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八年级下科学复习提纲
八年级下科学复习提纲
第一章粒子的模型和符号
§1.1节模型、符号的建立与作用
1、符号:
★常见符号:
单个字母(如v、t、m、ρ、p、I、U、R)、冷锋、暖锋符号等、厕所符号、电源符号、交通标志符号、元素符号、分子式……
符号的作用和意义:
简单明了地表示事物;避免由于外形不同引起的混乱;避免表达的文字语言不同而引起的混乱。
2、模型:
可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。
★常见模型:
一幅图、一张表、计算机图像、复杂的对象或过程的示意图、一个数学或科学的公式、化学方程式、一张电路图。
。
。
。
如:
地球仪、眼球模型、水分子模型……
在自然科学研究中,人们通过一定的科学方法,建立一个适当的模型来反映和代替客观对象,并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质,这样的方法就是模型方法。
20世纪最重要的4种科学模型:
①夸克模型②宇宙大爆炸模型③地球板块模型④DNA双螺旋结构模型
★3、水的三态变化(物理变化)从分子角度看,其变化的本质是水分子本身没有发生变化,只是分子之间的距离发生了变化而已。
§1.2物质与微观粒子模型
★1、分子:
是构成物质,并保持物质化学性质的一种微粒。
由分子构成的物质中,分子是保持物质化学性质的最小微粒。
如:
保持水、氧气化学性质的最小微粒分别是水分子、氧分子。
由分子直接构成的物质:
水H2O、二氧化碳CO2、氮气N2、氢气H2、二氧化硫SO2、一氧化碳CO、
五氧化二磷P2O5、甲烷CH4、氧气O2、蔗糖、酒精等
★2、原子:
是化学变化中的最小微粒。
由原子构成的物质中,原子是保持物质化学性质的最小微粒。
如:
保持金刚石C、铁Fe化学性质的最小微粒分别是碳原子C、铁原子Fe。
由原子直接构成的物质:
金属单质(如:
铁Fe、钠Na等);稀有气体单质(:
如氦气He、氖气Ne、氩气Ar等);部分固态非金属单质(如:
碳C、磷P、硫S、硅Si等)
★3、离子:
带电的原子或原子团叫离子。
由离子构成的物质中,离子是保持物质化学性质的最小微粒。
如:
保持硫酸铜CuSO4化学性质的最小微粒是铜离子Cu2+、硫酸根离子SO42-。
失去电子——阳离子如:
钠离子(Na+)、铜离子(Cu2+)
得到电子——阴离子如:
氯离子(Cl-)、硫酸根离子(SO42-)
由离子直接构成的物质:
食盐(氯化钠NaCl)硫酸铜CuSO4、氢氧化钠NaOH等
物质分子原子离子
★4、分子的特点:
①(原子)分子很小:
肉眼看不见,需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察;
②(原子)分子不断运动——分子的扩散运动:
温度升高,分子运动速率加快。
如远处可闻到花香,樟脑球在衣柜中时间久了就不见了。
③(原子)分子间有空隙:
一般来说气体分子间间隔很大,固体、液体分子间间隔较小,因此气体容易压缩(如可向轮胎中打气),固体、液体不易被压缩。
不同液体混合总体积小于两者的原体积和;由原子构成的金属也会热胀冷缩等现象。
④分子由原子构成;分子的种类由原子的种类和数目决定。
现在已知的原子只有几百种,为什么会有如此繁多而不同的分子?
——构成分子的原子种类和数目不同。
⑤同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同,此处的性质是指化学性质。
⑥分子之间有相互作用的引力和斥力
5、原子的特点:
①原子的种类比较多,现在已知的有几百种原子。
不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子,从而使自然界中有种类繁多的物质。
②构成分子的原子可以是同种原子,也可以是不同种原子。
③同种原子构成不同物质时结构是不一样的,如金刚石、石墨、足球烯。
物质的物理性质(硬度、导电性、熔点、沸点等)是由它自身的结构决定的:
结构→性质。
但化学性质一样,如:
燃烧后生成唯一的产物——二氧化碳。
④原子是一种微粒,具有一定的质量和体积,通常原子半径一般在10-10米数量极,原子质量一般在
10-26千克数量级,不同种类的原子质量不同,体积也不同。
★6、分子与原子的本质区别:
在化学变化中,分子可以分解成原子,而原子不能再分。
★7、化学变化的实质:
分子分解成原子,原子重新组合成新的原子。
★8、化学变化和物理变化的本质区别:
由分子构成的物质,发生物理变化时,分子本身不变,只是分子间的距离发生了变化,如:
水变成水蒸气时,水分子本身没有变化,只是分子间的间隔变大。
发生化学变化时,分子本身发生变化,变成其他物质的分子,即生成新的物质。
如:
水通直流电时,水分子发生了变化,生成了氢分子和氧分子。
★9、水分解过程的模型你能说出多少相关的信息?
(1)分子由原子构成。
(2)水电解是一个化学变化过程
(3)水是由氢元素和氧元素组成的
(4)在化学变化过程中分子可以成分更小的原子。
(5)在化学变化过程原子不能再分,原子是化学变化中的最小微粒。
思考:
(1)分子的质量一定比原子大吗?
(2)“一滴水中含有几亿个水分子。
”这句话表明了什么?
§1.3原子结构的模型
1、原子模型的建立:
原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
(1)道尔顿原子模型――实心球模型——道尔顿最早提出原子概念。
★
(2)汤姆生原子模型――西瓜模型(汤姆生发现原子中有电子,带负电)
★(3)卢瑟福原子模型——行星绕太阳模型(α粒子散射实验:
卢瑟福发原子核)
(4)波尔原子模型——分层模型
(5)电子云模型——电子云模型(最近接原子本质结构)
★2、原子结构:
质子(带正电):
每一个质子带一个单位的正电荷
原子核夸克
原子(带正电)中子(不带电)(氢原子没有中子)
核外电子(带负电):
每个电子带一个单位的负电荷
★说明:
1、核电荷数=质子数=核外电子数(原子核和核外的电子所带的电荷总数相等,电性相反,整个原子不显电性,即显电中性。
)
2、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成
3、相对原子质量=质子数+中子数(中子数不一定等于质子数;原子内可以没有中子)
4、质子数不同,原子种类一定不同
5、原子的质量主要集中在原子核上。
核内质子和中子的质量接近,电子质量很小,在整个原子的质量中所占的比例极小,可忽略不计。
原子核所占的质量很大,但占据的体积很小。
★3、元素:
科学上把具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子总称为元素。
如:
碳元素就是所有核电荷数(质子数)为6的原子的总称。
①元素是个宏观概念,因此元素只讲种类不论个数;
②元素种类由质子数决定。
4、同位素:
原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。
如:
氢的三种同位素原子是氕、氘、氚。
①同位素原子是一种元素的不同种原子,元素是同位素原子的总称。
②同位素在工业、农业、医疗、国防等方面由广泛的应用。
如:
核设施、文物鉴定、医学诊断、化学分析、杀灭细菌等。
5、元素、原子、离子、分子的涵义及相互关系:
项目
元素
原子
离子
分子
概念
具有相同核电荷数同一类原子的总称
化学变化中的最小微粒
带电的原子或原子团
保持物质化学性质的一种微粒
涵义
只分种类不论个数
既可表示种类又可表示个数
在化学反应中
元素的种类不变
原子不可分,但原子可以转变为离子
可分为原子
组成
物质
物质
金属单质:
Mg等
稀有气体:
He等
少数非金属单质:
C、Si等
离子化合物:
NaCl等……
非金属单质:
O2、H2等……
§1.4组成物质的元素
1、元素的种类
①物质由元素组成,目前人类已知的元素有110多种,包括人造元素。
金属元素---铁、铜、铝…数量最多
②元素的类型非金属元素---氧、氢、碳…
稀有气体---氦、氖、氩…在自然界含量极少,性质非常稳定
③元素名称的由来:
金属元素常用“钅”作偏旁,除汞外;非金属元素如是气态的以“气”作偏旁,液态的以“氵”作偏旁,固态的以“石”作偏旁。
④自然界的物质按组成物质成分的多少,由多种物质组成叫混合物。
由一种物质组成叫纯净物。
★⑤元素存在形态:
………单质(游离态)与化合物(化合态)
单质:
由同种元素组成的纯净物。
(游离态)
化合物:
由不同种元素组成的纯净物。
(化合态)
★注意点:
单质与化合物都是纯净物,所以概念陈述时,必须强调纯净物。
若说成同种元素组成的物质,则可能是单质,也可能是混合物,如金刚石和石墨放在一起只有碳元素;若说成不同元素组成的物质,则可能是化合物,也可能是混合物。
单质中元素为一种,化合物中元素为两种或两种以上。
★氧化物:
由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
注意:
同种元素可以组成不同的纯净物。
如:
金刚石和石墨
2、元素的分布
①元素在地壳的分布:
主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。
…O>Si>Al>Fe>Ca
②在大气中含量最多的是氮元素(氮气78%体积百分数,下同)、第二位的是氧元素(氧气21%)、稀有气体(0.94%)……N>O
③在海水中除了水由氢氧两种元素组成以外,含量较高的是氯元素和钠元素(氧85.5%,氢10.7%,氯2.0%,钠、镁等1.5%),还有贵重的金属等---海洋是资源宝库,21世纪是“海洋的世纪”。
……O>H>Cl
④在人体中含量最高的是氧元素,其次是碳、氢;……O>C>H
⑤生物所含的大量的有机化合物如血糖、植物纤维主要由碳、氢和氧三种元素组成的。
⑥宇宙中含量最多的元素是氢。
⑦人造元素通过核反应制得的,其中一部分人造元素和天然元素具有放射性。
有利有弊:
对人体有害;利用放射性可以治疗一些疾病。
★思考:
评判下列说法。
(1)水是由一个氧原子和两个氢原子构成的。
(2)水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的。
§1.5表示元素的符号
★1、元素符号
①书写规则:
国际上统一采用的符号,使用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。
②熟记下表中元素名称和符号
1
H
1
2
He
4
3
Li
7
4
Be
9
5
B
11
6
C
12
7
N
14
8
O
16
9
F
19
10
Ne
20
11
Na
23
12
Mg
24
13
Al
27
14
Si
28
15
P
31
16
S
32
17
Cl
35.5
18
Ar
40
19
K
39
20
Ca
40
25
Mn
55
26
Fe
56
29
Cu
64
30
Zn
65
47
Ag
108
53
I
127
★2、元素符号的含义:
既有宏观的含义,又有微观的意义。
以N(氮)、C(碳)为例:
①表示一种元素;如:
“N”表示氮元素,“C”表示碳元素
②这种元素的1个原子;如:
“N”表示一个氮原子,“C”表示一个碳原子
③由原子直接构成的物质,元素符号还表示一种物质。
除H、N、O、F、Cl、Br、I外,其它元素符号都可表示一种物质。
如:
“C”还可以表示金刚石、石墨,“He”可以表示氦气,“Cu”可以表示铜
3、元素周期表
①纵行为族:
在同一族内,各元素的化学性质都很相似。
②横行为周期:
共七个周期,同一周期,从左到右,元素原子的质子数逐渐增加,并且按金属元素、非金属元素、稀有元素排列。
④第1~4主族基本上都是金属元素,副族全部是金属,第5~7主族以非金属为主,0族全部是稀有气体。
⑤在元素周期表的同一周期中,从左到右,元素原子的质子数逐渐增加。
4、门捷列夫发现元素周期
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