河北省衡水中学届高三模拟考试理科综合试题及答案.docx

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河北省衡水中学届高三模拟考试理科综合试题及答案

2019年全国高三统一联合考试

理科综合能力测试

可能用到的相对原子质量：

H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Al-27P-31S-32

Ca-40Fe-56Ba-137Pb-207

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。

1.下列关于人体内细胞分化的叙述，错误的是

A.细胞分化是基因在不同时间或空间选择性表达的结果

B.细胞分化使细胞功能专门化，提高了各项生理功能的效率

C.细胞内合成了血红蛋白是造血干细胞分化为红细胞的标志

D.胚胎干细胞、成肌细胞及造血干细胞的分化程度依次降低

2.将同一部位的紫色洋葱外表皮细胞分别浸在甲、乙、丙3种溶液中，测得原生质层的外界面与细胞壁间距离变化如图所示，下列相关分析错误的是

A.实验开始时，甲、乙溶液的浓度均大于洋葱表皮细胞细胞液浓度

B.与t0时相比，t2时乙溶液中洋葱表皮细胞的细胞液浓度未发生变化

C.实验过程中，丙溶液中有水分子进出洋葱表皮细胞

D.实验结束时，甲、乙溶液的浓度有所下降

3将某小鼠的皮肤移植给多只同种小鼠后，将受皮鼠分成甲、乙两组，甲组小鼠注射一定剂量的环孢霉素A，乙组小鼠注射等量生理盐水，并每天统计植皮的存活率，结果如图。

下列分析错误的是

A受皮鼠与供皮鼠的细胞表面抗原不完全相同

B.甲组小鼠对外源供皮的免疫排斥强度大于乙组小鼠

C.环孢霉素A可能通过抑制T细胞增殖从而减弱免疫应答

D.使用环孢霉素A有可能提高人体器官移植患者的存活率

4.在植物叶肉细胞的叶绿体基质中有R酶，既能与CO2结合，催化CO2与C5反应生成C3，也能与O2结合，催化C5的分解。

CO2和O2在与R酶结合时具有竞争性相互抑制。

下列分析正确的是

A.植物叶肉细胞内CO2的固定发生在叶绿体内膜上

BR酶催化CO2与C5反应时需要[H]和ATP

C增大CO2浓度后，植物叶肉细胞内的C3/C5比值增大

D增大O2/CO2的比值，有利于提高植物的净光合速率

5将生理状态相同、大小相似的多只家兔均分为甲、乙2组，2组家兔分别注射一定浓度的胰岛素溶液和肾上腺素溶液，一段时间后检测发现甲组家免血糖浓度下降，乙组家兔血糖浓度升高。

下列分析错误的是

A.因缺少对照，该实验不能得出血糖浓度受激素影响的结论

B.实验开始前，应分别测量甲、乙两组小鼠的初始血糖浓度

C.实验过程中，甲组家兔可能会出现行动迟缓甚至昏迷等症状

D.肾上腺素可能具有促进肝糖原分解，升高血糖的功能

6.正常人16号染色体有4个A基因（基因型为

），均能独立编码正常肽链，a基因则编码异常肽链。

每个血红蛋白分子均有2个上述肽链参与构成（异常肽链也能参与）。

研究表明，当体内缺少1~2个A基因时无明显贫血症状，缺少3个A基因时有溶血现象，无A基因时，胎儿因无正常的血红蛋白造成胚胎致死。

一对无明显贫血症状的夫妇婚后先后怀孕二胎，头胎胚胎致死，第二胎完全正常。

下列分析错误的是

A.这对夫妇的基因型均为

B这对夫妇的血红蛋白有2种类型

C血红蛋白结构异常时可造成红细胞破裂D这对夫妇再生育完全正常孩子的概率为

7.以铜银合金（含少量铁）废料为原料回收银和铜的工艺流程如下：

下列说法正确的是

A.粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜

B电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液

C用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应

D从滤液B中可以提取绿矾（FeSO4·7H2O）

8资料显示：

一定条件下NH3能还原CuO。

为了证明资料的真实性，利用下列装置（含药品）进行实验，其中错误的是

9.有机物UrolithinA常用于合成某药物，其结构简式如图所示。

下列说法错误的是

A.UrolithinA分于中苯环上的一氯代物有6种

B.UrolithinA分子中所有原子不可能共平面

C.UrolithinA能发生加成、取代和氧化反应

D.UrolithinA在稀硫酸中的水解产物含2种官能团

10国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数（NA=6.02214076×1023mol－1），并于2019年5月20日正式生效。

下列说法正确的是

A.56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2NA

B2molNH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2NA

C铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为NA

D.1L0.5mlol·L－1Al2Fe（SO4）4溶液中阳离子数目小于1.5NA

11某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。

下列说法错误的是

A.离子交换膜1为阳离子交换膜，Y极发生氧化反应

B.a口进入稀氨水，d口流出硫酸

C.阳极的电极反应式为2H2O－4e－=4H++O2↑

D.对含硫酸铵较多的废水处理过程中若转移0.2mol电子，则可回收19.6gH2SO4

12.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中两种为非金属元素。

W的气态氢化物遇到其最高价氧化物对应的水化物产生“白烟”，Z的最外层电子数等于其电子层数的2倍W和X的最外层电子数之和等于Z的族序数。

在含X和Y的可溶性盐溶液中通入过量的CO2，产生沉淀的质量与CO2体积的关系如图所示。

下列说法正确的是

A.简单离子半径：

X>Y>Z>W

B.Z的氧化物对应的水化物均为强酸

C.含Y的阴离子溶液与含Y的阳离子溶液能够发生反应

D.工业上可用电解法或热还原法制备X和Y的单质

13.常温下，向20mL0.lmol·L－1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水（H+）与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。

下列分析正确的是

A.b点时，溶液的pH=7

B常温下，Kb（NH3·H2O）=1.0×10－5.3

C.Vd<30mI

D.e点溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（Na+）>c（SO42－）>c（NH4+）>c（NH3·H2O）>c（OH－）>c（H+）

二、选择题：

本题共8小题，每小题6分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14.一放射性原子核X静止在与纸面垂直的匀强磁场中，衰变后产生的原子核Y及粒子的运动轨迹如图，则

A.此次衰变可能为β衰变

B.Y的质子数比X的质子数小4

C.Y的中子数比X的中子数小4

D.轨迹2为Y的运动轨迹

15如图所示的匀强磁场，磁感应强度大小为2T，方向与水平面夹角为θ（sinθ=0.6）。

质量0.4kg，长为0.5m的金属棒PQ垂直磁场放在水平面上，金属棒与水平面间的动摩擦因数为0.75。

当给金属棒通入大小为4A、由P流向Q的电流时，金属棒的加速度大小为（重力加速度大小为10m/s2）

A.0B.2.5m/s2C.4.5m/s2D5m/s2

16将一小球从地面上以6m/s的初速度竖直向上抛出，小球每次与水平地面碰撞过程中的动能损失均为碰前动能的n倍，小球抛出后运动的v－t图象如图所示。

已知小球运动过程中受到的空气阻力大小恒定，重力加速度大小为10m/s2，则n的值为

A.

B.

C.

D.

17如图，在倾角为θ的斜面顶端将三个小球M、N、P分别以

、v0、2v0的初速度沿水平方向抛出，N恰好落到斜面底端。

已知sinθ=

，不计空气阻力，重力加速度大小为g。

则M落到斜面时的速度大小与P落到地面时的速度大小之比为

A.13︰100B.1︰4C.1︰16D.

︰10

18.如图，一对电荷量相等的带正电的点电荷关于Ox轴对称放置。

一重力不计的带电粒子从坐标原点O由静止释放，粒子x轴正向运动。

关于带电粒子运动过程中的电势能Ep随坐标x变化的图象可能正确的是

19.如图（a），在同一平面内固定一长直导线PQ和一导线框abcd，abcd在PQ的下方。

导线PQ中通有从Q到P的电流，电流i的变化如图（b）所示（形状为向上平移的余弦曲线）。

导线框abcd中的感应电流

A在t=0时为零

B在t1时改变方向

C在t1时最大，且沿adcba的方向

D在t3时最大，且沿adcba的方向

20.一质量m=2kg的滑块在摩擦力作用下沿水平面减速滑行，其运动过程

－t（其中x为滑块的位移）图象如图所示，重力加速度大小为10m/s2，则

A.0~10s内滑块的位移为10m

B.0~10s内滑块的平均速度为1.5m/s

C滑块受到的摩擦力大小为0.8N

D滑块与水平面间的动摩擦因数为0.04

21如图，轻弹簧一端悬挂在水平光滑轴O上，另一端固定一可视为质点的小球，静止时弹簧的长度为L。

现突然给小球一水平速度v0=

（g为重力加速度大小），则在小球向上运动的过程中

A弹簧的最大长度大于L

B小球到达的最高点高于O点

C.小球到达的最高点与O点等高

D小球到达最高点时弹簧弹力为零

三、非选择题：

共174分。

第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33~38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共129分

22（6分）某同学用如图（a）所示的装置，探究仅在摩擦力做功的条件下，摩擦力做功与物体动能变化的关系。

实验的部分操作如下：

按图（a）所示安装器材，带有遮光条的物块置于水平面上，与弹簧接触但不连接。

用力向左推物块，将弹簧从原长位置O向左压缩一定距离，松手让物块向右运动，光电计时器记录下遮光条通过光电门的时间t，测出滑块停下时到光电门的水平距离x。

（1）若光电门固定在O点（遮光条经过光电门时弹簧恰处于原长），多次改变释放时滑块到光电门的距离，得到多组数据，该同学处理数据时，得到如图（b）所示的x和

的关系图线。

通过推理分析，可以得出：

通过O点后，摩擦力对物块做功大小与其动能变化大小___________（选填“成正比”“成反比”或“不确定”）。

（2）若光电门固定在O点右侧按上述方法仍在同一坐标系内作x和

的关系图线，其图象为___________；若光电门固定在O点左侧，其图象可能为___________。

（以上两空均选填图“（b）”“图（c）”或“图（d）”）

23.（9分）某实验小组欲自制欧姆表测量一个电阻的阻值，实验提供的器材如下：

A待测电阻Rx（约200Ω）；

B电源（电动势E约1.4V，内阻r约10Ω）；

C.灵敏电流计G（量程1mA，内阻Rg=200Ω）；

D电阻R1=50Ω；

E电阻R2=200Ω；

F滑动变阻器R3（阻值范围为0~50Ω）；

G滑动变阻器R4（阻值范围为0~500Ω）；

H.开关，导线若干。

（1）由于电源电动势未知，该实验小组经过分析后，设计了如图（a）所示的电路测量。

部分步骤如下：

先闭合开关S1、S2，调节滑动变阻器R，使灵敏电流计读数I1接近满偏；保持滑动变阻器滑片位置不动，断开开关S2，读出此时灵敏电流计的示数I2。

①根据实验要求，定值电阻a应选___________；滑动变阻器R应选___________。

（选填器材前的标号）

②若实验中I1=0.90mA，I2=0.54mA，则电源电动势为___________V。

（2）测出电动势后，该小组成员在图（a）的基础上，去掉两开关，增加两支表笔M、N，其余器材不变，改装成一个欧姆表，如图（b）所示，则表笔M为___________（选填“红表笔”或“黑表笔”）。

用改装后的欧姆表测量待测电阻Rx阻值，正确操作后，灵敏电流计读数如图（c）所示，则待测电阻R的阻值为___________Ω。

24.（12分）如图，平面直角坐标系xOy内，x<0、y>0区域存在沿x轴正方向的匀强电场E，x>0区域存在垂直纸面向外的匀强磁场，磁感应强度B=0.2T。

一比荷

=5×108C/kg的粒子，从点P（－6cm，0）进入电场，初速度v0=8×106m/s，方向沿y轴正方向，一段时间后经点Q（0，16cm）进入磁场。

粒子重力不计，求：

（1）匀强电场的电场强度E；

（2）粒子第一次回到电场时的位置坐标。

25.（20分）如图，足够大的光滑水平面上固定着一竖直挡板，挡板前L处静止着质量m1=1kg的小球A，质量m2=2kg的小球B以速度v0运动，与小球A正碰。

两小球可看作质点，小球与小球及小球与挡板的碰撞时间忽略不计，且碰撞中均没有机械能损失。

求

（1）第1次碰撞后两小球的速度；

（2）两小球第2次碰撞与第1次碰撞之间的时间；

（3）两小球发生第3次碰撞时的位置与挡板的距离。

26（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是很好的净水剂高铁酸钡（BaFeO4）是高能电池阳极的优良材料。

已知：

K2FeO4为紫色固体微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中能快速产生O2，在碱性溶液中较稳定；在碱性溶液中，NaCl、NaNO3、K2FeO4的溶解性都小于Na2FeO4；BaFeC4难溶于水和碱性溶液。

某化学兴趣小组欲制取“84”消毒液，进而制取少量K2FeO4和BaFeO4。

请回答下列问题：

【实验一】选择合适的仪器和试剂制取氯气进而制备高浓度的“84”消毒液。

（1）选择合适的仪器，导管接口正确的连接顺序为___________；所选装置（A或B）中发生反应的离子方程式为______________________。

【实验二】用“84”消毒液制取K2FcO4。

实验步骤：

①用如图所示装置（夹持仪器略去）使反应物充分反应；②用砂芯漏斗对烧杯中的溶液进行抽滤，向滤液中慢慢加入KOH溶液；③再用砂芯漏斗对步骤②的最后反应混合物进行抽滤，并用苯、乙醚洗涤沉淀，真空干燥后得K2FeO4。

（2）写出步骤①中物质在20℃冷水浴中发生反应的化学方程式：

______________________。

（3）步骤②中能够发生反应的原因是______________________，步骤③中不用水，而用苯、乙醚洗涤沉淀的目的是_________________________________。

【实验三】将上述产品配成K2FeO4碱性溶液，再慢慢加入Ba（OH）2溶液，抽滤得BaFeO4。

（4）若投入ag硝酸铁晶体，得到bg高铁酸钡，则高铁酸钡的产率是___________。

[已知Fe（NO3）3·9H2O的摩尔质量为404g·mol－1，BaFeO4的摩尔质量为257g·mol－1]

【实验四】利用如图所示电解装置也可以制得BaFeO4。

（5）在___________（填“阳极区”或“阴极区”）可得到高铁酸钡，阳极的电极反应式为______________________。

27.（14分）NaAlH4（四氢铝钠）是有机合成的重要还原剂。

某小组以铝合金厂的废边脚料为原料（主要成分为Al，含有少量Al2O3、Fe2O3，MgO和SiO2、等杂质制备四氢铝钠的工艺流程如下：

资料显示：

NaH、NaAlH4遇水蒸气发生剧烈反应。

请回答下列问题：

（1）NaAlH4中氢元素的化合价为___________。

（2）试剂A中溶质的阴、阳离子所含电子数相等，其电子式为___________。

在空气中灼烧滤渣2，得到的固体的主要成分为___________（填化学式）。

（3）滤液3可以循环利用，写出滤液2与滤液3反应的离子方程式：

___________。

（4）实验前要保证NaH与AlC13反应的装置干燥，其目的是___________________。

（5）已知废料接触面积、接触时间均相同，“酸浸”中铝元素浸出率与硫酸浓度的关系如图甲所示。

当硫酸浓度大于C0mol·L－1时，浸出率降低的原因可能是___________。

（6）测定NaAlH4粗产品的纯度。

称取mgNaAlH4粗产品按如图乙所示装置进行实验，测定产品的纯度。

①“安全漏斗”中“安全”的含义是____________________________________________。

②已知实验前B管读数为xmL，向A管中加入足量蒸馏水，当A管中反应完全后，冷却至室温B管读数为ymL（均折合成标准状况）。

则该产品的纯度为___________（用含m、x和y的代数式表示）。

③若实验前读数时B管和C管液面相平，实验后读数时B管液面低于C管，则测得的结果___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

28（15分）“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

（1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。

已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

①SO2（g）+NH3·H2O（aq）==NH4HSO3（aq）△H1=akJ·mol－1；

②NH3·H2O（aq）+NH4HSO3（aq）==（NH4）2SO3（ag）+H2O（l）△H2=bkJ·mol－1；

③2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）==2（NH4）2SO4（aq）△H3=ckJ·mol－1。

则反应2SO2（g）+4NH3·H2O（aq）+O2（g）==2（NH4）2SO4（aq）+2H2O

（1）的△H=___________kJ·mol－1。

（2）燃煤发电厂常利用反应2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）===2CaSO4（s）+2CO2（g）

△H=－681.8kJ·mol－1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。

对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

①0~10min内，平均反应速率v（O2）___________mol·L－1·min－1；当升高温度，该反应的平衡常数K___________（填“增大”“减小”或“不变”）。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。

根据上表中的数据判断，改变的条件可能是___________（填字母）。

A加入一定量的粉状碳酸钙B通入一定量的O2

C适当缩小容器的体积D加入合适的催化剂

（3）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C（s）+2NO（g）

N2（g）+CO2（g）△H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭对NO进行吸附。

已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为______________________；在1100K时，CO2的体积分数为___________。

（4）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。

在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________[已知：

气体分压（P分）=气体总压（Pa）×体积分数]。

（5）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。

在净化装置中CO和NO发生反应2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）△H=－746.8k·mol－1，生成无毒的N2和CO2。

实验测得，v正=k正·c2（NO）·c2（CO），v逆=k逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数___________（填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则

=___________。

29.（8分）草莓在大棚内种植受光质影响较大。

在大棚内总透射光照强度、温度、CO2浓度和湿度等相同的条件下，科研人员测得某品种香草莓在不同农膜（白膜为自然光质，对照组）大棚内，3个月后草莓叶片和果实的部分数据见下表，请回答下列问题：

（1）与对照组相比，蓝膜、红膜大棚内草莓叶片细胞内色素含量对环境的适应性表现分别是______________________；依据表中数据，对蓝膜大棚内草莓叶片适应性变化的解释是_________________________________。

（2）依据表中光补偿点和光饱和点的数据分析，草莓在___________（填“白膜”蓝膜”或“红膜”）大棚中的生长反应是耐阴生性增强；为提高冬季大棚草莓的产量，除了选择适合的农膜颜色外，还可适当补充___________光源。

30.（9分）人从温暖的室内进入寒冷环境中后，机体会发生一系列的生理变化，用以维持体温的相对稳定，请回答下列问题：

（1）由温室进入寒冷环境中后，机体内甲状腺激素的分泌量___________（填“增加”减少”或“不变”），该激素能作用于几乎全身所有的细胞，原因是这些细胞具有___________。

（2）寒冷环境中机体出现了打哆嗦、脸色苍白等现象，前者的生理意义是___________；出现后者直接原因是___________。

（3）老年人长时间处于寒冷环境中，容易因为体温过低而出现低体温症，严重时可危及生命，请利用所学知识分析老年人易出现低体温症的可能原因______________________（至少答出2条）。

31.（10分）环境能量假说认为，物种的丰富度与环境能量呈正相关。

环境能量并非通过在营养级之间的流动影响物种多样性，而是通过直接影响生物个体的生理调节机制改变物种的多样性。

请回答下列问题：

（1）统计生物群落物种丰富度常用的方法是___________和___________。

（2）科研人员调查发现，在亚热带、热带地区的生物群落中，某些群落的物种丰富度显著高于邻近群落。

根据环境能量假说分析，可能是因为构成这些群落的___________（填“变温动物”或“恒温动物”）种类和数量较多。

热带地区与亚热带地区群落的物种丰富度相比，前者___________。

（3）研究发现，夏候鸟的多样性随夏季均温升高而增大，但与冬季均温不相关；而冬候鸟的多样性则随冬季均温升高而增大，与夏季均温不相关。

这说明___________。

32（12分）果蝇为XY型性别决定，翅形有长翅、小翅和残翅3种类型，受2对等位基因（A/a、B/b）控制。

当A和B同时存在时表现为长翅，有A无B时表现为小翅，无A基因时表现为残翅。

现有甲、乙两个纯种品系果蝇，甲为长翅，乙为残翅，两品系果蝇中均有雌、雄果蝇。

下图是杂交实验及结果，请回答下列问题：

（1）分析该杂交实验，可得出A/a和B/b的遗传符合基因自由组合定律的结论，依据是______________________。

（2）根据上述杂交结果，对于上述2对等位基因所在染色体的合理假设有2种：

假设①，A/a位于常染色体上，B/b只位于X染色体上；假设②：

___________。

当假设①成立时，亲本中甲品系雌蝇、乙品系雄蝇的基因型分别是___________。

（3）已知乙品系雌蝇有2种基因型，请利用甲、乙两个品系果蝇继续实验，进一步确定假设①和假设②哪个成立，要求写出杂交方案、预期实验结果（只统计翅形，不统计性别）并得出结论（假定不发生染色体变异和染色体交叉互换）。

（二）选考题：

共45分。

请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。

33[物理——选修3-3]（15分）

（1）（5分）如图，一定质量的理想气体，从状态a开始，经历过程①②③到达状态d，对此气体，下列说法正确的是_____