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上海高考化学试题精美word版
2008年普通高等学校招生全国统一考试
上海高考化学试题
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(5~12页)两部分。
全卷共12页,满分150分,考试时间120分钟。
第I卷(共66分)
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32K-39Cu-64Ca-40Ba-137
一、选择题(本题共10分)每小题2分,只有一个正确选项。
1.食品检验是保证食品安全的重要措施,下列不属于食品安全检测指标的是
A.淀粉的含量B.二氧化硫的含量C.亚硝酸盐的含量D.甲醛的含量
2.化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是
A.CO2的电子式
B.Cl-的结构示意图
C.乙烯的结构简式C2H4D.质量数为37的氯原子1737Cl
3.植物及其废弃物可制成乙醇燃料,下列关于乙醇燃料的说法错误的是
A.它是一种再生能源B.乙醇易燃烧,污染小
C.乙醇只能在实验室内作燃料D.粮食作物是制乙醇的重要原料
4.下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是
A.NaOHB.SiO2C.FeD.C3H8
5.下列关于化学学习和研究的说法错误的是
A.化学模型有助于解释一些化学现象B.质量守恒定律是大量试验事实的总结
C.化学家提出的假设都能被试验证明D.化学基本原理的应用是有一定条件的
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
6.下列物质中,按只有氧化性,只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O
7.下列各化合物的命名中正确的是
A.CH2=CH-CH=CH21,3—二丁烯B.
C.
甲基苯酚D.
2—甲基丁烷
8.在一定条件下,完全分解下列某化合物2g,产生氧气1.6g,此化合物是
A.1H216OB.2H216ºC.1H218ºD.2H218O
9.设NA为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是
A.23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA
B.1L2mol·L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA
C.标准状况下,11.2L的SO3所含分子数为0.5NA
D.室温下,8g甲烷含有共价键数为2NA
10.右图的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶管的胶头,下列与实验事实不相符的是
A.CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉B.NH3(H2O含酚酞)红色喷泉
C.H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)白色喷泉
11.常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1,该溶液可能是
①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A.①④B.①②C.②③D.③④
12.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通
直流电源,一段时间后,发现电极a与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆
为白色,外圆呈浅红色。
则下列说法错误的是
A.b电极是阴极B.a电极与电源的正极相连接
C.电解过程中,水是氧化剂D.b电极附近溶液的pH变小
13.已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:
3NaClO→2NaCl+NaClO3。
在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是
A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3
C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4
14.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。
则下列描述正确的是
A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
15.已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。
右图所示为气体扩散速度的试验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是
A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸
B.甲是浓盐酸,乙是浓氨水
C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸
D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水
16.霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。
下列关于说法正确的是
A.MMF能溶于水
B.MMF能发生取代反应和消去反应
C.1molMMF能与6mol氢气发生加成反应
D.1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应
17.已知:
H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270kJ,下列说法正确的是
A.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270KJ
C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量
三.选择题(本题共20分,每小题4分,每小题只有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)。
18.设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。
根据启普发生器原理,可用
底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。
若关闭K,不能使反应停止,
可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸出)。
下列气体的制取宜使用该装置的是
A.用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气
B.用锌粒与稀硫酸制氢气
C.用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢
D.用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳
19.研究发现,空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下:
①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用,与H2SO4在下列变化中的作用相似的是
A.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B.硫化氢通入浓H2SO4中
C.浓H2SO4滴入萤石中,加热D.加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
20.下列离子方程式书写正确的是
A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag++S2-→Ag2S↓
B.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO
C.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32-+2H+→CO2↑+H2O
D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+SO32-+2H2O
21.等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积v的数据,根据数据绘制得到图1,则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是
组别
c(HCl)(mol·L-1)
温度(℃)
状态
1
2.0
25
块状
2
2.5
30
块状
3
2.5
50
块状
4
2.5
30
粉末状
A.4-3-2-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-3
22.在石灰窑中烧制生石灰,1molCaCO3完全分解所需要的能量,可燃烧0.453mol碳来提供。
设空气中O2体积分数为0.21,N2为0.79,则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是
A.0.43B.0.46C.0.49D.0.52
第Ⅱ卷(共84分)
四、(本题共24分)
考生注意:
23题为分叉题,分A、B两题,考生课任选一题。
若两题均做,一律按A题计分。
A题适合使用二期课改新教材的考生解答,B题适合使用一期课改教材的考生解答。
23.(A)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。
请根据信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
室温下单质呈粉末状固体,加热易熔化。
单质在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰。
单质常温、常压下是气体,能溶于水。
原子的M层有1个未成对的p电子。
单质质软、银白色固体、导电性强。
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。
单质为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点。
⑴B元素在周期表中的位置,写出A原子的电子排布式。
⑵写出C单质与水反应的化学方程式。
A与C形成的化合物溶于水后,溶液的pH7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度(填“大于”、“小”),其理由是。
⑷A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)。
写出证明这一结论的一个实验事实。
23.(B)元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
单质制成的高压灯,发出的黄光透雾力强、射程远。
工业上通过分离液态空气获得其单质。
原子的最外层未达到稳定结构。
单质常温、常压下是气体,原子的L层有一个未成对的p电子。
+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。
⑴上表中与A属于同一周期的元素是,写出D离子的电子排布式。
⑵D和C形成的化合物属于晶体。
写出C单质与水反应的化学方程式。
⑶对元素B的单质或化合物描述正确的是。
a.B元素的最高正价为+6
b.常温、常压下单质难溶于水
c.单质分子中含有18个电子
d.在一定条件下镁条能与单质B反应
⑷A和D量元素金属性较强的是(写元素符号)。
写出能证明该结论的一个实验事实
。
24.某反应体系中的物质有:
NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
⑴请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。
⑵反应中,被还原的元素是,还原剂是。
⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目。
⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂物质的量之比为。
25.在2L密闭容器内,800℃时反应:
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.01.
0.008
0.007
0.007
0.007
⑴写出该反应的平衡常数表达式:
K=。
已知:
>
,则改反应是热反应。
⑵右图中表示NO2的变化的曲线是。
用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=。
⑶能说明该反应已达到平衡状态的是。
a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内密度保持不变
⑷为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是。
a.及时分离除NO2气体b.适当升高温度
c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂
五、(本题共24分)
考生注意:
26题为分叉题,分A、B两题,考生课任选一题。
若两题均做,一律按A题计分。
A题适合使用二期课改新教材的考生解答,B题适合使用一期课改教材的考生解答。
26.(A)如上图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。
试回答下列问题:
实验序号
甲针筒内物质
乙针筒内物质
甲针筒的现象
1
10mLFeSO4溶液
10mLNH3
生成白色沉淀,后变色
2
20mLH2S
10mLSO2
3
30mLNO2(主要)
10mLH2O(l)
剩有无色气体,活
塞自动向内压缩
4
15molCl2
40mLNH3
⑴实验1中,沉淀最终变为色,写出沉淀变色的化学方程式。
⑵实验2甲针筒内的现象是:
有生成,活塞移动(填向外、向内、不)。
反应后甲针筒内有少量的残留气体,正确的处理方法是将其通入溶液中。
⑶实验3中,甲中的30mL气体是NO2和N2O4的混合气体,那么甲中最后剩余的无色气体是
,写出NO2与H2O反应的化学方程式。
⑷实验4中,已知:
3Cl2+2NH3→N2+6HCl。
甲针筒除活塞有移动,针筒内有白烟产生外,气体的颜色变化为,最后针筒中剩余气体的体积约为mL。
26.(B)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式
、。
在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇催化反应是反应。
⑵甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是;乙的作用是。
⑶反应进行一段时间后,干燥管a中能收集到不同的物质,它们是。
集气瓶中收集到的气体的主要成分是。
⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有。
要除去该物质,可现在混合液中加入(填写字母)。
a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳
然后,再通过 (填试验操作名称)即可除去。
27.明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。
具体实验步骤如下图所示:
根据上述图示,完成下列天空:
⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。
配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水(每升含有250.28g氨)mL,用规格为mL量筒量取。
⑵氨水浸出后得到固液混合体系,过滤,滤液中除K+、SO42-外,还有大量的NH4+。
检验NH4+的方法是。
⑶写出沉淀物中所有物质的化学式。
⑷滤液I的成分是水和。
⑸为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量,完善下列步骤:
①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量溶液,产生白色沉淀。
②、、(依次填写实验操作名称)。
③冷却、称重。
⑹若试样为mg,沉淀的物质的量为nmol,则试样中K2SO4的物质的量为:
mol(用含m、n的代数式表示)。
六.(本题共20分)
28.近年来,由于石油价格不断上涨,以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。
下图是以煤为原料生产聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成路线。
请回答下列问题:
⑴写出反应类型反应①反应②。
⑵写出结构简式PVCC。
⑶写出A
D的化学反应方程式。
⑷与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有种(不包括环状化合物),写出其中一种的结构简式。
29.已知:
CH2=CH—CH=CH2+CH2=CH2
,物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。
下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。
请回答下列问题:
⑴写出反应类型反应①反应③。
⑵写出化合物B的结构简式。
⑶写出反应②的化学方程式。
⑷写出反应④的化学方程式。
⑸反应④中除生成外,还可能存在一种副产物(含
结构),它的结构简式为。
⑹与化合物互为同分异构体的物质不可能为(填写字母)。
a.醇b.醛c.羧酸d.酚
七.(本题共16分)
30.生态农业涉及农家废料的综合利用,某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。
2.016L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管,发生的反应为:
CH4+4CuO
CO2+2H2O+4Cu。
当甲烷完全反应后,硬质玻璃管的质量减轻4.8g。
将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中,充分吸收,生成沉淀8.5g。
⑴原混合气体中甲烷的物质的量是。
⑵原混合气体中氮气的体积分数为多少?
(写出计算过程)
31.小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
⑴小苏打片每片含0.50gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的氢离子是mol。
⑵胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。
中和胃酸是,6片小苏打片相当于胃舒平片。
⑶达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。
①取该碱式盐3.01g,加入2.0mol·L-1盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好反应完全,计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。
②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重1.74g,若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040,试推测该碱式盐的化学式。
化学参考答案
第I卷(共66分)
一、(本题共10分)
1.A2.B3.C4.D5.C
二.(本题共36分)
6.A7.D8.B9.D10.A11.A12.D13.B14.A
15.C16.D17.C
三.(本题共20分)
18.B19.B、D20.A、B21.A、C22.A、B
第Ⅱ卷(共88分)
四.(本题共24分)
23.(A)(本题共8分)
⑴第三周期ⅦA1s22s22p63s23p4⑵2Na+2H2O→2NaOH+H2↑大于
⑶大SiO2是原子晶体或小CO2是分子晶体(合理即给分)
⑷Cl高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强(合理即给分)
23.(B)(本题共8分)
⑴Mg1s22s22p6⑵离子2F2+2H2O→4HF+O2
⑶bd(B是氧气或氮气)
⑷Na钠与水反应比镁与反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强(合理即给分)
24.(本题共8分)
⑴Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
⑵
Na2S2O3⑶
⑷1:
4
25.⑴K=
放热⑵b1.5×10-3mol·L-1·s-1⑶bc⑷c
五.(本题共24分)
26.(A)(本题共12分)
⑴红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3↓⑵黄色固体向内NaOH
⑶NO3NO2+H2O→2HNO3+NO⑷黄绿色变为无色5
26.(B)(本题共12分)
⑴2Cu+O2
2CuOCH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O加热
⑵加热冷却⑶乙醛乙醇水氮气⑷乙酸c蒸馏
27.(本题共12分)
⑴78100
⑵取滤液少许,加入NaOH,加热,生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝(合理即给分)
⑶Al(OH)3Al2O3Fe2O3⑷K2SO4(NH4)2SO4
⑸BaCl2过滤洗涤干燥⑹
六.(本题共20分)
28.(本题共8分)
⑴加成反应加聚反应⑵
H2C=CH—CN
⑶HC≡CH+CH3COOH
H2C=CH-OOCCH3
⑷4CH2=CHCOOCH3(合理即给分)
29.(本题共12分)
⑴加成反应消去反应⑵HOCH2CH2CH2CHO
⑶HOCH2CH2CH2COOH
+H2O
⑷CH2=CH-CH=CH2+CH2=CH-COOH
⑸
⑹d
七.(本题共16分)
30.(本题共5分)
⑴0.075mol⑵5.56%
31.(本题共11分)
⑴0.012mol⑵3.8⑶n(OH-):
n(CO32-)=16:
1⑷Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O
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