11级查验分析化学.docx
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11级查验分析化学
01第二章误差和分析数据的处置
一、以下数据⑴,⑵,⑶中,假设取三位有效数字应别离写为()
A⑴,⑵,⑶B⑴,⑵,⑶
C⑴,⑵,⑶D⑴,⑵,⑶
E⑴,⑵,⑶
二、滴定分析中的系统误差不包括()
A方式误差B仪器误差C试剂误差D过失误差
3、对某试样进行多次平行测定,取得其中硫的平均含量为%,那么其中某个测定值(如%)与此平均值之差为该次测定的()
A绝对误差B相对误差C相对偏差D绝对偏差
4、定量分析工作要求测定结果的误差()
A愈小愈好B等于0C略大于允许误差D在允许误差范围内
五、衡量样本平均值的离散程度时,应采纳()
A标准误差B相对标准偏差C极差D平均值的标准偏差
六、单次测定的标准误差越大,说明一组测定值的什么越低()
A准确度B精密度C绝对误差D平均值E绝对偏差
7、“常量组分”是指被测组分的百分含量()
A大于1%B%~1%C小于%D小于1%
八、引发偶然误差的是()
A砝码锈蚀B沉淀有一定溶解度
C读取仪器读数时,最后一名数字估量不准D对颜色判定老是偏深
九、有一化验员称取0.5003g铵盐试样,用甲醛法测定其中氨的含量。
滴定耗用mol/LNaOH溶液。
他写出了如下五种计算结果,哪一种是对的()
ANH3%=17%BNH3%=%
CNH3%=%DNH3%=%
10、滴定分析中的系统误差不包括()
A方式误差B仪器误差C试剂误差D过失误差
1一、pH=是有效数字;假设对取三位有效数字,那么应为.
1二、依照试样的用量不同,分析化学可分为、、微量和超微量分析;仪器分析中,常采纳分析。
13、准确度是指,通经常使用表示.周密度是指,通经常使用表示。
减少偶然误差的方式是。
14、对某试样的一种组分为%,某学生做实验,三次测定结果别离为%、%、%.以平均值作报告,试计算:
(1)平均值;
(2)相对平均误差;(3)相对误差
第三章重量分析法
一、若是被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格,这就形成()
A表面吸附B机械吸留C包埋D混晶
二、为了取得纯净而易过滤的晶形沉淀,以下方法中何者是错的()
A针对不同种类的沉淀,选用适当的方式B必要时进行再沉淀
C采纳适当的分析程序和沉淀方式D在较浓的溶液中进行沉淀
3、以下哪条违背了无定形沉淀的沉淀条件?
()
A沉淀作用宜在较浓的溶液中进行B沉淀作用宜在热溶液中进行
C在不断搅拌下,迅速加入沉淀剂D沉淀宜放置过夜,使沉淀熟化
4、由Mg2P2O7的重量计算P2O5含量时的化学因数为()
AP2O5/Mg2P2O7BMg2P2O7/P2O5
C2P/Mg2P2O7D2P2O5/Mg2P2O7
五、用重量法测定某试样中的SO42-,沉淀形式为BaSO4,称量形式为BaSO4,那么换算因素为()
AS2-/SO42-BBaSO4/SO42-CSO42-/4BaSO4DSO42-/BaSO4
六、晶形沉淀的沉淀条件可归纳为()
A稀、热、快、搅、陈B稀、热、慢、搅、陈
C浓、热、慢、搅、陈D浓、热、快、搅、陈
7、质量分析法在药物分析中应用甚多,按分离方式分为()
A挥发法B萃取法C沉淀法DA+B+C
八、为了取得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀,要求()
A沉淀时的聚集速度大而定向速度小;
B沉淀时的聚集速度小而定向速度大;
C溶液的过饱和程度要大;
D溶液中沉淀的相对过饱和度要大;
九、沉淀按其颗粒的大小和外表形态,可粗略分为和两类。
10、若是被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格,这就形成。
1一、沉淀分离法分析中经常使用的沉淀剂有和两大类。
1二、沉淀颗粒的大小主若是由聚集速度和定向速度的相对大小所决定。
为了取得晶形沉淀,应使速度大于速度;为了取得无定形沉淀,应使速度大于速度。
第四章
滴定分析法概论
一、以下表达中哪点不是滴定分析的大体条件()
A反映要定量完成B反应要快
C杂质不得干扰主反映D不能加热
二、以下哪项不是基准物必需符合的条件()
A纯度高B性质稳定C不得含有结晶水D较大的摩尔质量
4、以HCl溶液滴定某碱样,滴定管的初读数为±ml,终读数为±ml,那么用去HCl溶液的准确容积为()
A±mlBmlCmlD±ml
五、THCl/NaOH=0。
03646g/ml的含义是()
A1mlNaOH标准溶液可与0。
03646gHCl完全反映
B1mlHCl标准溶液可与0。
03646gNaOH完全反映
C1mlHCl溶液中含有0。
03646gNaOH
DNaOH与HCl是按1:
0。
03646的质量比进行反映
六、己知准确浓度的溶液为标准溶液,定量分析中标准溶液的浓度一样取()位有效数
A一B二C三D四
7、滴定分析采纳指示剂法,指示剂的变色点是()
A滴定的化学计量点B滴定的终点
C滴定的突跃D滴定的准确值
八、测定CaCO3的含量时,加入必然量过量的HCl标准溶液与其完全反映,过量部份HCl用NaOH溶液滴定,此滴定方式属()
A直接滴定方式B返滴定方式
C置换滴定方式D间接滴定方式
九、滴定分析法依照反映原理和反映类型分为四类:
①,②,③ ,④ 。
10、基准物应具有的条件是,,,。
1一、配制标准溶液的方式有哪几种?
简述氢氧化钠标准溶液的配制进程.
1二、滴定分析对化学反映的大体要求是什么?
第五章酸碱滴定法
一、酸碱滴定当选择指示剂的原那么是()
AKa=kHIn
B指示剂应在pH=7。
00时变色
C指示剂的变色范围全数或部份落入滴定的pH突跃范围内
D指示剂变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内
二、酸碱滴定法中经常使用的碱滴定液是()
A氢氧化钠B氢氧化钙C氢氧化镁D乙二胺
3、常量滴定管每次读数可估量到±,假设要求滴定的相对误差小于%,在滴按时,耗用体积应操纵为( )
A10~20mlB20~30mlC30~40mlD40~50ml
4、以下各类酸的浓度均为mol/L,假设用/LNaOH滴定,不能直接滴定的是()
A甲酸(Ka=×10-4)B乙酸(Ka=×10-5)
C氢氰酸(Ka=×10-10)D草酸(Ka=×10-2)
五、用0。
1000mol/LHCl滴定0。
1000mol/LNH3·H2O,化学计量点时溶液的pH值为()
A<7B>7C=7D等于0
六、对酸碱指示剂变色范围不产生阻碍的是()
A指示剂的用量B指示剂使用时的溶液温度
C滴定的程序D指示剂的摩尔质量
7、用/LHCl滴定/LNaOH时的pH突跃范围是~。
用/LHCl滴定/LNaOH时的pH突跃范围是()
A~B~C~D~
八、mol/LHCl滴定mol/LNH3·H2O突跃范围为PH=~,应选择何种指示剂()
A百里酚酞(PH=~)B甲基红(PH=~)
C酚酞(PH=~)D中性红(PH=~)
九、某酸碱指示剂HIn的KHIn=10—5,其理论变色范围,假设该指示剂的实际变色范围与理论变色范围相一致,HIn显红色,In-显黄色,那么该指示剂在pH=5的溶液中显色,假设指示剂显黄色,那么溶液的pH。
10、标定0。
1mol·L-1HCl标准溶液时经常使用的基准物有和,滴按时应选用在范围内变色的指示剂。
(酸性、碱性)
1一、一元弱碱被滴定的条件是;一元弱酸被滴定的条件是。
1二、强酸滴定强碱的pH突跃范围的大小与有关,越大,pH突跃范围。
13、标准溶液装入滴定管之前,什么缘故要用该溶液润洗滴定管2~3次?
14、标定HCl标准溶液时,溶解基准物质Na2CO3时加入20~30ml水,是用量筒量取,仍是用移液管移取?
什么缘故?
1五、HCl和NaOH标准溶液可否用直接配制法配制?
什么缘故?
1六、标定盐酸溶液时,称取0。
5300gNa2CO3配成100。
0ml溶液,用移液管吸取25。
00ml,恰好与20。
00ml盐酸完全作用,计算盐酸溶液的浓度。
(Na2CO3=105。
99)
17、用盐酸滴定液(mol/L)滴定0.6857g不纯的K2CO3,完全中和时消耗HClml,求:
样品中纯K2CO3的含量。
(K2CO3=)
第六章沉淀滴定法
一、假设用莫尔法测定NH4Cl的含量,适宜的pH值为()
A 二、用法杨司法沉淀滴定海水中卤素的总量时,加入糊精是为了() A爱惜AgCl沉淀,避免其溶解B作掩藏剂使用,消除共存离子的干扰 C加速AgCl沉淀,防止其吸附被测离子D防止沉淀凝聚,增加沉淀比表面 3、用佛尔哈德法测定Ag+的含量,采纳的滴定方式是() A直接滴定法B间接滴定法C回滴法D剩余滴定法 4、用莫尔法测定氯化钠含量,应选择()作指示剂 A铬酸钾B重铬酸钾C铁铵矾D淀粉 五、莫尔法的标准溶液是() ANH4SCN溶液BNaCl溶液CAgNO3溶液DNH4HS溶液 六、摩尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在~范围内。 假设酸度太高,那么() AAgCl沉淀不完全BAgCl沉淀易胶溶 C形成Ag2O沉淀DAg2CrO4沉淀不易形成 7、用铁铵矾指示剂法测定Cl—含量时,加入硝基苯的目的是() A将AgCl沉淀包裹起来,避免沉淀对Cl—的吸附 B将AgCl沉淀包裹起来,避免沉淀对Ag+的吸附 C将AgCl沉淀包裹起来,避免其向AgSCN的转化 D将沉淀AgSCN包裹起来,避免其向AgCl的转化 八、AgNO3标准溶液应装在滴定管,利用完毕后,滴定管应先用洗涤。 九、用于沉淀滴定法的反映,主若是生成难溶性银盐的反映,即亦称为法,其中莫尔法的滴定液是溶液。 第七章配位滴定法 一、配位滴定法的要紧测定对象是() A氧化性物质B还原性物质C酸碱性物质D金属阳离子 二、可不能减弱EDTA与金属离子配合稳固性的是() ApH值过大BpH值过小C其它配位剂的存在D[Y]增大 3、配位滴定的条件是() AlgKMY≥8BlgC ≥8ClgCKMY≥8DlgC ≥64、在pH=10时,以EDTA为标准溶液,铬黑T为指示剂测定水的总硬度,终点时溶液呈现的颜色是() AEDTA的颜色B铬黑T的颜色 CCa2+ 与铬黑T的混合色DEDTA与Ca2+ 形成的配合物的颜色 五、EDTA滴定液的有效离子是() AY4-BH3Y-CH2Y2-DHY3- 六、在EDTA配位滴定中,以下有关酸效应的表达正确的选项是() A酸效应系数越大,配合物越稳固 B酸效应系数越小,配合物越稳固 C酸效应系数的大小对配合物的稳固性无阻碍 D酸效应系数越大,条件稳固常数越大 7、配制EDTA标准溶液时() A只能用直接法B只能用间接法 C既可用直接法也可用间接法DEDTA不能用作标准溶液 八、在配位滴定中,由于H+的存在,使配合物的参加主反映能力降低的现象称为。 九、EDTA配合物的条件稳固常数 随溶液的酸度而改变。 酸度愈, 愈;配合物愈,滴定的pM′突跃愈。 10、在配位滴定中,由于其他配位剂的存在,使参加主反映能力的现象称为。 1一、简述配位滴定法测定水的硬度时,加入NH3—NH4Cl缓冲溶液的缘故。 1二、周密称取基准氧化锌0.8328g,置于烧杯中,加盐酸使溶解并转移至100ml容量瓶内,稀释至标线,混均.用移液管移取ml上述溶液,加氨-氯化铵缓冲溶液及铬黑T指示剂一小撮,用待标定的EDTA滴定,终点时消耗EDTAml,计算该EDTA的浓度.(MZnO=81.38g/mol) 13、硫酸镁试样0。 9000g,用0。 05000mol/LEDTA溶液滴定,消耗25。 20ml,计算试样中MgSO4·7H2O的含量。 (MgSO4·7H2O=) 第八章氧化还原滴定 一、在碘量法中,配制碘溶液时加入过量的KI的目的是() A减少和避免碘水解B防止碘氧化 C增大I2的溶解度D增大I-的浓度 二、在用KMnO4标准溶液滴按时,溶液应加酸酸化,所用的酸为() A盐酸B硫酸C硝酸D醋酸 3、关于1: 1类型的氧化还原反映,可进行滴定分析的条件电位差值为多大() A大于VB大于VC大于VD大于V 4、在H3PO4存在下的HCl溶液中,用mol/LK2Cr2O7溶液滴定mol/LFe2+溶液,其化学计量点的电位为。 对此滴定最适宜的指示剂为() A次甲基蓝(φ′=V)B二苯胺(φ′=V) C二苯胺磺酸钠(φ′=V)D邻二氮菲-亚铁(φ′=V) 五、以下说法正确的选项是() A间接碘量法只能测定氧化性物质的含量 B间接碘量法只能测定还原性物质的含量 C间接碘量法既能测定氧化性物质,也能测定还原性物质的含量 D间接碘量法应在强碱性条件下进行滴定 六、以淀粉作指示剂,间接碘量法测定K2Cr2O7含量,抵达终点一段时刻后,碘量瓶内会显现回蓝现象,缘故() A滴定速度过快,一部份被测物未完全反映 B滴定速度太慢,指示剂迟迟不能变色 C过早加入指示剂,使指示剂迟迟不能褪色 D滴定产物I-被空气中的氧氧化,再遇淀粉变蓝 7、间接碘量法误差的要紧来源是和。 八、KMnO4法装滴定液的滴定管是,读取体积应取。 九、氧化还原滴定分析中,阻碍氧化还原反映速度的因素有,,; 关于H2O2、Fe2+等的含量测定,需在温条件下进行。 10、在高锰酸钾法中,调剂溶液酸度经常使用H2SO4而不用HCl和HNO3,什么缘故 1一、如何说明间接碘量法滴定至终点一段时刻后产生的回蓝现象? 第九章电位法和永停滴定法 一、在电位法测定溶液PH时常采纳两次测量法测定,现在需()进行对照. ANaOH溶液BHCl溶液C标准缓冲溶液D待测溶液 二、亚硝酸钠法的终点确信常采纳的方式是() A指示剂法BPH计测定法C永停滴定法D直接电位法3、下列()电极需在水中浸泡24小时以上方可使用。 A银—氯化银电极B饱和甘汞电极C参比电极D玻璃电极 4、在电位法中离子选择性电极的电位应与待测离子的浓度() A成正比B对数成正比 C符合扩散电流公式的关系D符合能斯特方程式 五、直接电位法测溶液pH值时,常采纳法,实际测量时,选用的标准缓冲溶液的pH值应. 六、直接电位法测定溶液pH值时,常选用饱和甘汞电极作为,玻璃电极电极作为。 第十章紫外可见分光光度法 一、用光学玻璃作成的吸收池() A.只能用于紫外区 B.只能用于可见区 C.适用于紫外区及可见区 D.适用于中红外区 二、依照朗伯-比尔定律,在比色分析中,把浓度增加1倍,溶液厚度加厚1倍,那么吸光度将变成原先的() A1倍B2倍C3倍D4倍 3、可见紫外分光光度法可用于物质定量分析的依据是() AA=-LgTB最大波长下的吸收度 CA=ECLD最小波长下的吸收度 4、某物质的摩尔吸收系数(ε)专门大,那么表示() A光通过该物质溶液的光程长B该物质溶液的浓度大 C该物质对某波长的光吸收能力很强D该物质对某波长的光透光率很高 五、分光光度法中的"标准曲线"是指()曲线 AA-LBA-CCT-CDT-L 六、以下表达中错误的选项是() A朗伯-比尔定律只适用于单色光 B利用光栅可取得单色光 C朗伯-比尔定律既适用于无色溶液,也适用于有色溶液 D摩尔吸光系数与溶液的浓度有关 7、符合比耳定律的有色溶液稀释时,其最大吸收峰的波长位置() A向波长方向移动B向短波长方向移动 C不移动,但顶峰值降低D不移动,但高峰值增大 八、维生素B12的水溶液在361nm处的E值为207.取维生素B12样品30mg用纯化水配成1000ml的溶液,盛于1cm的吸收池中,在361nm处测得溶液的吸光度A为,求样品中维生素B12的含量百分比.
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- 11 查验 分析化学