初中化学中考复习 15 酸碱盐的综合应用B卷.docx
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初中化学中考复习15酸碱盐的综合应用B卷
2020年初中化学中考复习15酸碱盐的综合应用B卷
一、单选题(共12题;共24分)
1.(2分)下列实验操作正确的是()
A.
给液体加热
B.
闻气体气味
C.
读液体体积
D.
稀释浓硫酸
2.(2分)(2011•贺州)下列除去杂质的方法正确的是()
A.用溶解、过滤的方法除去NaCl固体中少量的KNO3
B.用足量的NaOH溶液除去CO气体中少量的CO2
C.用适量稀盐酸除去的NaOH溶液中少量的Na2CO3
D.用适量的K2CO3溶液除去NaCl溶液中少量的CaCl2
3.(2分)欲除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),所采取的方法正确的是()
选项
物质
加入的试剂或操作
A
NaCl溶液(CaCl2)
过量的碳酸钠溶液,过滤
B
CaCO3(CaO)
髙温煅烧
C
Cu(NO3)2溶液(AgN03)
足量铜粉,过滤
D
CO2(HC1)
足量的氢氧化钠溶液,洗气
A.A
B.B
C.C
D.D
4.(2分)(2015•百色)向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质,下列图象能正确描述对应变化关系的是()
A.
B.
C.
D.
5.(2分)化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。
下列各图中概念之间关系正确的是()
A.
B.
C.
D.
6.(2分)已知在一定条件下发生反应:
甲+乙→丙+丁,下列判断正确的是()
A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B.丙为盐、丁为水,则该反应一定为复分解反应
C.甲、乙为化合物,则该反应一定为复分解反应
D.丙为Cu(NO3)2,则甲可能为单质、氧化物、碱或盐
7.(2分)下列从左到右依次代表ABCD四个图像中,能正确表示对应变化关系的是()
A.
向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸
B.
向一定量稀硫酸中加水稀释
C.
加热等质量的氯酸钾制取氧气
D.
向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO
8.(2分)下列各组物质加水充分搅拌,只得到无色溶液的是()
A.Fe(OH)3 H2SO4
B.CuSO4 NaOH
C.Na2CO3 KOH
D.CaCl2K2CO3
9.(2分)实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的几种,为确定可能含有的离子,兴趣小组进行了下面的实验:
①取一份废液,加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加入足量稀盐酸,沉淀无变化;
②另取一份废液,加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀全部溶解,
分析上面实验得出的结论中,正确的是()
A.只含有Mg2+、SO42﹣
B.一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
C.一定含有Mg2+、SO42﹣,可能含有Cl﹣、K+
D.一定含有Cl﹣、K+,可能含有Mg2+、SO42﹣
10.(2分)下列四个图像中能正确反映对应变化关系的是()
A.
在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量。
B.
表示向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量。
C.
在硫酸钠和硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
D.
向等质量的镁粉和铁粉中分别加入同浓度的稀盐酸至过量
11.(2分)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),下列实验方案可行的是()
A.铜粉(三氧化二铁)﹣﹣通入一氧化碳气体并加热
B.氢气(氯化氢)﹣﹣依次通过浓硫酸和足量的NaOH溶液
C.氯化钠溶液(氯化钙)﹣﹣通入适量的二氧化碳气体,过滤
D.氢氧化钠溶液(碳酸钠)﹣﹣加入适量的石灰水,过滤
12.(2分)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示:
下列说法错误的是()
A.流程I依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质
B.流程II吸氨是使溶液呈碱性,有利于吸收二氧化碳
C.上述流程涉及到三种基本反应类型
D.流程IV、V是通过化学方法富集氯化镁
二、实验探究题(共5题;共34分)
13.(5分)有一瓶标签受损、没盖瓶盖且装有无色液体的试剂瓶,如图所示。
老师告诉大家,瓶内原有的液体只能是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、蒸馏水中的一种。
为了判断瓶内是何种溶质,并确定试剂瓶的标签,化学小组的同学进行了如下探究活动。
(1)(实验探究)
从受损的标签信息看,大家一致认为该液体不可能是________。
(2)甲同学设计了如下方案进行探究。
实验操作
实验现象
实验结论
取适量瓶内液体加入试管中,滴加足量的稀盐酸
________
该液体是碳酸钠溶液
(3)乙同学认为甲同学的结论不准确,又设计了如下方案进行探究。
实验操作
实验现象
实验结论
取适量瓶内液体加入试管中,滴加过量Ca(OH)2溶液。
静置后,取上层清液,滴加酚酞溶液
________
该液体中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠。
反应的化学方程式:
________
(4)丙同学认为乙同学的实验方案有不足之处,于是丙同学只改用了一种与乙同学所加物质类别不同的溶液,重新按照乙的方法进行实验,得到的实验现象和结论与乙同学的完全一致,且结论完全正确。
则丙同学改用的试剂为________。
(5)(实验结论)实验结束后,最终得到的结论是:
原试剂瓶标签________。
(6)(反思与交流)
①为了不使标签破损,应如何正确操作________。
②药品取完之后应及时密封保存。
14.(10分)研究性学习小组选择从空气中制取氮气作为研究课题.通过查阅资料得知:
氢氧化钠溶液呈碱性,能吸收二氧化碳;浓硫酸有很强的吸水性,常用作干燥剂.以下是他们设计的实验方案:
空气→除去二氧化碳和水蒸气→除去氧气→氮气
(1)除去二氧化碳和水蒸气:
如图中A、B两瓶不能颠倒是因为________.
(2)除去氧气:
他们收集一瓶上述实验得到的气体,并用如图C所示装置进行除去氧气的燃烧实验.其中甲同学认为可以选用木炭,乙同学认为不可行,原因是________;丙同学认为可以选用铁丝,乙同学仍认为不可行,原因是________;你认为应该选择________(填物质化学式)进行实验.写出该物质燃烧的文字表达式________.
(3)分析误差:
此法得到的氮气密度(标准状况下)经科学测定,与纯净的氮气密度有误差,请你分析出现误差的可能原因(只写两种,不考虑计算误差):
①________;②________.
15.(6分)硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水形成无色溶液,请预测其化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证。
限选试剂是:
NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ba2+的盐反应
________
取少量NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液,如果观察到________,则预测成立
②能够与________(填物质类别)反应
________
________,如果观察到________,则预测成立。
③能够与________(填物质类别)反应
________
________,如果观察到________,则预测成立。
16.(7分)在高效复习课堂中,同学们利用硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾四种物质的溶液对复分解反应发生的条件进行再探究.
(1)知识回放.
通过分析上述四种溶液两两之间能否发生反应,我能写出其中一个符合有沉淀生成这一条件的反应的化学方程式:
________.
(2)挖掘实质.
①图甲是H2S04和NaOH在水中解离出离子的示意图,小丽发现H2S04在水中会解离出H+和SO42﹣,NaOH在水中会解离出Na+和OH﹣.以此类推,硝酸钡在水中会解离出的离子是________(填离子符号).
②图乙是稀硫酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观示意图,该化学反应的实质可以表示为H++OH﹣=H20.
我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两混合时有气体生成的反应的实质:
________.
(3)实际应用.
利用上述四种物质的溶液完成实验后,将所得的物质混合并过滤,得到一种无色溶液.经测定,该溶液显碱性,则在该溶液中一定含有的离子是________
为了验证该溶液中可能含有的其他离子,我设计了如下实验进行验证.
溶液中可能含有的离子
实验步骤、现象与结论
可能含有CO32﹣
________
17.(6分)小明同学在实验室将镁放入NH4Cl溶液中,发现有气泡产生。
询问老师后得知镁与NH4Cl溶液反应能生成气体和一种盐。
为了确定气体的成分,进行下列实验探究:
探究一:
【查阅资料】①NH4Cl溶液显酸性;
②NH3+HCl=NH4Cl, 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
③2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
【提出猜想】反应生成的气体可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种
【探究实验】
(1)用湿润的紫色石蕊试纸检验,试纸不变________色,则该气体中无HCl气体。
(2)为了探究其它气体是否存在,设计了如图实验装置
A中溶液变红色,证明有________气体(填化学式);浓硫酸的作用是________;B中玻璃管内观察到________,说明有氢气。
(3)【实验结论】镁与NH4Cl溶液反应生成NH3和H2,还生成一种盐的化学式是________。
(4)【实验反思】综合以上信息和实验结论,小林同学认为不需要单独检验HCl气体,就能说明HCl气体不存在。
理由是:
________。
(5)探究二:
镁是一种银白色有金属光泽的金属。
但实验时小组同学拿出的镁条却是有一层灰黑色的“外衣",这层灰黑色的外衣是什么物质呢?
【查阅资料】
(1)Mg(OH)2:
白色固体,难溶于水,受热会分解成氧化镁和水;
(2)MgCO3:
白色固体,微溶于水,受热会分解成氧化镁和二氧化碳;
(3)MgCO3的热稳定性比Mg(OH)2的热稳定性更强。
【提出猜想】
小组同学认为该固体不可能是MgO、Mg(OH)2或MgCO3,他们的理由是________。
小组同学由铜生锈会产生Cu2(OH)2CO3联想到灰黑色的物质可能是Mg2(OH)2CO3。
(6)【实验分析】
按下图所示装置进行实验,发现试管口有液滴出现;澄清石灰水变浑浊;同时灰黑色固体完全变为白色。
若灰黑色固体是Mg2(OH)2CO3,请写出Mg2(OH)2CO3受热分解的化学方程式________。
(7)【组成测定】
工业生产中得到的碱式碳酸镁晶体是4MgCO3•Mg(OH)2•zH2O,为精确测量晶体的组成,小组同学取4.66g该晶体,用热分析仪对固体进行热分解(加热使之逐步分解,首
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