分析】浓盐酸易挥发，贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，从溶液中生成的气体中会混有水，以此来解答．

【解答】解：

贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，加盐酸发生Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，

浓盐酸易挥发，从溶液中生成的气体中会混有水蒸气，则制得的氯气中，可能含有杂质气体为CO2、HCl、H2O（气），

如在光照条件下进行，生成的HClO见光分解，可生成氧气．

故选A．

11．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（　　）

A．

可用于氯气的收集

B．

用于除去氯气中少量的氯化氢气体

C．

可证明氯气具有漂白性

D．

可用于实验室氯气的尾气吸收

【考点】化学实验方案的评价．

【分析】A．氯气密度大于空气，采用向上排空气法收集；

B．HCl极易溶于水，氯气也能溶于水；

C．氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性；

D．氯气能和碱性物质反应生成盐．

【解答】解：

A．氯气密度大于空气，采用向上排空气法收集，则导气管采用长进短出原则，故A错误；

B．HCl极易溶于水，氯气也能溶于水，应该用排饱和食盐水的方法除去氯气中的HCl，故B错误；

C．氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，该实验能证明次氯酸有漂白性，故C错误；

D．氯气能和碱性物质反应生成盐，可以用NaOH溶液吸收氯气，故D正确；

故选D．

12．常温、常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CO2的是（　　）

A．

B．

C．

D．

【考点】阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算．

【分析】同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，据此解答．

【解答】解：

同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，

CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，

故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2占有体积大小为：

CH4＞CO2＞O2＞SO2，

故选D．

13．钾是比钠活泼的金属，与水反应的产物与钠相似：

2K+2H2O=2KOH+H2↑．将少量金属钾投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（　　）

A．CuSO4B．NaOHC．H2SO4D．HC1

【考点】化学方程式的有关计算．

【分析】钾和盐溶液的反应实质是先与水反应生成氢氧化钾和氢气，生成的氢氧化钾在于盐发生复分解反应，如果溶液质量减轻，说明从溶液中放出气体的质量大于溶液增加的质量，根据金属钠和所给物质间的反应情况来回答．

【解答】解：

A、钾和水的反应方程式为：

2K+2H2O=2KOH+H2↑，生成的氢氧化钾和CuSO4反应，反应方程式为：

2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加得2K+2H2O+CuSO4=H2↑+K2SO4+Cu（OH）2↓，根据方程式知，溶液质量减轻，减轻的质量=m（Cu（OH）2）+m（H2）﹣m（K），故A符合；

B、钾和水的反应方程式为：

2K+2H2O=2KOH+H2↑，生成的氢氧化钾和NaOH不反应，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（K）﹣m（H2），故B不符合；

C、钾和水的反应方程式为：

2K+2H2O=2KOH+H2↑，生成的氢氧化钾和H2SO4反应生成盐和水，反应方程式为：

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（K）﹣m（H2），故C不符合；

D、钾和水的反应方程式为：

2K+2H2O=2KOH+H2↑，生成的氢氧化钾和盐酸反应生成盐和水，反应方程式为：

KOH+HCl=KCl+H2O，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（K）﹣m（H2），故D不符合；

故选A．

14．下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（　　）

A．标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，可配成1mol•L﹣l的稀盐酸

B．将100mL18mol•L﹣1的浓H2SO4和100mL水混合，可配成9moI•L﹣l的H2SO4溶液

C．将4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中，加水至刻度线，配成1mol•L﹣1的NaOH溶液

D．将0.1molNaCl配成100mL溶液，从中取出10mL，所取出溶液的物质的量浓度为1mol•L﹣1

【考点】物质的量浓度的相关计算．

【分析】A．标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，1molHCl溶于1L水，溶于体积大于1L，根据c=

判断；

B．浓硫酸密度大于水，100mL浓硫酸和100mL水混合后溶液体积小于200mL；

C．容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度溶液，不能溶解、稀释药品，NaOH溶于水放热，溶液有热胀冷缩性质；

D．溶液浓度具有均一性，溶液浓度与体积大小无关．

【解答】解：

A．标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，1molHCl溶于1L水，溶于体积大于1L，根据c=

知，溶液浓度小于1mol/L，故A错误；

B．浓硫酸密度大于水，100mL浓硫酸和100mL水混合后溶液体积小于200mL，则二者混合后溶液物质的量浓度大于9mol/L，故B错误；

C．容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度溶液，不能溶解、稀释药品，NaOH溶于水放热，溶液有热胀冷缩性质，将4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中，加水至刻度线，冷却至室温后溶液体积小于100mL，则配成的NaOH溶液浓度大于1mol/L，故C错误；

D．溶液浓度具有均一性，溶液浓度与体积大小无关，所以将0.1molNaCl配成100mL