高三下学期第三次模拟考试理科综合试题 含答案.docx
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高三下学期第三次模拟考试理科综合试题含答案
2019-2020年高三下学期第三次模拟考试理科综合试题含答案
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16Na:
23S:
32Cl:
35.5Fe:
56,Cu:
64K:
39Ge:
72.6As:
75Br:
80
第I卷(选择题,共126分)
一、选择题(本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)
1.伞藻核移植实验证明了伞藻的伞帽形状是由其细胞核控制的。
下列关于伞藻的叙述中,错误的是()
A.属于真核生物B.通过细胞分裂增殖
C.具有线粒体等细胞器D.核DNA裸露,不形成染色体
2.下列关于物质出入细胞的说法中,正确的是()
A.钠离子进出细胞一定是主动运输B.水分通过渗透作用进出细胞
C.葡萄糖进出细胞不可能是被动运输D.激素一定不能进入靶细胞内
3.在S型曲线中,种群增长速度(即单位时间的增长量)可表示为()
4.下图为乙醇在人体内主要的代谢过程。
下列相关叙述中,正确的是()
A.乙醇氧化生成乙酸的过程中,氧化反应所需的酶为同一种氧化酶
B.饮酒后人体内乙醇浓度会升高,此时分解乙醇的酶的活性会增大
C.环境温度在一定范围内改变,对人体分解乙醇的速度没有明显影响
D.乙醇分解成CO2、H2O的过程中,虽然有[H]产生但不会释放能量
5.下列有关生命活动调节的叙述中,错误的是()
A.大脑对脊髓的调控,体现了神经活动的分级调节
B.神经递质发挥作用导致突触后膜兴奋,这是正反馈调节
C.下丘脑分泌TRH作用于垂体,体现了激素分泌的分级调节
D.甲状腺激素作用于垂体和下丘脑,这属于激素分泌的负反馈调节
6.下列实验中,选材、操作与现象均正确的一项是()
实验材料
实验操作
实验现象
A
蛋清稀释液
加双缩脲试剂
紫色溶液
B
新鲜叶肉细胞
滴加健那绿染料
有绿色颗粒
C
蔗糖溶液
加斐林试剂,水浴加热2min
砖红色沉淀
D
花生汁
加苏丹Ⅲ染液,加热至55℃
红色沉淀
7.下列说法不正确的是()
A.升温,水溶液中盐类水解平衡、弱酸的电离平衡、沉淀溶解平衡不一定朝正向移动
B.将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中,铜丝变红色;反复数次,试管中的液体出现刺激性气味,表明乙醇已被铜氧化为乙醛
C.我国古化文献《本草经集注》记载区分硝石(KNO3)与朴消(Na2SO4):
“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,是应用了焰色反应知识
D.在现代化学工业中催化剂的应用十分普遍,对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时,理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率
8.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
A.常温下,0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NA
B.标况下33.6mL氯气通入足量水中发生反应,转移电子数为1.5×10-3NA
C.常温常压下,28克由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NA
D.同温下,pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA
9.酸碱指示剂酚酞的结构简式如右下图所示,列关于酚酞的说法正确的是()
A.酚酞具有弱酸性,且属于芳香烃
B.酚酞的分子式为C19H12O4
C.1mol酚酞最多与2molNaOH发生反应
D.酚酞在碱性条件下能够发生水解反应,呈现红色
10.下列实验不能达到预期目的是()
编号
实验内容
实验目的
A
配制100mL1.0mol·L-1CuSO4溶液
将25gCuSO4·5H2O溶于蒸馏水配成100mL溶液
B
测定混有Na2CO3的NaCl固体样品中NaCl的质量分数
取m1g样品加入过量盐酸充分反应,加热蒸干后,称量固体质量为m2g
C
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D
将浓盐酸加入到碳酸钠溶液中,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
证明非金属性Cl>C
11.近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为:
2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列说法不正确的是( )。
A.放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动
B.放电时,正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
C.通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O
D.通空气时,整个反应过程中,铜相当于催化剂
12.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。
X的质子总数与电子层数相同,Y、Z、M同周期且相邻,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。
Z与其同主族的短周期元素可形成常见的大气污染气体甲。
X、Y、Z三种元素形成化合物乙。
下列说法错误的是()
A.化合物乙中一定只有共价键
B.气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸
C.W元素的晶体单质是一种良好的半导体材料
D.X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中,稳定性最好的是XM
13.25℃时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgC(M2+)]与溶液PH的变化关系如图所示,已知该温度下,Ksp[Cu(OH)2] A.b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系, 且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1 B.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中: C(Fe2+): C(Cu2+)=1: 104.6 C.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,可转化为Y点对应的溶液 D.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入适量CuO 二、选择题(本题共8小题。 在每小题给出的四个选项中,共48分。 前5小题只有一个选项正确,后3小题有多个选项正确。 全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。 ) 14.在研究物理学的过程中,往往要接触到研究物理的方法,下列说法正确的是() A.伽利略在证明自由落体运动是匀变速直线运动时,采用了等效替代法 B.“如果电场线与等势面不垂直,那么电场强度沿着等势面方向就有一个分量,在等势面上移动电荷时静电力就要做功”,这里使用的是归纳法 C.在不需要考虑物体本身的大小和形状时,用质点来代替物体的方法是微元法 D.在探究加速度与力、质量的关系实验中使用了控制变量的思想方法 15.a、b两车在公路上沿同一方向做直线运动,在t=0时刻,b车在a车前方500m处,它们的v-t图象如图所示,下列说法正确的是() A.在第40s末,a、b两车相距900m B.a、b加速时,物体a的加速度等于物体b的加速度 C.在整个运动过程中,a、b两车可以相遇两次 D.60s时,物体a在物体b的前方 16.如图所示,一个质量为m的物块静止在倾角为θ的斜面上。 现物块受到与斜面成角的力F作用下处于静止状态。 若增大力F,物块和斜面始终保持静止状态。 则() A.物块受到斜面的摩擦力变小 B.物块对斜面的压力变小 C.斜面受地面的摩擦力大小不变 D.斜面对地面的压力大小不变 17.已知火星的质量比地球的小,火星的公转半径比地球的大。 如果将火星和地球互换位置,则() A.火星公转的半径的三次方与公转周期平方的比值与地球公转的半径的三次方与公转周期平方的比值仍然相等 B.在地球表面发射卫星的第一宇宙速度将大于7.9km/s C.火星的公转周期将小于365天 D.火星和地球受太阳的万有引力不变 18.如图所示,一理想变压器的原、副线圈匝数之比为n1: n2=55: 1,原线圈接入电压的交流电源,图中电表均为理想电表,闭合开关后,当滑动变阻器的滑动触头P从最上端滑到最下端的过程中,下列说法正确的是() A.副线圈中交变电流的频率为100Hz B.t=0.02s时,电压表的示数为0 C.电流表的示数先变小后变大 D.定值电阻R消耗的功率先变大后变小 19.如图所示电场,实线表示电场线。 一个初速度为v的带电粒子仅在电场力的作用下从a点运动到b点,虚线表示其运动的轨迹。 则() A.粒子带正电 B.粒子受到的电场力不断减小 C.a点电势高于b点电势 D.电场力一直做正功,动能增加 20.在平行于斜面的力F作用下滑块从倾角为θ的光滑斜面的A点由静止开始向下滑动,滑动过程的机械能随位移的变化如图乙所示,下列说法正确的是() A.力的方向沿斜面向下 B.在0~x2过程中,物体先减速再匀速 C.在0~x1的过程中,滑块加速度逐渐增大 D.力F的大小逐渐减小直至等于0 21.如图所示,用粗细均匀的铜导线制成半径为r的圆环,PQ为圆环的直径,其左右两侧存在垂直圆环所在平面的匀强磁场,磁感应强度大小均为B,但方向相反,圆环的电阻为2R。 一根长度为2r、电阻为R的金属棒MN绕着圆环的圆心O点紧贴着圆环以角速度ω沿顺时针方向匀速转动,转动过程中金属棒MN与圆环始终接触良好,则下列说法正确的是() A.金属棒MN两端的电压大小为Bωr2 B.圆环消耗的电功率是变化的 C.圆环中电流的大小为 D.金属棒MN旋转一周的过程中,电路中产生的热量为 第Ⅱ卷(共计: 174分) 三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。 第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。 第33题~第40题为选考题,考生根据要求作答。 ) (一)必考题(22题~第32题) 22.(6分)实验: 用如图所示的装置探究加速度a与力F的关系,带滑轮的长木板水平放置,弹簧测力计固定在墙上. (1)实验时,一定要进行的操作是(填选项前的字母). A.小车靠近打点计时器,先接通电源,再释放小车,打出一条纸带,根据纸带的数据求出加速度a,同时记录弹簧测力计的示数F。 B.改变小车的质量,打出几条纸带 C.用天平测出沙和沙桶的总质量 D.为减小误差,实验中一定要保证沙和沙桶的总质量远小于小车的质量 (2)在实验中,有同学得到一条打点的纸带,取打点清晰部分做如下标记,如图所示,已知相邻计数点间还有4个点没有画出来,打点计时器的电源频率为50Hz,则小车加速度的大小为m/s2。 (结果保留3位有效数字) (3)实验时,某同学由于疏忽,遗漏了平衡摩擦力这一步骤,他测量得到的a—F图像,可能是下图中的图线。 23.(9分)为测定一段金属丝的电阻率,某同学设计了如图甲所示的电路。 ab是一段电阻率较大的粗细均匀的电阻丝,电路中的保护电阻R0=4.0,电源的电动势E=3.0V,电流表内阻忽略不计,滑片P与电阻丝始终接触良好。 (1)实验中用螺旋测微器测得电阻丝的直径如图乙所示,其示数为d=mm。 (2)实验时闭合开关,调节滑片P的位置,分别测量出每次实验中aP长度x及对应的电流值I,实验数据如下表所示: x(m) 0.10 0.20 0.30 0.40 0.50 0.60 I(A) 0.49 0.43 0.38 0.33 0.31 0.28 2.04 2.33 2.63 3.03 3.23 3.57 ①将表中数据描在坐标纸中,如图丙所示。 试作出其关系图线,图象中直线的斜率的表达式k=(用题中字母表示),由图线求得电阻丝的电阻率为 (保留两位有效数字)。 ②根据图丙中关系图线纵轴截距的物理意义,可求得电源的内阻为(保留两位有效数字)。 24、(14分)如图所示,QB段为一半径为的光滑圆弧轨道,AQ段为一长度为的粗糙水平轨道,两轨道相切于Q点,Q在圆心O的正下方,整个轨道位于同一竖直平面内。 物块的质量为m=1kg(可视为质点),P与AQ间的动摩擦因数,若物块以速度v0从A点滑上水平轨道,到C点后又返回A点时恰好静止。 (取)求: (1)v0的大小; (2)物块第一次刚通过Q点时对圆弧轨道的压力。 25.(18分)如图所示,在xOy竖直平面内,Y轴的右侧有垂直纸面向外的匀强磁场B=0.4T和竖直向上的匀强电场E=2N/C。 长为L=16m水平绝缘传送带AB以速度v0=3m/s顺时针匀速转动,右侧轮的轴心在Y轴上,右侧轮的上侧边缘B点的坐标是(0,h=8m)一个质量为m=2g、电荷量为q=0.01C的小物块(可视为点电荷)以轻轻放在传送带左端,小物块与传送带之间的动摩擦因数μ=0.2,小物块从传送带滑下后,经过x轴上的P点(没画出),重力加速度g=10m/s2。 求: (1)P点的坐标; (2)小物块从静止开始到经过x轴所用的时间(本问保留三位有效数字); (3)改变传送带匀速运行的速度,可让小物体从传送带上滑下后经过坐标原点O,那么要让小物块经过坐标原点,传送带运行速度的范围。 26.(15分)某学习小组开展下列实验探究活动: (1)装置A中反应的化学方程式为。 (2)利用装置A中产生的气体设计实验证明+4价硫具有氧化性: 。 (3)选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。 装置连接顺序为,其中装置C的作用是,通过现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。 (4)利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量。 量取1.00mL残液于烧瓶中,加适量的水稀释,加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应(SO2+H2O2=H2SO4,然后用0.1000mo1/L-1NaOH标准溶液进行滴定,至终点时消耗NaOH溶液20.00mL。 ①G中球形冷凝管的冷凝水进口为(填“a”或“b”)。 ②残液中SO2含量为g.L-1。 ③经多次测定发现,测定值始终高于实验值,则其原因是。 27.(14分)近日,一家中国企业并购了刚果(金)大型铜钴矿。 据媒体分析,中国是钴消费大国,但钴资源贫乏,为获取钴资源是此次收购的重要原因。 钴是制造锂电池不可或缺的原料,硫酸钴晶体可用于制造碱性电池、生产含钴颜料和其它钴产品。 利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3]制备硫酸钴晶体(CoSO4·7H2O)的工艺流程如下: 已知: 有关物质的溶解度随温度变化关系如图: (1)均速向钴渣和稀硫酸的化合物中通入SO2,使Co(OH)3、Fe(OH)3被充分浸取,其中浸取Co(OH)3的离子方程式为; (2)除铁过程中,若选用氧化性更强的NaClO除铁,可能造成的后果是。 (3)滤渣Ⅱ的成分为;通过除铁后溶液的pH(升高、降低或不变)。 (4)过滤Ⅱ得到的滤液经过、、冷却到40℃结晶操作得到CoSO4·7H2O粗产品。 冷却到40℃结晶的原因是。 28.氨及铵盐在中学化学及化工生产中占有重要地位。 (1)合成氨是重要的工业反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g),已知NH3与H2的燃烧热分别为: 382.7KJ·mol-1、285.8KJ·mol-1,则合成氨反应的热化学方程式为: . (2)在2L恒容装置中充入1molN2、3molH2,在500℃、催化剂的作用下发生反应,装置内NH3的体积百分含量如下图1所示,则下列有关叙述中正确的是: 。 A.使用催化剂,可降低该反应的活化能,加快反应速率 B.容器内ν正(N2)=ν逆(H2)时,说明反应已达平衡 C.当容器内n(H2): n(NH3)=3: 1时,说明反应已达平衡 D.20分钟内ν(NH3)=0.033mol·L-1·min-1 (3)同时研究氨的含量与温度及催化剂的关系得到上图2,其中a线表示平衡时氨的含量,b线表示在不同温度下使用催化剂反应进行到第10分钟时对应氨的含量,比较X、Y两点的平衡常数大小并说明原因: ,Y、Z两点的反应速率(填写“Y点大”或“Z点大”)。 (4)已知: KSP[Mg(OH)2]=1.3×10-11,K(NH3·H2O)=1.8×10-5。 Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3·H2O的平衡常数K=(保留两位有效数字)。 向0.01molMg(OH)2固体中加入1L的mol·L-1的NH4Cl溶液恰好使固体完全溶解。 此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为。 29.自然界的生物及其生活环境多种多样,呈现给我们一个丰富多彩的世界。 请回答下列有关问题。 (1)生物多样性包括基因多样性、物种多样性和多样性三个层次。 (2)基因的多样性控制表达出了分子的多样性,后者的多样性直接表现为生物性状的多种多样。 (3)不论动物还是植物,都是由细胞及细胞产物构成,这是细胞学说的主要内容之一。 细胞学说揭示了生物体结构的(选填“多样性”或“统一性”或“差异性”)。 (4)生物与无机自然界之间具有统一性,支持这一观点的事实是: ,生态系统的功能可以解释这个事实。 30.某课题小组研究红光和蓝光对花生幼苗光合作用的影响,实验结果如下三图所示。 (注: 气孔导度越大,气孔开放程度越高) 图一图二图三 (1)据图可知,与15d幼苗相比,30d幼苗的叶片净光合速率较。 (2)从图可知,与对照组相比,蓝光处理组的叶肉细胞由于气孔导度较 ,决定了其吸收CO2的量最大,导致胞间CO2浓度相对,可见,蓝光处理组的叶肉细胞通过增大CO2的吸收量,达到加快光合作用的阶段以提高光合作用速率的效果。 (3)叶肉细胞有氧呼吸产生的CO2在该细胞内被利用,至少需要跨层磷脂双分子层。 (4)某同学测定30d幼苗的叶片叶绿素含量,获得红光处理组的3个重复实验数据分别为2.1mg·g-1、3.9mg·g-1、4.1mg·g-1。 为提高该组数据的可信度,合理的处理方法是。 31.果蝇是遗传学研究的经典材料,其四对相对性状中红眼(E)对白眼(e)、灰身(B)对黑身(b)、长翅(V)对残翅(v)、细眼(R)对粗眼(r)为显性。 右下图是雄果蝇M的四对等位基因在染色体上的分布情况。 (1) 果蝇M眼睛的表现型是________________。 (2)果蝇M处于有丝分裂后期的细胞中,染色体的形态共有种。 (3)若果蝇M与黑身残翅个体测交,出现相同比例的灰身长翅和黑身残翅后代,则表明果蝇M在产生配子过程中发生了__________________,导致产生新的性状组合。 (4)已知位于7、8号染色体上的A、a控制果蝇有眼、无眼。 果蝇M与一只基因组成为AaBbRrXEXe的无眼雌果蝇杂交,F1中基因型(不考虑V、v)与果蝇M相同的个体占总数的,F1中表现型与母本相同的个体占总数的。 32.研究人员进行了多种植物激素对豌豆植株侧芽生长影响的实验,结果见下图。 请回答: (1)比较曲线______(填序号),可知顶芽对侧芽的生长有抑制作用;某植物顶芽比侧芽生长快而产生的现象称为_____________________。 (2)比较曲线______(填序号),可知赤霉素能明显促进侧芽的伸长。 (3)分析上图,推测侧芽的生长受__________________共同调节。 侧芽生长速度不同是由于侧芽内激素的浓度或比例不同。 (4)茶叶是国人喜好的饮品,结合上述研究,需要让茶树更多的长出侧枝,茶农可采取的措施有: (写2项)。 (二)选考题: 共45分,请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。 注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,并在答题卡选答区域指定位置答题。 如果多做,则每学科按所做的第一题计分。 34.(【物理—选修3-4】(15分) (1)(5分)如图甲为一列简谐横波在某一时刻的波形图,图乙为介质中x=2m处的质点 P以此时刻为计时起点的振动图象。 下列说法正确的是_________(选对一个给3分,选对两个给4分,选对3个给5分。 每选错一个扣3分,最低得分为0分) A.这列波的传播方向是沿x轴正方向 B.这列波的传播速度是20m/s C.经过0.15s,质点P沿x轴的正方向传播了3m D.经过0.1s时,质点Q的运动方向沿y轴正方向 E.经过0.35s时,质点Q距平衡位置的距离小于质点P距平衡位置的距离 (2)(10分)直径d=1.00m,高H=0.50m的 不透明圆桶,放在水平地面上,桶内盛有折射 率n=1.60的透明液体,某人站在地面上离桶中 心的距离为x=2.10m处,他的眼睛到地面的距 离y=1.70m,问桶中液面高h为多少时,他能 看到桶底中心? (桶壁厚度不计) 35.[物理——选修3-5](15分) (1)(5分)图甲是光电效应的实验装置图,图乙是光电流与加在阴极K和阳极A上的电压的关系图象,下列说法正确的是_______。 (填正确答案标号。 选对1个得3分,选对2个得4分,选对3个得5分。 每选错1个扣3分,最低得分为0分) A.由图线①、③可知在光的颜色不变的情况下,入射光越强,饱和电流越大 B.由图线①、②、③可知对某种确定的金属来说,其遏止电压只由入射光的频率决定 C.只要增大电压,光电流就会一直增大 D.不论哪种颜色的入射光,只要光足够强,就能发生光电效应 E.遏止电压越大,说明从该金属中逃出来的光电子的最大初动能越大 (2)(10分)如图所示,在光滑的水平面上放置一个质量为3m的木板B,木板B的左端放置一个质量为2m的物块A,已知A、B之间的动摩擦因数为μ,现有一质量为m的小球以水平速度v0飞来与物块A碰撞后立即粘住,在整个运动过程中物块A始终未滑离木板B,且物块A可视为质点,重力加速度为g,求: ①小球与物块A相碰的过程中物块A对小球的冲量; ②木板B至少多长。 36.[化学—选修2: 化学与技术](15分) 锗是重要的半导体材料,应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。 一种提纯二氧化锗粗品(主要含GeO2、As2O3)的工艺如下: 已知: ①“碱浸”过程中的反应为: GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O As2O3+2NaOH=2NaAsO2+H2O ②“蒸馏”过程中的反应为: Na2GeO3+6HCl=2NaCl+GeCl4+3H2O ③GeCl4的熔点为-49.5℃,AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2℃、84℃。 (1)锗的原子序数为32,锗在元素周期表中的位置为第周期族。 (2)“氧化除砷”的过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4,其反应方程式为: 。 (3)传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏,其缺点是。 (4)工业上与蒸馏操作相关的设备有。 A、蒸馏釜B、离心萃取机C、冷凝塔D、加压过滤机 (5)“水解”操作时发生的化学反应方程式为,“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率,其最可能的原因是(答一条即可)。 (6)若1吨二氧化锗粗品(含杂质30%)经提纯得0.745吨的高纯二氧化锗产品,则杂质脱除率为。 37.【化学—选修3: 物质结构与性质】(15分) (1)已知X、Y、Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下: 电离能/kJ•mol-1 I1 I2 I3 I4 X 578 1817 2745 11578 Y 738 1451 7733 10540 Z 496 4562 6912 9543
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