甘肃省武威市第六中学届高三化学第六次诊断考试试题.docx
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甘肃省武威市第六中学届高三化学第六次诊断考试试题
甘肃省武威市第六中学2019届高三化学第六次诊断考试试题
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5S—32
Cr—52Fe—56Mn—55
第I卷(选择题)
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是()
A.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应.
B.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金
8.NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
C.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
9.X、Y、Z是三种短周期元素,其中X、Z位于同一主族,Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是()
A.对应阴离子的半径:
Zn->Ym->Xn-
B.Z元素的氢化物溶于水是一种强酸
C.3种元素的气态氢化物中,Y的气态氢化物还原性最强
D.元素的非金属性:
Y<Z<X
10.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是()
选项
现象或事实
解释
A
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
11.有三种有机物的分子式均为C8H8,其键线式分别表示为X:
,Y:
,Z:
。
下列说法正确的是()
A.X、Z分子中所有原子一定在同一平面内
B.X、Y、Z都能发生取代反应、加成反应和氧化反应
C.X、Y、Z互为同分异构体,它们二氯化物的同分异构体数目不相同
D.X、Y、Z都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴的四氯化碳溶液褪色
12.最近浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝一石墨烯(Cn)电池(如图)。
该电池分别以铝、石墨烯为电极,放电时,电池中导电离子的种类不变。
已知能量密度=电池容量(J)÷负极质量(g)。
下列分析正确的是()
A.放电时,Cn(石墨烯)为负极
B.以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度
C.充电时,阳极反应为4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-
D.放电时,Al2Cl7-在负极转化为AlCl4-
13.在T℃时,向1L0.10mol·L-1CH3COONa溶液中,不断通入HCl气体(忽略溶液体积变化),得到c(CH3COO-)和c(CH3COOH)与pH的变化关系如图所示。
下列说法中不正确的是()
A.该温度下,Ka(CH3COOH)的数量级为10-5
B.溶液的pH及水的电离程度:
x>y>z
C.在溶液中加入一滴强酸或强碱,溶液pH变化最小的是y点
D.在y点溶液中存在:
c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
26.(15分)莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质,还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。
试回答下列问题:
(1)甲组同学按照如下图所示的装置,通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物。
装置C中可观察到的现象是____________________,由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有________。
装置B的主要作用是________________________________。
(2)乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)及N2。
为进行验证,选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。
①乙组同学的实验中,装置依次连接的合理顺序为A、________________________________。
②装置D中足量盐酸的作用是____________________________________________;含有SO3的实验现象是______________________________________;含有SO2的实验现象是______________________________________。
(3)设计实验证明:
①莫尔盐是否已氧化变质。
________________________________________________________________________。
②莫尔盐可用于标定高锰酸钾溶液的浓度(并写出相应的离子方程式)。
________________________________________________________________________。
27.(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:
回答下列问题:
(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为________、________。
“电解”中阴极反应的主要产物是______。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,该反应中氧化产物是_________。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:
每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为__________。
(计算结果保留两位小数)
28.(14分)甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。
利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H1
②CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H2
③CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)△H3
回答下列问题:
化学键
H-H
C-O
C≡O
H-O
C-H
E/(kJ·mol-1)
436
343
1076
465
413
(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:
由此计算△H1=kJ·mol-1,已知△H2=-58kJ·mol-1,则△H3=kJ·mol-1
(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为(填曲线标记字母),其判断理由是。
(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示。
a(CO)值随温度升高而(填“增大”或“减小”),其原因是。
图2中的压强由大到小为_____,其判断理由是_____。
29.(9分)为研究高温对玉米光合速率的影响,研究者将A、B、C三个品系植株从25℃环境移入40℃环境中培养,测得相关数据如下表(表中数据均为处理后占处理前的百分数).请分析回答:
玉米品种
A
B
C
光合速率
99
95
90
气孔导度
90
75
75
光能捕获效率
85
80
75
(1)在高温环境下,三个品系光合速率均下降,原因可能有:
①高温破坏了叶绿体 膜的结构,使光合色素吸收光能的效率下降,导致光反应合成的 减少。
②高温下气孔导度降低,会导致CO2吸收减少,直接影响了在叶绿体中进行的 过程。
(2)三个品系中的 品系最耐高温,若在黑暗、氧气充足和40℃环境条件下,A品系玉米叶肉细胞中[H]的移动途径是 。
(3)近年来,三化螟蛾在我国多地爆发成灾,引起玉米大面积死亡,为了计算某地区玉米田的有虫株率,研究者应采用 法进行调查。
30.(10分)2018年诺贝尔奖获得者TasukuHonjo在T细胞中发现了一种特殊的膜蛋白PD-1,其作用机制的研究,给癌症患者带来了福音,这种治疗癌症的方法叫做癌症免疫疗法。
其机制下图所示。
(1)PD-1和PD-L1的形成均需要(细胞器)的参与。
T细胞没有PD-L1其根本原因是。
(2)T细胞参与的免疫类型有,在细胞免疫中,T细胞在抗原的刺激下,会增殖分化为。
(3)PD-L1会导致人体免疫系统的功能降低。
31.(10分)某池塘生态系统中人工养殖了靑鱼、草鱼、鲢鱼等,请回答下列问题:
(1)不同种类的鱼占据不同的水层,体现了群落的结构,从现代生物进化理论的角度分析,这样的分布是长期的结果。
(2)尽管流入一些生活污水,但是该池塘生态系统依然维持相对稳定,是由于该池塘生态系统具有。
(3)向池塘中不断投放饵料和增加氧气,可以缓解鱼类因种群密度过大造成的多种问题,进而能提高池塘中某些种群的。
(4)下图中,属于次级消费者的生物是,人与鱼的种间关系是。
32.(10分)果蝇体色的灰身(B)对黑身(b)为显性,位于常染色体上。
眼色的红眼(R)对白眼(r)为显性,位于X染色体上。
请回答:
(1)眼色基因R、r是一对,遗传时遵循定律。
(2)与体色不同的是,眼色性状的表现总是与 相关联。
控制体色和眼色的基因遵循基因的自由组合定律,判断依据为。
(3)缺刻翅是X染色体部分缺失的结果(用XN表示),由于缺失片段较大,连同附近的R(r)基因一同缺失,染色体组成为XNXN和XNY的个体不能存活。
请根据图示的杂交组合回答问题:
果蝇的缺刻翅属于染色体_______变异。
由上述杂交组合所获取的F1果蝇中,红眼︰白眼=________。
若将F1雌雄果蝇自由交配得F2,F2中红眼缺刻翅雌蝇占_______。
(二)选考题:
共15分。
请考生从2道物理题中任选一题作答。
如果多做,则按所做的第一题计分。
33.[物理——选修3–3](15分)
1.下列说法正确的是___________
A.分子间距离减小时分子势能一定减小
B.即使水凝结成冰后,水分子的热运动也不会停止
C.将一块晶体敲碎,得到的小颗粒也是晶体
D.由同种元素构成的固体,可能会由于原子的排列方式不同而成为不同的晶体
E.在熔化过程中,晶体要吸收热量,但温度保持不变,内能也保持不变
2.如图所示,在一个很深的水银槽中倒立着一根上端封闭的粗细均匀的玻璃管,玻璃管露出水银面高度h1=50cm,管内水银面距水银槽水银面的高度h2=30cm.若外界大气压强为75cmHg.现保持玻璃管周围温度不变,缓慢上提玻璃管,使玻璃管露出水银面的高度为75cm.此时
(1)管内水银面距水银槽水银面的高度
(2)管内气体压强为多少?
34.[物理——选修3–4](15分)
(1).如图所示,一细束白光通过玻璃三棱镜折射后分成各种单色光,对其中a、b、c三种色光,下列说法正确的是(____)
A.a色的频率最大
B.c色光在该玻璃三棱镜中的速度最大
C.若分别让a、b、c三色光通过一条缝干涉装置,a光形成的干涉条纹的间距最大
D.若让a、b、c三色光以相同的入射角从某介质射向真空,b光恰能发生全反射,则a光也一定能发生全反射
E.a光能发生偏振现象,c光不能发生发生
(2).如图所示,一列简谐横波沿x轴正方向传播;在x轴上有P、M、Q三点,从波传到x=5m的M点时开始计时,己知t1=0.7s时M点第二次出现波峰.求:
①这列波传播的速度;
②从t=0时刻起到t2=ls止,质点Q(x=9m)通过的路程.
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题:
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________,有______个未成对电子。
(2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析,原因是________________。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因___________。
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/℃
−49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400
(4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。
Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。
(5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为__________,微粒之间存在的作用力是_____________。
(6)晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(
,0,
);C为(
,
,0)。
则D原子的坐标参数为______。
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm,其密度为__________g·cm-3(列出计算式即可)。
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
秸秆(含多糖物质)的综合应用具有重要的意义。
下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线:
回答下列问题:
(1)下列关于糖类的说法正确的是______________。
(填标号)
a.糖类都有甜味,具有CnH2mOm的通式
b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
(2)B生成C的反应类型为______________。
(3)D中官能团名称为______,D生成E的反应类型为__________。
(4)F的化学名称是______,由F生成G的化学方程式为_____________________。
(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体,0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2,W共有______种(不含立体结构),其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为______________________。
(6)参照上述合成路线,以(反,反)-2,4-己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选),设计制备对二苯二甲酸的合成路线________________________________。
(二)选考题:
请考生从绐出的2道物理题、道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,如果多答,则每科按所答的第一题计分。
37.[生物——选修1:
生物技术实践](15分)
请回答下列相关问题:
(1)提取胡萝ト素的方法是。
(2)某小组采用稀释涂布平板法检测水样中细菌含量。
在涂布接种前,随机取若干灭菌后的空白平板先行培养了一段时间,这样做的目的是_________________。
(3)测定在发酵过程中是否产生了亚硝酸盐,其原理是在盐酸酸化条件下亚硝酸盐与对氨基苯磺酸发生反应后,与N-1-萘基乙二胺盐酸盐结合形成_______色染料。
(4)在制备固定化酵母细胞时,实验中的海藻酸钠的作用是___________,海藻酸钠反应形成凝胶珠需加入____试剂。
加热溶解海藻酸钠时要特别注意用___________的方式加热。
(5)判断纯化的蛋白质是否达到要求,可使用___________的方法来鉴定。
38.[生物——选修3:
现代生物科技专题](15分)
在电影中,蜘蛛侠能产生高强度的蜘蛛丝,其实在现实中,基因工程也创造出了“蜘蛛羊”,该羊的乳汁中含有蛛丝蛋白,高强度的蛛丝蛋白可用于许多重要的特种工业领域。
请回答相关问题:
(1)为保证实验成功,产生蛛丝蛋白的基因需要从________(基因组/部分基因/cDNA)文库中获取,并与________________等调控组件重组在一起,与载体相连构建成为表达载体,再通过________等方法,将表达载体导入羊的________,获得重组细胞。
(2)将获得的重组细胞培养成早期胚胎后,移植到经过________处理的受体母羊子宫内。
因为我们对细胞所需的营养条件还没有完全搞清楚,所以在早期胚胎的培养中,往往还需要添加________。
若需要一次产生两头转基因“蜘蛛羊”,可将早期胚胎进行________处理。
(3)若所得到的“蜘蛛羊”(已知表达载体已进入细胞)乳汁中没有检测到蛛丝蛋白,科学家为判断问题所在,应该用________的方法,检测蛛丝蛋白基因是否整合到了染色体上。
六诊生物答案
1--6BADBCD
29.(9分,除标注外每空2分)
(1)①类囊体(1分)ATP和[H](1分)②暗反应(1分)
(2)A由细胞质基质、线粒体基质移向线粒体内膜
(3)样方
30.(10分,每空2分)
(1)核糖体、内质网、高尔基体、线粒体T细胞内控制PD-L1合成的基因不能表达
(2)细胞免疫和体液免疫(或特异性免疫,)效应T细胞和记忆细胞
(3)监控和清除
31.(10分,除标注外每空2分)
(1)垂直(1分) 长期自然选择(1分)
(2)一定的自我调节能力(3)环境容纳量(或K值)
(4)虾和人 捕食和竞争
32.(10分,除注明外,每空2分)
(1)等位基因(1分)基因的分离(1分)
(2)性别(1分)两对基因位于非同源染色体上或两对基因位于两对同源染
色体上(1分)
(3)结构2:
11/7
37(除注明外,每空2分)
(1)萃取法(1分)
(2)检测培养基平板灭菌是否合格
(3)重氮化玫瑰红
(4)包埋酵母菌【补充:
作为包埋剂】CaCl2小火间断
(5)电泳
38.(除注明外,每空2分)【答案】
(1)cDNA 羊的乳腺蛋白基因的启动子 显微注射 受精卵
(2)同期发情 动物血清 胚胎分割
(3)分子杂交(1分)
六诊化学参考答案
7C8B9A10C11C12B13D
26.(15)
(1)溶液变红(1分)NH3(1分)吸收分解产生的酸性气体(2分)
(2)①G、D、B、C、F(2分)②吸收氨气并将溶液酸化,排除SO2的干扰(2分)
D中有白色沉淀(1分)B中品红褪色(1分)
(3)①取少量晶体溶于水,滴入KSCN溶液,若溶液变红,说明莫尔盐已氧化变质,反之,莫尔盐未变质(2分)
②称量一定质量的莫尔盐于锥形瓶中,加入适量的蒸馏水溶解并加入少量稀硫酸,用未知浓度的KMnO4溶液进行滴定;5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O(3分)
27.(14分)
(1)+3价;
(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑;
(3)NaOH;Na2CO3;NaClO2;
(4)2:
1;O2;
(5)1.57g。
28.(14分)
(1)—99;+41
(2)
;a;反应①为放热反应,平衡常数应随温度升高变小;
(3)减小;升高温度时,反应①为放热反应,平衡向向左移动,使得体系中CO的量增大;反应③为吸热反应,平衡向右移动,又产生CO的量增大;总结果,随温度升高,使CO的转化率降低;P3>P2>P1;相同温度下,由于反应①为气体分子数减小的反应,加压有利于提升CO的转化率;而反应③为气体分子数不变的反应,产生CO的量不受压强影响,故增大压强时,有利于CO的转化率升高
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
(1)3d104s24p2;2;
(2)锗元素原子半径大,难以通过“肩并肩”方式形成π键;
(3)GeCl4、GeBr4、GeI4均为分子晶体。
组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高。
相对分子质量GeCl4<GeBr4<GeI4,所以,熔沸点GeCl4<GeBr4<GeI4;
(4)O>Ge>Zn;
(5)sp3;共价键(或非极性键);
(6)①(
;
;
);②
。
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
(1)Cd;
(2)酯化反应(或取代反应);
(3)碳碳双键、酯基;消去反应;
(4)己二酸;nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH
+(2n-1)H2O;
(5)12种;
;
六诊物理答案
14.A15.A16.B17.D18.D19.BD20.BC21.AD
22.
(1)2.4
(2)0.580.60(3)9.7
23.
(1)0.880
(2)- ×100 重新进行欧姆调零 3000
24.
(1)30N;
(2)0.4m/s;
25.
33.[物理——选修3–3](15分)
1.BCD
2.30cmHg
35.[物理——选修3–4](15分)
(1).ABD
(2).
(1)v=10m/s;
(2)s=60cm;
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