中考科学一轮复习讲义 讲解部分 第2篇 主题1 第4单元 常见的化合物2.docx
- 文档编号:9353079
- 上传时间:2023-02-04
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:234.64KB
中考科学一轮复习讲义 讲解部分 第2篇 主题1 第4单元 常见的化合物2.docx
《中考科学一轮复习讲义 讲解部分 第2篇 主题1 第4单元 常见的化合物2.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《中考科学一轮复习讲义 讲解部分 第2篇 主题1 第4单元 常见的化合物2.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
中考科学一轮复习讲义讲解部分第2篇主题1第4单元常见的化合物2
1.[2018·宜昌改编]用pH计测得一些物质的pH值如下:
下列说法中正确的是( D )
物质
苹果汁
西瓜汁
牛奶
鸡蛋清
炉具清洁剂
pH
2.9
5.8
6.4
7.6
12.5
A.鸡蛋清和牛奶显中性
B.牛奶比西瓜汁的酸性强
C.炉具清洁剂可除水垢
D.胃酸过多的人可适量多吃鸡蛋清
2.[2019·衢州]室温时,在氢氧化钠溶液与盐酸反应中,测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。
下列说法错误的是( B )
A.所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B.该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C.当滴入溶液体积为5mL时,所得溶液中含有两种溶质
D.当滴入溶液体积为20mL时,所得溶液能使酚酞试液变红色
3.[宁波中考]有A、B两种酸碱指示剂,它们显示的颜色与溶液pH的关系如图所示,它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。
下列判断错误的是( D )
溶液
指示剂
甲
乙
A
黄色
蓝色
B
无色
粉红色
A.甲溶液呈酸性
B.乙溶液的pH可能为11
C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液,最后溶液一定呈绿色
4.[2018·洪雅模拟]向装有50g稀硫酸的小烧杯中,不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。
有关量的变化情况见图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量,纵坐标表示小烧杯中量的变化)。
其中肯定不正确的是( B )
5.[2019·金华丽水]某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。
【实验操作】
用试管取6mL氢氧化钡溶液,往试管中加入6mL稀盐酸,等分成两份。
【实验证明】
(1)往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液,发现溶液呈无色。
说明溶液中不存在的离子是____OH-______,证明两者发生了反应。
【继续探究】
(2)能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应?
于是往混合液中滴入石蕊试液,发现变红色,溶液呈酸性,这不能证明盐酸中H+参加了反应。
讨论后,形成了新的对照实验方案,将步骤补充完整:
①往盛有另一份混合液的试管中,加入足量的镁片;
②______另用试管取3mL相同质量分数的稀盐酸和3mL水混合(或另用试管取3mL相
同的稀盐酸)_,加入等量的镁片。
(3)证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是_____第①步产生的气体比第②步慢(或少)__________。
【微观解释】
(4)从微观上分析,氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是____H+和OH-结合生成H2O
___。
一、酸和碱的主要性质、用途及对人类的影响
考点1 说出酸的含义,列举常见的酸(a)
电离时所生成的阳离子全部是__氢离子(或H+)____的化合物叫做酸。
常见的酸有HCl、H2SO4、HNO3等。
考点2 说出盐酸、硫酸等常见酸的性质和用途(a)
酸
盐酸
硫酸
化学式
HCl
H2SO4
颜色、状态
“纯净的盐酸”:
无色液体;工业用盐酸:
__黄色______(含Fe3+)
______无色、黏稠、油状液体_____
气味
有___刺激性______气味
无
特性
___易挥发_______
____不易挥发________
用途
①金属除锈、制造药物等;②人体胃液中含有少量盐酸,可帮助消化
①金属除锈;②生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属;③精炼石油;④干燥剂
酸的用途:
酸的用途十分广泛,主要应用于除锈,制药物,生产化肥、农药、火药,精炼石油等。
【注意】浓硫酸具有很强的吸水性,因此可作干燥剂,常用来干燥O2、H2、CO2、CO等,不能用来干燥碱性气体如NH3等。
干燥气体时,气体应从长导管通入,从短导管排出(如图)。
浓硫酸吸水是物理变化。
考点3 概述盐酸、硫酸等酸的共性,并说明原因(b)
1.盐酸、硫酸等溶液中的氢离子使溶液显酸性,故酸性溶液中一定含有氢离子。
特别需要注意的是:
酸性溶液不一定是酸溶液,但酸溶液一定显酸性。
2.酸的性质
(1)酸碱指示剂和酸的反应。
例:
紫色石蕊试液遇酸变红色。
(2)活泼金属和酸反应生成一种盐和氢气。
例:
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。
反应条件:
金属活动性排在氢的前面。
(3)金属氧化物和酸反应生成一种盐和水。
例:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O。
(4)碱和酸反应生成一种盐和水。
(中和反应)
例:
NaOH+HCl===NaCl+H2O。
(5)盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸。
例:
AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3。
考点4 会鉴别氯离子和硫酸根离子,能区别盐酸和硫酸(b)
物质的鉴别
方法
Cl-
加入__AgNO3__溶液,有白色沉淀生成,再加稀__HNO3__沉淀不溶解,证明样品中含有Cl-
SO
加入_Ba(NO3)2__溶液,有白色沉淀生成,再加稀_HNO3_沉淀不溶解,说明样品中含SO
考点5 说出碱的含义,列举常见的碱(a)
在溶液中电离出的阴离子全部是__氢氧根离子(或OH-)__的化合物叫做碱。
常见的碱有NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2等。
考点6 概述氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的性质和用途(b)
碱
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体,____极易溶于水_________(溶解放热)
白色粉末,__微溶于水__________
俗名
____烧碱、火碱、苛性钠_________(具有强腐蚀性)
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O===Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料:
制肥皂、造纸
③去除油污:
炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业:
制漂白粉
②农业:
改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑
碱的用途:
氢氧化钠是一种非常重要的化工原料,广泛用于制皂、造纸、石油和纺织等行业。
氢氧化钙也具有广泛的用途,除了用于建筑外,还可用于制造漂白粉、配制波尔多液,以及改良酸性土壤。
考点7 概述氢氧化钠、氢氧化钙等碱的共性,并说明原因(b)
1.氢氧化钠、氢氧化钙等溶液中的氢氧根离子使溶液显碱性,故碱性溶液中一定含有氢氧根离子。
特别需要注意的是:
碱性溶液不一定是碱溶液,但碱溶液一定显碱性。
2.碱的性质
(1)酸碱指示剂和碱的反应。
例:
紫色石蕊试液遇碱变蓝色;无色酚酞试液遇碱变红色。
(2)非金属氧化物和碱反应生成一种盐和水。
例:
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O。
(3)酸和碱反应生成一种盐和水。
(中和反应)
例:
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+H2O。
(4)盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱。
例:
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓。
考点8 会测定溶液的酸碱性和溶液的酸碱度(b)
1.酸碱性是物质的化学性质。
常用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性
2.常用pH试纸测定溶液的酸碱度
指示剂
酸性溶液
碱性溶液
紫色石蕊试液
变红
___变蓝_____
无色酚酞试液
不变色
___变红_____
使用方法:
在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸,用_洁净的玻璃棒___蘸取少量溶液滴在试纸上,把试纸显示的颜色与__标准比色卡_对照,即可得出溶液的pH。
【注意】 ①使用时不能用水将pH试纸润湿,否则会稀释待测溶液,使测得的pH值不准。
如测酸性溶液会使测得的pH值偏大,测碱性溶液会使测得的pH值偏____小__。
②不能直接把试纸浸入被测溶液中,以免____污染溶液________。
③检验气体的酸碱性时可将试纸湿润再用。
考点9 知道溶液酸碱度的表示方法(a)
pH的范围通常在0~14之间。
pH<7,溶液显酸性,pH越低,酸性越__强____;pH>7,溶液显碱性,pH越__大____,碱性越__强____;pH=7,溶液显___中性_____。
考点10 了解强酸强碱使用的注意事项(a)
1.酸的使用注意事项
稀释浓硫酸的方法:
将浓硫酸沿着__容器壁________慢慢倒入水中,并用__玻璃棒________不断搅拌。
2.碱的使用注意事项
氢氧化钠有强烈的__腐蚀性________,使用时要十分小心。
若不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
考点11 说出酸雨对建筑物、农作物的影响(a)
酸雨使水域和土壤酸化,损害农作物和林木生长,危害渔业,腐蚀建筑物、工厂设备和文化古迹。
考点12 了解电离的概念,知道电离方程式的含义(a)
1.电离指在(物理性的)能量作用下,原子、分子形成离子的过程。
2.用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式。
类型一 溶液的酸碱性
典例1课堂上,同学们开展了如下“溶液酸碱性检验”的实验活动:
(1)把自制的紫色紫薯汁按图甲所示方法,分别滴加到试管中,观察到的现象如表所示:
溶液
白醋
盐酸
蔗糖水
草木灰水
石灰水
加入紫薯汁后的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
据上表推测,紫薯汁能做酸碱指示剂,遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是____红色______。
(2)用pH试纸测定图甲中部分溶液的酸碱度:
草木灰水pH>7,属于___碱性______(选填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液。
(3)图乙是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图,其中正确的是____B______(选填“A”“B”或“C”)。
跟踪训练1[2019·株洲]一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下:
作物
水稻
马铃薯
草莓
薄荷
pH
6~7
4.8~5.5
5~7.5
7~8
下列说法中正确的是( C )
A.水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤
B.草莓生长只适宜酸性土壤
C.马铃薯生长不适宜碱性土壤
D.以上作物都不适宜碱性土壤
类型二 酸的性质
典例2[2019·杭州]在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是( B )
A.①②③④B.①②③
C.①③④D.②③④
跟踪训练2将稀盐酸滴入如图所示盛有不同物质的试管中。
(1)不发生反应的是_____A_____(填字母)。
(2)冒气泡的是___BC_______(填字母),写出其中发生置换反应的化学方程式:
____Fe+2HCl===FeCl2+H2↑______。
(3)D中现象是_黑色固体逐渐消失,溶液变为蓝色___。
(4)红色消失的是___E___(填字母),写出反应的化学方程式:
____NaOH+HCl===NaCl+H2O
________。
类型三 碱的性质
典例3归纳总结是学习科学的重要方法,某科学兴趣小组学习碱的性质后,通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结,如图所示,“—”表示物质两两之间能发生化学反应。
请据图回答问题。
(已知:
CaCl2溶液呈中性,CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl)
(1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中,观察到溶液变红,得出结论:
氢氧化钙溶液呈__碱性__(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(2)乙同学将过量的稀盐酸加入甲同学所得溶液中,观察到的现象是___溶液红色褪去
____,此时所得溶液中含有的溶质有__氯化钙、氯化氢(或CaCl2、HCl)
____(酸碱指示剂除外)。
(3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中,充分反应后,与乙同学所得溶液混合,静置后发现:
上层为无色透明的溶液,底部有白色沉淀。
则上层溶液中一定含有的溶质是___氯化钠(或NaCl)__(酸碱指示剂除外),可能含有的溶质是_氯化钙(或CaCl2)
___;为验证可能含有的溶质,请写出实验操作过程及现象:
____取上层清液于试管中,滴加碳酸钠溶液,若产生白色沉淀,说明含有氯化钙(合理即可)
________________。
跟踪训练3[杭州中考]小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。
推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液,振荡集气瓶后打开止水夹。
(1)打开止水夹后观察到的现象是___CaCl2溶液通过导管进入集气瓶,且集气瓶原
有溶液中出现白色沉淀(合理即可)____。
(2)反应后将集气瓶中混合物过滤,所得溶液中除CaCl2外,还存在的溶质有_____NaCl、NaOH、Ca(OH)2___。
类型四 酸雨的形成与影响
典例4[2019·广州]煤和燃油的燃烧是造成空气污染的重要原因,下列排放物能形成酸雨的( A )
A.SO2、NO2B.CO、CO2
C.烟尘D.未充分燃烧的汽油
跟踪训练4火力发电附近农作物产量急剧下降。
经科技人员检测发现:
附近雨水pH约为5.0,土壤pH约为5.4。
已知一些主要农作物适宜生长的土壤pH如下:
农作物
玉米
小麦
马铃薯
pH
6~7
6.3~7.5
4.8~5.5
(1)根据数据,该土壤最适合种植的农作物是___马铃薯_______。
(2)要改良酸性土壤应选择一种适合的碱,这种碱是___熟石灰_______。
(3)该地形成酸雨的主要原因是燃煤中产生的__二氧化硫________。
混合溶液中滴加酸或碱后判断不清反应顺序致错
典例5[2019·鄂州]向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液,反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。
下列说法不正确的是( B )
A.A点溶液中的溶质有2种
B.E点溶液中的溶质有3种
C.AB段有沉淀生成
D.F点溶液的pH>7
跟踪训练5[2019·广东]Mg(OH)2具有广泛的应用,常用菱镁矿制备。
研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸,充分溶解后除杂、过滤,得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液,为确定混合溶液中镁的含量,取4份混合溶液各100g,向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液,得到实验数据如下表所示:
实验编号
①
②
③
④
NaOH溶液质量(g)
10.0
20.0
30.0
40.0
Mg(OH)2质量(g)
0.232
0.522
0.580
0.580
(1)实验____③④___(填实验编号)中硫酸镁完全反应。
(2)100g混合溶液中含MgSO4的质量(写出计算过程)。
(3)分析实验数据,在下图中,画出加入4%NaOH溶液质量0~30.0g过程中,产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图,并标注必要的数值。
【答案】
(2)设100g混合溶液中含MgSO4的质量为x。
2NaOH+MgSO4===Na2SO4+Mg(OH)2↓
120 58
x 0.580g
=,x=1.2g。
答:
100g混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g。
(3)如答图所示。
酸碱指示剂
1.教材实验原理图
2.实验原理
酸碱指示剂在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色。
3.实验步骤
向加有稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的试管中滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
4.实验分析
待测液
紫色石蕊试液
无色酚酞
稀硫酸
红色
无色
稀盐酸
红色
无色
氢氧化钠溶液
蓝色
红色
氢氧化钙溶液
蓝色
红色
5.实验拓展
许多植物的花、果、茎、叶中都含有某些显色的物质,它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜
色。
如果你有兴趣,可以取这些植物的花、果、茎、叶切碎捣烂,用酒精浸制,所得的浸出液可以作为酸碱指示剂,如表所示。
某些花浸出液的变色情况
花名
花的颜色
变色情况
酸性
碱性
月季花
红色
红色
黄色
菊花
紫色
红色
黄色
丝瓜花
黄色
黄绿色
黄色
一串红
红色
红色
黄绿色
典例6某植物的花瓣汁液(以下简称:
X汁液)呈紫色,X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象:
溶液
名称
白醋
稀盐酸
氯化钠溶液
蒸馏水
石灰水
氢氧化
钾溶液
X汁液
红色
红色
紫色
紫色
绿色
绿色
(1)据上表推测,X汁液___能_______(选填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。
(2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色,则肥皂水显___碱_______(填“酸”“碱”或“中”)性,pH______>____(选填“>”“<”或“=”)7。
(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用__pH试纸________。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 中考科学一轮复习讲义 讲解部分 第2篇 主题1 第4单元 常见的化合物2 中考 科学 一轮 复习 讲义 讲解 部分 主题 单元 常见 化合物