冲刺高考化学实验特训专题高考实验综合强化训练二附答案及解析.docx
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冲刺高考化学实验特训专题高考实验综合强化训练二附答案及解析
高考实验综合强化训练
(二)
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27
S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64As-75Br-80Ag-108Ce-140
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题(本题共20小题,每小题2分,共40分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目求的)
1.化学实验中安全意识是重要的科学素养,下列实验操作或事故处理中正确的是()
A.用剩的药品为避免浪费应放回原瓶
B.不慎洒出的酒精在实验台燃烧起来,应立即用大量水扑灭
C.配制稀硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定量的水,再在搅拌条件下加入浓H2SO4
D.学生实验时应戴防护眼镜,万一眼睛中溅进酸或碱溶液,应立即用水冲洗(切忌要用手揉眼睛),然后请医生处理
2.下列有关除杂的实验操作不合理的是( )
A.除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3:
加入足量的Mg(OH)2并过滤
B.除去NaCl溶液中少量的Na2S:
加入AgCl后再过滤
C.除去苯中的溴单质:
加Na2SO3溶液洗涤,分液
D.除去氯化钠固体中的少量纯碱:
加入足量氯化钙,过滤、蒸发、结晶
3.下列鉴别方法不可行的是( )
A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷
4.下列化学实验有关的叙述正确的是()
A.某无色溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,说明该无色溶液中一定含有SO42-
B.向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液,振荡,生成黄色沉淀,说明Ksp(AgI)比Ksp(AgCl)大
C.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝
D.
SO2、Cl2都能使品红试液褪色,其原理是相同的
5.下列有关实验装置的说法正确的是( )
A.用图甲装置收集并测量NO2的体积
B.用图乙装置可以完成“喷泉”实验
C.用图丙装置可以实现化学能转化为电能
D.用图丁装置制取并收集SO2
6.下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是( )
A.a-b-c-d-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-g
C.a-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f
7.下列除去杂质的方法错误的是( )
选项
物质
杂质
试剂
主要操作
A
SiO2
Fe2O3
盐酸
过滤
B
Mg
Al
NaOH溶液
过滤
C
FeCl2
FeCl3
Cu
过滤
D
KNO3
KCl
H2O
冷却结晶
8.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )
A.用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒
B.用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H2O晶体
C.用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇
D.用图4所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯
9.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )
A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨
B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦
C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦
D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩
10.根据下列实验内容得出的结论正确的是( )
选项
实验内容
结论
A
某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
该物质一定是氨气
B
某气体能使湿润的淀粉试纸变蓝
该气体一定是氧化性气体
C
苯与溴水混合,溴水褪色
苯中含碳碳双键
D
某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝,又能使澄清的石灰水变浑浊
该物质一定是碳氢化合物
11.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
12.下列有关实验原理或实验操作正确的是( )
A.各放一张质量相同的滤纸于天平的两个托盘上,将NaOH固体放在左盘上称量
B.欲除去CO2中少量的SO2,将混合气通入饱和碳酸钠溶液
C.实验室用图1所示装置制取少量氨气
D.实验室用图2所示装置检验火柴头燃烧产生的SO2
13.下列实验方案不可行或结论不正确的是( )
A.用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pH
B.通过观察右图中导管水柱的变化,验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀
C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,出现红褐色沉淀,说明溶解度:
Fe(OH)3 D.向相同pH、相同体积的醋酸和盐酸中加入足量镁粉,通过完全反应后收集到的H2体积,比较两种酸的电离程度: CH3COOH 14.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是 A.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 B.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 C.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯 15.下列实验操作能达到实验目的的是( ) 实验目的 实验操作 A 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干 C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥 D 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 16.由下列实验及现象不能推出相应结论的是( ) 实验 现象 结论 A 向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变 还原性: Fe>Fe2+ B 将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 D 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一支试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象 Ksp(AgI) 17.实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示: 下列叙述错误的是 A.合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源,又有利于保护环境 B.“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2 C.加入锌粉反应的离子为Cu2+ D.“过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO 18.下图表示从固体混合物中分离X的2种方案,请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是( ) A.可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I2 B.方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质 C.方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3 D.方案Ⅱ中加入的可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂 19.碘单质的制备流程如图,下列说法不正确的是( ) A.“煮沸”操作有利于I-的充分溶解 B.灼烧时用到的硅酸盐仪器为玻璃棒、蒸发皿、酒精灯。 C.氧化的步骤中发生的氧化还原反应: 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O D.萃取分液中分液漏斗中萃取液的处理是: 下层液体经旋塞放出,上层液体从上口倒出 20.氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,微溶于水,酸性条件下不稳定,易生成金属Cu和Cu2+,广泛应用于化工和印染等行业。 某研究性学习小组拟热分解CuC12•2H2O制备CuCl,并进行相关探究。 下列说法不正确的是() A.途径1中产生的Cl2可以回收循环利用 B.途径2中200℃时反应的化学方程式为: Cu2(OH)2Cl2 2CuO+2HCl↑ C.X气体是HCl,目的是抑制CuCl2•2H2O加热过程可能的水解 D.CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为: 2CuCl+4H++SO42—=2Cu2++2Cl—+SO2↑+2H2O 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 二、必做题(本题共5小题,共60分) 21.(12分)乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,Mr=288)是常用的补铁剂。 乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁(易被空气中氧气氧化)反应制得: 2CH3CH(OH)COOH+FeCO3===[CH3CH(OH)COO]2Fe+CO2↑+H2O。 某兴趣小组用FeCl2(用铁粉与盐酸反应制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图所示。 回答下列问题: (1)A装置的名称是__________________。 (2)将生成的FeCl2溶液压入C装置的操作是______________,该装置中涉及的主要反应的离子方程式为____________________________________________。 (3)将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中,再加入少量铁粉,75℃下搅拌使之充分反应,然后向其中加入适量的________,除去铁粉,其中加入少量铁粉的作用是________________。 (4)从上述(3)所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是_________、_______、洗涤、干燥。 (5)该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数,发现产品的质量分数总是大于100%,其原因可能是________________________。 经查阅文献后,该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量。 取2.880g产品配成100mL溶液,每次取20.00mL,进行必要处理,用0.1000mol/LCe(SO4)2标准溶液滴定至终点,平均消耗Ce(SO4)219.7mL。 滴定反应为Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+,则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为__________。 22.(8分)以苯甲醛为原料,通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸,反应式为: 主反应: 副反应: 主要物料的物理常数如下表: 名称 分子量 性状 相对密度(g·cm-3) 沸点(℃) 溶解度 水 乙醚 苯甲醛 106 无色液体 1.04 179 微溶 易溶 苯甲酸 122 无色晶体 1.27 249 0.21g 66g 苯甲醇 108 无色液体 1.04 205 微溶 易溶 乙醚 74 无色液体 0.71 35 不溶 - 实验步骤: (1)仪器A的作用是_________________________________。 (2)蒸馏操作时温度应该控制在________左右。 (3)①上层溶液1中除乙醚外主要有机杂质是________________、__________。 洗涤时先后用到了饱和NaHSO3溶液、10%的NaHCO3溶液和水。 ②洗涤操作在__________(填字母)中进行。 a.烧杯b.布氏漏斗c.烧瓶d.分液漏斗 ③加入10%的NaHCO3溶液至__________(填现象)时说明杂质已被除尽。 (4)若产品甲的质量为5.40g,则产品甲的产率是____________________。 23.(11分)氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品,广泛应用于石油化工、有机合成等行业。 CuCl晶体呈白色,微溶于水,不溶于稀盐酸和乙醇,露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的[Cu2(OH)3Cl],见光易分解。 某研究小组以CuCl2(含少量Fe2+)粗品为原料制取CuCl,设计的合成路线如下: 已知: ①在较高的盐酸浓度下,Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮。 ②CuCl在溶液中存在: CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)。 请回答: (1)下列叙述正确的是________。 A.CuCl2原料中含有的Fe2+等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去 B.加入萃取剂后,混合物转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,如图用力振摇 C.经几次振摇并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层 D.用浓盐酸洗涤分液后的有机相时,需在分液漏斗中进行 (2)上述合成路线中,SO2通入混合液的实验装置如下图所示: ①装置D的作用是___________________________。 ②C中反应的离子方程式为_____________________________________。 (3)上述合成路线中,向混合液中加入大量去氧水的目的是___________________。 (4)上述合成路线中,一系列操作包括: 抽滤、洗涤、干燥。 干燥时应注意密封________。 (5)现称取1.200g产品,用硫酸酸化的硫酸铁溶解,并稀释成250mL。 每次用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定平均消耗24.00mL。 产品中CuCl的纯度为________(本实验条件下,Cl-难被MnO 氧化)。 24.(14分)实验室用如图所示装置制备Na2S2O3·5H2O,已知Na2S2O3·5H2O具有下列性质: ①无色晶体,易溶于水,难溶于酒精; ②在33℃以上的干燥空气中风化; ③在酸性溶液中发生反应: S2O +2H+===H2O+SO2↑+S↓。 (1)分液漏斗中如直接用浓硫酸,烧瓶中固体易产生“结块”现象使反应速率变慢,产生“结块”现象的原因是________________,装置B的作用是________。 (2)如直接加水溶解Na2S,溶液中易出现浑浊且有H2S逸出,原因是________。 (3)装置C中反应生成Na2S2O3和CO2,其离子方程式为___________________,该反应的最佳温度为35℃,实验中可采取的措施是________。 (4)由于副反应的存在,产品中常含有Na2SO4等杂质。 ①检验Na2S2O3·5H2O粗产品中是否含有Na2SO4的方法为: 取少量粗产品溶于足量稀盐酸,______________________________________________________。 ②如粗产品含少量Na2SO4杂质,则提纯产品的实验方案为__________________________。 (相关物质的溶解度曲线如图所示。 实验中可供选择的试剂: BaCl2溶液,无水乙醇,蒸馏水) 25.(15分)检测明矾样品(含砷酸盐)中的砷含量是否超标,实验装置如图所示(夹持装置已略去)。 [实验1]配制砷标准溶液 ①取0.132gAs2O3,用NaOH溶液完全溶解后,配制成1LNa3AsO3溶液(1mL此溶液中相当于含0.10mg砷)。 ②取一定量上述溶液,配制1L含砷量为1mg·L-1的砷标准溶液。 (1)步骤①中,必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有____________________。 步骤②需取用步骤①中Na3AsO3溶液________mL。 [实验2]制备砷标准对照液 ①往A瓶中加入2.00mL砷标准溶液,再依次加入一定量的盐酸、KI溶液和SnCl2溶液,混匀,室温放置10min,使砷元素全部转化为H3AsO3。 ②往A瓶中加入足量锌粒(含有ZnS杂质),立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管B,并使B管右侧末端插入比色管C中银盐吸收液的液面下,控制反应温度为25~40℃,45min 后,生成的砷化氢气体被完全吸收,Ag+被还原为红色胶态银。 ③取出C管,向其中添加氯仿至刻度线,混匀,得到砷标准对照液。 (2)乙酸铅棉花的作用是_______________________________________________。 (3)完成生成砷化氢反应的离子方程式: Zn+____H3AsO3+____H+===____( )+____Zn2++____( ) (4)控制A瓶中反应温度的方法是________;反应中,A瓶有较多氢气产生,氢气除了起搅拌作用外,还具有的作用是____________________________。 (5)B管右侧末端导管口径不能过大(约为1mm),目的是______________________。 [实验3]判断样品中砷含量是否超标 称取ag明矾样品替代[实验2]①中“2.00mL砷标准溶液”,重复[实验2]后续操作。 将实验所得液体与砷标准对照液比对,若所得液体的颜色浅,则说明该样品含砷量未超标,反之则超标。 (6)国标规定砷限量为百万分之二(质量分数),若该明矾样品中砷含量恰好未超标,则a的值为________。 高考实验综合强化训练 (二) 答案及解析 可能用到的相对原子质量: H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27 S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64As-75Br-80Ag-108Ce-140 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题(本题共20小题,每小题2分,共40分。 在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目求的) 1.化学实验中安全意识是重要的科学素养,下列实验操作或事故处理中正确的是() A.用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 B.不慎洒出的酒精在实验台燃烧起来,应立即用大量水扑灭 C.配制稀硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定量的水,再在搅拌条件下加入浓H2SO4 D.学生实验时应戴防护眼镜,万一眼睛中溅进酸或碱溶液,应立即用水冲洗(切忌要用手揉眼睛),然后请医生处理 【答案】D 【解析】A项,一般用剩后的药品不能放回原瓶,防止试剂污染,特殊药品如钠等需要放回原瓶,A错误;B项,酒精易溶于水,用水不能扑灭,应用湿抹布盖灭,B错误;C项,量筒是用来测量液体体积的仪器,不能用做反应容器或配制溶液,C错误;D项,正确。 2.下列有关除杂的实验操作不合理的是( ) A.除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3: 加入足量的Mg(OH)2并过滤 B.除去NaCl溶液中少量的Na2S: 加入AgCl后再过滤 C.除去苯中的溴单质: 加Na2SO3溶液洗涤,分液 D.除去氯化钠固体中的少量纯碱: 加入足量氯化钙,过滤、蒸发、结晶 【答案】D 【解析】A项,Mg(OH)2和酸反应促进Fe3+水解形成Fe(OH)3沉淀,通过过滤即可除去Fe(OH)3。 B项,Na2S和AgCl反应生成Ag2S沉淀和NaCl,过滤除去Ag2S和剩余的AgCl,即可除去NaCl溶液中的Na2S。 C项,溴可与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应,生成物可溶于水,而苯不溶于水,然后用分液的方法分离。 D项,能除去杂质纯碱,但又引入了新的杂质CaCl2。 3.下列鉴别方法不可行的是( ) A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷 【答案】D 【解析】A、B、C均可鉴别: A中,乙醇溶于水,甲苯密度比水小,溴苯密度比水大;B中,乙醇、苯燃烧火焰有明显差别,而四氯化碳不燃烧;C中,乙醇溶于碳酸钠溶液,乙酸与碳酸钠反应产生气泡,乙酸乙酯浮于碳酸钠溶液表面。 4.下列化学实验有关的叙述正确的是() A.某无色溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,说明该无色溶液中一定含有SO42- B.向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液,振荡,生成黄色沉淀,说明Ksp(AgI)比Ksp(AgCl)大 C.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝 D. SO2、Cl2都能使品红试液褪色,其原理是相同的 【答案】C 【解析】A项产生该现象的也可能是CO32-、SO32-;B项说明Ksp(AgI)比Ksp(AgCl)小;D项SO2的褪色原理是与有色物质化合为无色不稳定的物质,Cl2用于漂白是因为与水反应生成的HClO的强氧化性。 5.下列有关实验装置的说法正确的是( ) A.用图甲装置收集并测量NO2的体积 B.用图乙装置可以完成“喷泉”实验 C.用图丙装置可以实现化学能转化为电能 D.用图丁装置制取并收集SO2 【答案】C 【解析】NO2与H2O发生反应,A项错误;Cl2在饱和食盐水中溶解度最小,不能发生“喷泉”现象,B项错误;该装置符合原电池形成条件,C项正确;Cu与浓硫酸反应需要加热才能发生,D项错误。 6.下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是( ) A.a-b-c-d-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-g C.a-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f 【答案】B 【解析】装置顺序为制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、反应制备、尾气碱处理,注意洗气瓶中导管为“长进短出”。 7.下列除去杂质的方法错误的是( ) 选项 物质 杂质 试剂 主要操作 A SiO2 Fe2O3 盐酸 过滤 B Mg Al NaOH溶液 过滤 C FeCl2 FeCl3 Cu 过滤 D KNO3 KCl H2O 冷却结晶 【答案】C 【解析】C项中,加入Cu会发生反应: Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2,引入新杂质Cu2+,故错误。 8.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( ) A.用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒 B.用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H2O晶体 C.用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇 D.用图4所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯 【答案】C 【解析】胶粒能透过滤纸,A错误;氯化铜溶液中铜离子会发生水解,加热促进水解,且生成的氯化氢易挥发,因此蒸发氯化铜溶液,得不到氯化铜晶体,B错误;乙醇与甲醇互溶,但乙醇与甲醇的沸点相差较大,蒸馏可实现分离,C正确;乙酸乙酯易溶于乙醇,不能分液分离,D错误。 9.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( ) A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨ B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦ C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦ D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩ 【答案】B 【解析】灼烧固体物质一般使用坩埚,而坩埚加热需用泥三角支撑然后放在三脚架上,三脚架的下面应放酒精灯,选用的实验用品都能用到,选项A不符合题意。
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