北京交大附中第一学期高二化学期末试题.docx
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北京交大附中第一学期高二化学期末试题
北京交大附中2017—2018学年第一学期期末练习
高二化学时间:
90min
2018.1
相对原子质量C12H1O16
第一部分 选择题
在下列各题的四个选项中,只有一个选项符合题意。
(每小题2分,共42分)
1.我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中,以发生化学反应为主的过程是
A.酒曲捣碎
B.酒曲发酵
C.高温蒸馏
D.泉水勾兑
2.有机物的正确命名为
A.3,3,4-三甲基己烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C.2-乙基-3,3-二甲基戊烷D.2,3,3-三甲基己烷
3.下列各组混合物中,用分液漏斗不能分离的是
A.乙醛和水B.甲苯和水C.溴乙烷和水D.正己烷和水
4.下列物质中最难电离出H+的是
A.CH3COOHB.H2OC.C2H5OHD.C6H5OH
5.下列物质中,既能发生消去反应生成烯烃,又能氧化成醛的是
A.B.
C.D.
6.下列说法正确的是
A.葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性
B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明甲基使苯环变活泼
C.沸点:
乙醇<丙烷<正丁烷
D.室温下,在水中的溶解度:
乙醇>苯酚>乙酸乙酯
7.下列说法不正确的是
A.碘酒可使蛋白质变性,故能消毒杀菌
B.天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液,是两性化合物
C.食盐、糖、醋既可作调味剂,又可用作食品防腐剂
D.苯、乙醛、乙酸乙酯、植物油、裂化汽油均能发生还原反应
8.对的表述不正确的是
A.该物质的核磁共振氢谱上共有8个峰
B.1mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1:
1:
1
C.该物质能发生缩聚反应
D.该物质遇FeCl3溶液显色,1mol该物质最多能与含1molBr2的溴水发生取代反应
9.某有机物的结构简式如右图,在一定条件下对于下列反应:
①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去,
其中该物质可能发生的是
A、②③④B、①③⑤⑥C、①③④⑤D、②③④⑤⑥题9图
10.已知苯环上由于取代基的影响,使硝基邻位上的卤原子的
取代反应活性增强,现有某有机物的结构简式如右图.1mol
该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热,充分反应后最多
可消耗氢氧化钠的物质的量为题10图
A.8molB.7molC.6molD.5mol
11.下列物质间反应的产物中一定不存在同分异构体的是
A.CH2=CHCH3与HBr
B.与NaOH乙醇溶液共热
C.CH3CH3与Cl2
D.与足量NaOH溶液
12.合成高分子化合物提高了人类的生活质量。
下列说法正确的是
A.涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维
B.塑料、液晶高分子和合成橡胶被称为三大合成材料
C.用于生产“尿不湿”的高吸水性树脂属于功能高分子材料
D.酚醛树脂是酚类物质和醛类物质加聚而成的高分子化合物
13.我国提取中草药有效成分的常用溶剂有:
水;或亲水性溶剂(如乙醇,与水互溶);或亲脂性溶剂(如
乙醚,与水不互溶)。
诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中,记录如下:
青
蒿素的水煎剂无效;乙醇提取物的效用为30%~40%;乙醚提取物的效用为95%。
下列推测不合理的是
A.青蒿素含有亲脂的官能团
B.青蒿素在水中的溶解度很小
C.乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醚
D.在低温下提取青蒿素,效果会更好
14.聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂,聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘,其结构表示如右图:
(图中虚线表示氢键)下列说法不正确的是
A.聚维酮碘是一种水溶性物质
B.聚维酮在一定条件下能发生水解反应
C.聚维酮的单体是
D.聚维酮分子由(m+n)个单体聚合而成
15.合成导电高分子材料PPV的反应:
下列说法不正确的是
A.合成PPV的反应为缩聚反应
B.
和苯乙烯互为同系物
C.PPV与聚苯乙烯具有不同的重复结构单元
D.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量,可得其聚合度
16、已知卤代烃可与金属钠反应,生成碳链较长的烃
R—X+2Na+R′—X→R—R′+2NaX:
现有碘乙烷和碘丙烷的混合物,使其与金属钠反应,不可能生成的烃是
A.戊烷B.丁烷
C.己烷D.2—甲基己烷
17.2010年,中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如右图所示),其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。
下列说法不正确的是
A.六炔基苯的化学式为C18H6
B.六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应
C.六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应
D.六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构
18.ButylatedHydroxyToluene(简称BHT)是一种常用的食品抗氧化剂,合成方法有如下两种:
下列说法不正确的是
A.BHT久置于空气中会被氧化
B.两种方法的反应类型都是加成反应
C.
与BHT互为同系物
D.
与Na2CO3溶液反应不能生成CO2
19.聚乙炔能够导电,下列关于聚乙炔()和聚合物A()
的说法中正确的是
A.聚乙炔存在顺反异构
B.聚合物A属于单双键交错的结构
C.聚合物A的相对分子质量是聚乙炔的两倍
D.1mol两种聚合物的单体分别与Br2发生加成反应,最多消耗Br2的物质的量之比为2∶1
20.将气体X通入溶液A(如下图,尾气吸收装置略)中,实验现象能够支持结论的是
题20图
选项
气体X
溶液A及反应现象
结论
A.
乙醇与浓硫酸共热170℃产生的气体
Br2的水溶液由橙黄色变为无色
乙烯与溴发生反应
B.
电石与饱和食盐水反应产生的气体
KMnO4酸性溶液紫色逐渐变浅
乙炔被高锰酸钾酸性溶液氧化
C.
溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热生成的气体
Br2的水溶液由橙黄色变为无色
乙烯与溴发生反应
D.
碳酸钠固体与醋酸溶液反应产生的气体
Na2SiO3溶液中出现白色沉淀
碳酸的酸性强于硅酸
21.已知:
CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO
利用右图装置用正丁醇合成正丁醛。
相关数据如下:
物质
沸点/℃
密度/(g·cm-3)
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
微溶
下列说法中,不正确的是
A.为防止产物进一步氧化,应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中
B.当温度计1示数为90~95℃,温度计2示数在76℃左右时,收集产物
C.反应结束,将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,粗正丁醛从分液漏斗上口倒出
D.向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠,检验其中是否含有正丁醇
第二部分 非选择题
22.(6分)现有下列4种重要的有机物:
③CH3CHBrCHBrCH3
①CH≡CH
②CH3CHO
请回答:
(1)能与银氨溶液反应的是(填序号)。
(2)能发生加聚反应生成导电高分子材料的是(填序号)。
(3)写出③与NaOH的乙醇溶液共热生成1,3-丁二烯的化学方程式。
(4)写出④与甲醛反应制取酚醛树脂的化学方程式。
23.(12分)已知A——F六种有机化合物是重要的有机合成原料,结构简式见下表,请根据要求回答下列问题:
化合物
A
B
C
结构简式
化合物
D
E
F
结构简式
(1)化合物A属于________类(按官能团种类分类)
(2)化合物B在一定条件下,可以与NaOH溶液发生反应,写出化合物B与足量NaOH反应的化学方程式。
(3)化合物C与D在一定条件下发生如图转化得到高分子化合物Z,部分产物已略去。
反应③中D与H2按物质的量1:
1反应生成Y,则
生成Z的方程式为。
(4)化合物D与银氨溶液反应的化学方程式
(有机物用结构简式表示):
。
(5)写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式:
。
A.苯环上只有一个取代基
B.能发生水解反应
C.在加热条件下能够与新制的氢氧化铜悬浊液生成砖红色沉淀
(6)化合物F是合成“克矽平”(一种治疗矽肺病的药物)的原料之一,其合成路线如下:
(说明:
克矽平中氮氧键是一种特殊的共价键;反应均在一定条件下进行。
)
a.反应①是原子利用率100%的反应,则该反应的化学方程式为________________;
b.上述转化关系中没有涉及的反应类型是(填代号)。
①加成反应②消去反应③还原反应④氧化反应⑤加聚反应⑥取代反应
24.(12分)烃A是一种重要的基本化工原料,用质谱法测得其相对分子质量为28。
下图是以A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线。
已知:
I.
II.
(1)A中官能团的结构简式是__________________________。
(2)I→J的反应类型为__________________________________。
(3)F→G的化学方程式
(4)I的分子式为C4H6O2,其结构简式为_____________________________。
(5)J→K的化学方程式为____________________。
(6)写出符合以下条件的E的任意一种同分异构体的结构简式_____________________。
与E含有相同的官能团(不考虑-OH连在双键碳上的结构)
不存在顺反异构现象
25.(18分)A物质为异戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯)用途广泛,除用于合成IR橡胶外,还可用于生产“芳樟醇N”等多种精细化工产品,合成路线如下:
(1)A的结构简式是,C生成N的反应类型为。
(2)实验室常用电石和水制备试剂Y,试剂Y的名称是。
(3)反式聚异戊二烯的结构简式是(选填字母)。
a.
b.
c.
d.
(4)D中有一个碳原子上连接2个甲基;试剂X的相对分子质量为58,核磁共振氢谱显示只有一组峰。
则D→E的反应方程式为。
(5)E→F的反应方程式为。
(6)B的结构简式为。
(7)芳樟醇N的结构简式为。
(8)已知:
以丙烯和A(2-甲基-1,3-丁二烯)为原料合成
写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)
26.(10分)某学习小组在实验室研究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应:
实验:
向盛有2mL0.1mol/LBa(NO3)2溶液的试管中,缓慢通入SO2气体,试管内有白色沉淀产生,液面上方略显浅棕色。
探究1:
白色沉淀产生的原因。
(1)白色沉淀是。
(2)分析白色沉淀产生的原因,甲同学认为是NO3-氧化了SO2,乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2。
①支持甲同学观点的实验证据是。
②依据甲的推断,请写出Ba(NO3)2溶液与SO2反应的离子方程式。
③乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确,请完成实验方案:
实验操作
实验现象
向2mLmol/L溶液(填化学式)中通入SO2
探究2:
在氧化SO2的过程中,NO3-和O2哪种微粒起到了主要作用。
实验操作
实验数据
向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL,再加入25mL植物油,冷却至室温,通入SO2,用pH传感器测定溶液pH随时间(t)的变化曲线
向烧杯中分别加入25mL0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液,通入SO2,用pH传感器分别测定溶液pH随时间(t)变化的曲线。
图2:
分别向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2
(3)图1,在无氧条件下,BaCl2溶液pH下降的原因是_________。
(4)图2,BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为__________。
(5)依据上述图像你得出的结论是,说明理由。
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- 北京 交大 附中 第一 学期 化学 期末 试题