高二化学下册期末教学质量检测试题3.docx
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高二化学下册期末教学质量检测试题3
苍南中学2010-2011学年高二下学期期末考试化学卷
第Ⅰ卷(选择题,每小题只有一个正确答案,每小题2分,共48分)
1、实验室从海带中提取碘的操作过程中,仪器选用不正确的是( )
选项
操作
选用仪器
A
称取3g左右的干海带
托盘天平
B
灼烧干海带至完全变成灰烬
烧杯
C
过滤煮沸后的海带灰与水的混合液
漏斗
D
用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘
分液漏斗
2、下列实验操作正确的是( )
A.用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚
B.用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜
C.实验室用加热NH4Cl固体使之分解的方法制NH3
D.用稀硫酸和Zn反应制H2时,加少量CuSO4溶液可加快反应速率
3、下列说法正确的是( )
A.实验室保存硝酸银溶液用棕色细口试剂瓶,而钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中
B.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应
C.用玻璃棒蘸取待测液,点在湿润的pH试纸上测定其pH
D.检验某溶液里是否含有Fe2+时,可先滴加新制的氯水,再滴加KSCN溶液
4、下列结论均出自《实验化学》中的实验,其中错误的是()
A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水,溶液显蓝色,用CCl4不能从中萃取出碘。
B.当锌完全溶解后,铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢,此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。
C.制备硫酸亚铁铵晶体时,最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时,只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止,不能将溶液全部蒸干。
D.提取海带中碘元素时,为保证I-完全氧化为I2,加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过量。
5、实验是解决化学问题的基本途径,下列有关实验的叙述不正确的是()
A.240mL0.2mol·L-1的NaCl溶液配制:
需要使用天平、250mL容量瓶等仪器
B.向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液,并加热煮沸,可制备Fe(OH)3胶体
C.不慎将NaOH溶液溅到皮肤上,应立即用较多的水冲洗
D.用苯萃取碘水中的碘时,萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出
6、下列说法错误的是()
A.食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时,溶液的PH通常变化缓慢,当接近完全反应时(即
滴定终点),PH出现突变,称为滴定突跃。
B.Cu2+与足量氨水反应的离子方程式Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+
C.抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成,工作的主要原理是抽气
泵给吸滤瓶减压,导致装置内部的压强降低,使过滤的速度加快。
D.硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时,可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。
7、下列说法正确的是()
A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
B.重结晶时,溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
C.乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
D.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时,水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗,
则测定结果偏低
8、下列实验操作或原理不正确的是()
A.纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象
B.抽滤时,滤纸要小于布氏漏斗
C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
D.测定溶液pH的操作:
将pH试纸置于表面皿上,用洁净玻璃棒蘸取溶液,点在pH
试纸的中部,与对应的标准比色卡比较
9、下表中实验操作能达到实验目的或得出正确结论的是()
选项
实验操作
实验目的或结论
A
SO2通入溴水中,溶液褪色
检验SO2的漂白性
B
向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸,加热2min,加入新制Cu(OH)2在加热,无明显现象。
淀粉在酸性条件下不水解
C
将制得的阿司匹林粗产品与饱和碳酸氢钠溶液充分反应后过滤
除去阿司匹林中的聚合物
D
等体积、pH同为3的酸A和B分别与足量的Zn反应,酸A放出的氢气多
酸性A比B强
10、用下列实验装置进行的实验,能达到相应的实验目的的是()
D.制取氨气
C.分液操作
B.检验火柴头
燃烧产生的SO2
A.铜锌原电池
11、下列有关实验操作说法中,不正确的是( )
A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质
C.在进行过滤操作时,为了加快过滤速率,可用玻璃棒不断搅拌过滤器中的液体
D.仅用量筒、试管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸,可鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液
12、下列实验中,能达到预期目的的是( )
A.用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
B.用25mL碱式滴定管量取20.00mLNa2CO3溶液
C.向某溶液中滴入BaCl2溶液和稀HNO3,来检验溶液中是否含有SO42-
D.将Na投入到CuSO4溶液中置换出铜,来证明钠的金属性比铜强
13、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )
选项
实验操作
实验目的或结论
A
某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
说明该钾盐是K2CO3
B
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤
除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C
常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生
说明常温下
D
C2H5OH与浓硫酸170℃共热,制得的气体通人酸性KmnO4溶液
检验制得气体是否为乙烯
14、下列鉴别方法可行的是( )
A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B.用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO
和CO
C.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
D.用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
15、有一无色溶液,可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。
为确定其成分,做如下实验:
①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生。
下列推断正确的是( )
A.肯定有A13+、Mg2+、Cl-B.肯定有A13+、Mg2+、NH4+
C.肯定有K+、HCO3-、MnO4-D.肯定有A13+、Mg2+、SO42-
16、下列各组混合物的分离或提存,方法不正确的是( )
A.除去N2中的O2——(通过灼热的铜网)
B.除去Fe(OH)3胶体中的NaCl——(过滤,洗涤,干燥)
C.除去CuCl2溶液中的FeCl3——(加入CuO,过滤)
D.除去KNO3中混有的NaCl——(溶解,蒸发,过滤)
17、下列关于实验室事故处理或药品保存的叙述,正确的是()
A.金属钠着火,用泡沫灭火器灭火
B.氢氧化钠溶液可保存于带磨口玻璃塞的试剂瓶中
C.做完浓硫酸与铜反应实验后的废液倒入水池并用水冲入下水道
D.大量氯气泄露时,用肥皂水湿润软布蒙面,并迅速离开现场
18、化学反应终点的判断是化学实验的重要环节,下列对化学反应终点判断不正确的是( )
A.向BaCl2溶液中加入适量Na2CO3溶液后,静置,向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液,若无沉淀,说明Ba2+已经完全沉淀
B.淀粉在稀硫酸的作用下水解后,加入NaOH使溶液呈碱性,加入新制Cu(OH)2后加热,若有砖红色沉淀生成,说明淀粉已经完全水解
C.将Na2SO4·10H2O晶体置于坩埚中加热,冷却后称量,并重复上述操作,若相邻两次称量的结果相同,说明硫酸钠已全部失去结晶水
D.用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液,若滴入最后一滴HCl
溶液后粉红色刚好褪去,且半分钟内不变色,说明已达滴定终点
19、下列实验操作或描述中,错误的是( )
A.将等物质的量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出,趁热过滤时,可分离出NaCl晶体
B.亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀,故不能用硝酸银和稀硝酸溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠
C.海带中碘元素的分离及检验时,需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液将I氧化成I2
D.纸层析法分离铁离子和铜离子实验中,点样后的滤纸晾干后将其末端浸入展开剂中约0.5cm
20、将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。
下列说法正确的是( )
A.液滴中的Cl―由a区向b区迁移
B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:
O2+2H2O+4e-
4OH-
C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH―形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈
D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为:
Cu-2e-
Cu2+
21、据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )
22、电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):
Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)
2PbCrO4(s)+2H+(aq)ΔH<0
该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是( )
23、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )
A.实验室配置氯化铁溶液,将氯化铁固体溶于水,加盐酸抑制水解
B.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+
C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液,可除去苯中少量苯酚
D.已知I3-
I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
24、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示,下列说法正确的是()
A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B.原溶液中一定含有SO42-和Na+
C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:
1
D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
第ⅠⅠ卷(非选择题,每空2分,共52分)
25、硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体,实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下:
步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,分离出液体,用水洗净铁屑。
步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L-1H2SO4溶液,在60℃左右使其反应到不再产生气体,趁热过滤,得FeSO4溶液。
步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题:
第一节在步骤1的操作中,下列仪器中不必用到的有__________(填仪器编号)
①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯
第二节在步骤2中所加的硫酸必须过量,其原因是;
第三节在步骤3中,“一系列操作”依次为、和过滤;
第四节本实验制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。
检验Fe3+的方法是______。
26、化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:
查得资料:
该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品,加水成分搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤。
氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是___________________________________。
(2)往
(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。
观察到的现象是_______________________________。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。
其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:
_________________________________。
(4)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是_____________(填标号)。
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(5)实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g。
则样品中碳酸钙的质量分数为_________。
(6)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。
实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是_________________________。
27、工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。
常用的处理方法有两种。
方法1:
还原沉淀法
该法的工艺流程为:
CrO42-
Cr2O72-
Cr3+
Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡:
2CrO42-(黄色)+2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)能说明第①步反应达平衡状态的是。
a.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同b.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)c.溶液的颜色不变
(2)第②步中,还原1molCr2O72-离子,需要mol的FeSO4
7H2O。
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH―(aq)
常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH―)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至。
方法2:
电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。
(4)用Fe做电极的原因为。
(5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释),溶液中同时生成的沉淀还有。
28.(Ⅰ)本世纪是生命科学研究的昌盛时期,科学家研究发现,进入生物体内的氧分子,可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基(O2-),进而引发产生一系列自由基。
一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统(抗氧化酶和抗氧化剂),能将活性氧转变为活性较低的物质,机体因此受到保护。
人们利用羟胺(NH2OH)氧化的方法可以检测其生物系统中O2-含量,原理是O2-与羟胺反应生成NO2-和一种过氧化物。
NO2-在对氨基苯磺酸和α-萘胺作用下,生成粉红的偶氮染体,染体在波长530nm处有显著吸收,且其吸收值与c(NO2-)成正比,从而可计算出样品中的O2-含量。
某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO2-)=2.500×10-3mol∙L-1。
⑴请根据测定原理写出有关反应的离子方程式;
⑵计算该样品此时c(O2-)=;
⑶如用羟胺氧化法测定O2-时,将其生成的过氧化物作为检测物,若选用氧化还原法
进行定量分析(用KMnO4标准溶液进行滴定)
①请写出其测定原理的反应方程式;
②测定所用的主要玻璃仪器为,滴定终点的现象为:
(Ⅱ)水中的NO2-是含氮有机物分解的产物,其浓度的大小是水源污染的标志之一。
检测水中的NO2-可用比色法,其步骤是:
a.配制标准溶液:
称取0.30gNaNO2,溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A,移取5mL溶液A,稀释至1L,得溶液B。
b.配制标准色阶:
取6只规格为10mL的比色管(即质地、大小、厚薄相同且具塞的平底试管),分别加入体积不等的溶液B,并稀释至10mL,再加入少许(约0.3g)对
苯磺酸粉末,实验结果如下表所示:
色阶序号
1
2
3
4
5
6
加入溶液B的体积(mL)
0
2.0
4.0
6.0
8.0
10.0
反应后溶液颜色
由无色变为由浅到深的樱桃红色
c.检测:
取10mL水样倒入比色管中,加少许对氨基苯磺酸,显色后与标准色阶对比。
请填写以下空白:
①比色法的基本依据是;
②若水样显色后与色阶中的5号颜色相同,则表明水样中NO2-含量为mg/L。
③用NaNO2直接配制溶液B的缺点是。
④如果水样显色后比6号还深,应采取的措施是。
苍南中学高二化学期末考答案
25、1)②④⑤;
(2)抑制亚铁离子的水解和氧化;(3)加热浓缩、冷却结晶;(4)取少量晶体溶于水配成溶液,取少量溶液加KSCN溶液,溶液显血红色。
(Ⅱ)①溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比
②1.00mg/L
③由②计算可知,1L溶液B中只含NO2-1mg,不易称量,直接配溶液B时误差大
④将水样先稀释一定倍数后再重复实验
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- 化学 下册 期末 教学质量 检测 试题