沪教版九年级化学上册3.2《溶液》课件.pptx

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,透明,水,熟石灰

（1）,植物油,水,

（2）,蔗糖,水,（3）,食盐,水,（4）,透明,演示实验：

注意观察现象,上浮,下沉,一、悬浊液、乳浊液、溶液,

（一）定义1、悬浊液：

固体小颗粒悬浮在液体里的混合物。

特征：

不均一、不稳定，静置片刻后分层2、乳浊液：

小液滴分散到液体里的混合物。

特征：

不均一、不稳定，静置片刻后分层3、溶液：

一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

特征：

均一、稳定、静置后不分层注：

溶液有的有颜色，有的无色,

（二）溶液、悬浊液、乳浊液的比较,自来水里滴入硝酸银后的混合液,家用白醋,氢氧化钠溶液硫酸铜溶液,练习：

判断下列各属于哪种液态混合物,泥沙与水的混合液石灰乳澄清石灰水里通入二氧化碳后的混合物,悬浊液,硫酸铜里滴入氢氧化钠溶液后的混合物豆浆牛奶油水混合物食盐水稀盐酸白酒医用消毒酒精,乳浊液,溶液,澄清石灰水,练习：

1、下列说法体现了溶液的何种特点？

从试剂瓶中取出一毫升溶液，则这一毫升溶液的浓度与试剂瓶内液体的浓度相等（相等/不相等），这体现溶液的均一特点一瓶食盐水密封放在空气中一段时间后，溶液的浓度不变（变/不变），体现了溶液的稳定性。

如果瓶口不密封呢？

为何厨师烧菜时尝一勺汤的味道便知道整锅菜的味道？

均一性,2、辨析下列说法是否正确，为什么？

均一、稳定、透明的液体一定是溶液。

溶液一定是无色、均一、稳定、透明的。

溶液一定是混合物溶液一定是两种物质的混合物,二、溶液的组成,1、溶液,溶质：

液体里被溶解的物质（气体、液体、固体）溶剂：

能溶解其他物质的物质溶质、溶剂的判断：

气体/固体+液体：

溶质为气体/固体溶剂为液体液体+液体：

量少的为溶质量多的为溶剂物质+水：

一般是水作溶剂,练习1、指出下列溶液中的溶质和溶剂,1、生石灰溶于水中得到澄清液体，则溶质为,填化学式），溶剂为,2、CO2溶于水，溶质是,写出化学,3、胆矾（CuSO4.5H2O）溶解于水后，溶质为,溶剂为。

练习2：

完成填空：

思考：

溶解于水的物质一定是溶质吗？

溶解于水的物质不一定是溶质。

Ca（OH）（2,H2O,H2CO3,方程式CO+HOHCO,2223,CuSO4,H2O,2、溶液的有关计算：

（1）溶液质量的计算：

m溶液,=m溶质+m溶剂,例如：

某温度下，将50克酒精和50克水充分混合溶解，所得溶液的质量为10克0。

思考：

将50mL酒精和50mL水充分混合溶解所得的体积等于100mL吗？

小于，分子间有间隙,

（2）溶液体积的计算：

溶液体积一般不等于溶质和溶剂的体积之和。

m（液）V（液）=（液）例如：

将50mL酒精（=0.8g/mL）和50mL水混合，所得溶液密度为0.95g/mL，计算混合溶液的体积。

m（混）=50*0.8+50*1=90gV（混）=90/0.95=94.7mL,（A）雪碧汽水（B）医用盐水（C）葡萄糖水（D）碧纯蒸馏水,2、下列物质中属于乳浊液的是（A）牛奶（B）浓硫酸,（C）汽水（D）泥浆水3、下列物质混合后，形成悬浊液的是（,（A）酒精滴入水中（C）汽油滴入水中,（B）豆油滴入水中（D）粉笔灰滴入水中,1、下列物质中，不属于溶液的是（D）,A）,D）,练习：

（A）碘酒（B）牛奶（C）糖水（D）石灰水5、一杯氯化钠溶液，测得其密度为1.2克/毫升，从其中倒出一半溶液，则剩余得氯化钠溶液的密度为（C）（A）2.4克/毫升（B）0.6克/毫升（C）1.2克/毫升（D）无法确定,4、下列混合物中，属于溶液且溶质是单质的是（A）,1、4、5、7、9、11、6、下列物质中为溶液的是14、15、16、19，为悬浊液的是6、8、18,为乳浊液的是10、13、17，为纯净物的是2、3、12、20。

（1）碘酒

（2）水银（3）冰水混合物（4）自来水（5）白糖水（6）制氧气后剩余固体与水的混合物（7）石灰水上层清液（8）石灰水下层浊液（9）纯净的盐酸（10）牛奶（11）矿泉水（12）液态酒精（13）植物油与水混合（14）酒精与水混合（15）白酒（16）生理盐水（17）豆浆（18）硝酸银与自来水的混合液（19）天然水（20）水,四、物质的溶解性1、溶解性,

（1）定义：

指一种物质在另一种物质里的溶解能力。

一般来说：

相同质量的溶剂里溶解的溶质越多，我们就说该溶质在该溶剂的溶解性强。

思考：

物质的溶解性与哪些因素有关呢？

探究实验：

物质的溶解性大小的影响因素。

实验1：

在相同温度和相同溶剂且质量相等的条件下，不同物质的溶解性的比较。

控制变量的研究方法实验内容：

在室温下，25mL水中，依此分批加入1克白糖、食盐、淀粉，观察溶解情况。

实验现象记录：

实验结论：

在相同温度下，在等质量的水中，白糖、食盐、淀粉的溶解性是不同的；白糖的溶解性最大，食盐次之，淀粉最小。

由此可见：

溶解性大小与溶质种类有关。

不同物质在相同条件下溶解情况不同。

思考：

物质的溶解性大小还会与哪些因素有关呢？

实验2：

同一物质在不同溶剂里和不同温度下的溶解性大小比较。

实验2.1：

硝酸钾在水和酒精中的溶解性大小,实验内容：

在室温下，25mL水和25mL酒精中，依此分批加入1克硝酸钾，观察溶解情况。

实验结论：

相同温度下，硝酸钾在水中的溶解性比在酒精中的大。

实验2.2：

硝酸钾在不同温度的水中的溶解性大小,实验内容：

分别向室温下和沸腾的25mL水中依此分批加入1克硝酸钾，观察溶解情况。

或者是将25mL还含未溶解硝酸钾晶体的溶液加热，观察晶体的溶解情况。

实验结论：

硝酸钾在水中的溶解性与温度有关，温度越高，溶解性越大。

从实验2我们可以得知：

溶解性大小与溶剂种类有关；与温度有关，大多数物质随温度升高，溶解性增大。

（2）溶解性大小主要与溶质种类、溶剂种类以及温度高低有关。

亲水性物质,亲油性物质,现代合成洗涤剂的开发。

其中溶质和溶剂种类是决定因素（内因），而温度是影响因素（外因）试一试：

清洗沾有油污的衣服分别用洗衣粉或肥皂以及汽油来洗涤沾有油污的衣服。

问题与思考：

溶液是溶质溶解在溶剂里形成的均一稳定的混合物，那么，一定温度下，一定量的溶剂中是否可以无限制的溶解某种溶质呢？

实验：

5毫升水中依次加入硝酸钾（KNO3）固体，每次加一克，振荡后观察现象：

结论：

首先加入的硝酸钾能够溶解，随着加入的量增加，硝酸钾不再溶解。

五、饱和溶液与不饱和溶液,1、饱和溶液：

一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。

2、不饱和溶液：

一定温度下，一定量的溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液。

问题与思考：

为何定义中一定规定：

一定温度下，一定溶剂中呢？

实验：

将两份饱和的硝酸钾溶液一份加热，另一份加水，观察现象：

现象：

饱和溶液中的硝酸钾固体又溶解。

结论1：

可见溶液饱和是相对的，是建立在一定温度和一定量溶剂的条件下的，,结论2：

饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转换的。

问题与思考:

1、上述饱和硝酸钾溶液中能否溶解其它物质呢？

饱和具有针对性，是对某一种物质的饱和，不是对所有物质都饱和。

2、怎样用实验来证实某硝酸钾溶液是饱和溶液还是不饱和溶液呢？

例1：

可证明一瓶硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是（）CA蒸发掉1g水，有少量固体析出B降低温度，有少量固体析出C加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解D加入少量水，没有固体析出例2：

能证实A物质的溶液是20时的饱和溶液的事实是降温到10有A晶体析出蒸发掉10克水，有A晶体析出加热到30时，再加A物质能继续溶解0时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变,D,3、不饱和溶液和饱和溶液的判断：

A：

如果溶液中还有未溶解的溶质存在，则溶液肯定为饱和状态B：

如果改变条件，从溶液中析出固体溶质，则剩余溶液一定为饱和状态。

C：

如果题中说明，一定温度下，一定溶剂中，最多或只能溶解多少克溶质，则所得溶液也是饱和溶液,练习：

1、在温度不变时，某物质的溶液m1有如下变化，对m1、m2、m3的状态进行分析：

m1溶液,m2溶液,m3溶液,蒸发10克水再蒸发10克水,无晶体析出析出5克晶体,可能饱和，,不饱和一定饱和m1m2可能不饱和m32、判断下列溶液是否饱和：

某温度下，10克食盐溶解于50克水中所得溶液。

某温度下，50克水中只能溶解10克食盐。

某温度下，50克水中最多能溶解10克食盐。

思考：

不饱和溶液能变成饱和溶液吗？

饱和溶液能变成不饱和溶液吗？

4、饱和溶液与不饱和溶液的转换,饱和溶液,不饱和溶液,1、加溶剂（水）2、升温（一般）,1、加溶质,2、蒸发溶剂3、降温（一般）,最可靠,对挥发性溶质不行,最可靠思考1：

平时我们将试管震荡和用玻璃棒搅拌，能实现饱和溶液和不饱和溶液的转化吗？

只能加快溶解思考2：

氢氧化钙固体随温度的升高溶解性反而下降，请问如何将饱和的澄清石灰水转化为不饱和溶液？

加水，降温，加CO2不饱和溶液变成饱和溶液呢？

蒸发、升温、加熟石灰或生石灰,问题与思考：

不同的物质在同一溶剂中的溶解能力不同，那么我们如何定量比较物质的溶解性能的大小呢？

六、溶解度,1、溶解度：

一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和时所溶解的克数。

条件:

一定温度下标准:

在100克溶剂（水）中状态:

溶液是饱和状态单位:

克/100克溶剂（水）,符号：

S,定义分析:

溶解度通俗理解为：

某温度下，某物质在100克水里最多溶解的质量数。

例如：

20C，食盐的S=36克/100克水，其含义是,20C，食盐在100克水里达到饱和所溶解的克数为36克。

或者说20C，100克水里最多可以溶解36克食盐。

2、常见物质的溶解度表格形式：

（1）同一物质在不同温度下，具有不同的溶解度，例如下面是硝酸钾在不同温度下的溶解度：

（3）注意：

气体的溶解度还可以用1体积水中溶解气体体积的最大量来表示，例如标准大气压和零摄氏度下，不同气体的溶解度：

（2）不同物质在某温度下的溶解度，例如：

3、物质的溶解度曲线

（1）活动：

根据P78表格数据绘制硝酸钾、氢,氧化钙的溶解度曲线：

Ca（OH）2,KNO3小结：

溶解度曲线图中横坐标代表：

温度,CBA,纵坐标代表：

物质的溶解度思考：

图中A、B、C三点代表硝酸钾溶液在某温度下分别为不饱和、饱和、饱和状态。

多种物质的溶解度曲线图：

（1）绘制,Ca（OH）2,各种气体,从上述溶解度曲线可以得出：

（1）大多数固体物质的溶解度随温度的升高而,外因：

温度：

个别不受影响或影响不大，例如：

NaCl甚至个别随温度升高而减小，如：

熟石灰、所有气体。

压强：

只对气体溶质有影响，压强越大，气体的溶解度越大。

升高，,个别随温度升高无明显变化，例如NaCl，还有个别的随温度升高反而减小，例如硫酸铈。

（2）气体的溶解度随温度升高而降低，随气体压强增大而增大。

4、溶解度的影响因素：

内因：

溶质和溶剂的性质。

一般物质的溶解度随温度升高而增大,S大即溶解性大同上无法比较,思考1：

工业上生产碳酸饮料时，为了使二氧化碳溶解于水中应该采用的生产条件是低温、高压。

思考2：

一瓶汽水打开瓶盖后，有大量气泡溢出，原因是压强降低，溶解度减，小冒完气泡后剩余的饮料是二氧化,碳的饱和（饱和/不饱和）溶液5、溶解度（曲线）的应用

（1）利用溶解度可以比较物质的溶解性大小相同温度下的不同溶质溶解性大小比较：

相同溶质在不同温度下的解性大小比较：

不同溶质在不同温度下的溶解性比较：

例1：

10C，硝酸钾的S=20.9克/100克水，20C，食盐的S=36克/100克水，所以，食盐比硝酸钾易溶于水，对吗？

不对，无法比较,SM,20=0.023L/LH2O，SN,40=0.023L/LH2O。

则在101kPa、30时，M、N两种气体溶解度大小关系正确的是（,）A、SMSN,D、无法比较,例2：

研究表明，木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，适合糖尿病患者食用。

右图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线。

回答下列问题：

（1）在人体体温37时，两种物质的溶解度木糖醇蔗糖（填,“”、“”或“”）；通过比较溶解度曲线，可以发现这两种物质在溶解度方面的一个共同点是温度升。

高，溶解度增大