第九单元课题3.docx
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第九单元课题3
课题:
溶液的浓度
课型:
新授课
课时:
2个课时
一、教材分析
《溶液的浓度》是九年级《化学》(人教版)第九单元课题3的内容。
溶质质量分数是继化学式的计算、化学方程式的计算的又一重要的化学计算。
本课知识具有较好的规律性、系统性。
学生通过实验展开学习,在教师的引导、启发下,自行推出计算式,再运用反例、练习、概括解题方法等对获取信息进行加工,从而将所学知识转化成解决实际问题的能力,同时又为以后学习综合计算打下基础,做好铺垫。
二、教学目标
【知识与技能】
(1)掌握溶液组成的一种表示方法—溶质的质量分数,能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)初步学会配制一定质量分数的溶液。
【过程与方法】
通过溶质质量分数的简单计算,使学生掌握基本的解题方法,提高学生的解题能力。
3.情感态度与价值观:
让学生在练习计算的过程中,了解溶液与生产、生活的广泛联系,了解学习化学的最终目标是为社会服务。
三、学情分析(手写)
四、教学策略及方法
主要采用讲授法、实验法、合作学习法、讨论法。
五、教具准备
课件、演示实验的关蝶。
六、教学重点及难点
【重点】溶质质量分数概念的建立及其简单计算;
【难点】理解溶液组成的含义,找准溶质、溶剂、溶液的关系。
七、教学流程(学法指导,学生活动,习题设计,实验设计)
第一课时
(一)导入
[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。
[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。
[设问]你观察到了什么?
看到这些,你想到了什么?
[学生发言]1.三种溶液颜色深浅不同。
2.它们可能是不同物质的水溶液。
3.它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。
(二)新授课
[活动探究](投影展示)
在三支试管中各加入20mL(1mL水的质量大致为20g)水,然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜,振荡静置。
比较三种CuSO4溶液的颜色。
在这三支试管中溶液的组成是否相同?
判断溶液浓稀的根据是什么?
试管编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数
1
2
3
[学生活动][交流活动结果]
1.填充上表结果(略)。
2.三种溶液颜色由浅到深,浓度由小到大。
颜色越深,浓度越大。
3.三种溶液所含溶剂质量相同,溶质质量不同,所以组成各不相同。
[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少,但在实际应用中,常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。
因此需要准确知道溶液的组成。
[介绍]表示溶液组成的方法很多,初中主要学习溶质的质量分数。
[板书]一、溶质的质量分数
1.定义:
溶质的质量与溶液的质量之比。
2.公式:
溶质的质量分数=溶质的质量×100%
溶液的质量
[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。
[讨论]在上述活动探究中,三种溶液中溶质的质量分数各是多少?
把计算结果填在上表中。
[学生活动][汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为:
1.溶质的质量分数为:
×100%≈4.8%。
2.溶质的质量分数为:
×100%≈9.1%。
3.溶质的质量分数为:
×100%≈13%。
[过渡]根据以上所学,同学们练习配制两杯简单的溶液,并用溶质的质量分数进行比较。
[活动与探究](投影展示)按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1g·cm-3)
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶质的质量分数
10
90
20
80
[学生活动][交流实验结果]
[思考]对两氯化钠溶液而言,能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?
我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?
[学生发言]1.氯化钠溶液是无色溶液,无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。
2.可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。
[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成,也能比较不同溶液浓度的大小,对生产、生活有很大的作用。
[引导]请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。
过度:
请用溶质的质量分数解决下述问题。
[投影]例1.在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
现要配制150kg的这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?
[讨论]1.溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。
2.溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。
[小结板书]1.溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
2.溶液质量=溶质质量+溶剂质量
[学生活动](一名学生板演例题1解析过程,其他学生提出异议。
教师最后强调做题格式)
解析:
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
=150kg×16%=24kg
溶剂质量=溶液质量-溶质质量
=150kg-24k=126kg
答:
需24kg氯化钠和126kg水。
[设问]如何将上述计算类型作以归纳?
[讨论]:
略
[小结板书]2.已知溶液质量和溶质的质量分数,求溶质和溶剂的质量。
[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛,而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。
[讨论]在温度不变的条件下,如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?
[讨论回答]1.增加溶质的质量,可使溶质的质量分数增大。
2.增加溶剂质量,可使溶质的质量分数减小。
[投影]用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液,再向A烧杯中加入10g硝酸钾,向B烧杯中加入10g水,并用玻璃棒搅拌至全部溶解。
[讨论]1.原溶液中溶质的质量是多少?
溶液的质量是多少?
溶剂的质量是多少?
2.向原溶液中增加10克硝酸钾(全部溶解)或增加10克水后,溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少?
3.上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少?
[学生活动](请三名学生分别到黑板上板演,其余学生自己练习并提出异议)
解析:
1.溶液的质量=90克
溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数=90克×10%=9克
溶剂的质量=溶液质量-溶质质量=90克-9克=81克
2.
(1)增加10克硝酸钾后:
溶质质量=9克+10克=19克
溶剂质量=81克(不变)
溶液质量=19克+81克=100克(增加10克)
即90克+10克=100克
(2)加入10克水后:
溶质质量=9克(不变)
溶剂质量=81克+10克=91克(增加)
溶液质量=9克+91克=100克(增加10克)
即90克+10克=100克
3.
(1)增加10克溶质后:
注:
若新增的10克溶质未完全溶解,则上述计算错误。
(2)增加10克水后:
(三)课堂练习
在40克溶质的质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液中,加入10克硝酸钾或10克水,计算所得溶液中溶质的质量分数。
答案:
32%,12%
(四)课堂总结
本节课学习了表示溶液组成的一种方法—溶质的质量分数。
并能进行两种简单的计算,理解了向溶液中增加溶质或增加溶剂时溶液组成的改变情况并会计算。
(五)作业布置]课后习题1、5、6。
第2课时
(一)导入
[复习]溶质质量分数的计算公式。
[投影]将1g食盐放入烧杯中,再加入9mL水,用玻璃棒搅拌,至溶解。
再向上述烧杯中加入10mL水,搅拌。
(水的密度1g·cm-3)
(二)新课讲授
[提问]1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。
2.分析各量的变化情况。
[回答]1.稀释前溶质质量是1g,溶液质量是9g,溶质质量分数为10%;稀释后溶质的质量是1g,溶液质量是20g,溶质质量分数是5%。
3.稀释后溶液质量增加,溶质质量分数减小,溶质质量不变。
[讨论]溶液稀释问题解题的关键是什么?
[小结板书]4.溶液稀释和配制问题的计算
关键:
稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
[投影]例题:
化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。
要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少克水?
[设问]根据稀释前后溶质的质量相等,怎样列出计算的方程式?
[学生讨论][提示]若设需要加入水的质量为x,请同学们列出方程式。
[学生活动]50g×98%=(50g+x)×20%
解析:
(一名学生板演,其余学生在本上练习,教师强调做题格式)
解法1:
解:
设需加水的质量为x。
50g×98%=(50g+x)×20%x=195g
答:
把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水195g。
[提示]若设稀释后溶液的质量为x,请同学列出方程式。
[学生活动]50g×98%=x×20%
解析:
(同上方法)
解:
设稀释后溶液的质量为x。
50g×98%=x×20%x=245g245g-50g=195g
答:
把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水195g。
(三)课堂练习
1.把200g20%的食盐水溶液稀释成10%的溶液需加水多少克?
2.把30g质量分数为20%的氢氧化钠溶液加水稀释到100g。
此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少?
答案:
1.200g2.6%
[投影]某工厂化验室配制5000g20%的盐酸,需38%的盐酸(密度为1.19g·cm-3)多少毫升?
[提问]此题与上述练习有何异同?
能否用体积直接带入公式进行计算?
[回答]1.相同点都是溶液稀释问题。
不同点是上述练习中已知和求都指质量,而此题已知质量求体积。
2.溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算。
[提问]已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数,你能否写出求溶质质量的计算公式。
[回答并板书]溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数
[设问]根据上述公式,并根据稀释前后溶质质量相等,你能否列出方程式?
解:
设需38%的盐酸体积为x。
5000g×20%=1.19g·cm-3×x×38%,
x≈2211mL。
答:
需38%的盐酸221lmL。
[过渡]以上所有计算均是有关稀释问题,在实际应用中我们经常遇到溶液间化学反应的问题,需要用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题。
[板书]4.溶质的质量分数应用于化学方程式的计算
[投影)100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。
试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
[提问]与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液)?
[回答]溶质与锌发生化学反应。
[讨论]解出此题的关键是什么?
[总结]关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。
[设问]根据以上分析,求解此题。
解:
设100g硫酸溶液中溶质质量为x。
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
6598
13gxx=19.6g,溶质的质量分数=
×100%===19.6%。
答:
这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
(四)课堂总结
本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。
了解了不同计算类型的关键点,并会分析题意,能找准各量之间的关系。
(五)课外作业布置习题2、3、4。
八、板书设计
课题3溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1.定义:
溶质的质量与溶液的质量之比。
2.定义式:
溶质的质量分数=×100%
二、溶液中溶质质量分数的计算
1.已知溶质和溶剂的质量,求溶质的质量分数。
2.已知溶液质量和溶质的质量分数,求溶质和溶剂的质量。
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
3.溶液稀释和配制问题的计算
关键:
稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
涉及到体积时:
溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数
4.溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。
注:
参加化学反应的是溶液中的溶质。
九、教学反思(手写)
备课时间:
2014年12月3日
上课时间:
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- 第九 单元 课题