化学安徽省池州市东至二中学年高一上学期期末考试.docx
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化学安徽省池州市东至二中学年高一上学期期末考试
安徽省池州市东至二中2017-2018学年高一上学期期末考试
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
全卷满分100分,考试时间100分钟
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32Mn55C135.5Fe56
第I卷(选择题共54分)
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个正确答案)
1.2017年化学奖授予雅克·杜邦内特(JacquesDubochet),约阿希姆·弗兰克(Joachimfrank),以及理查德·亨德森(Richardhenderson),以表彰他们“在开发用于浴液中生物分子高分辨率结构测定的冷冻电镜技术方面的页献”。
下列关于化学学科说法不正确的是
A.化学家可以在微观层面上观察操纵分子和原子
B.化学是一门具有创造性的科学,化学的特征就是认识分子和制造分子
C.化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学
D.化学注重理论分析、推理,而不需要做化学实验
2.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
3.下列各组数值或物理量中,都不随水的“物质的量”的变化而变化的是
A.水的沸点;水分子的数目B.水的质量;水的相对分子质量
C.水的体积;水中所含原予的数目D.水的密度:
水的摩尔质量
4.标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S
0.2molNH3,下列对四种气体
的关系表示不正确的是
A.体积④<①<③<②B.密度①<④<③<②
C.质量④<①<③<②D.氢原子数④<②<③<①
5.下列不能用胶体的知识解释的现象是
A.向FeCl3溶液中加人NaOH溶液,出现红褐色沉淀B.石膏点豆腐
C.山谷光照D.江河入海处,易形成沙洲
6.下列说法正确的一组是
①含氧的化合物一定是氧化物
②盐的组成中一定含有金属元素
③0.5mol/L一元酸溶液中H+浓度一定为0.5mol/L
④强酸溶液中的H+浓度一定大于弱酸溶液中的H+浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
⑤NASO4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸
A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.只有⑤D.只有⑥
7下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是
A,K+、H+、SO42—、OH—B.Na+、Ca2+、CO32—、NO32—
C.Na+、H+、Cl—、CO32—D.Na+、Cu2+、Cl—、SO42—
8.下列离子方程式正确的是
A.将氯气溶于水制备次氯酸:
Cl2+H2O=2H++C1—+ClO—
B.碳酸钙与稀盐酸反应:
CO32—+2H+==H2O+CO2↑
C.硫酸铝和氨水反应:
Al3++3OH—==A(OH)3↓
D.Na与H2O反应:
2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑
9.下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
2的是
A3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O
B2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2
C,I2+2NaClO3==NaIO3+Cl2
D.4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
10.下列试剂的贮存方法正确的是
①NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中;
②氯水应保存在棕色试剂瓶中,最好是现用现配;
③液溴保存在带有橡胶塞的试剂瓶中,并用水封;
④Na2SO3应密封保存,防止被空气中的氧气氧化;
⑤浓盐酸和浓氨水都具有挥发性,因此装有二者的试剂瓶应放在同一贮存柜中
A.①②④B.②③⑤C,②④D.③⑤
11,关于二氧化硅的叙述不正确的是
①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料
②硅、碳原子最外层都有4个电子,故SiO2的物理性质与CO2类似
③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,是两性氧化物
④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成,说明碳酸比硅酸酸性强,
A,②③B.③④C.②④D.①④
12.氯气是一种重要的工业原料,工业上利用反应3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气,下列说法错误的是
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C,该反应NH3被还原D.生成1molN2有6mol电子转移
13.下列关于SO2性质的说法中,不正确的是
A.能使氢硫酸溶液变浑浊B.能与水反应生成硫酸
C.能与NaOH溶液反应D.能使酸性KMnO4溶液褪色
14.下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述不正确的是
A.敞口久置,二者浓度均会变小B.常温下,均会使铝、铁钝化
C.敞口久置,二者质量均会变大D.均具有强氧化性
15.将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30,8mol的稀硝酸中,反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是
16.下列关于物质的检验,说法正确的是
A.向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加盐酸,沉淀不消失,则溶液中一定含有SO42—
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液后产生白色沉淀,说明该溶液一定含有Cl—
D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+
17.下列各组物质中,满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有
A.①②③B.①③④C.②③D.①④
18,如图:
烧瓶中充满a气体,滴管和烧杯中盛放足量b溶液,将滴管中溶液挤人烧瓶,打开止水夹f,能形成喷泉的是
A,a是Cl2,b是饱和NaCl溶液B.a是NO,b是H2O
C.a是HCl,b是AgNO3溶液D.a是CO2,b是饱和NaHCO3溶液
第Ⅱ卷(非选择题共46分)
二、填空题(共4小題,46分)
19.(12分)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L—1"的NaOH溶液240mL
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量②计算③溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤
⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为________________________。
(2)本实验用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒外还有_____________________。
(3)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图。
烧杯的实际质量为____________g,要完成本实验该同学应称出_________gNaOH。
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是____(填序号)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线。
20.(14分)某小组同学利用如图装置开展实验,请回答:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________________________。
若B中盛装的是紫色石蕊溶液,则B中观察到的现象是______________________________。
(2)若B中盛装的是少量氢氧化钡溶液,则B中观察到的现象是_______________________。
(3)若B中盛装的是少量新制氯水,则B中观察到的现象是____________________,B中发生的主要反应的离子方程式为______________________________________________。
若B中盛装的是足量H2O2的水溶液,则B中发生反应的化学方程式为_____________________。
(4)若B中盛装的是少量品红溶液,则B中观察到的现象是__________________________。
21.(10分)MnO2是一种重要的无机功能材料,粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。
某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验,其流程如下:
(1)第①步加稀H2SO4时,粗MnO2样品中的___________________(写化学式)转化为可溶性物质。
)
(2)第②步反应的离子方程式是
□Mn2++口ClO3—+□H2O=□MnO2↓+口Cl2↑+口H+。
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、_________、_______,已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH,则一定还含有_______________(写化学式)
(4)若粗MnO2样品的质量为12.69g,第①步反应后,经过滤得到8.7gMnO2,并收集到0.224LCO2
(标准状况下),则在第②步反应中至少需要________________molNaClO3。
22,(10分)氯气极其相关产品在生产生活中应用广泛。
(1)氯气属于有毒气体,贮氯罐意外泄漏时,消防员会喷洒稀氢氧化钠溶液,其作用是_________
(用化学方程式表示)。
实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气,下列也可用于吸收氯气的是_____________(填字母)。
A.NaCl溶液B.FeSO4溶液C.KMnO4溶液
(2)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)、洁厕灵(主要成分盐酸)等清洁卫生。
某品牌消毒液包装上的说明如下图。
①分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因:
___________________________。
②需“密闭保存”的原因:
__________________________________________。
③“与浩厕灵同时使用”会产生有毒的氯气,请写出反应的离子方程式_________________。
(3)已知空气中氯气含量超过0.1mg/m3就会引起中毒。
某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时,测得消耗0.001mol/LKI溶液100mL,为了判断空气中氯气的含量是否超标,还需要获得的数据是_________________。
参考答案
一、选择题(每题3分,共54分,每题只有一个选项符合题意)
1-5DADDA6-10CDDDC
11.【答案】A
12.【答案】C
【解析】:
反应生成HCl,NH3可与HCl反应生成氯化铵,有白烟生成,故A正确;Cl元素化合价降低,被还原,Cl2为氧化剂,有强氧化性,故B正确;C.反应中N元素化合价升高被氧化,则反应NH3被氧化,故C错误;N元素化合价由﹣3价升高到0价,则生成1molN2时有6mol电子转移,故D正确.故选C.
13.【答案】B
【解析】:
A、SO2具有氧化性,能够与氢硫酸反应生成硫沉淀,故A正确;B、SO2具有酸性氧化物的通性,能够和水反应生成亚硫酸,但不是硫酸,故B错误;C、SO2具有酸性氧化物的通性,能够和碱反应生成盐和水,故C正确;D、SO2具有还原性,被氧化剂氧化成SO3或者硫酸,故能使酸性KMnO4溶液褪色,故D正确;故选B.
14.【答案】C
【解析】:
A.浓硫酸具有吸水性,浓硝酸易挥发,二者露置空气中,浓度都降低,故A正确;B.浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性,可与铝、铁在常温下发生钝化反应,故B正确;C.由A可知,浓硫酸质量增大,但浓硝酸质量减小,故C错误;D.浓硫酸、浓硝酸为氧化性酸,具有强氧化性,故D正确.故选C.
15.【答案】C
【解析】Fe与稀硝酸反应n(Fe)="22.4/56=0.4"mol,设稀HNO3完全反应,消耗Fe为xmol,设生成Fe(NO3)3为ymol据反应:
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O得,x=0.2mol,Fe过量(0.4-0.2)=0.2mol,继续加入Fe粉,不再产生NO气体,过量的铁与Fe(NO3)3发生反应,Fe+2Fe(NO3)33Fe(NO3)2,完全反应还只需加0.1molFe,A、生成0.2mol气体需用0.2mol铁,A项错误;B、生成0.2mol气体需用0.2mol铁,B项错误;C、据以上分析,C项正确;D、生成0.2mol气体需用0.2mol铁,D项错误;答案选C。
16.【答案】D
【解析】:
A.白色沉淀为AgCl或硫酸钡,则原溶液中可能含SO42﹣,故A不选;B.焰色反应为元素的性质,火焰呈黄色,可知一定含Na元素,溶液可能为钠盐、NaOH等,故B不选;白色沉淀为AgCl或硫酸银等,则该溶液中可能含有Cl﹣,故C不选;滴加KSCN溶液,溶液不变色,可知不含铁离子,滴加氯水后溶液显红色,可知亚铁离子被氧化为铁离子,则该溶液中一定含Fe2+,故D选。
17.【答案】A
【解析】:
①Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜,硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜,氢氧化铜加热分解生成氧化铜,氧化铜被还原生成Cu,故正确;②钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠与碳酸反应生成碳酸钠,碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠,氯化钠熔融。
电解生成钠,故正确;③氯气与石灰乳生成次氯酸钙,次氯酸钙与稀盐酸生成次氯酸,次氯酸光照分解生成HCl,HCl电解生成氯气,故正确;④Fe与Cl2反应可生成FeCl3,FeCl3与Fe反应可得到FeCl2,FeCl2与氢氧化钠生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁得不到Fe,故错误,故选A.
18.【答案】C
【解析】A、氯气在饱和食盐水中的溶解度较小,无法形成喷泉,错误;B、NO难溶于水,无法形成喷泉,错误;C、氯化氢极易溶于水,且HCl与硝酸银溶液反应,能使烧瓶内气压迅速降低,可以形成喷泉实验,正确;D、CO2与饱和NaHCO3溶液不反应,无法形成喷泉,错误。
答案选C。
填空题(共46分)
19.(12分)【答案】
(1)②①③⑧⑤⑥⑦④(3分)
(2)250ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(3分)
(3)27.4(2分);10.0(2分)
(4)④(2分)
20.(14分)【答案】
(1).C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)紫色石蕊溶液变红(2分)
(2).有白色沉淀产生(2分)
(3).黄绿色褪去(2分)Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42﹣(2分)SO2+H2O2=H2SO4(2分)
(4).红色褪去(2分)
21.(10分)【答案】
(1)MnO、MnCO3(2分)
(2)524518(2分)
(3)蒸发皿玻璃棒(各1分)NaCl(2分)
(4)0.02(2分)
22.(10分)【答案】
(1)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2分)B(1分)
(2)NaClO有强氧化性,而一般金属具有较强还原性(2分)
消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用,使其变质(2分)
Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O(2分)
(3)通入空气的体积(1分)
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