学年人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题A卷.docx
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学年人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题A卷
2019-2020学年人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题(共25题;共50分)
1.(2分)(2016高二上·长沙期中)25℃时,相同物质的量浓度的下列溶液:
①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()
A.④>③>②>①
B.②>③>①>④
C.③>②>①>④
D.④>①>②>③
2.(2分)(2015高三上·博兴开学考)25℃时,用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示.下列说法正确的是()
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:
HZ<HY<HX
B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10﹣5
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:
c(X﹣)>c(Y﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
D.HY与HZ混合,达到平衡时:
c(H+)═
+c(Z﹣)+c(OH﹣)
3.(2分)下列溶液一定呈酸性的是()
A.pH小于7的溶液
B.含有H+的溶液
C.滴加酚酞显无色的溶液
D.c(H+)>c(OH﹣)溶液
4.(2分)有关①100mL0.01mol•L﹣1Na2CO3、②10mL0.1mol•L﹣1Na2CO3两种溶液的叙述正确的是()
A.溶液中水电离出的H+个数:
②>①
B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:
①>②
C.①溶液中:
n(OH﹣)=n(HCO3﹣)+2n(H2CO3)+n(H+)
D.②溶液中:
c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(CO32﹣)>c(H2CO3)
5.(2分)(2017高二上·石河子期末)下列关于电解质液的正确判断是()
A.在pH=12的溶液中,K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存
B.在pH=0的溶液中,Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存
C.由0.1mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液中存在关系BOH→B++OH﹣
D.由0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液中存在关系A﹣+H2O⇌HA+OH﹣
6.(2分)(2019高二上·吴起期中)有关AgCl的沉淀溶解平衡说法中正确的是()
A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行,速率相等
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-
C.升温,AgCl沉淀的溶解度减小
D.AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度不变
7.(2分)(2016·江苏)下列图示与对应的叙述不相符合的是()
A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
8.(2分)0.1mol/LNH4Cl溶液中,如果要使c(NH4+)接近于0.1mol/L,可采取的措施是()
A.加入少量氢氧化钠
B.加入少量盐酸
C.加入少量水
D.加热
9.(2分)(2018高三上·承德期末)下列实验中,对应的操作、现象以及所得出的结论都正确的是()
选项
实验
现象
结论
A
NaOH溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1MgSO4溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成,后白色沉淀变为浅蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2] B CO2通入CaCl2溶液中 无明显现象 非金属性: Cl>C C Cl2通入品红溶液中 品红褪色 Cl2具有漂白性 D 把铁片插入浓硝酸中 有大量红棕色气体产生 浓硝酸具有强氧化性 A.A B.B C.C D.D 10.(2分)(2015高二下·嘉峪关期中)将0.2mol•L﹣1HCN溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是 () A.c(HCN)<c(CN﹣) B.c(Na+)<(CN﹣) C.c(HCN)﹣c(CN﹣)=c(OH﹣) D.c(HCN)+c(CN﹣)=0.1mol•L﹣1 11.(2分)(2019高二上·太原期末)某温度下,向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH与pH的变化关系如图所示,则正确的是() A.M点所示溶液导电能力强于Q点 B.N点所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) C.Q点所示的溶液pH一定等于7 D.Q点加入NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 12.(2分)(2016高二上·宜春期中)区分强电解质和弱电解质的依据是() A.溶解度的大小 B.属于离子化合物还是共价化合物 C.是否存在电离平衡 D.导电性的强弱 13.(2分)(2016高二下·亳州期末)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.无色透明的溶液: Na+、Al3+、Cl﹣、OH﹣ B.pH=1的溶液: Na+、NH4+、Cu2+、NO3﹣ C.与铝反应产生大量氢气的溶液: Na+、K+、Cl﹣、Al3+ D.使紫色石蕊试液变红的溶液: Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣ 14.(2分)(2015高二上·咸阳期末)CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡,下列叙述正确的是() A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.10mol•L﹣1HCl溶液,溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动 15.(2分)(2016高三上·黑龙江开学考)下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是() A.熔融烧碱时,不能使用氧化铝坩埚: Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O B.刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”: 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ C.打磨后的镁条置于沸水中,滴加酚酞溶液变红色: Mg+2H2O(g) Mg(OH)2+H2↑ D.向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水,溶液呈棕黄色: 2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O 16.(2分)下列说法错误的是() ①NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)/c(HCO3﹣)的比值保持增大 ②浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液: 2c(Na+)=3[c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)] ③在0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L盐酸,恰好完全中和时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH﹣)=10﹣amol/L ④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(Na+)、c(SO32﹣)均增大 ⑤在Na2CO3稀溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CO32﹣)+c(HCO3﹣) A.①④ B.②④ C.①③ D.②⑤ 17.(2分)(2016高二下·包头期中)0.1mol•L﹣1KHS溶液中下列表达式不正确的是() A.c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HS﹣)+2c(S2﹣) B.c(K+)>c(HS﹣)>c(OH﹣)>c(S2﹣)>c(H+) C.c(HS﹣)+c(S2﹣)+c(H2S)=0.1mol•L﹣1 D.c(S2﹣)+c(OH﹣)=c(H2S)+c(H+) 18.(2分)下列溶液中一定显碱性的是() A.溶液中: [OH─]>[H+] B.溶液的pH>7 C.滴加甲基橙后溶液显黄色 D.滴加甲基橙后溶液显红色 19.(2分)(2018高二上·大庆期中)Na2CO3水溶液中存在平衡CO32-+H2O HCO3-+OH-。 下列说法错误的是() A.稀释溶液, 增大 B.加入NaOH固体, 减小 C.升高温度,平衡常数增大 D.通入HCl,溶液pH减小 20.(2分)(2016高二下·芒市期中)将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,在所得的混合溶液中,下列关系式正确的是() A.c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+) B.c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+) C.c(Cl﹣)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH﹣) D.c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(H+)>c(OH﹣) 21.(2分)(2018高一上·北京期中)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类,完全正确的是 () A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH CO2 H2CO3 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 乙醇 H2O 混合物 碱石灰 胆矾 盐酸 液氯 A.A B.B C.C D.D 22.(2分)下列说法正确的是() A.NA代表阿伏加德罗常数,1molC4H10中含共价键数目为14NA B.某反应的△H=﹣88kJ•mol﹣1,则正反应活化能一定小于88kJ•mol﹣1 C.已知某温度下,Kw=l×10﹣13,若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合保持温度不变,欲使混合溶液pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11: 9 D.将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释过程中,电离度和Ka(HF)保持不变, 始终保持增大 23.(2分)(2017高二下·南阳期末)常温下,0.2mol·L-1—元酸HA与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液pH>7,溶液部分微粒组分及浓度如下图所示。 下列说法正确的是() A.HA是弱酸 B.图中未表示出的微粒的浓度小于0.lmol/L C.该混合溶液中: c(HA)+c(X)=c(Na+) D.图中M表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ 24.(2分)常温下,向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液,pH变化如图所示,下列有关叙述正确的是() A.①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡 B.②到③的过程中水的电离程度一定减少 C.②点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全 D.②点所示溶液中: c(Na+)=c(Cl﹣)+c(ClO﹣) 25.(2分)下列叙述正确的是() A.25℃与60℃时,水的pH相等 B.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3 C.常温,在0.10mol/L的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3•H2O的电离度降低,溶液pH值减小 D.向沸水中加入适量饱和的FeCl3溶液,可形成带电的胶体,其导电能力增强 二、填空题(共4题;共17分) 26.(6分)下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示,不能发生水解的请写上“不发生水解”字样,并说明溶液的酸碱性: K2CO3________,溶液呈________性; K2SO4________,溶液呈________性; CuCl2________,溶液呈________性。 27.(4分)在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存. (1)常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是________ A.c(HA)<c(A﹣) B.c(HA)一定大于0.1mol/L C.c(Na+)=c(HA)+c(A﹣) D.2c(OH﹣)=2c(H+)+[c(HA)﹣c(A﹣)] (2)常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示. 回答下列问题: ①在同一溶液中,H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣(填: “能”或“不能”)________ 大量共存. ②当pH=7时,溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是: ________ . ③已知在25℃时,CO32﹣水解反应的平衡常数即水解常数Kh= =2×10﹣4,当溶液中c(HCO3﹣): c(CO32﹣)=2: 1时,溶液的pH=________ . 28.(2分)(2017高二上·莆田期末)许多植物的花中含有色素,这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色,故可作酸碱指示剂.现取三种花瓣,分别放在三个研钵中研磨,再依次加入酒精,搅拌,静置后得到花汁的酒精溶液.分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液,用稀酸和稀碱液逐一检验,现象如下: 花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在稀酸中的颜色 花汁在稀碱中的颜色 玫瑰 粉色 粉色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 大红花 粉色 橙色 绿色 请回答: (1)以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是________. (2)经查资料得知,柑橘的近似pH为3.0~4.0.将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中,呈现的颜色应为________. 29.(5分)(2017高二上·晋江期末)下表是不同温度下水的离子积数据: 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积常数 1×10﹣14 α 1×10﹣12 试回答下列问题: (1)若25<t1<t2,则α________1×10﹣14(填“>”“<”或“=”),作出此判断的理由是________. (2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42﹣)=5×10﹣4mol•L﹣1,取该溶液1mL,加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+): c(OH﹣)=________. (3)t2℃下,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1: V2=________.此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是________. 三、计算题(共2题;共11分) 30.(5分)(2018高二下·新余开学考)计算以下数值(均为25℃时) (1)某浓度的NH3·H2O溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液的pH=________ (2)将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合,混合后所得溶液的PH=10,则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为________ (3)向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固体,若要生成Mg(OH)2沉淀,溶液的pH最低为________(已知Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,lg2.5=0.4) (4)①盐碱地因含较多的 ,使得土壤呈碱性,不利于作物生长,通过施加适量石膏粉末(主要含有CaSO4,微溶于水)来降低土壤的碱性。 写出该过程中发生反应的化学方程式________ ②SOCl2是一种无色或淡黄色液体,遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢,是一种常用的脱水剂。 将SOCl2与FeCl3•6H2O混合并加热,可得到无水FeCl3,得到无水FeCl3的化学方程式为________ 31.(6分)亚磷酸(H3PO3)溶液在空气中会被缓慢氧化成磷酸(H3PO4)溶液氧化过程中溶液的pH逐渐增大。 请回答下列问题: (1)等pH的H3PO3溶液和H3PO4溶液分别稀释m倍和n倍后pH仍相同,则m________n(选填“>”“<”或“=”) (2)已知Na2HPO3溶液中共有三种含磷元素的粒子,这三种粒子的浓度由大到小的顺序是________ (用化学式表示),由此可判断H3PO3是________元酸。 (3)25℃时磷酸的电离常数K1=7.5×10-3、K2=6.3×10-8、K3=4.4×10-13,则该温度下反应HPO42-+H2O H2PO4-+OH-的平衡常数K=________(保留两位有效数字) (4)Ca3(PO4)2和Cu3(PO4)2的溶度积依次是2×10-29和1.4×10-37,向Ca3(PO4)2的悬浊液中加入少量CuCl2浓溶液,发生反应的离子方程式是________,最终所得溶液中c(Cu2+): c(Ca2+)=________。 (已知 =191) 参考答案 一、选择题(共25题;共50分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 25-1、 二、填空题(共4题;共17分) 26-1、 27-1、 28-1、 28-2、 29-1、 29-2、 29-3、 三、计算题(共2题;共11分) 30-1、 30-2、 30-3、 30-4、 31-1、 31-2、 31-3、 31-4、
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- 学年 人教版 高中化学 选修 第三 水溶液 中的 离子 平衡 测试