鲁科版高中化学必修二下期末考试.docx
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鲁科版高中化学必修二下期末考试
2014—2015学年(下)期末考试
高2017级化学试题
考试说明:
1.考试时间:
90分钟
2.考试总分:
100分
3.试卷页数:
8页
可能用到的相对原子质量H1C12O16S32
第一部分(选择题共48分)
本部分包括16个小题,每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分
1.下列表示物质结构的化学用语正确的是
A.含有8个中子的碳原子的核素符号:
12CB.HF的电子式:
C.Cl-离子的结构示意图:
D.CO2的结构式:
O=C=O
2.化学反应中通常伴随着能量变化,下列说法中错误的是
A.煤燃烧时将化学能全部转化为热能
B.原电池将化学能转化为电能
C.二次电池充电时将电能转化为化学能
D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能
3.下列说法正确的是
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键
C.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
D.不同元素组成的多原子分子中的化学键一定为极性键
4.下列氧化物不能与铝粉发生铝热反应的是
A.Cr2O3B.MnO2
C.WO3D.MgO
5.下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
铁、铜、汞、银的金属活动性顺序为Fe>(H)>Cu>Hg>Ag
冶炼铁常用热还原法,通过加热就可以使Ag2O分解得到单质Ag
B
非金属性:
Cl>S
酸性:
HClO>H2SO3
C
锌锰干电池碳棒是正极,MnO2是氧化剂
锌锰干电池是二次电池,可以反复充电
D
催化剂可以改变反应的途径
催化剂一定会加快反应速率
6.下图为一原电池示意图,在原电池两极之间设有隔膜,离子可以自由通过。
则下列说法不正确的是
A.Zn2+通过隔膜从负极区向正极区移动
B.电子由Cu极通过导线流向Zn极
C.一段时间后ZnSO4溶液浓度增大CuSO4溶液浓度减小
D.Cu2+与Zn2+物质的量之和保持不变
7.控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-
2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池(盐桥可以使离子自由通过)。
下列判断不正确的是
A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应
B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中的石墨电极为负极
8.有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验:
①A、B用导线连接后,同时浸入稀H2SO4溶液中,A极为负极;②C、D用导线连接后,同时浸入稀H2SO4溶液中,电流由D→导线→C;③A、C相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,C极上产生大量气泡,但质量无明显变化;④B、D用导线连接后,同时浸入稀H2SO4溶液中,D极上发生氧化反应。
据此,判断四种金属的活动性顺序是
A.A>B>C>DB.A>C>D>B
C.C>A>B>DD.B>D>C>A
9.把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内,立即塞紧带U形管的塞子。
已知U形管内预先装有少量水且液面相平(为便于观察,预先染成红色),加入下列哪些物质后,发生如右图所示变化
①NH4NO3晶体;②浓H2SO4;③NaOH粉末;
④NaCl晶体⑤Na2O2固体;⑥生石灰
A.①②④⑤B.①②③C.③④⑤D.②③⑤⑥
10.右图是关于反应aA2(g)+bB2(g)
cC(g)△H<0的平衡移动图象,影响平衡移动的原因可能是
A.升高温度,同时加压
B.降低温度,同时减压
C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度
D.增大反应物浓度,同时升高温度
11.一定条件下,可逆反应N2+3H2
2NH3△H<0达到平衡后,只改变一个条件,下列叙述错误的是
A.加催化剂,v正、v逆都发生变化,且变化的倍数相等
B.加压,v正、v逆都增大,且v正增大的倍数大于V逆增大的倍数
C.增大氮气的浓度,N2的平衡转化率减小,H2的平衡转化率增大
D.降温,v正、v逆都减小,且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数
12.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
△H=-57.3kJ/mol,向1L1mol·L-1的下列溶液中分别加入1L0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液:
①稀醋酸;②稀硫酸;③稀盐酸,完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3,它们的关系正确的是
A.△H1>△H2>△H3B.△H1<△H3<△H2
C.△H2<△H3<△H1D.△H1=△H3>△H2
13.已知化学反应:
C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H1<0
CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H2<0
C(s)+O2(g)==CO2(g)△H3<0;
下列说法不正确的是(相同条件下)
A.56gCO(g)和32gO2(g)所具有的总能量大于88gCO2(g)所具有的总能量
B.12gC(s)所具有的能量大于28gCO(g)所具有的能量
C.△H1+△H2=△H3
D.将两份质量相等的碳燃烧,生成CO2气体比生成CO气体放出的热量多
14.下列说法不正确的是
A.海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法等
B.海水中的无机盐主要以Na+、Mg2+、K+、Ca2+、SO42-、Cl-、Br-等形式存在
C.海生植物如海带中存在较高浓度的I2,具有很高的开发利用价值
D.从海水中可以提取核反应材料
15.下列说法正确的是
A.自然界中的金属都是以化合态形式存在的
B.工业上可利用反应:
Mg+2KCl
MgCl2+2K↑进行金属钾的冶炼
C.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
D.将海水蒸干可以直接获得食用盐
16.已知某可逆反应:
mA(g)+nB(g)
fC(g),在密闭容器中进行,下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线,下列判断正确的是
A.T2>T1P1>P2m+n>f△H<0
B.T1>T2P1<P2m+n<f△H>0
C.T1<T2P1<P2m+n<f△H<0
D.T1>T2P1<P2m+n>f△H>0
第二部分(非选择题共52分)
本部分包括5个小题共52分
17.(10分)A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素,且原子序数依次增大,A是原子半径最小的元素,B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲;A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙,且乙分子中含有18个电子,E与B同主族,C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层,且可形成离子个数比为
2∶1的离子化合物丙。
(1)B的气态氢化物的电子式为______________,
请用电子式表示A与C形成化合物的过程_________________________________。
(2)E在周期表中的位置为_________________。
(3)下列说法正确的有__________________。
①化合物乙分子中只含有极性共价键
②化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
③B、E分别与A形成的简单化合物中,B的更稳定
④C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
(4)写出由以上元素构成的10电子分子与18电子分子按物质的量之比1:
1反应生成盐的化学方程式________________________。
18.(8分)氢气是未来最理想的能源之一,科学家最近研制出利用太阳能产生激光,并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术:
2H2O
2H2↑+O2↑。
试回答下列问题:
(1)分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)在化工生产中氢气也是生产盐酸的重要原料,已知断开1molH2中的化学键需吸收436kJ的热量,断开1molCl2中的化学键需吸收243kJ的热量,而断开1molHCl分子中的化学键吸收431kJ的热量,写出H2和Cl2反应的热化学方程式__________________________________________。
(3)在许多领域已广泛使用氢氧燃料电池,它可以使用多种物质作为电解质。
其中一种用固体金属化合物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为:
A极:
2H2+2O2--4e-===2H2OB极:
O2+4e-===2O2-
则B极是电池的________极;
如果使用KOH溶液作为电解质,写出负极的电极反应
________________________________________________________。
19.(8分)海水中含有丰富的化学元素,下面是某化工厂从海水中提取化工原料及综合利用的生产流程简图:
回答下列问题:
(1)从溶液C得到晶体D的过程,需要进行的实验操作依次为______(填写操作序号)。
A.蒸馏B.灼烧C.过滤
D.蒸发E.冷却结晶
(2)由晶体D获取气体E及金属镁还需要经过两步工艺,第一步制取无水盐,第二步采用熔融电解,写出第二步的反应方程式_______________。
有同学觉得为了减少步骤节约药品,提出如下的获取金属镁的方案你觉得是否可行______(填“是”或“否”)。
(3)由溶液A和气体E反应得到的非金属F是__________________。
20.(14分)甲乙两实验小组分工合作探究元素金属性、非金属性的强弱。
请根据甲组的实验(如右图)回答问题:
(1)实验1中发生的离子方程式为_______________。
(2)实验2中的现象为_________________________。
(3)根据实验1和实验2得出的结论是___________。
已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水。
为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,乙组设计了如下实验,回答下列问题
(4)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是____________。
(5)装置B的作用______________。
(6)装置C中盛放的试剂是Na2S溶液,请写出相关反应方程式________________。
(7)为防止污染空气,装置D中盛放的试剂可能是___________________________。
21.(12分)在体积固定,容积为2L的密闭容器中进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示:
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=________。
(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是________。
A.容器中压强不再改变B.混合气体中c(CO)不再改变
C.v(H2)正=v(H2O)逆D.c(CO2)=c(CO)
(4)在800℃时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为
2mol/L,c(H2)为1.5mol/L,c(CO)为1mol/L,c(H2O)为3mol/L,则下一时刻,反应向________(填“正向”或“逆向”)进行。
(5)保持容器体积不变,下列措施中一定能使H2的转化率增大的有________。
A.充入氦气
B.使用催化剂
C.平衡后再向容器内通入一定量CO2
D.升高温度
(6)在830℃时,发生上述反应,若开始时加入0.3molCO2和0.2molH2,经过3分钟刚好达到平衡,以CO的浓度变化表示的化学反应速率为v(CO)=______________。
2014—2015学年(下)期末考试
高2017级化学试题参考答案
第一部分(选择题共48分)
1.D2.A3.C4.D5.A6.B7.D8.B
9.D10.C11.D12.C13.B14.C15.B16.B
第二部分(非选择题共52分)
17.(共10分)
(1)
(2分)
(2分)
(2)第三周期第VA族(2分)
(3)①③④(2分)
(4)NH3+H2S=NH4HS(2分)
18.(共8分)
(1)吸热(2分)
(2)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/mol(2分)
(3)正(2分)
2H2+4OH--4e-=4H2O(或H2+2OH--2e-=2H2O)(2分)
19.(共8分)
(1)DEC(2分)
(2)MgCl2
Mg+Cl2↑(2分)
否(2分)
(3)Br2(或液溴或溴单质)(2分)
20.(共14分)
(1)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓(2分)
(2)刚滴入NaOH溶液时有白色沉淀生成,NaOH溶液过量后沉淀又溶解(2分)
(3)Mg元素的金属性比Al元素的金属性强(2分)
(4)浓盐酸(或浓HCl)(2分)
(5)吸收HCl(2分)
(6)Cl2+Na2S=2NaCl+S↓(Cl2+S2-=2Cl-+S↓也可给分)(2分)
(7)NaOH溶液(其他合理答案均可)(2分)
21.(共12分)
(1)
(2分)
(2)吸热(2分)
(3)BC(2分)
(4)逆向(2分)
(5)CD(2分)
(6)v(CO)=0.02mol·L-1·min-1(2分)
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