中考化学总复习教材考点梳理第十单元酸和碱练习.docx
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中考化学总复习教材考点梳理第十单元酸和碱练习
第十单元 酸和碱
命题点1 酸碱指示剂
1.(2015·桂林)下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是(A)
A.二氧化碳B.食盐水
C.烧碱D.熟石灰
2.(2015·来宾)如图,向点滴板①~④滴孔中分别滴入指示剂后,①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次是(A)
A.无色、红色、蓝色、红色
B.红色、蓝色、黄色、紫色
C.蓝色、红色、紫色、无色
D.无色、蓝色、红色、蓝色
3.(2015·柳州)下列各组物质稀溶液可用无色酚酞试液鉴别出来的是(C)
A.H2SO4、NaNO3、CaCl2
B.HCl、BaCl2、Mg(NO3)2
C.HCl、NaOH、Na2CO3
D.NaCl、NaOH、Ca(OH)2
命题点2 酸的性质和用途
4.(2018·玉林)下列物质具有挥发性的是(B)
A.锌粒B.浓盐酸
C.石灰石D.二氧化锰
5.(2016·河池)下列关于稀盐酸化学性质的描述中,不属于酸的共同性质的是(D)
A.能与氧化铝反应生成盐和水
B.能使石蕊试液变红色
C.能与氢氧化钠反应生成水
D.能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀
6.(2015·柳州)将浓H2SO4、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后(不考虑水分蒸发),则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是(C)
A.都不会有变化
B.浓H2SO4和NaOH溶液变大,盐酸变小
C.都会变小
D.浓H2SO4和NaOH溶液变小,盐酸变大
7.(2015·百色)向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质,下列图象能正确描述对应变化关系的是(D)
8.(2014·河池)下列物质间的转化,只加稀盐酸不能一步完成的是(B)
A.MgO→MgCl2B.Fe→FeCl3
C.Cu(OH)2→CuCl2D.Na2CO3→NaCl
9.(2018·玉林)根据下图回答问题。
B.探究浓硫酸的性质
(2)B中木条变黑,说明浓硫酸具有__脱水__性。
命题点3 碱的性质和用途
10.(2018·桂林)氢氧化钠的俗名是(A)
A.烧碱B.苏打
C.小苏打D.熟石灰
11.(2018·广西北部湾)下列有关氢氧化钠的说法,错误的是(C)
A.氢氧化钠俗称烧碱
B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C.氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D.氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
12.(2016·河池)物质X可发生“X+碱→盐+H2O”的反应,则X不可能是(B)
A.CO2B.Fe2O3C.H2SO4D.SO2
13.(2015·南宁)盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。
(1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂,说明浓硫酸具有__吸水__性。
(2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈,是因为它们的溶液中都含有__H+__。
(3)氢氧化钠暴露在空气中,容易潮解,同时吸收空气中的__二氧化碳__而变质,所以氢氧化钠固体必须__密封__保存。
命题点4 中和反应及其应用
14.(2017·广西北部湾)常用于改良酸性土壤的物质是(D)
A.烧碱B.小苏打
C.石灰石D.熟石灰
15.(2016·玉林)胃酸过多的人可适当多喝的饮品是(C)
A.苹果醋B.柠檬水
C.苏打水D.碳酸饮料
16.(2015·来宾)下列做法利用了酸碱中和反应原理的是(D)
A.用食醋腌木瓜放入食盐进行调味
B.用稀盐酸除去铁钉上的铁锈
C.焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松
D.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
17.(2014·贺州)如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图,据图分析得出的结论正确的是(C)
A.该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸中
B.a克是指加入NaOH溶液的质量
C.A点时,溶液的溶质为NaOH、NaCl
D.B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
18.(2016·南宁)“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法,请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图,回答下列问题。
A B C D
(1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式__H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O__。
(2)写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号:
甲__Na+__,乙__SO
__。
(3)从微观的角度分析,上述反应的实质是__H+__(填粒子符号,下同)和__OH-__结合成H2O。
命题点5 溶液的酸碱度及pH
19.(2018·百色)健康人的体液必须维持在一定酸碱度范围内,下列正常体液一定显碱性的是(C)
A.尿液(4.7~8.4)B.乳汁(6.6~7.6)
C.血浆(7.35~7.45)D.胃液(0.9~1.5)
20.(2018·河池)生活中几种常见物质的近似pH如下表所示,其中酸性最强的是(C)
物质
牙膏
橘子汁
厕所清洁剂
鸡蛋清
pH
9
3
1
8
A.牙膏B.橘子汁
C.厕所清洁剂D.鸡蛋清
21.(2017·来宾)分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色,乙溶液变蓝色,丙溶液变紫色。
则它们的pH由小到大的排列是(B)
A.甲、乙、丙B.甲、丙、乙
C.乙、甲、丙D.丙、甲、乙
22.(2016·桂林)下表是几种作物适宜生长的pH范围:
作物
马铃薯
茶树
水稻
莲
pH
4.8~5.5
5.0~5.5
6.0~7.0
8.0~9.0
某地土壤呈碱性,则该地适宜种植的作物是(D)
A.马铃薯B.茶树C.水稻D.莲
23.(2014·百色)如果不断加水把某硫酸溶液稀释,则硫酸溶液的pH与加水量关系图正确的是(B)
重难点1 酸的性质和用途
下列有关酸的说法正确的是__CDG__(填字母)。
A.能使紫色石蕊试液变红色的一定是酸
B.稀硫酸遇紫色的石蕊试液变红色
C.使无色酚酞试液不变色的物质不一定是酸性物质
D.浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性
E.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞,瓶口冒白烟
F.浓盐酸、浓硫酸都有挥发性,敞口放置浓度都会变小
G.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法。
请结合图示回答下列问题:
(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会__偏大__(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)酸遇紫色石蕊溶液的现象是:
__石蕊溶液变红色__。
(3)图中①、②中填写是__活泼金属__、__碱__。
(4)图中③可以总结为酸能与金属氧化物的反应,请你写出一点该性质的用途:
__可用于金属除锈(合理即可)__。
(5)盐酸与硫酸化学性质相似的原因是它们都可以电离出__H+__。
(6)写出一个符合图中④的化学方程式:
__HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3__。
重难点2 碱的性质和用途
归纳总结是学习化学的一种方法。
请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成以下问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。
(1)某同学向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液,溶液变__红__,向溶液中再滴加过量的稀盐酸,溶液颜色的变化为__由红色变为无色__,写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式:
__NaOH+HCl===NaCl+H2O__。
(2)氢氧化钠的俗称是__火碱、烧碱__,暴露在空气中变质的化学方程式为__2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O__,所以氢氧化钠必须__密封__保存。
(3)请帮该同学补充完整性质3箭头上方的反应物质__酸__(填“酸”“碱”或“盐”)。
(4)碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有__OH—__(填化学符号)。
(5)为了验证性质4能够发生,你选择的物质是__C__。
A.Na2CO3B.HCl
C.FeCl3D.Ba(NO3)2
重难点3 中和反应及其应用
(2018·新疆)中和反应在日常生活中应用广泛,下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。
回答以下问题:
(1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是__钠离子__、__氯离子__;反应的实质是__氢离子和氢氧根离子结合生成水分子__。
(2)如果上述反应后溶液的pH<7,显酸性。
请你设计一个实验方案证明溶液显酸性:
实验操作
实验现象
实验结论
①__取少量反应后溶液于试管中,滴加石蕊试液__
②__石蕊试液变红色__
显酸性
推理是化学学习的重要方法,下列推理正确的是__AF__(填字母)。
A.中和反应一定生成盐和水,生成盐和水的反应不一定是中和反应
B.碱溶液能使酚酞变红,能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
C.通常情况下,pH<7的溶液呈酸性,则pH<7的雨水是酸雨
D.酸能使紫色石蕊试液变红,通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红,则二氧化碳属于酸
E.常温下,碱溶液的pH大于7,碳酸钠溶液的pH也大于7,则碳酸钠属于碱
F.H2SO4与HCl均是酸,H2SO4在水溶液中能解离出H+,则HCl在水溶液中也能解离出H+
(2017·贺州八步区三模)在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学们想证明:
稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应。
请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价。
(注:
硫酸钠溶液呈中性)
(1)向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液后,溶液由无色变为__红__色。
(2)根据上述实验中的颜色变化,确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应。
反应的化学方程式为__2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O__。
(3)因为溶液变成了无色,小明说“稀硫酸一定过量了”,小明这么说的理由是__酸不能使酚酞溶液变色__。
(4)为确定小明的说法是否正确,同学们又设计了下列实验方案并进行实验:
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样,滴入适量的氯化钡溶液
__产生白色沉淀__
稀H2SO4过量
方案二
取样,滴入2~3滴紫色石蕊溶液
溶液变成红色
稀H2SO4过量
上述方案中,你认为正确的是__方案二__(填“方案一”或“方案二”)。
另外一个实验方案错误的原因:
__Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl__(用化学方程式表示)。
请你再设计一个实验方案确定稀H2SO4过量,你选用__锌粒(或碳酸钠溶液,合理即可)__(药品或者方法)。
(5)下图曲线能够表示该实验中溶液pH变化趋势的是__A__(填序号)。
A B
(6)酸碱中和反应的实质是__氢离子和氢氧根离子结合生成水分子__。
(2018·广西北部湾模拟)某实验小组发现,盛装NaOH溶液的试剂瓶忘记盖瓶盖了。
对于该溶液是否变质,同学们进行了以下实验探究。
【猜想假设】
猜想Ⅰ:
该溶液没有变质,为NaOH溶液;
猜想Ⅱ:
该溶液全部变质,为Na2CO3溶液;
猜想Ⅲ:
该溶液部分变质,为NaOH和Na2CO3的混合溶液。
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性。
【设计方案】请你帮助完善表中设计方案。
步骤
实验操作
可能出现的
现象与结论
同学评价
步骤
1
取一定量的样品溶液于试管中,加入酚酞溶液,振荡
若溶液变红,则猜想Ⅱ不成立
小美同学认为:
此方案结论不正确,理由是__碳酸钠溶液呈碱性,也能使酚酞溶液变红__
步骤
2
另取一定量的样品溶液于试管中,加入足量氯化钙溶液
若产生__白色沉淀__,化学方程式是__Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓__,则猜想Ⅰ不成立
小红同学认为:
此方案不能确定是猜想Ⅱ还是猜想Ⅲ成立
步骤
3
将步骤2实验后的混合物过滤,往滤液滴加酚酞溶液,振荡
若__无明显现象__,则猜想Ⅱ成立。
反之,则猜想Ⅲ成立
小庞同学认为:
让试管静置一段时间,取上层清液滴加酚酞溶液也能达到实验目的
【探究实验】同学们经过讨论后,动手实验,并形成结论。
【实验反思】同学们根据实验领悟到:
步骤2中加入足量氯化钙溶液的作用是__检验并除尽碳酸钠__;若将氯化钙溶液换成氢氧化钙溶液,重复以上实验操作,实验现象虽然相同,但不能确认是猜想Ⅱ还是猜想Ⅲ成立,理由是__氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠,干扰实验结果__。
【方法归纳】在选用试剂检验样品中物质成分时,既要考虑样品中原有干扰物的影响,又要防止__引入__新的干扰物。
第十单元 酸和碱
一、选择题
1.(2018·河池)下列不是氢氧化钠俗名的是(B)
A.苛性钠B.纯碱
C.火碱D.烧碱
2.(2018·河池)下列物质露置于空气中一段时间后,质量减轻的是(B)
A.浓硫酸B.浓盐酸
C.氢氧化钠D.氯化钠
3.(2018·柳州)运输浓硫酸时,盛放浓硫酸的容器需粘贴的标志是(A)
4.(2018·柳州)下列是人体内一些液体的正常pH范围,其中碱性最强的是(A)
A.胰液(7.5~8.0)B.唾液(6.6~7.1)
C.胆汁(7.1~7.3)D.血浆(7.35~7.45)
5.(2018·重庆A卷)食醋里通常含有3~5%的醋酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
下列说法不正确的是(B)
A.产生的气体是二氧化碳
B.加水稀释食醋,溶液pH变小
C.醋酸在水溶液里能解离出H+
D.不宜用铝制容器盛装食醋
6.(2018·河池二模)头发的主要成分是蛋白质,容易受碱性溶液的侵蚀。
所以我们洗发时,用过洗发剂后再使用护发剂,对头发有保护作用。
由此可知,护发剂的pH(A)
A.<7B.>7
C.=7D.比洗发剂的pH大
7.(2018·河池三模)小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质,并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。
下列小明的观点错误的是(D)
选项
X的物质类别
观点描述
A
盐
若X为BaCl2,则生成白色沉淀
B
金属氧化物
若X为MgO,则Y为H2O
C
碱
若X为NaOH,则盐为Na2SO4
D
金属
若X为Cu,则反应能够发生
8.(2018·柳州联考)某同学在复习NaOH化学性质时,归纳出了NaOH与其他物质间相互反应的关系图(下图中“—”表示相连的两种物质能发生反应);若X是与其他几种物质不同类别的化合物,则X可能是(B)
A.H2SO4B.CuCl2
C.CuOD.SO2
9.(2018·乐山)向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液,测得烧杯中溶液的pH变化如图所示,下列说法正确的是(D)
A.a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
B.b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
C.c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D.a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl-
10.(变式题)某校化学兴趣小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象,如图所示,下列说法正确的是(D)
A.图中c点所示溶液呈碱性
B.图中a点所示溶液中,含有的溶质是NaCl和HCl
C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中
D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
二、填空题
11.现有氢氧化铝、硫酸、氢氧化钠等物质,选择合适的物质用化学式填空:
(1)汽车用铅蓄电池中含有的是__H2SO4__;
(2)炉具清洁剂中含有的物质是__NaOH__;
(3)可用于治疗胃酸过多的碱是__Al(OH)3__。
12.(2017·贺州)请回答下列问题:
(1)小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,可观察到的现象为__无色溶液变红__。
(2)小东同学走进实验室时,看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置,这样会使氢氧化钠溶液变质。
若溶液部分变质,溶质是__NaOH、Na2CO3__(填化学式),氢氧化钠溶液变质的化学方程式是__2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O__。
13.(2015·南宁)请完成以下实验报告的填写。
实验名称:
酸和碱的中和反应。
实验目的:
验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应。
供选择的仪器和药品:
试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液。
实验步骤
实验现象
实验结论、解析
(1)在__试管__中加入约1mL氢氧化钠稀溶液,用胶头滴管滴入几滴酚酞溶液
溶液显
__红__色
碱能使酚酞溶液变色
(2)然后,__逐滴滴加稀盐酸__,直至溶液恰好变为无色为止
溶液颜色最后褪去
两者能发生反应,反应的化学方程式是__NaOH+HCl===NaCl+H2O__
14.(2018·临沂)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
(1)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。
(2)发生反应的化学方程式是__HCl+NaOH===NaCl+H2O__。
(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应,它是__①__(填序号)。
①HNO3 ②CuSO4 ③CaCl2
15.(2017·广东)某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见下图:
资料1:
垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。
资料2:
FeSO4容易被空气中的O2氧化。
回答下列问题:
(1)石灰浆吸收SO2(性质与CO2相似)的化学反应方程式为__Ca(OH)2+SO2===CaSO3+H2O__。
(2)溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为Fe+Fe2(SO4)3===3FeSO4、__Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑__、__Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O__。
(3)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、__降温结晶__、过滤,得到FeSO4晶体,其中氮气的作用是__隔绝空气,防止FeSO4被氧化__。
(4)政府倡导垃圾分类,其好处是__保护环境__(写一点)。
三、实验探究题
16.(2018·广西北部湾)利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
(1)标号为①的仪器名称是__试管__。
(2)实验Ⅰ中,在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后,溶液变红的是__a__(填“a”或“b”)。
使用点滴板的优点之一是__节约药品(方便观察反应现象等,合理即可)__。
(3)实验Ⅱ中,为了验证石灰石中含有碳酸根离子,试剂X的名称是__澄清石灰水__。
(4)实验Ⅲ中,在仪器①、②中均可观察到的现象是__红棕色固体逐渐消失__、__溶液逐渐变成黄色__。
仪器②中发生反应的化学方程式是__Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O__。
17.(2018·河池)在学习碱的性质时,同学们发现碱溶液都具有一些相似的化学性质,原因是它们在水中都能解离出相同的__OH-__(填离子符号)。
某实验小组在探究碱的化学性质时,有位同学不小心将氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液混合在一起,发现有白色沉淀生成。
经验证该瓶氢氧化钠溶液已部分变质,氢氧化钠变质的原因是__CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O__(用化学方程式表示)。
【提出问题】如何将这瓶部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质除去呢?
【设计实验】
方案
实验操作
实验现象
结论
方案一
取适量样品于试管中,滴加稀盐酸
有__气泡产生__
杂质
已除去
方案二
取适量样品于试管中,滴加Ca(NO3)2溶液,过滤
有白色沉淀生成
杂质
已除去
方案三
取适量样品于试管中,滴加Ca(OH)2溶液,过滤
有白色沉淀生成
杂质
已除去
上述实验操作中所用试剂正确的是方案__三__。
该实验小组用正确的试剂进行了实验,小张提出质疑,杂质是否已经完全除去?
于是他取适量实验后的溶液于试管中,继续加入所用的正确试剂,观察到__有白色沉淀生成__的现象,说明杂质没有完全除去。
【归纳总结】
(1)氢氧化钠必须__密封__保存。
(2)同学们针对上述三个方案认真讨论后得出,要除去物质中含有的杂质,选用试剂时应考虑的因素有:
不与所需物质反应、__反应后的物质易分离__、试剂要适量。
18.(2017·河池)在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量,图中能正确反映生成沉淀的质量(m1)与加入NaOH溶液的质量(m2)的关系是(B)
19.(2018·长春)为验证Ba(OH)2的化学性质做如图所示的四个实验:
(1)实验一中能够观察到的明显现象是__溶液由无色变为红色__;
(2)实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些__盐__(填物质类别)发生化学反应;
(3)实验四中发生反应的化学方程式为__Ba(OH)2+2HCl===BaCl2+2H2O__;
(4)将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯,充分混合后过滤,得到白色固体和溶液A。
取一定量溶液A,加入少量Ba(OH)2溶液,振荡后只得到无色溶液,综上分析,溶液A中除酚酞外,一定还含有的溶质是__HCl、NaCl、MgCl2__。
20.(2015·河池)已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液,其中含硫酸铜4.8g。
向烧杯中逐渐加入氧化铜,烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示。
当恰好完全反应时,所得的溶液为不饱和溶液。
(提示:
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O)
请计算:
(1)m=__208__g。
(2)原混合溶液中H2SO4的质量分数。
(3)若取恰好完全反应时所得溶液10g配制成20%的硫酸铜溶液,需要30%的硫酸铜溶液多少克?
解:
(2)设混合溶液中H2SO4的质量为x,生成硫酸铜的质量为y。
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
8098160
8gxy
=
x=9.8g
=
y=16g
原混合溶液中H2SO4的质量分数是
×100%=4.9%
(3)恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为
×100%=10%
设需要30%的硫酸铜溶液的质量为z。
10g×10%+z×30%=(10g+z)×20%
z=10g
答:
(2)原混合溶液中H2SO4的质量分数为4.9%;
(3)需要30%的硫酸铜溶液10g。
21.(2018·海南)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸,充分反应后过滤,向滤渣中再滴入稀硫酸,有气泡产生,则下列判断正确的是(C)
A.滤渣中可能含Cu
B.滤渣中只含Fe
C.滤液中不含CuSO4
D.滤液中不一定含FeSO4
22.(2018·玉林)小杨往NaOH溶液中滴加稀硫酸,溶液无明显变化,他和小组同学以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了科学探究,请回答下列问题。
【实验一】
(1)向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液,振荡,再滴入稀硫酸,观察到溶液由__无色变红色,又由红__色变为无色,该反应的化学方程式为__2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O__。
(2)继续往上述试管逐滴滴入NaOH溶液,不断振荡,如果观察到__过一会儿后溶液才变成红色__现象,证明了滴加的稀硫酸过量。
【实验二】按照“证明反应后NaOH消失了”这个角度,同学们又设计
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- 中考 化学 复习 教材 考点 梳理 第十 单元 练习