高考化学各种类型易错题汇编含答案.docx
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高考化学各种类型易错题汇编含答案
综合评估检测
(二)
专题1~10
(90分钟100分)
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1.设NA代表阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是( )
①标准状况下,2.24LSO3含有的分子数为0.1NA
②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA
③1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
④常温常压下,32gO2-中所含电子数为16NA
⑤由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
⑥1molCO2分子中共价键总数为2NA
A.①②⑤ B.②⑤
C.③④⑤D.②⑥
2.下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.与Al反应放出氢气的溶液中:
K+、Na+、Cl-、NO
B.在强碱性溶液中:
Na+、K+、AlO
、CO
C.在c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:
NH
、Mg2+、SO
、NO
D.在pH=1的溶液中:
K+、Fe2+、Cl-、NO
3.下列离子方程式书写正确的是( )
A.Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合
Ba2++2OH-+2HCO
===BaCO3↓+CO
+2H2O
B.次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO
C.金属钾与水反应K+2H2O===K++2OH-+H2↑
D.醋酸与氢氧化钠溶液反应H++OH-===H2O
4.多硫化钠Na2Sx(x>2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。
Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x的值是( )
A.5 B.4 C.3 D.2
5.(2012·重庆模拟)水、双氧水都是由H、O元素组成的重要化合物。
下列表述正确的是( )
A.H2O2的电子式为
B.4℃时,纯水的pH<7,溶液呈中性
C.H
O2中,质量数之和是质子数之和的两倍
D.273K、101kPa,水分子间的平均距离d:
d(气态)>d(固态)>d(液态)
6.(2012·长春模拟)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的热量
B.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1,则氢气的标准燃烧热ΔH=-241.8kJ·mol-1
C.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1=a、
2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2=b,则a>b
D.已知P(白磷,s)===P(红磷,s) ΔH<0,则白磷比红磷稳定
7.(2012·合肥模拟)0.3mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水,放出649.5kJ热量。
下列判断正确的是( )
A.该反应是非氧化还原反应
B.在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池
C.该反应的热化学方程式为:
B2H6(g)+3O2(g)===B2O3(g)+3H2O(l)
ΔH=2165kJ·mol-1
D.每生成18g水,该反应转移2mol电子
8.把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液,用石墨做电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。
则下列描述正确的是( )
A.电路中共转移0.9mol电子
B.阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35mol
C.阴极质量增加3.2g
D.铝元素以Al(OH)3的形式存在
9.(2012·保定模拟)某酸式盐NaHY的水溶液显碱性,下列叙述正确的是( )
A.H2Y的电离方程式:
H2Y
2H++Y2-
B.HY-的水解方程式:
HY-+H2O
H3O++Y2-
C.该酸式盐溶液中离子浓度关系:
c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
D.该酸式盐溶液中离子浓度关系:
c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
10.(2012·咸阳模拟)有①Na2CO3溶液
②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L-1,下列说法正确的是( )
A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
C.若分别加入25mL0.1mol·L-1的盐酸后,pH最大的是①
D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
11.将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应:
X(g)+3Y(g)
2Z(g)+aQ(g),2min达到平衡时生成0.8molZ,测得Q的浓度为
0.4mol/L,下列叙述错误的是( )
A.a的值为2
B.平衡时X的浓度为0.2mol·L-1
C.Y的转化率为60%
D.反应速率v(Y)=0.3mol/(L·min)
12.1.92gCu投入到一定量的浓硝酸中,Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下672mL气体,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水,则通入O2的体积为
( )
A.504mL B.336mL
C.224mLD.168mL
13.(2012·泉州模拟)实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述正确的是( )
A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸
C.装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D.装置④可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢
14.下列关于用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化的说法中正确的是
( )
A.臭氧和活性炭处理水的原理相同
B.由于氯气能和水中的有机物反应,生成有毒含氯化合物,因而不是理想的水处理剂
C.广谱高效杀菌剂二氧化氯的消毒原理是ClO2中氯元素显+1价,具有强氧化性
D.漂白粉的保存不需要密封,可以露置在空气中
15.(2012·宝鸡模拟)除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( )
A.HNO3溶液(H2SO4),适量BaCl2溶液,过滤
B.CO2(SO2),酸性KMnO4溶液,浓硫酸,洗气
C.KNO3晶体(NaCl),蒸馏水,结晶
D.C2H5OH(CH3COOH),加足量CaO,蒸馏
16.下列叙述正确的是( )
A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2产生沉淀
B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解
C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量NaHSO4溶液,沉淀消失
D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量CuSO4固体,速率不改变
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、非选择题(本题包括5小题,共52分)
17.(8分)根据如图所示装置,请回答:
(1)在A中加试剂后,立即打开止水夹C,B中的现象是____________________,
离子方程式是_____________________________________________________。
(2)一段时间后,关闭止水夹C,B中的现象是___________________________,
离子方程式是___________________________________。
18.(10分)(2012·沧州模拟)有X、Y、Z三种元素,已知:
①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数;
②Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色。
请回答下列问题:
(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_______。
(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式_____________。
此液体具有的性质是 (填字母)。
A.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B.插入电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深
C.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生
D.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成
(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下,1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ。
若2mol该气体与
1molO2在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是176.4kJ,则该气体的转化率 。
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应。
可生成一种强酸和一种氧化物。
若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式是(用单线桥法表示):
____________________________________________________________。
19.(12分)(2012·大连模拟)在富碘卤水中,采用如图所示的工艺流程生产单质碘:
试回答:
(1)乙、丁中溶质的化学式:
乙 ;丁 。
(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是 (填写字母编号)。
A.除去未反应的AgI
B.除去未反应的I-
C.除去未反应的Fe
(3)第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是 和 (不要求写具体步骤)。
(4)实验室检验I2的试剂是 。
(5)甲物质见光易变黑,其反应的化学方程式是 。
(6)反应⑤中所加硝酸应选 硝酸(填“浓”或“稀”),原因是
。
20.(10分)在某一容积为2L的密闭容器内,加入0.8mol的H2和0.6mol的I2,在一定的条件下发生如下反应:
H2(g)+I2(g)
2HI(g) ΔH=Q(Q<0)
反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1
(1)根据图1数据,反应开始至达到平衡时,平均速率v(HI)为 。
(2)反应达到平衡后,第8分钟时:
①该反应的平衡常数表达式:
K= ;若升高温度,化学平衡常数K (填写“增大”、“减小”或“不变”),HI浓度的变化正确的是 (用图2中a~c的编号回答)。
②若加入I2,H2浓度的变化正确的是 (用图2中d~f的编号回答)。
(3)反应达到平衡后,第8分钟时,若把容器的容积扩大一倍,请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。
21.(12分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。
他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异,以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3,进而生产出纯碱。
以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。
装置中分别盛有以下试剂:
B:
稀硫酸;C:
盐酸、碳酸钙;D:
含氨的饱和食盐水、水
四种盐在不同温度下的溶解度表(g/100g水)
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4C
l0℃
35.7
11.9
6.9
29.4
10℃
35.8
15.8
8.1
33.3
20℃
36.0
21.0
9.6
37.2
30℃
36.3
27.0
11.1
41.4
40℃
36.6
12.7
45.8
50℃
37.0
14.5
50.4
60℃
37.3
16.4
55.3
100℃
39.8
77.3
(说明:
大于35℃,NH4HCO3会有分解)
请回答以下问题:
(1)装置的连接顺序应是 (填字母)。
(2)A装置中盛放的试剂是 ,其作用是 。
(3)在实验过程中,需要控制装置D温度在30~35℃,原因是 。
(4)反应结束后,将锥形瓶浸在冷水中,析出NaHCO3晶体。
用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 杂质(以化学式表示)。
(5)将锥形瓶中的产物过滤后,所得的母液中含有 (以化学式表示),通入氯化氢,并进行 操作,使NaCl溶液循环使用,同时可回收NH4Cl。
答案解析
1.【解析】选B。
①SO3在标准状况下不是气体,所以2.24LSO3的物质的量并非0.1mol,其分子数不等于0.1NA;③1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数应为2NA;④1molO2-中含有10mol电子,所以32g离子中所含的电子数是20NA;
⑥1molCO2分子中共价键总数为4NA。
②⑤正确。
2.【解析】选B。
A项与Al反应放出氢气的溶液,可能为酸性溶液或碱性溶液,酸性条件下不产生氢气,错误;C项溶液呈碱性,NH
、Mg2+不能在碱性环境中大量存在;D项NO
在酸性环境中具有强氧化性,会把Fe2+氧化成Fe3+。
【误区警示】解决离子共存问题时,容易忽视隐含条件的分析。
如与铝反应放出氢气的溶液有可能是酸性溶液,也有可能是强碱性溶液。
而酸性条件下存在硝酸根不能产生氢气。
c(H+)=10-12mol·L-1的溶液,一定是碱性溶液,但由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液则既有可能是酸性溶液,也有可能是碱性溶液。
也是容易混淆的地方。
3.【解析】选A。
选项B,因为ClO-有氧化性,而SO2有还原性,两者会发生氧化还原反应,产物是CaSO4和Cl-,不正确。
选项C,反应等式两边电荷不守恒,不正确。
选项D,醋酸是弱电解质不能拆成离子形式,不正确。
4.【解题指南】解答本题时应注意以下两点:
(1)多硫化钠Na2Sx中硫元素的化合价是-2/x;
(2)灵活运用电子守恒。
【解析】选A。
多硫化钠Na2Sx中硫元素的化合价为(-2/x),根据得失电子守恒:
(6+2/x)×x×1=2×16,x=5。
5.【解析】选D。
A项,H2O2的电子式为
;B项,4℃时,纯水的pH>7,溶液呈中性;C项,H
O2中,质量数之和是34,质子数之和是18;D项,273K、101kPa,水分子间的平均距离d:
d(气态)>d(固态)>d(液态)。
6.【解析】选A。
强酸和强碱的中和热为57.3kJ·mol-1,弱酸和强碱的中和热小于57.3kJ·mol-1,A正确;氢气的燃烧热应是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量,B错误;等量的碳生成CO2比生成CO放出热量多,但ΔH小,C错误;由P(白磷,s)===P(红磷,s) ΔH<0,说明白磷不如红磷稳定,D错误。
7.【解析】选B。
B2H6燃烧属于氧化还原反应,任何一个氧化还原反应,理论上都可设计成原电池,B2H6燃烧为放热反应,ΔH<0,根据方程式,每生成18g水,转移电子为4mol,故B正确。
8.【解题指南】解答本题时注意以下两点:
(1)以石墨做电极电解时阳极的放电顺序Cl->OH->含氧酸根离子,阴极的放电顺序Cu2+>H+。
(2)最后两极收集到的气体在相同条件下体积相同。
【解析】选A。
由放电顺序知第一阶段阴阳极产物:
阴极0.1molCu,(析出Cu6.4g)阳极0.1molCl2,转移电子0.2mol,选项C错误。
第二阶段阴阳极产物:
阴极0.15molH2,阳极0.15molCl2,转移电子0.3mol。
第三阶段由两极收集到的气体在相同条件下体积相同,可知阴阳极产物:
阴极0.2molH2,阳极0.1molO2,转移电子0.4mol,选项B错误;共转移电子0.9mol,A正确。
第二阶段生成氢氧化铝0.1mol,第三阶段相当于电解水,而硫酸是
0.1mol,所以铝元素以Al(OH)3和Al3+两部分存在。
9.【解析】选C。
NaHY溶液显碱性,说明HY-发生水解,即H2Y为弱酸,故A项不正确;B项是HY-电离的方程式;该溶液中,c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+),故C项正确,D项不正确。
10.【解析】选C。
以盐类水解知识为基础将盐类水解及pH的计算进行综合比较判断。
因Na2CO3的水解程度大于CH3COONa的水解程度,所以pH的大小应为③>①>②;若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是③,因为稀释促进了①②的水解;加入25mL0.1mol·L-1的盐酸后,①变成NaHCO3溶液,呈碱性,
②变成CH3COOH溶液呈酸性,③变成NaCl溶液呈中性,故C正确;当3种溶液的pH均为9时,物质的量浓度的大小顺序应为②>①>③。
11.【解析】选B。
X起始浓度为2/2=1(mol·L-1),
Y起始浓度为2/2=1(mol·L-1),
Z平衡浓度为0.8/2=0.4(mol·L-1),
X(g)+3Y(g)
2Z(g)+aQ(g)
起始浓度(mol·L-1)1100
转化浓度(mol·L-1)0.20.60.40.4
平衡浓度(mol·L-1)0.80.40.40.4
所以a=2,平衡时X的浓度为0.8mol·L-1,Y的转化率为0.6/1×100%=60%,反应速率v(Y)=0.6/2=0.3mol/(L·min)。
12.【解析】选B。
由反应机理:
Cu失去电子变成铜离子,硝酸得电子变成NO2、NO,通入氧气被氧化成硝酸。
1.92gCu物质的量为0.03mol,由得失电子守恒:
0.03mol×2=n(O2)×4,n(O2)=0.015mol,标准状况下体积为336mL。
【方法技巧】氧化还原反应的计算技巧
在多步反应中,如果都是氧化还原反应,则整个过程中仍然遵守电子守恒。
在处理此类问题时,可以不考虑中间反应,只在反应物和最终反应物或生成物之间建立联系即可解决。
如上题中,Cu跟HNO3反应,生成物中有NO、NO2两种气体,Cu失电子数等于HNO3得电子数;两种气体再和O2、H2O反应又最终生成了硝酸,NO、NO2失电子数又等于O2得电子数,所以Cu失电子数也等于O2得电子数,将问题简化求解即可。
13.【解析】选C。
蒸馏法常用于分离互溶的、沸点不同的液体,A错;②中导管插入水中,通NH3或HCl时均可引起倒吸,B错;③中长管进气可收集密度比空气大的气体,短管进气可收集密度比空气小的气体,C正确;碱石灰能与HCl反应,故不可用来干燥HCl,D错。
14.【解析】选B。
臭氧具有强氧化性,可以杀菌消毒,活性炭处理水的原理是吸附,两者原理不相同,A错误;ClO2中氯元素显+4价,C错误;漂白粉露置在空气中易变质,需要密封保存,D错误。
15.【解析】选A。
A中又引入了Cl-;B中SO2可被KMnO4(H+)氧化为H2SO4而除去;C中KNO3的溶解度随温度的变化大,而NaCl的溶解度随温度几乎不变,可以用结晶法提纯;D中的CH3COOH转化为高沸点的(CH3COO)2Ca,蒸馏可得到C2H5OH。
16.【解析】选C。
A项,BaCO3、BaSO3都与H+反应,不可能存在于强酸性环境中,错误;B项,加入Cu(NO3)2固体后会发生:
3Cu+8H++2NO
===3Cu2++2NO↑+4H2O的反应,铜粉会溶解,错误;C项,发生的反应依次为:
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
,Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O,正确;D项,Zn+Cu2+===Zn2++Cu,生成的少量Cu附着在锌粒上,形成Cu-Zn原电池,会加快产生H2的速率,错误。
17.【解析】
(1)装置A中反应产生的气体是CO2,进入B中现象是导管口有气泡冒出,二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝白色沉淀;
(2)关闭止水夹C,产生气体使压强增大将液体压入试管B中,使H+与开始生成的Al(OH)3相遇发生反应。
答案:
(1)导管口有气泡冒出,有白色沉淀生成
AlO
+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO
或2AlO
+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO
(2)A中液体进入B中,B中液面上升;白色沉淀逐渐溶解,产生气泡
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O,HCO
+H+===CO2↑+H2O
18.【解题指南】解答本题时应注意以下两点:
(1)常见等电子微粒有10电子和18电子两类;
(2)配平氧化还原方程式依据电子守恒和质量守恒。
【解析】
(1)由ZY3遇KSCN溶液呈红色可知ZY3为FeCl3即Y为氯元素,由X2-、Cl-与HCl具有相同的电子数(18个)可知X为硫元素;
(2)FeCl3滴入沸水中生成Fe(OH)3胶体,能发生丁达尔效应、电泳等;
(3)①S在空气中燃烧生成SO2,与O2进一步反应:
2SO2+O2
2SO3,w(SO2)=
×100%=90%;②由该酸的某盐常用于实验室制O2可推出Y的含氧酸为HClO3,由1.5molHClO3反应转移1.5mole-知Cl元素化合价降低及还原产物为ClO2;S被氧化成+6价。
答案:
(1)HClO4
(2)Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+
A、B、D
(3)①90% ②
19.【解析】解答本题可从I-出发进行推断:
由Ag++I-===AgI↓,可推出甲是AgI;因AgI在水中存在如下沉淀-溶解平衡:
AgI(s)
AgI(aq)
Ag+(aq)+I-(aq),当加入铁屑后发生如下反应:
2Ag++Fe===Fe2++2Ag,打破了上述沉淀溶解平衡,促使AgI溶解,故生成Ag和I-,过滤,用稀硫酸洗涤滤渣,可回收单质银使之循环使用。
据此可推知乙是FeI2。
当通入Cl2后I-被氧化成单质I2,然后提纯可得纯净碘晶体。
答案:
(1)FeI2 FeCl3
(2)C (3)萃取 加热升华 (4)淀粉溶液 (5)2AgI
2Ag+I2
(6)稀 溶解相同质量的Ag用稀硝酸节约原料且产生NO少
20.【解析】
(1)由图1可知在3min时反应达到平衡状态,HI的浓度变化为
0.5mol·L-1,所以v(HI)=0.5mol·L-1/3min≈0.167mol·L-1·min-1。
(2)①该反应的化学平衡常数表达式为:
K=
,由于正反应放热,温度升高,平衡向左移动,故K值减小,c(HI)减小,即为图2中的c曲线;②若加入I2则c(I2)增大,平衡向右移动,c(H2)降低,d、e、f曲线中只有f适合。
(3)由于该反应为气体总体积不变的反应,所以在温度不变时,体积增大一倍,平衡不移动,但每种物质的浓度都变为原来的1/2,HI的浓度为
0.25mol·L-1。
答案:
(1)0.167mol·L-1·min-1
(2)①
减小 c ②f
(3)
21.【解题指南】解答本题时注意以下两点:
(1)根据A、B、C、D四个装置中的试剂分析各装置的用途;
(2)在溶液中存在几种阴离子和阳离子时,溶解度小的物质首先析出。
【解析】
(1)C中盐酸、碳酸钙,目的是制备CO2(含杂质HCl);B中稀硫酸,尾气处理;D
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