新人教版九年级化学上册第一单元课题3走进化学实验室试题.docx

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新人教版九年级化学上册第一单元课题3走进化学实验室试题

课题3走进化学实验室

第1课时

【课前预习】

1．化学药品的取用：

“三不原则”：

、、；

最少原则：

固体；液体。

2．药品的存放：

固体、液体。

3．物质的加热：

酒精灯的使用；酒精灯的火焰、和

三部分。

【课堂练习】

1．固体药品通常保存在________里，取用固体药品一般用________，块状药品用_______夹取。

液体药品通常盛放在_______里。

在实验中应注意节约药品，如果没有说明用量，一般按_______取用；液体通常取________mL，固体只需________即可。

实验剩余的药品不能放回________，也不能随意_______，更

不能拿出______，要放入________。

2．往试管里装入固体粉末时，应先使试管________，把盛药品的________（或________________）小心地送入________，然后使试管________，让药品________。

3．取用细口瓶里的药液，先拿出瓶塞________（填“正”或“倒”）放在桌上，倾倒时试剂瓶标签应__

______向着________，原因是___________________________________________。

4．取用一定量的液体药品，常用________量出液体的体积。

量液时，量筒必须________________，视线要与________________，才能正确读出液体的体积数。

如果采用仰视读数的方法，则读数比实际值（填“偏小”“偏大”或“相等”）________，如果采用俯视的方法，则读数比实际值________。

5.使用酒精灯时，

错误的操作是（）

A．用火柴点燃酒精灯B、用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

C、用酒精灯外焰给物质加热D．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭

6.用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能原因有：

①用酒精灯的外焰给试管加热；②加热前试管外壁的水没擦干；③加热时试管底部触及灯芯；④被加热的液体超过试管容积的

；⑤加热时没有及时上下移动试管；⑥没有进行预热，直接集中加热试管里液体的中下部．宜中与之相关的是（）

A．

①③⑤⑥B、②④C、②③⑥D、③④⑤

【课后巩固】

1.下列试剂中，应该用药匙取用的是______________，应该用镊子取用的是______________，应该用滴管取用的是________________。

①氧化铜粉末②石灰石块③锌粒④试剂瓶中的盐酸

2.图1-6实验操作都是错误的，简要回答它们错在什么地方，指出可能造成的后果。

（1）图①中的错误之处：

______________，造成后果_____________。

（2）图②中的错误之处：

_____________，造成后果______________。

3.使用酒精灯时，绝对禁止①________；②________。

熄灭酒精灯的方法是________，不可_

_______。

万一从酒精灯里洒出的酒精在桌上燃烧起来，使火焰熄灭的方法是________________。

4.实验桌上因酒精灯打翻而着火时，最便捷的扑火方法是（）。

A.用水冲熄B.用湿抹布盖灭

C.用沙土盖灭D.用泡沫灭火器扑灭

5.把一根火柴梗平插

在酒精灯的灯焰内，待约1s后取出来，可以观察到火柴梗最先炭化的部分是在灯焰的（）。

A.外焰　　B.内焰　　C.焰心D.中上部

6.取用液体药品时，正确的操作是（）

A.手拿试剂瓶，标签向外

B.试剂瓶口不要紧贴试管口，以防污染

C.手持试管，应垂直拿稳

D.取完药品盖好瓶盖，放回原处，标签向外

7.实验操作错误的是（）

课题3走进化学实验室

（一）

课堂练习：

1

.广口瓶、药匙、镊子、细口瓶、最少量、1—2ml、盖满试管底部即可、原瓶、丢弃、实验室，指定容器。

2.略3.略

4.量筒、水平放置桌面、刻度相平、偏小、偏大。

5.B6.C

课后巩固：

1.略2.没有平视、读数偏大；滴管接触试管、滴管污染。

3.（答案合理即可）

4.B5.A6.D7，B

课题3走进化学实验室第2课时

【课前预习】

1.仪器的连接，气密性检查要领。

2.仪器的洗涤干净标准：

。

【课堂练习】

1．下列各组仪器，能在酒精灯火焰上直接加热的一组是（）

A．烧杯、蒸发皿B．水槽、量筒

C．蒸发皿、试管D．集气瓶、燃烧匙

2．下列实验操作叙述中不正确的是（）

A．用药匙取用药品后，应立即用水冲洗干净

B．用胶头滴管吸取药剂前后，应该及时用水洗净

C．用镊子夹取块状药品前后，应该及时用纸擦拭干净

D．用玻璃棒搅拌液体前后，应该及时将其洗净

3．下列药品取用不正确的是（）

A．取用粉末状固体药品，应该用药匙或纸槽

B．为了节约药品，将用剩的药品回收，并放入原试剂瓶中

C．块状固体，应该用镊子

D．不要尝任何药品的味道

4.给试管内

的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的（）

A.1/2B.1/4C.1/3D.2/3

5．下列化学实验的操作中，正确的是（）

A.手拿试管给试管内的固体加热

B.为了节约，用剩的药品应放回原瓶

C.熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭

D.用天平称量没有腐蚀性的药品时，可以用手直接拿取砝码

6．下列实验操作与方法正确的是（）

【课后巩固】

1．给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的_________；加热试管时要使用试管夹，手握试管夹的_________，不要把拇指按在_________上，而且应该从试管的_________往上套，固定在离试管口的_________处；加热时，试管倾斜跟桌面成__

_______，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的部位加热，并且不时地上下_________试管；为了避免伤人，加热时切记不可使试管口对着_________。

2．下列实验基本操作的叙述正确的是（）

A．用滴管滴加液体时，将滴管伸入试管中

B．取一只湿热的烧杯罩在蜡烛火焰上方来检验二氧化碳气体的生成

C．用量筒量取7mL液体时，最好选用l0mL量筒

D．给试管里的液体加热时，试管底部要与酒精灯灯芯接触

3．下列实验操作（如下图），正确的是（）

4．用胶头滴管向试管中滴加液体的正确操作是（）

A．用手横持滴管在试管口正上方滴液。

B．滴管下端离开试管口，竖直于试管口的正上方。

C．将滴管伸入试管内，但不能

触及试管内壁。

D．将滴管下端靠在试管内壁上。

5．下列结果与操作正确的是

（）

A.天平称得某物质的质量为36．76g

B．用量筒可以准确量得某液体的体积

为16．74mL

C．俯视量取35mL液体，其实际量取的体积小于35mL

D．用100mL的量筒量取20mL的液体

6．某同学如图检验装置的气密性，没有看到气泡，松手以后玻璃管内有一段水柱，小明说装置漏

气，小华说装置不漏气。

你赞同谁的观点？

请说明理由。

课题3走进化学实验室

（二）

课堂练习：

1.C2.A3.B4.C5.C6.C

课后巩固：

1.略2.C3.A4.B5.C

6.小华观点正确，因为，有水柱，说明试管里压强小于外面，证明没有气体进入试管，则不漏气。

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．2018年12月1日，中美元首成功会晤。

中国同意将芬太尼列入管制药物的名单。

芬太尼的化学式为C22H28N20，下列关于芬太尼说法正确的是（）

A．芬太尼是由碳原子、氢原子和氮原子构成

B．该物质中氢元素的质量分数最大

C．该药品可以大量使用、随意购买

D．芬太尼属于有机物

2．取敞口放置的氧化钙样品22g，加入足量盐酸，产生4.4gCO2，再向剩余溶液中足量的Na2CO3溶液，充分反应后，过滤得到沉淀质量为30g。

下列说法正确的是（）

A．样品固体中含有三种元素

B．样品固体中碳元素的质量为1.6g

C．样品固体中一定不含氢元素

D．氧化钙在空气中发生的反应包含两种基本类型

3．汉黄岑素（C16H12O5）是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

下列有关汉黄芩素的叙述错误的是（）

A．汉黄芩素中碳元素和氧元素的质量比为12：

5

B．汉黄芩素中含有16个碳原子、12个氢原子和5个氧原子

C．汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水

D．汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成

4．古罗马贵族阶层发现一种金属器皿,用其盛葡萄酒可除掉酒中的酸而使酒味纯正。

已知,除酸过程酸与金属间发生了置换反应。

下列有关推断肯定错误的是

A．葡萄酒的pH<7B．葡萄酒属于混合物

C．除酸过程的反应产物之一为H2D．该金属比铜更不活泼

5．20℃时，某固态物质M的溶解度为25g。

现有20℃时该物质质量分数5%的溶液甲和20%的溶液乙，下列有关甲、乙两种溶液的判断不正确的是

A．乙溶液为饱和溶液

B．等质量的甲、乙溶液中，溶剂质量：

甲＞乙

C．向溶液乙中加入一定量食盐搅拌后，溶液的质量增加

D．冷却溶液甲后，溶液的质量一定减少

6．小明同学对化学知识进行了归纳整理：

①升高温度，气体的溶解度会减小；②分子可分，原子不可分；③具有相同质子数的粒子一定属于同种元素；④中和反应一定会有盐和水生成；⑤配制6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的溶质质量分数偏低；⑥使紫色石蕊溶液变蓝的一定是碱溶液。

其中正确的个数（）

A．1个B．2个C．3个D．4个

7．要除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列实验方案设计中不合理的是（）

A．N2（O2）：

将气体缓缓通过灼热的铜网

B．NaC1溶液（Na2SO4）：

加入过量的BaCl2溶液，过滤

C．CaCO3（CaCl2）：

加水溶解、过滤、洗涤、干燥

D．KC1溶液（K2CO3）：

加入适量的稀盐酸

8．如图为镓元素的信息，以下说法正确的是

A．镓原子的核内中子数为31

B．镓原子与铝原子的化学性质相似

C．镓原子的相对原子质量是69.72g

D．该镓原子的氧化物的化学式是GaO

9．学会推理和归纳是学习化学的重要思维方法。

下列推理或归纳正确的是（）

A．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类

B．碳酸钾、碳酸钙都可以与盐酸反应生成

，那么碳酸钡也可与盐酸反应生成

C．MgO、

、

、

都含有氧元素，都是氧化物，因此含氧元素的物质都是氧化物

D．甲烷、酒精燃烧都生成

和水，因此燃烧时有

和水生成的可燃物中一定含有碳元素、氢元素和氧元素

10．下列实验操作、现象和结论完全正确的组是（）

实验操作

现象

结论

A

向收集满CO2的软塑料瓶中加入约占瓶三分之一体积的NaCl水溶液，旋紧瓶盖，振落

塑料瓶变瘪

CO2能与NaCl反应

B

某无色气体通入滴有紫色石蕊试液的水中

紫色石蕊试液变红

该气体一定是CO2

C

将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气

通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧

氧气是燃烧需要的条件之一

D

点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯

烧杯内壁有水雾产生

该气体是CH4

A．AB．BC．CD．D

11．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）

选项

物质（括号内为杂质）

试剂

操作方法

A

氯化钠溶液（氯化镁）

适量的氢氧化钠溶液

过滤

B

硫酸钡（碳酸钡）

过量的稀硫酸

过滤

C

硫酸铜（铁）

足量的水

过滤、蒸发

D

二氧化碳（氯化氢）

足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸

洗气

A．AB．BC．CD．D

12．下列各组物质，由物质分类知识可知，属于同一类别的一组是（）

A．木炭、氧气、生铁B．甲烷、乙醇、二氧化碳

C．火碱、纯碱、氨水D．食醋、碳酸溶液、盐酸

13．下列化学方程式书写错误的是（）

A．CO2+C

2CO

B．4Fe+3O2

2Fe2O3

C．2CO+O2

2CO2

D．CaCO3

CaO+CO2↑

14．化学小组探究蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧时O2和CO含量的变化，测定结果如图所示，下列推理正确的是（）

A．蜡烛由碳、氢元素组成

B．蜡烛发生了不充分燃烧

C．曲线①表示CO含量的变化

D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽

15．只用一种试剂来鉴别NaOH溶液、澄清石灰水、稀H2SO4三种无色溶液，可以选用下列物质中的（）

A．无色酚酞试液B．二氧化碳C．铁粉D．纯碱溶液

二、填空题

16．漂白粉（由Ca（ClO）2和CaCl2组成）是生活和工业中常用的漂白剂．工业上生产漂白粉的化学反应方程式为：

2Ca（OH）2+2X＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．

（1）X属于_____（填物质类别）

（2）次氯酸钙是漂白粉的有效成分．次氯酸钙在潮湿的空气中久置会生成具有漂白性的物质次氯酸（HClO）和难溶于水的白色固体，反应的化学方程式_____，该反应的基本类型是_____．

（3）工业使用漂白粉时常根据

（2）中的反应原理，通过添加少量的_____（填序号）物质来解决漂白粉漂白缓慢的问题．

A氢氧化钠B稀盐酸C氢氧化钙D氯化钠

17．按要求写出相应的化学方程式

（1）有水参加的化合反应_____。

（2）有水参加的分解反应_____。

（3）燃烧是一种常见的化学反应，根据你对燃烧反应的理解，试写出H2S气体充分燃烧的化学方程式_____。

18．“科技兴国、科技创新、不负嘱托！

”习总书记来到哈尔滨为哈尔滨科技创新带来活力。

哈工大学生设计制造的小卫星升空，哈工程大学研发的世界上速度最快的无人艇试航，石墨烯研发成功……都是哈尔滨的骄傲！

（1）利用火箭发射卫星，火箭使用肼（N2H4）作燃料，氧气作氧化剂，在一定条件下反应生成空气中含量最多的气体和一种常用来作溶剂的物质，同时放出巨大能量把火箭送入太空，该反应的化学方程式为__________，反应前后氧元素的化合价分别为______，火箭升空过程中的能量转化为________→内能→_____。

（2）钛和钛合金是制造火箭、导弹、航天飞机的重要材料，主要利用了它们具有_______等性能（填字母）

A．熔点高、密度小、机械性能好

B．熔点低、硬度大、韧性好

C．密度大、耐磨、耐腐蚀

（3）石墨烯可被用于制造透明电极、液晶显示屏、触摸屏、有机光伏电池和有机发光二极管等，是由于石墨烯具有较高的_______和透光性。

三、简答题

19．“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。

请结合图示回答问题：

（1）图1中，“Fe”表示多种信息，如表示铁元素、铁单质，还能表示_______________。

（2）从微粒的角度说明图2反应的实质是__________________________。

（3）工业上用甲和乙反应制备丙和丁，其反应的微观示意图如下：

写出该反应的化学方程式______________________________________，

该反应中含氢元素的化合物有_____种；

20．化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。

（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，这是因为_____________________________。

（2）车用乙醇汽油中，乙醇的作用是（用化学方程式表示）_________________________。

（3）医疗上“钡餐”的主要成分是硫酸钡，而不能用碳酸钡替代硫酸钡的原因是（用化学方程式表示）______________________________。

（4）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜。

该反应的化学方程式是____________________________________。

（5）催化转化器可有效降低尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等有害物质向大气中排放。

催化转化器中通常采用铂等贵重金属作催化剂。

请写出CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成CO2和N2的化学方程式___________________。

四、实验题

21．结合下列实验装置回答相关问题：

（1）写出A装置中a、b仪器的名称：

a___________b_______________。

（2）用石灰石与盐酸反应制CO2的化学方程式为_____________，收集装应选____________（填编号）用双氧水制O2的化学方程式为___________________。

（3）若用B作制气装置，与A相比，其优点是_______________（写一点）

（4）用KClO3和MnO2制O2，若选用A作发生装置，则还要增加_____________（填仪器名称），并把A作如下改动：

________________。

（5）用排水法开始收集氧气的适宜时刻是__________________，用排水法收集氧气你是怎样确定集气瓶已收集满气体？

_________________。

五、流程题

22．铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2），不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如下：

已知：

①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质；

②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。

（1）操作Ⅱ的名称是__________。

所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_________（填仪器名称）。

（2）滤液Ⅱ中溶质的用途之一是________________。

（3）电解熔融的Al2O3，除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是______（填化学式）。

（4）工业上电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石（Na3AlF6）作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点，冰晶石在物质中的分类属于__________（填字母）。

A．酸B．碱C．盐D．氧化物

六、计算题

23．锌和氯化锌的固体混合物10克，放入90.2克的盐酸中，充分搅拌反应，在固体混合物全部消失后，得到100克溶液。

如果盐酸也恰好全部反应，试求：

（有关反应的化学方程式为：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）

（1）根据质量守恒定律，生成的氢气质量为_______克。

（2）反应前，固体混合物中锌的质量为多少？

（请写出计算过程）__________

（3）反应后，所得氯化锌溶液的质量百分数是_______。

24．某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。

现取废硫酸4.9t与足量的废铁屑反应，得到FeSO41.52t。

计算废硫酸中H2SO4的质量分数为_______________。

七、探究题

25．小组同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。

（提出问题）金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？

（猜想与假设）a.可能与盐酸的浓度有关；b.可能与反应时的温度有关。

（设计并实验）小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的锌片进行如下实验。

实验编号

盐酸的质量分数（均取20mL）

温度/℃

记录的数据

①

5%

30

②

10%

20

③

5%

20

④

10%

30

（讨论）

（1）写出锌与稀盐酸反应的化学方程式__________。

（2）实验时，需将金属片打磨，其目的是__________。

（3）实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。

小明进行该操作的目的是______________。

（分析数据、得出结论）

（4）实验中记录的数据可能是_____________。

（5）对比实验________可知温度对金属与酸反应的速率的影响。

（6）实验表明，四次实验时，反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③。

根据记录的数据分析，如果盐酸质量分数为10%，温度为25℃，则所记录数据应该介于哪两次实验所记录的数据之间？

________________________。

（拓展）进行锌与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳锌与稀盐酸反应速率的变化规律______________，结合上述探究解释曲线变化的原因________________________________。

【参考答案】***

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

D

A

B

D

D

C

B

B

B

C

A

D

B

B

D

二、填空题

16．单质Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO复分解反应B

17．CaO+H2O=Ca（OH）2或（CO2+H2O=H2CO3）2H2O

2H2↑+O2↑2H2S+3O2

2H2O+2SO2

18．N2H4+O2

N2+2H2O0价、-2价化学能机械能A导电能力

三、简答题

19．1个铁原子氢离子和氢氧根离子反应生成水分子CH4+H2O

CO+3H22

20．阳光下温度高，温度升高，分子的运动速率加快

BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

四、实验题

21．铁架台试管CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；；C2H2O2

2H2O+O2↑便于加液体（或控制反应速率；或节约药品等）酒精灯；将试管横放，并使试管口稍向下倾斜气泡连续均匀冒出时开始收集；集气瓶内的水排完，瓶口有大气泡冒出

五、流程题

22．过滤玻璃棒做氮肥O2C

六、计算题

23．26.5g17.1%

24．20%

七、探究题

25．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑除去金属表面的氧化膜和污物检查装置的气密性相同时间内注射器中收集到气体的体积（或注射器中收集相同体积气体所用的时间）①③（或②④）实验②与实验④开始由慢变快，一段时间后，由快变慢锌与稀盐酸反应放出热量使温度升高，开始时温度升高对反应速率的影响较盐酸浓度变小对反应速率影响更大，一段时间后，盐酸浓度减小对反应速率的影响较温度升高对反应速率的影响更大

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A．酸能使石蕊溶液变红，CO2也能使紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸

B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应产生氢气，则铜也能与稀硫酸反应产生氢气

C．碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性

D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

2．下列应用，相关化学方程式及基本反应类型都正确的是（）

A．一氧化碳用于炼铁：

4CO