最新内蒙古呼伦贝尔市兴安盟九年级中考化学题.docx
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最新内蒙古呼伦贝尔市兴安盟九年级中考化学题
【最新】内蒙古呼伦贝尔市、兴安盟九年级中考化学题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列物质的性质属于化学性质的是()
A.颜色B.密度C.可燃性D.溶解性
2.地壳中含量最多的元素是( )
A.SiB.AlC.OD.Fe
3.生活中的下列物品,其制作材料属于合金的是()
A.塑料袋B.玻璃杯C.不锈钢医疗器械D.涤纶风衣
4.使用铁锅烹饪在一定程度上可预防()
A.贫血B.甲状腺肿大C.龋齿D.佝偻病
5.下列物质中所含氮元素化合价最低的是( )
A.
B.
C.NH3D.
6.下列处理方法可以降低水的硬度的是( )。
A.静置沉淀B.吸附沉淀C.煮沸D.过滤
7.下列各组气体都能用固体氢氧化钠来干燥的是( )
A.H2.O2B.CO2 .O2C.SO2.CO2D.H2.HCl
8.碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种化学肥料,它属于( )
A.钾肥B.磷肥C.氮肥D.复合肥
9.在反应2Cu(NO3)2
2CuO+4X↑+O2↑中,X的化学式为()
A.N2B.NO2C.CO2D.NO
10.下列化学符号与其含义相符合的是()
A.Al+3 ——铝离子B.H2——两个氢原子
C.2S——两个硫元素D.CuCl2——氯化铜
11.用置换反应验证铁的金属活动性比铜强,下列各组药品能达到目的的是
A.Ag、FeSO4、CuSO4B.Fe、Cu、H2SO4
C.Fe、Cu、ZnSO4D.Fe、Cu、KOH
12.有关燃烧与灭火的说法中错误的是( )
A.用灯帽盖灭酒精灯﹣隔绝空气
B.森林灭火时,建立隔离带﹣隔绝可燃物
C.家具起火,用水扑灭﹣降低温度
D.镁条在酒精灯上点燃﹣提高着火点
13.下列各项物质的名称、俗称、化学式、物质分类完全对应的是()
A.汞 水银 Hg 化合物B.碳酸氢钠 苏打 NaHCO3 盐
C.氧化钙 生石灰CaO 氧化物D.固态二氧化碳 干冰 CO2有机物
14.某种消化药片的有效成分氢氧化镁,能减缓因胃酸过多引起的疼痛。
在氢氧化镁与胃酸作用的过程中,胃液pH变化的情况是( )
A.
B.
C.
D.
二、填空题
15.现有H、C、N、O、Fe五种元素,请选用其中的元素写出下列物质的化学式(化学式最多含两种元素)。
(1)能供给呼吸的气体____;
(2)常见的且最重要的溶剂____;
(3)可作食品袋填充气的单质____;
(4)赤铁矿的主要成分____;
(5)极易与血红蛋白结合的有毒气体____;
(6)比较清洁的化石燃料的主要成分____。
16.已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下:
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35
35.5
36
36.5
37
碳酸钠
6
10
18
36.5
50
(1)依据上表,绘制了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线(如上图),图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是___________(填“A”或“B”);
(2)图中两溶解度曲线相交于M点,此点表示的意义是________________________________;
(3)40℃时,把50gA物质放入100g水中,充分搅拌,所得溶液是__________溶液(填“饱和”或“不饱和”);
(4)生活在盐湖(湖水中有溶解较多的氯化钠和碳酸钠)附近的人们习惯“夏天晒盐(NaCl),冬天捞碱(Na2CO3)”。
请你答出“冬天捞碱”的道理_________________________________________。
三、实验题
17.化学是一门以实验为基础的学科,化学实验是进行科学探究时重要途径。
下面让我们一起走进化学实验室。
(1)写出图中仪器的名称:
c_____;g_____
(2)用量筒量取液体体积时,视线要___________________;
(3)遇到安全事故要及时、正确处理。
比如:
浓硫酸沾到皮肤上________(填序号);
A.用干布擦净B.涂抹氢氧化钠溶液
C.先用大量水冲洗,再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
(4)对实验剩余药品要正确处理。
下列处理方法中,你的选择是_____(填序号)
A.放回原瓶,防止浪费
B.放入实验室指定容器内
C.倒入水池,用水冲走
18.实验室利用如图实验装置进行有关化学实验,回答下列问题:
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气,发生装置可选择图中的_____(填字母),写出该反应的的化学方程式:
_________________。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是____________,用装置C收集二氧化碳,验满时,燃着的木条应放在____(填“a”或“b”)端。
(3)用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。
①对固液残留物进行过滤,应选择图中____________(填字母)装置,过滤时玻璃棒的作用是_________________;
②取上述少量滤液进行蒸发,蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌的目的是______________,析出的固体中一定含的物质是_____________。
19.小红、小军、小明三人化学学习小组在实验中,用到了三个分别盛有KCl溶液、KOH溶液、K2SO4溶液的滴瓶.小军发现小红将三个滴瓶中的三只滴管混用,认为小红实验操作不规范,滴瓶中的试剂会因此受污染而无法再次使用,学习小组就盛有KCl溶液的滴瓶是否被另外两种试剂污染进行了如下探究.
(提出问题)该滴瓶中溶质的成分是什么?
(提出猜想)通过分析,提出如下猜想:
猜想Ⅰ溶质成分只有:
KCl;
猜想Ⅱ溶质成分为:
KCl和KOH;
猜想Ⅲ溶质成分为:
_________;
猜想Ⅳ溶质成分为:
KCl、KOH和K2SO4。
(实验探究)为证明猜想,小军设计了如下实验方案,请你一起完成下列实验报告;
实验操作
实验现象
结论或解释
(1)取该滴瓶内溶液烧了于试管中,向试管中加入适量BaCl2溶液
产生白色沉淀
该反应的化学方程式为_______
(2)将上述反应后的混合液过滤,取滤液于另一支试管中,向该试管中加入______
_______
证明猜想Ⅳ成立
(实验反思)小明认为该实验方案并未证明猜想Ⅱ、Ⅲ是否成立,应补充相应实验予以证明,你是否赞同?
______(选填“是”或“否”).
四、计算题
20.将100g氯化钾样品(含有碳酸钾杂质)加入到50g盐酸中,样品完全反应,产生的气体全部逸出,并测得反应后的溶液总质量为145.6g。
请计算:
(1)K2CO3中K、C、O元素的质量比为____。
(2)产生气体的质量为____g;
(3)样品中氯化钾的质量分数。
(写出计算过程,最后结果精确到0.1%)
参考答案
1.C
【解析】
物理性质是指物质不需要经过化学变化就直接表现出来的性质。
化学性质是指物质经过化学变化表现出来的性质。
A、颜色属于物理性质;B、密度属于物理性质;C、可燃性属于化学性质;D、溶解性属于物理性质。
点睛∶物质常见的物理性质有颜色,状态,气味,密度,硬度,溶解性,挥发性,导电性,导热性,延展性等。
物质常见的化学性质有可燃性,助燃性,稳定性,氧化性,还原性等。
2.C
【解析】
地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等,因此含量最多的元素是氧元素。
故选C。
3.C
【解析】
【分析】
根据已有的物质的类别进行分析解答。
【详解】
A、塑料属于有机合成材料,故A错误;B、玻璃杯属于无机非金属材料,故B错误;C、不锈钢属于金属材料,故C正确;D、涤纶属于有机合成材料,故D正确。
故选C。
4.A
【解析】
【分析】
铁是血红蛋白的主要成分,使用铁锅能增加人体中的铁元素,满足人体需要。
【详解】
A、铁是血红蛋白的主要成分,缺乏会患贫血,使用铁锅能增加人体中的铁元素,在一定程度上可预防贫血,故A正确;B、铁是血红蛋白的主要成分,缺乏会患贫血,使用铁锅能增加人体中的铁元素,在一定程度上可预防贫血,不是甲状腺肿大,故B错误;C、铁是血红蛋白的主要成分,缺乏会患贫血,使用铁锅能增加人体中的铁元素,在一定程度上可预防贫血,不是龋齿,故C错误;D、铁是血红蛋白的主要成分,缺乏会患贫血,使用铁锅能增加人体中的铁元素,在一定程度上可预防贫血,不是佝偻病,故D错误。
故选A。
5.C
【解析】
A、NO2中氮元素的化合价是+4;B、N2中氮元素的化合价为零;C、NH3中氮元素的化合价是-3;D、HNO3中氮元素的化合价是+5,四种物质中氮元素的化合价最低的是NH3,故选C。
6.C
【解析】
【分析】
根据静置沉淀的特点,吸附作用的实质,硬水的软化方法,过滤的原理和适用范围进行判断。
【详解】
硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水。
A、静置沉淀只会沉淀出不溶性杂质,不会把溶于水的钙、镁离子分离出来,故A错误;B、活性炭有吸附性,能吸附色素和异味,不能除去可溶的钙、镁化合物,故B错误;C、硬水被煮沸后,可溶性的钙镁离子转化为碳酸钙和氢氧化镁沉淀,钙镁离子从水中沉淀下来,降低了水的硬度,故C正确;D、过滤是把固体与液体分离开的一种操作,能除去液体混合物中难溶性的杂质,不能除去可溶的钙、镁化合物,故D错误。
故选C。
7.A
【解析】
【分析】
干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应,氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体。
据此进行分析判断。
【详解】
A、氢氧化钠固体具有吸水性,氢气、氧气均不与氢氧化钠反应,均能用氢氧化钠固体干燥,故A正确;B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,不能用氢氧化钠固体干燥,故B错误;C、二氧化硫、二氧化碳都能与氢氧化钠反应,不能用氢氧化钠固体干燥,故C错误;D、氯化氢气体能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,不能用氢氧化钠固体干燥,故D错误。
故选A。
【点睛】
干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应。
8.C
【解析】
试题分析:
碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种化学肥料,碳酸氢铵中含有氮元素,属于氮肥.
考点:
常见化肥的种类和作用.
9.B
【解析】
【分析】
化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和,是因为化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变。
【详解】
在反应2Cu(NO3)2
2CuO+4X↑+O2↑中,反应前后的铜原子都是2个,根据质量守恒定律,反应前的氮原子是4个,反应后应该是4个,包含在4X中,反应前的氧原子是12个,反应后应该是12个,其中8个包含在4X中,因此X的化学式为NO2。
故选B。
10.D
【解析】
【详解】
A、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。
1个铝离子带3个单位的正电荷,铝离子可表示为:
Al3+,故A错误;B、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,在其元素符号前加上相应的数字,故两个氢原子可表示为:
2H,H2表示1个氢分子中含有2个氢原子,故B错误;C、元素只讲种类,不论个数,2S表示2个硫原子,故C错误;D、氯化铜中铜的化合价是+2价,氧是-2价,化学式是CuCl2,CuCl2从右向左读,读作氯化铜,故D正确。
故选D。
11.B
【详解】
A、将银加入硫酸亚铁和硫酸铜溶液中,均没有现象,说明银位于铁和铜的后面,但是不能证明铁和铜的活动性强弱,故A不能达到目的;
B、将铁、铜加入硫酸溶液中,铁反应有气泡冒出,铜不反应,无现象,说明铜位于氢的后面,铁位于氢的前面,能证明铁和铜的活动性强弱,故B能达到目的;
C、将铁和铜加入硫酸锌溶液中,均没有现象,说明铜、铁位于锌的后面,但是不能证明铁和铜的活动性强弱,故C不能达到目的;
D、将铁和铜加入氢氧化钾溶液中,均没有现象,也不能证明铁和铜的活动性强弱,故D不能达到目的。
故选B。
【点睛】
验证铁铜的金属活动性的方法可用能否与酸反应也可利用活泼金属和相应的盐溶液反应。
12.D
【分析】
根据燃烧需要同时满足三个条件:
①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点;灭火原理:
①清除或隔离可燃物,②隔绝氧气或空气,③使温度降到可燃物的着火点以下;据此结合题意进行分析判断。
【详解】
A、用灯帽盖灭酒精灯,是利用了隔绝空气的灭火原理,故选项说法正确。
B、森林灭火时,建立隔离带,是利用了清除或隔离可燃物的灭火原理,故选项说法正确。
C、家具起火,用水扑灭,是利用了使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理,故选项说法正确。
D、镁条在酒精灯上点燃,是为了使温度达到着火点,而不是提高着火点,故选项说法错误。
故选:
D。
13.C
【解析】
【分析】
根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别进行分析判断即可。
【详解】
A、水银是金属汞的俗称,其化学式为Hg,是由一种元素组成的纯净物,属于单质,其名称、俗名、化学式、物质分类对应不一致,故A错误;B、碳酸氢钠俗称小苏打,化学式为:
NaHCO3,属于盐,苏打是碳酸钠的俗称,其名称、俗名、化学式、物质分类对应不一致,故B错误;C、氧化钙,俗名为生石灰、化学式为CaO、所属的物质类别为氧化物,其名称、俗名、化学式、物质分类对应一致,故C正确;D、干冰是固态的二氧化碳,其化学式为CO2,虽然含有碳元素,但是其性质与无机物类似,习惯上还是归为无机物,其名称、俗名、化学式、物质分类对应不一致,故D错误。
故选C。
14.B
【详解】
胃液中含有盐酸,所以胃液中的pH值小于7,当服用含有氢氧化镁的药片后胃液中的盐酸要和氢氧化镁反应,所以溶液的pH值要增大,但是由于服用的药片是适量的,所以只能中和一部分盐酸,故胃液的pH值依然为小于7,因为在酸性的环境中利于食物的消化.故选项B是正确的,故选B。
15.O2;H2O;N2;Fe2O3;CO;CH4。
【分析】
首先根据题意确定物质的化学名称,然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
【详解】
(1)由提供的元素组成的氧气能够供给呼吸,化学式为:
O2;
(2)由提供的元素组成的水是最常用的溶剂,化学式为:
H2O;
(3)氮气的化学性质稳定,是可用于作食品袋填充气的单质,以延长食品的保质期,化学式为:
N2;
(4)赤铁矿的主要成分是氧化铁,化学式为:
Fe2O3;
(5)极易与血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳,化学式为:
CO;
(6)由提供的元素组成的甲烷是比较清洁的化石燃料,化学式为:
CH4。
16.A30℃时碳酸钠与氯化钠的溶解度相等饱和溶液碳酸钠的溶解度随温度的变化变化较大,故用降温结晶的方法提纯
【详解】
(1)根据表格提供的数据可以看出,碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大,故A曲线表示的是碳酸钠的溶解度曲线;
(2)图中两溶解度曲线相交于M点,表示在t2℃时物质A、B的溶解度相等;
(3)A是碳酸钠的溶解度曲线,由表格数据可知:
40℃时,碳酸钠的溶解度是50g,即100g水中最多溶解50g的A恰好饱和,所以把50gA物质放入100g水中,充分搅拌,所得溶液是饱和溶液;
(4)碳酸钠的溶解度随温度的升高变化明显,冬天温度低,碳酸钠在水中的溶解度很小,以晶体的形式析出,故冬天捞碱;
17.坩埚钳;蒸发皿与凹液面的最低处保持水平;CB
【分析】
根据量筒的使用方法,浓硫酸的性质及不慎在皮肤上溅了一些浓硫酸的处理方法,剩余药品的处理原则进行分析。
【详解】
(1)图中仪器的名称,c是坩埚钳,g是蒸发皿;
(2)取用一定量的液体常用量筒量出体积,量液时,量筒必须放平,视线要与量筒内液面的最低处保持水平,再读出液体的体积;
(3)浓硫酸溶于水放出大量的热,并有强烈的腐蚀性,浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应迅速用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液,故选C;
(4)化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室,应放在指定的容器中,故选B。
【点睛】
剩余药品的处理原则是①不能放回原瓶,防止药品的污染;②不能随意丢弃,防止造成环境的污染;③不拿出实验室,防止造成事故等。
18.A,2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,a。
D,引流;散热,防止液体冷热不均而飞溅,CaCl2。
【分析】
(1)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,根据反应物的状态与反应的条件来确定制取装置;
(2)根据实验室制取二氧化碳的原理以及二氧化碳的验满方法来分析;
(3)根据分离混合物的方法以及玻璃棒的作用来分析。
【详解】
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热,发生装置可选择图中的A,高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气,该反应的化学方程式为:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
(2)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳,反应的化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;二氧化碳的密度比空气大,用装置C收集二氧化碳时,二氧化碳从长管进入,在短管出口处(a处)放一燃着的木条,观察木条是否熄灭即可;
(3)①D装置是过滤装置。
对固液残留物进行过滤,应选择图中的D装置,过滤操作中,玻璃棒的作用是引流;
②取少量上述滤液进行蒸发,蒸发过程中玻璃棒不断搅拌的目的是使液体均匀受热,防止液体飞溅;反应后的滤液中含有氯化钙,可能含有未反应的盐酸,盐酸具有挥发性,析出的固体中一定含的物质是氯化钙(CaCl2)。
【点睛】
本题主要考查了气体的制取装置和收集装置仪器的选择,混合物的分离,同时也考查了化学方程式的书写和气体的验满等。
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
19.KCl、K2SO4BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl酚酞试液酚酞试液变红色否
【详解】
[提出猜想]
猜想:
溶质成分只有KCl;溶质成分为KCl和KOH;溶质成分为:
KCl、K2SO4;溶质成分为:
KCl、KOH和K2SO4.
[实验探究]
实验报告如下表所示:
实验操作
实验现象
结论或解释
(1)取该滴瓶内溶液烧了于试管中,向试管中加入适量BaCl2溶液
产生白色沉淀
该反应的化学方程式为BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
(2)将上述反应后的混合液过滤,取滤液于另一支试管中,向该试管中加入酚酞试液
酚酞试液变红色
证明猜想Ⅳ成立
故填:
BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl;酚酞试液;酚酞试液变红色.
[实验反思]
因为向试管中加入适量BaCl2溶液时产生白色沉淀,说明含有硫酸钾;将上述反应后的混合液过滤,取滤液于另一支试管中,向该试管中加入酚酞试液时,酚酞试液变红色,说明含有氢氧化钾,因此猜想Ⅱ和猜想Ⅲ不正确,不用补充相应实验予以证明.故填:
否.
[点评]实验现象是物质之间相互作用的外在表现,因此要学会设计实验、观察实验、分析实验,为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础.
20.
(1)13:
2:
8;
(2)4.4;(3)86.2%
【分析】
根据碳酸钾的化学式求算对应的元素质量比。
根据质量守恒可知,过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳,所以可以求算二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算样品中氯化钾的质量分数。
【详解】
(1)K2CO3中K、C、O元素的质量比(39×2):
12:
(16×3)=13:
2:
8;
(2)根据质量守恒定律可得,生成的二氧化碳的质量为100g+50g﹣145.6g=4.4g
(3)设:
生成4.4g的二氧化碳需要碳酸钾的质量为x。
K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
13844
x4.4g
x=13.8g
样品中氯化钾的质量=100g-13.8g=86.2g
样品中氯化钾的质量分数=
×100%=86.2%
答:
(1)K2CO3中K、C、O元素的质量比为13:
2:
8;
(2)产生气体的质量为4.4g;
(3)品中氯化钾的质量分数为86.2%。
【点睛】
根据质量守恒求出生成二氧化碳的质量是解题的关键。
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