高中届全国高考名校试题信息卷一理综.docx
- 文档编号:9394656
- 上传时间:2023-02-04
- 格式:DOCX
- 页数:24
- 大小:728.92KB
高中届全国高考名校试题信息卷一理综.docx
《高中届全国高考名校试题信息卷一理综.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中届全国高考名校试题信息卷一理综.docx(24页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高中届全国高考名校试题信息卷一理综
高中2018届全国高考名校试题信息卷
(一)
理综
可能用到的相对原子质量:
H1C14N14O16Si28Co59Ni59Cu64
第I卷
一、选择题:
本题13小题,每小题6分。
在每小题给出的4个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关叙述正确的是
A.叶绿体合成的ATP,可为细胞主动运输提供能量
B.糖蛋白、载体蛋白、抗体、DNA连接酶都是具有特异性识别功能的物质
C.叶绿体是所有生物进行光合作用的场所,具有双层膜结构和DNA
D.线粒体是有氧呼吸的主要场所,在其中生成的产物有丙酮酸、二氧化碳和水
2.下图是患甲病(显性基因为A,隐性基因为a)和乙病(显性基因为B,隐性基因为b)两种遗传病的系谱图,下列描述正确的是
A.甲病为常染色体显性遗传,乙病伴X显性遗传
B.Ⅱ-4的基因型一定是aaXBY,Ⅱ-2、Ⅱ-5一定是杂合子
C.Ⅲ-2的基因型是AaXBY
D.若Ⅱ1不是乙病基因的携带者,Ⅲ-1与Ⅲ-4结婚生了一个男孩,该男孩只患乙病的概率为1/12
3.马蛔虫作为实验材料常用于研究细胞的增殖,下图1为某蛔虫的基因组成;图2为该蛔虫有丝分裂各阶段细胞中DNA和mRNA的含量变化;图3是该蛔虫用显微镜所观察到的卵巢切片图像。
下列说法错误的是
A.图2中的c时期,细胞核内染色体:
DNA:
染色单体=1:
2:
2
B.图2分裂期mRNA含量较低的原因可能与染色体高度螺旋有关
C.图3中细胞1与细胞3中染色体相比较,最明显的区别是有同源染色体存在
D.图3中细胞2能产生AB的卵细胞
4.将一定量的高浓度葡萄糖溶液注入健康家兔的体内并测定注射前后家兔尿量、血糖浓度及尿液中的葡萄糖量的变化,结果如下表所示。
据此下列叙述正确的是
实验前
实验后
尿量(滴/min)
0
28
血糖浓度(mmol/L)
8.4
18.6
尿糖程度
-
+++
A.高浓度的葡萄糖溶液可能促进了肾小管对水的重吸收
B.可用双缩脲试剂在水溶液加热条件下来检测尿液中的血糖
C.注射葡萄糖溶液后家兔血浆中的胰高血糖素浓度会升高
D.实验后家兔肝糖原和肌糖原的贮存量可能会增多
5.下图为二倍体雄性田鼠(2n=54)体内某细胞正常分裂时相关物质或结构数量变化曲线的一部分,下列分析不正确的是
A.若该图表示减数分裂每条染色体上DNA分子数目的变化,则a=1,数量为2a时可以发生基因重组
B.若该图表示减数分裂核DNA分子数目的变化,则数量为a时细胞内没有同源染色体
C.若该图表示有丝分裂染色体组数目的变化,则a=2,且数量为2a时,同源染色体分离
D.若该图表示有丝分裂染色体数目的变化,则a=54,且数量为2a时着丝点数目是108
6.在植物体内色氨酸经过一系列反应可转变成吲哚乙酸。
我国学者崔徵研究了Zn对番茄幼苗中吲哚乙酸、色氨酸含量的影响,得到了如图l、图2所示的实验结果。
下列有关分析错误的是
A.色氨酸转变成吲哚乙酸的过程不发生在核糖体中
B.对照组是将番茄幼苗培养在含有Zn的蒸馏水中
C.实验组在加Zn的前后形成了自身的相互对照
D.据该实验可推测,Zn能促进色氨酸合成吲哚乙酸
7.化学在日常生活中有着广泛的应用,下列对应项不存在因果关系的是
物质性质
实际应用
A
硅胶吸水能力强
食品、药品干燥剂
B
油脂在碱性条件下水解
制肥皂
C
SiO2是酸性氧化物
光导纤维
D
Na2O2余CO2、H2O反应
潜水艇中作为氧气来源
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
A.30gNO和30gSiO2中含有的氧原子数均为NA
B.0.5L2.0mol·L-1NaHSO3溶液中含有的HSO3-数目为NA
C.标准状况下,5.6LN2与足量的H2反应生成NH3,转移的电子数为1.5NA
D.标准状况下,11.2LNH3与11.2LHCl混合后所得气体中分子数为NA
9.下列关于有机化合物的叙述符合事实的是
A.乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应都属于氧化反应
B.乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应
C.苯与溴水混合后加入FeBr3做催化剂,可发生取代反应生成溴苯
D.C5H11Br有8种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同
10.下列关于实验的说法正确的是
选项
实验目的
实验操作
A
分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
将混合液倒入过滤器中过滤
B
证明Ksp(CuS) 向10mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入几滴0.1mol/LZnCl2溶液,产生白色沉淀,再加入CuSO4溶液,产生黑色沉淀 C 证明酸性: H2CO3>H3BO3 向Na2CO3中滴入过量H3BO3溶液,无气泡冒出 D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中,用盐酸浸没,产生气泡 11.F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。 其中XeF4与H2O可以发生如下反应: 6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。 下列判断正确的是 A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为l: 2 B.XeF4按以上方式与水反应,每生成3molO2转移12mol电子 C.XeF2加入水中,在水分子的作用下,将重新生成Xe和F2 D.XeF2、XeF4和XeF6在空气中都能长期存放 12.硫酸锶(SrSO4)可用于烟火和陶瓷工业,该物质是矿物天青石的主要成分,可有Na2SO4溶液加入锶盐溶液沉淀而得。 如图是硫酸锶的溶解曲线,下列说法正确的是 A.图像中a、c两点的溶度积: Ksp(a) B.363K时的溶度积Ksp(SrSO4)=1.0×10-3.20 C.SrSO4的溶解度随温度升高而增大 D.313K时,b点为饱和溶液,d点为不饱和溶液 13.一定温度下,在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应: CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CO Cl2 COCl2 COCl2 Ⅰ 500 1.0 1.0 0 0.8 Ⅱ 500 1.0 a 0 0.5 Ⅲ 600 0.5 0.5 0.5 0.7 下列说法正确的是 A.容器Ⅰ中前5min的平均反应速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1 B.该反应的正反应为吸热反应 C.容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55mol D.若起始时向容器Ⅰ中加入CO0.8mol、Cl20.8mol,达到平衡时CO的转化率大于80% 二、选择题: 本题共8小题,每小题6分。 在每小题给出的四个选项中,第14~17题只有一项符合题目要求,第18~21题有多项符合题目要求。 全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。 14.如图,带电粒子由静止开始,经电压为U1的加速电场加速后,垂直电场方向进入电压为U2的平行板电容器,经偏转落在下板的中间位置。 为使同样的带电粒子,从同样的初始位置由静止加速、偏转后能穿出平行板电容器,下列措施可行的是 A.保持U2和平行板间距不变,减小U1 B.保持U1和平行板间距不变,增大U2 C.保持U1、U2和下板位置不变,向下平移上板 D.保持U1、U2和下板位置不变,向上平移上板 15.一物块置于水平桌面上,一端系于物块的轻绳平行于桌面绕过光滑的轻质定滑轮,轻绳的另一端系一质量为M的杆,杆自然下垂.杆上穿有质量为m(m )沿杆加速下滑时,物块仍保持静止.则物块受到桌面的摩擦力为() A.Mg B.(M+m)g C.(M+m)g-Ma D.(M+m)g-ma 16.一质量为100g的小球以初速度6m/s从O点斜抛射入空中,历经1s通过M点时的速度方向垂直于初速度方向。 不计空气阻力,重力加速度g=10m/s2,下列说法正确的是 A.M点为小球运动的最高点 B.小球在M点的速度大小为6m/s C.初速度与水平方向的夹角α的正弦sinα=0.6 D.从O点到M点的过程中动量的变化量大小为0.2kg·m/s 17.如图所示,圆形区域内有一垂直纸面的匀强磁场,磁感应强度的大小为B1,P为磁场边界上的一点 .相同的带正电荷粒子,以相同的速率从P点射入磁场区域,速度方向沿位于纸面内的各个方向.这些粒子射出边界的位置均处于边界的某一段弧上,这段圆弧的弧长是圆周长的 。 若将磁感应强度的大小变为B2,结果相应的弧长变为圆周长的 ,不计粒子的重力和粒子间的相互影响,则 等于 A. B. C . D. 18.如图所示,内壁光滑的玻璃管竖直的放在水平地面上,管内底部竖直放有一轻弹簧处于自然伸长状态,正上方有两个质量分别为m和2m的a、b小球,用竖直的轻杆连着,并处于静止状态,球的直径比管的内径稍小。 现释放两个小球,让它们自由下落,重力加速度大小为g。 则在从b球与弹簧接触至运动到最低点的过程中,下列说法正确的是 A.a球的动能始终减小 B.b球克服弹簧弹力做的功是杆对b球做功的3倍 C.弹簧对b球做的功等于a、b两球机械能的变化量 D.b球到达最底点时杆对a球的作用力等于mg 19.一台理想变压器的原、副线圈的匝数比是5∶1,原线圈接入电压为220V的正弦交流电,一只理想二极管和一个滑动变阻器R串联接在副线圈上,如图所示.电压表和电流表均为理想交流电表,则下列说法正确的是 A.原、副线圈中的电流之比为5∶1 B.电压表的读数为22 V C.若滑动变阻器接入电路的阻值为20Ω,则5min内产生的热量为14520J D.若将滑动变阻器的滑片向上滑动,则两电表读数均减小 20.在如图所示的电路中,电源电动势为E,内电阻为r,C为电容器,R0为定值电阻,R为滑动变阻器,开关闭合后,灯泡L能正常发光.当滑动变阻器的滑片向右移动时,下列判断正确的 是 A.灯泡L将变暗 B.灯泡L将变亮 C.电容器C的电荷量将减小 D.电容器C的电荷量将增大 21.如图a,物体在水平恒力F作用下沿粗糙水平地面由静止开始运动,在t=1s时刻撤去恒力F。 物体运动的v-t图象如图b。 重力加速度g=10m/s2,则 A.物体在3s内的位移s=3m B.恒力F与摩擦力f大小之比F: f=3: 1 C.物体与地面的动摩擦因数为 D.3s内恒力做功WF与克服摩擦力做功Wf之比WF: Wf=3: 2 22.(6分)做匀变速直线运动的小车拖动穿过打点计时器的纸带,纸带上记录的点如图,A、B、C、D、E为5个计数点,相邻两计数点间有4个点没标出。 已知纸带与A点相近的一端跟小车相连,由此可知,小车的加速度大小为m/s2,方向与小车运动方向(填“相同”或“相反”);打C点时,小车的瞬时速度m/s。 (计算结果均保留三位有效数字) 23.(9分)某同学想把满偏电流为1.0mA的电流表A1改装称为双量程电压表,并用改装的电表去测量某电源的电动势和内阻; (1)图甲是测量A1内阻的实验原理图,其中A2量程小于A1,先闭合开关S1,将S2拨向接点a,调节变阻器R2直至A2满偏; (2)保持R2滑片位置不动,将S2拨向接点B,调节R1,直至A2满偏,此时电阻箱旋钮位置如图乙所示,记录数据,断开S1,则可得A1的内阻R=Ω; (3)现用此电流表改装成0-3V和0-6V的双量程电压表,电路如图丙所示,则RB=Ω; (4)用改装后的电压表的0-3V档接在待测电源(内阻较大)两端时,电压表的示数为2.10V;换用0-6V档测量,示数为2.40V;则电源的电动势E为V,内阻r为Ω;若实际改装过程中误将RA和RB位置互换了,则对(填“0-3V”或者“0-6V”)量程的使用没有影响;电压表的另一量程正确使用时,电压测量值比真实值;(填“偏大”、“偏小”) 24.(14分)在地面上方的空间内存在匀强磁场及匀强电场。 其中匀强磁场的磁感应强度为B,方向沿水平方向;匀强电场未知。 一质量为m,带电荷量为+q的带电质点静止在空间某点。 重力加速度为g。 求: (1)匀强电场的电场强度大小及方向 (2)若突然去掉匀强电场,质点下落距初始点的最大高度。 不计去掉电场时产生的磁场变化 25.(18分)如图所示: 一轻绳穿过光滑的定滑轮,两端各栓有一小物块A、B,B质量为A质量的3倍。 起始时A放在地上,B离地高度为h=0.4m。 绳子处于拉直状态,然后放手,设物块与地面相碰时完全没有弹起,(地面为水平沙地)绳不可伸长,绳中各处拉力均相同。 在突然提拉物块时绳的速度与物块的速度相同,在极短时间内绳中拉力的冲量远远大于物块重力的冲量。 物块上升过程中不会与滑轮相碰。 重力加速度g=10m/s2。 求: (1)物块B第一次落地时的速度 (2)物块A第一次上升到最高点的时间 (3)A、B系统从开始运动到停止运动经过的总时间 第II卷 三、非选择题: 本卷包括必考题和选考题两部分。 第22~32为必考题,每个试题考生都必须作答。 第33~37题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题(共129分) 26.(14分)某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性,设计如下实验: 已知: AgSCN为白色难溶物;(SCN)2与卤素单质性质相似,(SCN)2为有色物质。 (1)①中的白色沉淀是。 (2)分离并洗涤①的沉淀,滴加0.5mol/LKI溶液,白色沉淀转变为黄色沉淀,用离子方程式解释上述变化____________________________。 (3)②中可能发生的离子反应有。 (4)实验①的设计目的_______________________。 (5)对于③中红色褪去的原因及Ag+与SCN-反应的情况,小组进行以下分析和设计: Ⅰ.甲同学认为,红色褪去的原因与平衡移动原理有关,解释为。 Ⅱ.乙同学为了探究③中是否发生Ag+氧化SCN-的反应,又设计以下对比实验: 现象: 生成白色沉淀,长时间观察,溶液和沉淀均未发生颜色改变。 Ⅲ.丙同学认为,理论上Ag+能够氧化SCN-,为证明其猜想,设计如下实验: 现象: 电流计指针发生偏转,a电极上产生具有金属光泽的物质,b电极附近的溶液发生颜色变化。 丙同学的设计在证明氧化还原反应的优点是___________________________。 (6)通过以上探究,得出AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应多样性的结论是______。 27.(14分)我国是钴资源极为缺乏的国家,而锂离子电池中钴的质量分数约为15%。 随着锂离子电池的广泛应用,回收废旧锂离子电池,不仅可以解决废旧电池带来的一系列环境问题,而且可以对电池中钴等有色金属进行回收利用,有效缓解资源短缺。 现欲对含钴酸锂(LiCoO2)、碳粉和铝箔的废旧锂离子电池正极材料进行钴资源回收,工艺流程如下。 请回答以下问题: (1)通常用除去铝箔表面的氧化膜,反应的离子方程式为。 (2)向黑色粉末A中加入H2SO4和H2O2混合溶液,反应的化学方程式为,酸浸时也可用盐酸代替H2SO4和H2O2混合溶液,但缺点是。 (3)酸浸时温度不易过高,一般控制在80℃左右,原因是。 (4)草酸钴是制备氧化钴的重要原料。 在120~220℃加热CoC2O4·2H2O晶体,测得晶体失重率为19.67%,则该温度下CoC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为。 (5)在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为12.05g,CO2的体积为6.72L(标准状况),则钴氧化物的化学式为__________。 28.(15分)氯化亚砜用于医药、农药、染料工业及有机合成工业,常作氯化剂,制锂氯化亚砜(Li/SOCl2)电池。 工业上用SO2、SCl2与Cl2反应合成SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g)。 (1)在373K时,向2L的密闭容器中通入SO2、SCl2与Cl2均为0.04mol,发生上述反应。 测得其压强(p)随时间(t)的变化为表中数据I(反应达到平衡时的温度与起始温度相同)。 t/min 0 1 2 3 4 5 I p 6.0p0 6.7p0 6.1p0 5.4p0 5.0p0 5.0p0 II p 6.0p0 7.0p0 5.3p0 5.0p0 5.0p0 5.0p0 请回答下列问题: 该反应的ΔH_______(填“>”“<”或“=”)0。 反应开始至达到平衡时,v(SOCl2)=。 若只改变某一条件,其他条件相同时,测得其压强随时间的变化为表中数据II,则改变的条件是。 (2)如图是某同学测定上述反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系点。 A点的数值为______________。 (已知: lg4=0.6) 当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,A点可能变化为______________点。 (3)已知反应S4(g)+4Cl2(g)==4SCl2(g)ΔH=-4kJ·mol-1,1molS4(g)、1molSCl2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收1064kJ、510kJ的能量,则1molCl2(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。 (4)某种锂电池的负极由金属锂构成,正极由二氯亚砜(SOCl2)和碳材料构成。 总反应为: 4Li+2SOCl2==4LiCl+S+SO2↑,此种锂电池是一次电池,在放电时有气体产生。 此电池工作时正极的电极反应式为,电解质中锂离子定向移向极(填“正极”或“负极”)。 29.(10分)实验小组将某植物置于不同的光照强度和A、B两种不同浓度的CO2环境下培养(其他条件相同),并将其干重变化的实验数据绘制成如图曲线。 请据图分析回答: (1)图甲的光照强度比图乙______(填“高”或“低”),图甲中曲线A属于_____(填“高”或“低”)CO2环境。 植物从A环境进入B环境后叶绿体中C3含量会暂时_______(填“增加”或“减少”),此时ATP的移动方向是__________________。 (2)从图示分析,图甲、图乙中限制B曲线干重总量的主要环境因素分别是________、_________。 (3)影响图中曲线的无关变量主要是__________,在光合作用适宜范围内适当提高该因素的数值,干重是否一定会增加? ____(填“是”或“否”),原因是: __________________________________________。 30.(9分)麻雀啄食和糟蹋农作物,也可以某些植食昆虫为食,鹰是麻雀的主要天敌。 麻雀曾被列为主要的害鸟,20世纪50~60年代,我国开展“剿灭麻雀”的运动。 据有关资料记载,上海市在5天内就消灭麻雀586172只,获雀卵265968只。 (1)根据上面资料,请你写出与麻雀有关的食物链或食物网______________。 (2)麻雀在生态系统组成中属于________,它可以加速生态系统的_____________。 (3)资料中介绍的“剿灭麻雀”运动可能造成该物种灭绝,使________面临威胁。 (4)有人提出可从其它地区引入麻雀的某种天敌来制约其数量,但更多人持反对意见,请为后者陈述一条理由_________________________________________。 (5)事实上,防治麻雀的方法很多。 可以用药熏: 用一个罐头瓶,里面装上50%的乐果和50%的水,把瓶盖上钻上眼,靠气味熏,减少麻雀着落,这是否是利用化学信息进行生物防治? _______。 农民常在谷子抽穗后,布设稻草人,稻草人颜色要五颜六色,千奇百态,可用来吓唬麻雀,这是利用_____________信息进行防治。 (6)粮食短缺是人口过度增长的必然结果。 人口增长对生态环境的影响是多方面的,过度开耕、矿产资源短缺、________资源短缺,___________加剧等都会使人与自然处在一种不和谐的状态。 31.(10分)青蛙的生殖季节是4~6月,在一年中的其他一些月份,要促进卵的成熟和排放,可用人工方法,向已怀卵雌蛙腹腔内注射蛙垂体悬浮液。 表中列出了某些月份,制备注射到每只青蛙体内的雌蛙垂体悬浮液所需的垂体个数。 月份 9~12 1-2 3 4 垂体个数 5 4 3 2 请回答问题: (1)表中显示,越接近生殖季节,所需垂体个数越少,从蛙卵的发育程度看,其原因是_________________________________________。 (2)雌蛙垂体悬浮液中含有的_________可作用于卵巢,促进蛙卵的成熟和排放。 (3)如果向已怀卵雌蛙腹腔内注射适量雄蛙垂体悬浮液,实验结果是________________。 原因是______________________________________。 (4)蛙卵受精后发育成蝌蚪,若在饲料中添加适量的___________________激素,将促进蝌蚪发育为蛙。 在蛙体内,该激素的合成和分泌,受垂体合成和分泌的___________________调控。 32.(10分)镰刀型细胞贫血症是一种在地中海地区发病率较高的单基因遗传病,由一对等位基因A和a控制,患者多于幼年时就死亡。 图1是某患者的家族系谱图,调查发现在该地区人群中镰刀型细胞贫血症的发病率为1/3600。 图2显示的是A和a基因区域中某限制酶的酶切位点(正常基因A发生一个碱基对的替换形成致病基因a)。 分别提取家系中Ⅰ1、Ⅰ2和Ⅱ1的DNA,经过酶切、电泳等步骤,再用特异性探针做分子杂交,结果见图3。 (1)等位基因A和a在结构上的区别表现在______________不同。 (2)Ⅱ2的基因型是_______________。 如果Ⅱ2与一个正常男性随机婚配,他们第一个孩子正常的概率为_________,生下患者的概率是正常人群中男女婚配生下患者的_______倍(保留一位小数)。 如果生下的第一个孩子是患者,则他们第二个孩子正常的概率为_____________。 (3)预计在人群中,a基因的频率将会_______。 研究表明,世界不同地区的群体之间,杂合子(Aa)的频率存在着明显的差异。 请简要解释这种现象: ①___________________________;②__________________________。 (4)基因工程中限制酶的作用是识别双链DNA分子的______,并切割DNA双链。 (5)根据图2和图3,可以判断分子杂交所用探针与A基因结合的位置位于_______。 (二)选考题: 共45分。 请考生从3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。 如果多做,则每科按所做的第一题计分。 33.【物理──选修3-3】(15分) (1)(5分)下列说法中正确的是()(填入正确选项前的字母,选对1个给2分,选对2个给4分,选对3个给5分,每选错1个扣3分,最低得分为0分) A.自然界中总能量是守恒的,所以不用节约能源 B.大量气体分子速率呈“中间多、两头少”的分布,在空间向各个方向运动的分子数目都相等 C.空气中所含水蒸气的压强不变,温度降低,则空气的绝对湿度不变,相对湿度增大 D.热平衡定律是温度计可以用来测量物体温度的理论
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中届全国高考名校试题信息卷一 理综 高中 全国 高考 名校 试题 信息