全国中考化学除杂分离和提纯的综合中考真题汇总含详细答案.docx
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全国中考化学除杂分离和提纯的综合中考真题汇总含详细答案.docx
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全国中考化学除杂分离和提纯的综合中考真题汇总含详细答案
一、中考初中化学除杂分离和提纯
1.下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)不正确的是
A.CO2(CO)→CuO
B.CaCl2溶液(HCl)→碳酸钙
C.NaCl(泥沙)→水
D.NaOH溶液(Na2CO3)→稀盐酸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,选项A正确;
B、HCl能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,碳酸钙不溶于水,过量的碳酸钙可以采用过滤的方法除去,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,选项B正确;
C、氯化钠易溶于水,泥沙难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,选项C正确;
D、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,选项D不正确。
故选D。
2.下列除去杂质所用的药品或方法,不正确的是( )
选项
物质
杂质
除杂药品或方法
A
NaCl溶液
Na2SO4
加入过量的BaCl2溶液,过滤
B
CaO
CaCO3
高温煅烧至质量不再改变
C
N2
O2
灼热的铜网
D
碳酸钠
碳酸钙
加水溶解、过滤、蒸发
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、Na2SO4能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡,不符合除杂原则。
A错误;
B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则。
B正确;
C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜,而氮气不与铜反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则。
C正确;
D、碳酸钠能溶于水形成溶液,碳酸钙难溶于水。
加水溶解后过滤,得到碳酸钠溶液,再将溶液蒸发即可得到纯净的碳酸钠晶体,符合除杂原则。
D正确。
故选A。
【点睛】
除杂的原则:
不除去原物质、不引入新的杂质、易于分离
3.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案可行的是()
A.木炭粉(CuO)——在空气中灼烧
B.KCl溶液(CaCl2)——通入过量的CO2气体,过滤
C.NaCl溶液(Na2CO3)——加入适量的澄清石灰水,过滤
D.H2气体(HCl气体)——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
【答案】D
【解析】
【分析】
除杂质的要求是:
要把杂质除去,但不能除去需要的物质更不能带入新的杂质。
【详解】
A、木炭粉会与氧气反应生成二氧化碳,不但氧化铜没有除去,还把需要的物质除去了,选项A不正确;
B、通入的二氧化碳不能与氯化钙反应,不能除去氯化钙,选项B错误;
C、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,虽然把碳酸钠除去了,但是带入氢氧化钠这种新的杂质,选项C错误;
D、氯化氢气体溶于水形成盐酸,盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,水蒸汽通过浓硫酸后会被浓硫酸吸收,选项D正确。
故选D。
4.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂和操作方法均正确的是( )
选项
物质
杂质(少量)
试剂和操作方法
A
氧气
二氧化碳
通入盛有足量氢氧化钠溶液洗气瓶
B
氯化钠
碳酸钠
加入适量稀盐酸
C
铜
氧化铜
加入足量稀硫酸,过滤
D
氯化钾
氯酸钾
加入二氧化锰,加热至不再产生气体,溶解,过滤,蒸发结晶
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,氧气不与氢氧化钠溶液反应,应再进行干燥,故选项所采取的方法错误;
B、碳酸钠能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,应再进行蒸发,故选项所采取的方法错误;
C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,铜不与稀硫酸反应,再过滤、洗涤、干燥,故选项所采取的方法错误;
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气,加热至不再产生气体,氯化钾易溶于水,二氧化锰难溶于水,溶解,过滤,蒸发结晶,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
故选D。
【点睛】
除杂质至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
5.除去下列物质中的杂质,除杂方法正确的是
选项
物质
杂质
除杂方法
A
Fe
Zn
加入过量稀硫酸,过滤
B
NaCl
KNO3
溶解、降温结晶、过滤
C
CO2
CO
通入氧气,点燃
D
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量铁粉,过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
【详解】
A、Zn和Fe均能与过量稀硫酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
B、氯化钠的溶解度受温度影响较小,氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾,应用蒸发结晶的方法提纯氯化钠,故选项所采取的方法错误。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃,这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体,否则会引入新的气体杂质(氧气),故选项所采取的方法错误。
D、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
故选:
D。
【点睛】
物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
6.除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用试剂及操作方法均正确是( )
A.碳粉(Fe2O3)加入足量的稀盐酸,过滤
B.NaCl溶液(MgCl2)加入过量的NaOH溶液、过滤
C.CO气体(CO2)通过灼热的氧化铁粉末
D.NaOH溶液(Ca(OH)2)加入适量的碳酸钾溶液
【答案】A
【解析】
【详解】
A、Fe2O3能与足量的稀盐酸反应生成氯化铁和水,木炭不与稀盐酸反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
B、MgCl2能与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠(过量的),不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
C、CO能与灼热的氧化铁粉末反应生成铁和二氧化碳,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
D、Ca(OH)2能与适量的碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
故选:
A。
【点睛】
除杂至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
7.下列依据实验目的所设计的实验方案中,正确的是()
选项
实验目的
实验方案
A
除去NaCl溶液中的Na2CO3
加适量稀硫酸
B
除去CaO中的CaCO3
加水溶解,过滤
C
除去CO2中的HCl气体
将混合气体通入NaOH溶液
D
除去KNO3溶液中的KCl
加适量的AgNO3溶液,过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸钠和稀硫酸反应会生成硫酸钠,硫酸钠对于氯化钠也是杂质,选项A错误;
B、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙,除去了主要物质,选项B错误;
C、二氧化碳、氯化氢都会与氢氧化钠反应,不能进行除杂,选项C错误;
D、氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾,除去了氯化钾,没有引入新的杂质,选项D正确。
故选D。
【点睛】
除杂或提纯,是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
8.下列除去杂质所用的药品、加入药品的量及所用的操作方法均正确的是
物质
所含杂质
所加药品(适量)
操作
A
NaCl溶液
NaOH和Na2CO3
稀盐酸
加稀盐酸至恰好不再产生气泡
B
CuO粉末
C
稀盐酸
加入稀盐酸,充分反应后过滤
C
Zn
CuCl2固体
水
加水溶解后,过滤,洗涤,干燥
D
K2SO4溶液
CuSO4
氢氧化钾溶液
加入氢氧化钾溶液,蒸发
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
【详解】
A、NaOH和Na2CO3均能与稀盐酸反应,生成氯化钠溶液,至恰好不再产生气泡,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故A正确;
B、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水,C不与稀盐酸反应,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故B不正确;
C、加水溶解后,锌能与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故C不正确;
D、CuSO4能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾,应再进行过滤,故D不正确。
故选A。
【点睛】
除杂条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
9.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂或操作方法均正确的是
选项
物质
杂质(少量)
试剂和操作方法
A
木炭粉
氧化铜
加足量稀盐酸,过滤、蒸发,结晶
B
氢氧化钠
碳酸钠
加过量的氢氧化钙、过滤,蒸发、结晶
C
氯化钠
碳酸氢钠
加入过量的稀盐酸、蒸发、结晶
D
硫酸铁溶液
硫酸铜
加足量的铁粉,过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】
A、氧化铜可以和稀盐酸反应,除去氧化铜,反应后生成了氯化铜,故过滤即可得到木炭,不需要蒸发结晶,故错误;
B、氢氧化钙可以和碳酸钠反应,过量的氢氧化钙会引入新的杂质,故错误;
C、碳酸氢钠可以和过量的稀盐酸反应生成氯化钠,过量的稀盐酸蒸发时完全挥发,故正确;
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁,故生成了新的杂质,故错误。
故选C。
【点睛】
除杂时,不能与主体物质反应,不能生成新杂质,不能引入新杂质。
10.下列依据实验目的设计的实验方案中,正确的是
序号
实验目的
实验方案
A
除去CaCO3中的KCl
溶解、过滤、洗涤、干燥
B
除去ZnSO4溶液中的H2SO4
加入足量氧化铁粉末,过滤
C
除去NaCl溶液中的MgCl2
加入过量NaOH溶液,过滤
D
除去CO2中的水蒸气
将气体通过装有生石灰的干燥管
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
除杂条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
【详解】
A、除去碳酸钙中的氯化钾,可通过加水溶解、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钙,故A正确;
B、硫酸能与足量氧化铁粉末反应生成硫酸铁和水,能除去杂质,但引入了新的杂质硫酸铁,故B不正确;
C、氢氧化钠溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,过滤可除去氢氧化镁,但加入的氢氧化钠溶液过量,又引入了新的杂质氢氧化钠,故C不正确;
D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙,但氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,不但能把杂质除去,也会把原有物质除去,不符合除杂原则,故D不正确。
故选A。
【点睛】
除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
11.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是
A.CO2气体(CO气体)——通入适量氧气,点燃
B.KCl固体(MnO2固体)——加适量水充分溶解,过滤,蒸发结晶
C.CaO固体(CaCO3固体)——加适量水充分溶解,过滤
D.NaCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应,过滤
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃,这是因为当二氧化碳大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,选项A错误;
B、KCl固体易溶于水,MnO2固体难溶于水,加适量水充分溶解,过滤,蒸发结晶,可以除去KCl固体中混有的少量MnO2固体,选项B正确;
C、CaO固体能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙不溶于水,会把原物质CaO除去,不符合除杂原则,选项C错误;
D、CaCl2溶液能与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾,不符合除杂原则,选项D错误。
故选B。
12.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂或操作方法不正确的是()
选项
物质
杂质
试剂
操作方法
A
一氧化碳
二氧化碳
氢氧化钡溶液
通入到足量的氢氧化钡溶液中后过滤、干燥
B
H2O
H2O2
MnO2
加入适量二氧化锰,过滤
C
铜粉
碳粉
空气
灼烧
D
NaCl
Na2CO3
稀盐酸
足量稀盐酸充分反应后蒸发、结晶
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
【详解】
A、将混合气体通入氢氧化钡溶液,二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水,一氧化碳不反应,然后通过干燥除掉溶液中带入的水分,可得一氧化碳,选项正确;
B、过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气,过滤后液体只有水,选项正确;
C、在空气中灼烧时,铜和碳都会与氧气发生反应,选项错误;
D、碳酸钠能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,所得溶液是氯化钠和氯化氢的混合溶液,蒸发结晶,可得氯化钠晶体,选项正确。
故选C。
二、中考初中化学计算题
13.某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。
为测定产品中碳酸钠的质量分数,20℃时,称取该产品样品26.5g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,气体完全逸出,得到不饱和NaCl溶液。
反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如下图所示。
求:
(1)生成CO2的质量。
(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
(3)根据条件,此题还可求算出下列中的(只填字母标号,不计算,可多选)。
A.该纯碱样品中NaCl的质量分数;
B.反应所用稀盐酸的溶质质量分数;
C.反应后所得溶液中NaCl的质量分数;
D.反应生成水的质量。
【答案】(9分)
【解】
(1)生成二氧化碳的质量为172.5g-163.7g="8.8"g┄┄┄┄┄┄(1分)
(2)设:
样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl="="2NaCl+CO2↑+H2O┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄(2分)
10644
x8.8g┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄(1分)
┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄(1分)
x=
=21.2g┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄(1分)
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
×100%="80"%┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄(1分)
(3)ABCD┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄(2分,选四个得2分,选一至三个得1分)
答:
(1)生成二氧化碳的质量8.8g。
(2)该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%。
(3)ABCD
【解析】
(1)根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为172.5g﹣163.7g=8.8g
(2)设:
样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
10644
x8.8g
x=
=21.2g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
×100%=80%
答:
(1)生成二氧化碳的质量8.8g;
(2)该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%.
(3)A、利用样品质量与碳酸钠质量差即可求得样品中氯化钠的质量,氯化钠质量与样品质量比可计算样品中氯化钠的质量分数;故A正确;
B、根据反应的化学方程式,由二氧化碳质量可计算稀盐酸中HCl中质量;所加入稀盐酸溶液的质量172.5g﹣26.5g=146g,可以计算出反应所用稀盐酸的溶质质量分数;故B正确;
C、虽然可通过计算确定反应后所得氯化钠溶液中氯化钠的质量,题目说的是烧杯内物质的质量,所得溶液的质量就为163.7g,且其中没有不溶解于水的杂质存在.所以可以计算所得溶液的溶质的质量分数;故C正确;
D、根据反应的化学方程式,由生成二氧化碳的质量可计算出生成水的质量;故D正确;
【点评】在对变化的曲线进行分析时,曲线的折点意味着恰好完全反应,此时总质量与反应前总质量的差即为反应放出气体的质量.
14.学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱(杂质为NaCl)中碳酸钠的质量分数,在一烧杯中加入11g样品,加足量水溶解,制成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的CaCl2溶液,生成沉淀的总质量与所滴入CaCl2溶液的质量关系曲线如下图所示。
请根据题意回答问题:
(1)当滴加了111gCaCl2溶液时,生成沉淀的总质量为g。
(2)当滴加CaCl2溶液至图中B点时,烧杯中溶液里的溶质是(写化学式)。
(3)样品中Na2CO3的质量分数是多少?
(计算结果精确到0.1%)。
当滴加了111gCaCl2溶液时(即A点时),烧杯中为不饱和溶液,试通过计算求出其中含溶质的质量。
【答案】
(1)10;
(2)NaCl、CaCl2;(3)96.4%;12.1g
【解析】纯碱样品中氯化钠不与氯化钙发生反应,碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀;根据质量关系曲线图,当加入111g氯化钙溶液时,恰好完全反应;继续加入氯化钙溶液,氯化钙过量,溶液中溶质为过量的氯化钙和反应生成的氯化钠.
解:
(1)设生成碳酸钙沉淀的质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
111 100
111g×10% x
111/100=(111g×10%)/xx=10g
(2)碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,当二者恰好完全反应时,反应后溶液为氯化钠溶液;继续加入氯化钙溶液,过量的氯化钙溶液不再发生反应,形成混合溶液,溶质为氯化钠、氯化钙;
(3)解:
111g10%的CaCl2溶液中含CaCl2的质量是:
111g×10%=11.1g
设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111 117
x 11.1g y
106/111=x/11.1gx=10.6g
Na2CO3的质量分数=
×100%=96.4%
117/111=y/11.1gy=11.7g
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为:
11.7g+(11g-10.6g)=12.1g
答:
样品中Na2CO3的质量分数是96.4%;当滴加了111gCaCl2溶液时烧杯中为不饱和溶液,其中含溶质的质量12.1g。
点睛:
方程式的计算,关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系,利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算,易错点是,由方程式求质量比算数错误,所以这一步要仔细检查。
15.化学兴趣小组欲用如图某胃药标签进行物质成分分析.取20片该药片研碎放入烧杯中,再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应(药品中其他成分不溶于水,也不参加反应),共消耗稀盐酸25g,待反应生成的气体全部逸出,测得烧杯内物质的总质量为30.6g.
请计算:
(1)药品中碳酸氢钠的质量分数;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.(计算结果精确是0.1%)
【答案】
(1)8.4%;
(2)20.2%
【解析】
(1)每片0.5g,20片该药剂的质量为0.5g×20=10g.
由质量守恒定律,生成二氧化碳气体的质量为10g+25g-30.6g=4.4g.
(2)设参加反应的碳酸氢钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
844458.5
x4.4gy
84/x=44/4.4gx=8.4g
117/y=44/4.4gy=5.85g
胃药中NaHCO3的质量分数为8.4g/10g×100%=84%.
反应后烧杯中溶液的质量为8.4g+25g﹣4.4g=29g.
反应后所得溶液中溶质的质量分数=5.85g÷29g×100%≈20.2%
答:
设参加反应的碳酸氢钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y
16.某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g,向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。
请计算:
(1)配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g,需要氢氧化钠的质量是_____g。
(2)计算溶液中氯化铜的质量。
_____(写出相应的计算过程)
【答案】20g27g
【解析】
【详解】
(1)配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g,需要氢氧化钠的质量是:
200g×10%=20g;
(2)由图中数据可知,反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为140g﹣100g=40g,与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为:
(200g﹣40g)×10%=16g;
设溶液中氯化铜的质量为x
解得:
x=27g
答:
(1)20g;
(2)溶液中氯化铜的质量27g。
17.某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2,为探究粗盐中NaCl的质量分数,某研究性小组取了10g样品,加适量水使其完全溶解后,加入20g5%的氢氧化钠溶液,测得相关数据如图。
(1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。
(2)当加入氢氧化钠溶液至ag时,此时所得溶液中溶质的质量是____________?
【答案】90.5%10.22g
【解析】
(1)根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式,由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量,再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数;
(2)根据图像分析解答。
(1)设样品中氯化镁的质量为x,反应生成氯化钠的质量为y。
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58 117
x 0.58g y
x=0.95g
y=1.17g
样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g
该粗盐样品中NaCl的质量分数为
×100%=90.5%
(2)当加入氢氧化钠溶液至ag时,此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g
答:
(1)该粗盐样品中NaCl的质量分数90.5%;
(2)当加入氢氧化钠溶液至ag时,此时所得溶液中溶质的质量10.22g。
18.为测定某样品中锌的质量分数,取10g此样品,分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应(假设锌的样品中杂质不与稀
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